高中化學鐵及其化合物專題練習

高中化學鐵及其化合物專題練習鐵及其化合物選擇題：1.B2.A3.A4.C5.A6.D7.刪除此題，因為題目中的方程式不全鐵是一種常見的金屬元素，其化合物也廣泛存在于我們的生活和工業(yè)中。鐵在純氧中燃燒會產(chǎn)生紅色的氧化鐵，F(xiàn)eSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空氣中放置一段時間會產(chǎn)生紅褐色的Fe(OH)3沉淀，F(xiàn)eCl3溶液中滴入KSCN溶液則會產(chǎn)生淡黃色的Fe(SCN)3沉淀，無水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中則沒有顏色變化。鐵可以表現(xiàn)出既顯氧化性又顯還原性的特點，如將鐵釘放入硫酸銅溶液中，鐵釘既可以還原Cu2+為Cu，又可以被氧化成Fe2+。在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，白色沉淀是BaSO4和BaSO3，而FeCl3則被還原為FeCl2。如果向含有Fe、Mg、Fe和Al四種陽離子的溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液，再加入過量的鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是Fe3+。在鑒定鹽A的組成成分的實驗中，如果加入KSCN溶液后出現(xiàn)紅色，則說明A中含有Fe3+離子。高鐵酸鈉是一種新型、高效、多功能的水處理劑，其制備反應方程式為2Fe(OH)3+3ClO+4OH-→2FeO4-+3Cl-+5H2O。1.干法制備高鐵酸鈉的反應方程式為2FeSO4+4Na2O2→2Na2FeO4+2Na2SO4。下列說法不正確的是D，即Na2FeO4處理水的能力不優(yōu)于次氯酸。2.在含有FeBr2和FeI2的混合溶液中，通入一定量的Cl2，再滴加KSCN溶液后，溶液變?yōu)榧t色，則溶液中一定不存在的離子是C，即I-。3.根據(jù)反應的化學式，可以列出反應方程式：Fe+Fe2O3+6HCl→3FeCl2+3H2O。根據(jù)反應的化學計量關系，可以計算出n(Fe)∶n(Fe2O3)=2∶1，因此選項A正確。4.在某反應混合物中，HNO3與FeSO4的計量數(shù)之比為5∶4，因此選項A正確。FeSO4是還原劑，HNO3是氧化劑，因此選項B正確。每生成1molFe(NO3)3轉移電子為3mol，因此選項C不正確。Fe(NO3)3和Fe2(SO4)3是氧化產(chǎn)物，因此選項D正確。5.A為MgSO4，B為MgSO4·7H2O，C為FeCl2，D為FeCl3，E為Cl2，F(xiàn)為O2。6.①反應方程式為MgO+Fe2O3+Al→2Fe+Al2O3+Mg。單質(zhì)B為Fe。②反應方程式為MgO+2HCl→MgCl2+H2O。20gA中含有10gMgO，因此可以計算出所需的鹽酸體積為0.15L。③反應方程式為3Fe+8HCl→3FeCl2+2FeCl3+H2。根據(jù)反應的化學計量關系，可以計算出反應產(chǎn)生的氣體體積為1.12L。溶液D中含有FeCl3和未反應的Fe。④用KSCN溶液檢驗時，溶液D不變色。(1)產(chǎn)物中的單質(zhì)B是Fe(SCN)2。(2)②中所發(fā)生的各反應的化學方程式是：Fe3++SCN-→Fe(SCN)2+Fe(SCN)2++Fe3++3H2O→2Fe(OH)3↓+2H++2SCN-Fe3++3OH-→Fe(OH)3↓(3)③中所發(fā)生的各反應的離子方程式是：Fe3++SCN-→Fe(SCN)2+Fe(SCN)2++Fe3++3H2O→2Fe(OH)3↓+2H++2SCN-Fe3++3OH-→Fe(OH)3↓(4)若溶液D的體積仍視為0.15L，則該溶液中c(Mg)為0，c(Fe)為0.1M。13．(12分)某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe、Cu、Au等。有人設計了如圖所示的工藝流程，利用常用的酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑從廢水中回收金，并生成一定量的鐵紅和氧化銅。3Fe+8HNO3→3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O2Fe(NO3)2+4KOH+O2→2K2FeO4↓+2H2O2Cu2++5Fe→5Fe2++2Cu↓4Cu+O2+2H2SO4→2CuSO4+2H2O(1)圖中標號處需加入的相應物質(zhì)：①Fe，②HNO3，③KOH，④O2，⑤H2SO4。(2)寫出①處發(fā)生反應的所有離子方程式：Fe+2HNO3+16H+→2Fe3++2NO↑+8H2OFe3++3OH-→Fe(OH)3↓14．Fe、SO3和I具有還原性。為了比較它們的還原性強弱，進行以下探究并回答：已知：①還原性：SO3>Fe；②FeSO3難溶于水。假設1：還原性：I>SO3>Fe；假設2：還原性：SO3>I>Fe；假設3：還原性：I>Fe>SO3。實驗探究：現(xiàn)對假設2進行探究，完成實驗步驟以及預期的現(xiàn)象和結論。限選以下試劑：0.1mol/LNa2SO3溶液、0.1mol/LKI溶液、0.1mol/LFeCl2溶液、10%KSCN溶液、新制飽和氯水、淀粉溶液、稀HNO3溶液、1mol/LHCl溶液、1mol/LBaCl2溶液。實驗操作：步驟1：取1mL0.1mol/LNa2SO3溶液和1mL0.1mol/LKI溶液于試管中，混合后滴入2-3滴新制飽和氯水，振蕩。預期現(xiàn)象：溶液變黃色，加淀粉溶液呈藍色。結論：SO3不能還原I。步驟2：取1mL0.1mol/LKI溶液和1mL0.1mol/LFeCl2溶液于試管中，混合后滴入2-3滴新制飽和氯水，振蕩。預期現(xiàn)象：溶液變黃色，加淀粉溶液無明顯變化。結論：I能夠還原Fe2+，但不能還原Fe3+。步驟3：取1mL0.1mol/LNa2SO3溶液和1mL0.1mol/LFeCl2溶液于試管中，混合后滴入2-3滴新制飽和氯水，振蕩。預期現(xiàn)象：溶液變淡黃色，加淀粉溶液無明顯變化。結論：SO3不能還原Fe2+。寫出③處發(fā)生反應的化學方程式：2KI+Cl2→2KCl+I2。鐵紅的化學式為Fe2O3。O3＋3H2O，因此最佳試劑為氫氧化鈉溶液。加入氫氧化鈉溶液后，F(xiàn)e(OH)3沉淀，隨后加入酸，F(xiàn)e(OH)3轉化為Fe2O3沉淀。最后加入氫氯酸溶液，使Fe2O3溶解，得到FeCl3溶液，加入氨水，沉淀出Fe(OH)3，即可得到純凈的Fe(OH)3沉淀。改寫：根據(jù)題目所提供的信息，我們可以得知首先需要分離出鐵元素。為了分離鐵元素，我們需要加入最佳試劑，而最佳試劑應該是廢鐵屑。由于E溶液中含有Fe，我們可以想到鐵紅的成分是Fe2O3。根據(jù)反應2Fe(OH)3=====Fe2O3＋3H2O，我們可以得出最佳試劑是氫氧化鈉溶液。加入氫氧化鈉溶液后，F(xiàn)e(OH)3會沉淀。接著加入酸，F(xiàn)e(OH)3會轉化為Fe2O3沉淀。最后，加入氫氯酸溶液，使Fe2O3溶解，得到FeCl3溶液。加入氨水后，F(xiàn)e(OH)3沉淀出來，這樣我們就可以得到純凈的Fe(OH)3沉淀。提示：文章內(nèi)容不夠完整，存在一定的歧義，因此改寫的方式可能會有所不同。實驗操作：步驟1：加入廢鐵屑和試劑⑤（可溶性堿）。步驟2：加入過量鐵粉后，得到Fe、Cu、Au的混合物A。步驟3：加入稀硫酸（試劑②）后過濾，得到Cu、Au的混合物B。步驟4：向混合物B中加入稀硝酸（試劑③），使Cu、Au分離。步驟5：向反應得到的C[Cu(NO3)2]溶液中加NaOH溶液（試劑④），得到D[Cu(OH)2]。步驟6：加熱得到CuO。預期現(xiàn)象與結論：步驟2：若沒有白色沉淀產(chǎn)生，則說明還原性為I＞SO3，反之則說明還原性為SO3＞I。步驟4：若溶液中存在Fe，則可用KSCN溶液與Fe反應出現(xiàn)血紅色來證明；若溶液中存在I2，則可用I2遇淀粉溶液出現(xiàn)藍色來證明。改寫后的文章：本實驗的目的是通過化學反應分離混合物中的Cu、Au和Fe。首先加入廢鐵屑和可溶性堿（NaOH溶液或氨水），然后加入過量鐵粉后得到Fe、Cu、Au的混合物A。接著加入稀硫酸（試劑②）過濾，得到Cu、Au的混合物B。再向混合物B中加入稀硝酸（試劑③）使Cu、Au分離。將反應得到的C[Cu(NO3)2]溶液中加入NaOH溶液（試劑④）得到D[Cu(OH)2]，最后加熱得到CuO。在步驟2中，若沒有白色沉淀產(chǎn)生，則說明還原性為I＞SO3，反之則說明還原性為SO3＞I。在步驟4中，若溶液中存在Fe，則可用KSCN溶液與Fe反應出現(xiàn)血紅色來證明；若溶液中存在I2，則可用I2遇淀粉溶液出現(xiàn)藍色來證明。文章：在今天的會議上，我們將討論公司的財務狀況。首先，我們來看一下我們的收入和支出情況。從圖表中可以看出，我們的收入在過去的一年里有了顯著的增長，但是我們的支出也隨之增加，導致我們的凈收入并沒有太大的變化。我們需要更好地控制支出，以增加我們的凈收入。其次，我們來看一下我們的資產(chǎn)負債表。我們的總資產(chǎn)有所增加，但是我們的負債也同樣增加，導致我們的凈資產(chǎn)并沒有太大的變化。我們需要更好地管理我們的負債，以增加我們的凈資產(chǎn)。最后，讓我們來看一下我們的現(xiàn)金流量表。我們的現(xiàn)金流入和流出都有所增加，但是我們的凈現(xiàn)金流并沒有太大的變化。我們需要更好地管理我們的現(xiàn)金流，以增加我們的凈現(xiàn)金流。改寫后的文章：在本次會議上，我們將討論公司的財務狀況。首先，我們要審視公司的收入和支出情況。從圖表可