海水綜合利用

海水綜合利用第1頁，課件共14頁，創(chuàng)作于2023年2月引海水渠道的閘門海面堤壩貯水池蒸發(fā)池結(jié)晶池一、海水制鹽方法：原理：鹽田結(jié)構(gòu)：流程：粗鹽苦鹵鹽田法電滲析法和冷凍法第2頁，課件共14頁，創(chuàng)作于2023年2月蒸發(fā)池結(jié)晶池第3頁，課件共14頁，創(chuàng)作于2023年2月二.食鹽水電解工藝——陽離子交換膜法電解第4頁，課件共14頁，創(chuàng)作于2023年2月

1、生產(chǎn)的主體設(shè)備：離子膜電解槽簡單構(gòu)造：陽極：金屬鈦網(wǎng)(涂鈦釕氧化物)

陰極：碳鋼網(wǎng)(有鎳涂層)

陽離子交換膜：只允許陽離子通過，把電解槽隔成陰極室和陽極室。

2、添加原料

陽極室：精制的飽和食鹽水陰極室：添加純水（加一定量的NaOH溶液）

3、離子交換膜的作用：

(1)防止Cl2和H2混合而引起爆炸

(2)避免Cl2與NaOH反應(yīng)生成NaClO，影響NaOH的產(chǎn)量第5頁，課件共14頁，創(chuàng)作于2023年2月第6頁，課件共14頁，創(chuàng)作于2023年2月粗鹽水（Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-）過量BaCl2Ba2++SO42-=BaSO4↓Na+、

Ca2+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、

Cl-BaSO4↓Ca2++CO32-=CaCO3↓Ba2++CO32-=BaCO3↓CaCO3↓BaCO3↓過量Na2CO3Na+、Mg2+、Ca2+

、Ba2+

、

Cl-、

OH-Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓過量NaOHFe(OH)3↓Mg(OH)2↓Mg2+、Ca2+、Na+、Cl-、OH-、CO32-精制食鹽水適量HCl,調(diào)節(jié)PH通過陽離子交換樹脂Na+、Cl-第7頁，課件共14頁，創(chuàng)作于2023年2月電解飽和食鹽水2、氯堿工業(yè)

人們把以電解食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣、燒堿(NaOH)等產(chǎn)品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”.2H2O+2NaCl===H2↑

+Cl2↑

+2NaOH電解第8頁，課件共14頁，創(chuàng)作于2023年2月電解飽和食鹽水反應(yīng)原理實驗現(xiàn)象結(jié)論（1）（2）（3）（4）鋼釘和碳棒上通電后有氣泡產(chǎn)生通電后有氣體物質(zhì)生成將鋼釘上方收集到氣體靠近火焰，有爆鳴聲有氫氣生成碳棒上有黃綠色刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{有氯氣生成鋼釘周圍溶液變紅色有堿性物質(zhì)生成第9頁，課件共14頁，創(chuàng)作于2023年2月上述裝置的弱點：1.H2和Cl2

混合不安全，易爆炸2.Cl2會和NaOH反應(yīng)，會使得到的NaOH不純.第10頁，課件共14頁，創(chuàng)作于2023年2月三、工業(yè)制溴(以海水為原料)方法：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-

吹出法a.氯化：通過Cl2將海水中溴氧化成單質(zhì)溴b.吹出：用熱空氣或水蒸氣將溴吹出Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4C吸收：d再氯化:Cl2+2Br-=Br2+2Cl-

第11頁，課件共14頁，創(chuàng)作于2023年2月思考：１、如何實現(xiàn)Mg2+

的富集和分離？可以加入一種試劑使Mg2+

沉淀２、是不是直接往海水中加沉淀劑？不是，因為海水中的Mg2+的濃度很小，直接加沉淀劑不利于Mg2+的沉淀，而且會增大沉淀劑的用量，我們可以先將海水濃縮，再加沉淀劑３、從綜合角度考慮選用哪種試劑作沉淀劑好？Ca(OH)2四、海水提鎂第12頁，課件共14頁，創(chuàng)作于2023年2月

過濾，加鹽酸

加熱

電解海水母液b

c煅燒

a濃縮貝殼石灰乳

a

；

b

；

c

。MgCl2溶液[練習]根據(jù)討論，在下列方框中填入合適的物質(zhì)的化學式完成工業(yè)上用海水提鎂的工藝流程，并寫出a、b、c三個步驟的化學方程式：CaOMg(OH)2MgCl2?6H2OMgCl2MgＭgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OMgCl2