【解析】2023年高考真題變式分類(lèi)匯編：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素3

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2023年高考真題變式分類(lèi)匯編：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素3

一、選擇題

1．（2022·天津市）向恒溫恒容密閉容器中通入2mol和1mol，反應(yīng)達(dá)到平衡后，再通入一定量，達(dá)到新平衡時(shí)，下列有關(guān)判斷錯(cuò)誤的是（）

A．的平衡濃度增大B．反應(yīng)平衡常數(shù)增大

C．正向反應(yīng)速率增大D．的轉(zhuǎn)化總量增大

2．（2022·北京市）捕獲和轉(zhuǎn)化可減少排放并實(shí)現(xiàn)資源利用，原理如圖1所示。反應(yīng)①完成之后，以為載氣，以恒定組成的混合氣，以恒定流速通入反應(yīng)器，單位時(shí)間流出氣體各組分的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化如圖2所示。反應(yīng)過(guò)程中始終未檢測(cè)到，在催化劑上有積碳。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A．反應(yīng)①為；反應(yīng)②為

B．，比多，且生成速率不變，可能有副反應(yīng)

C．時(shí)刻，副反應(yīng)生成的速率大于反應(yīng)②生成速率

D．之后，生成的速率為0，是因?yàn)榉磻?yīng)②不再發(fā)生

3．（2022·浙江6月選考）恒溫恒容的密閉容器中，在某催化劑表面上發(fā)生氨的分解反應(yīng)：

，測(cè)得不同起始濃度和催化劑表面積下氨濃度隨時(shí)間的變化，如下表所示，下列說(shuō)法不正確的是（）

A．實(shí)驗(yàn)①，，

B．實(shí)驗(yàn)②，時(shí)處于平衡狀態(tài)，

C．相同條件下，增加氨氣的濃度，反應(yīng)速率增大

D．相同條件下，增加催化劑的表面積，反應(yīng)速率增大

4．（2023·天津模擬）反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均會(huì)在工業(yè)生產(chǎn)硝酸過(guò)程中發(fā)生，其中反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ發(fā)生在氧化爐中，反應(yīng)Ⅲ發(fā)生在氧化塔中，不同溫度下各反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)如表所示。下列說(shuō)法正確的是()

溫度化學(xué)平衡常數(shù)

反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：反應(yīng)Ⅲ：

A．升高氧化爐的溫度可提高反應(yīng)Ⅰ的逆反應(yīng)速率而減慢反應(yīng)Ⅱ的逆反應(yīng)速率

B．通過(guò)減小氧化爐的壓強(qiáng)可促進(jìn)反應(yīng)而抑制反應(yīng)Ⅱ

C．在氧化爐中使用選擇性催化反應(yīng)的催化劑可增大氧化爐中的含量

D．氧化爐出氣在進(jìn)入氧化塔前應(yīng)進(jìn)一步提高溫度

5．（2023·邵陽(yáng)模擬）下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到探究目的的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案探究目的

A兩個(gè)封有和混合氣體的圓底燒瓶分別浸泡在熱水和冷水中，比較兩個(gè)燒瓶里氣體的顏色探究溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響

B向兩支盛有溶液的試管中分別加入的溶液和的溶液，比較產(chǎn)生氣泡速率探究、對(duì)分解速率的影響

C向苯酚濁液中加入溶液，觀察溶液變化探究苯酚、酸性強(qiáng)弱

D向盛有溶液的試管中滴加2滴的溶液，振蕩，再向其中滴加4滴的溶液，觀察沉淀及顏色變化探究與的大小

A．AB．BC．CD．D

6．（2023·湖北模擬）糕點(diǎn)禮盒中經(jīng)常放入食品脫氧劑。一種常見(jiàn)固體脫氧劑的組成為鐵粉、炭粉、氯化鈉等，脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同，下列分析錯(cuò)誤的是

A．脫氧劑中加入氯化鈉，可以加快脫氧過(guò)程，效果更好

B．脫氧劑大面積由黑色轉(zhuǎn)變?yōu)榧t棕色，說(shuō)明已經(jīng)失效

C．含有1.12g鐵粉的脫氧劑，理論上最多能吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣224mL

D．降低溫度冷藏，也可以延長(zhǎng)糕點(diǎn)保質(zhì)期

7．（2022高三上·金山模擬）某水處理劑由納米鐵粉附著在多孔炭粉的表面復(fù)合而成，利用原電池原理處理弱酸性廢水中的NO3－時(shí)，其表面發(fā)生如圖所示反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是（）

A．電池工作時(shí)，H+向負(fù)極移動(dòng)

B．正極附近溶液的酸性增強(qiáng)

C．負(fù)極電極式：Fe－3e－＝Fe3+

D．與單獨(dú)使用納米鐵粉相比，該水處理劑能加快NO3－的除去速率

8．（2022高三上·金山模擬）實(shí)驗(yàn)室用鹽酸和二氧化錳制備Cl2，有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A．增大鹽酸的濃度能加快反應(yīng)速率

B．用稀鹽酸則反應(yīng)速率較慢

C．增加MnO2的用量可顯著加快反應(yīng)速率

D．升高溫度則減慢反應(yīng)速率

9．（2022·溫州模擬）T℃，反應(yīng)，在密閉容器中達(dá)到平衡時(shí)的體積為100mL。已知密度：CaO(s)：、：。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．恒溫、恒容，體系中再加入56g，平衡不移動(dòng)

B．恒溫、恒壓，體系中再加入100g，平衡不移動(dòng)

C．恒溫，壓縮容器體積，平衡后，反應(yīng)速率加快

D．恒溫、恒壓，體系中通入一定量，平衡正向移動(dòng)，建立新的平衡狀態(tài)

10．（2022·奉賢模擬）恒溫恒容的密閉容器中，在某催化劑表面上發(fā)生氨的分解反應(yīng)：2NH3(g)N2(g)+3H2(g)，測(cè)得不同起始濃度（）和催化劑表面積下氨濃度隨時(shí)間的變化，如表所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

編號(hào)020406080

①a2.402.001.601.200.80

②a1.200.800.40x

③2a2.401.600.800.400.40

A．實(shí)驗(yàn)①，0~20min，

B．實(shí)驗(yàn)②，60min時(shí)處于平衡狀態(tài)，

C．相同條件下，增加氨氣的濃度，反應(yīng)速率增大

D．相同條件下，增加催化劑的表面積，反應(yīng)速率增大

11．（2022·麗水、湖州、衢州模擬）在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2A(g)2B(g)+C(g)，其速率可表示為。在500℃，實(shí)驗(yàn)測(cè)得體系總壓強(qiáng)數(shù)據(jù)如下表：

t/min050100150200

p總/kPa200250275x293.75

下列說(shuō)法正確的是

A．0~50min，生成B的平均速率為1kPa·min1

B．第80min的瞬時(shí)速率小于第120min的瞬時(shí)速率

C．推測(cè)上表中的x為287.5

D．反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)2v正(A)＝v逆(C)

12．（2022·朝陽(yáng)模擬）汽車(chē)尾氣中的、、碳?xì)浠衔锿ㄟ^(guò)排氣系統(tǒng)的凈化裝置(催化劑主要由、、等物質(zhì)和稀土材料組成)轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體，凈化原理如下。下列分析錯(cuò)誤的是（）

A．催化劑能提高反應(yīng)速率

B．、均發(fā)生了氧化反應(yīng)

C．轉(zhuǎn)化為時(shí)，轉(zhuǎn)化為

D．催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)有選擇性

13．（2022·南開(kāi)模擬）在兩個(gè)密閉的錐形瓶中，0.05g形狀相同的鎂條(過(guò)量)分別與2mL2mol/L的鹽酸和醋酸反應(yīng)，測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化曲線如下圖。

下列說(shuō)法正確的是（）

A．兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式均為

B．①代表的是鹽酸與鎂條反應(yīng)時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化曲線

C．反應(yīng)中醋酸的電離被促進(jìn)，兩種溶液最終產(chǎn)生的氫氣總量基本相等

D．任意相同時(shí)間段內(nèi)，鹽酸與Mg反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率均快于醋酸與Mg反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率

二、多選題

14．（2022·河北）恒溫恒容條件下，向密閉容器中加入一定量X，發(fā)生反應(yīng)的方程式為①；②。反應(yīng)①的速率，反應(yīng)②的速率，式中為速率常數(shù)。圖甲為該體系中X、Y、Z濃度隨時(shí)間變化的曲線，圖乙為反應(yīng)①和②的曲線。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A．隨的減小，反應(yīng)①、②的速率均降低

B．體系中

C．欲提高Y的產(chǎn)率，需提高反應(yīng)溫度且控制反應(yīng)時(shí)間

D．溫度低于時(shí)，總反應(yīng)速率由反應(yīng)②決定

15．（2023高二上·湖南期中）濕法煙氣脫氮工藝中常用到尿素，其反應(yīng)原理為，反應(yīng)達(dá)到平衡后僅改變某一條件，反應(yīng)速率v與時(shí)間t的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A．t2時(shí)刻，改變的某一條件可能是充入少量的N2

B．t4時(shí)刻，改變的某一條件可能是增大壓強(qiáng)

C．t6時(shí)刻，改變的某一條件可能是加入合適的催化劑

D．反應(yīng)達(dá)到平衡的各時(shí)間段內(nèi)，時(shí)間段內(nèi)的含量最低

16．（2023高二上·湖南期中）一氧化碳甲烷化反應(yīng)為。下圖是使用某種催化劑時(shí)轉(zhuǎn)化過(guò)程中的能量變化(部分物質(zhì)省略)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A．步驟①只有非極性鍵斷裂

B．該反應(yīng)的

C．過(guò)渡態(tài)II能量最高，因此其對(duì)應(yīng)的步驟③反應(yīng)速率最慢

D．該方法可以清除劇毒氣體，從而保護(hù)環(huán)境

17．（2023高二上·黃山期中）臭氧是理想的脫硝試劑，其反應(yīng)為：。反應(yīng)達(dá)平衡后，其他條件不變，只改變下圖中的條件，正確的是

A．B．

C．D．

18．（2023高二上·濱海期中）一定溫度下，在體積為VL的密閉容器中加入1molX和1molY進(jìn)行如下反應(yīng)：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)；ΔH>0達(dá)到平衡，下列判斷正確的是()

A．平衡后加入X，開(kāi)始時(shí)，正、逆反應(yīng)速率均增大

B．恒溫恒壓向平衡混合物中加入少量氦氣，上述反應(yīng)不發(fā)生移動(dòng)

C．溫度不變，將容器的體積變?yōu)?VL，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的1/2

D．溫度和容器體積不變時(shí)，向平衡混合物中加入1molX和1molY，重新達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，Z的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大

19．（2023高二上·張家口期中）用CO合成甲醇(CH3OH)的熱化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△HT2>T3

B．正反應(yīng)速率：v(a)>v(c)

C．平衡常數(shù)：K(b)=K(d)

D．在T2溫度和1.0×104kPa下，反應(yīng)在某時(shí)刻處于e點(diǎn)，則e點(diǎn)反應(yīng)速率v(正)>v(逆)

20．（2023高二上·邢臺(tái)期中）在某溫度下，往20mL0.2mol·L-1H2O2溶液中滴入幾滴FeSO4溶液，發(fā)生催化分解，測(cè)得不同時(shí)刻生成O2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)如表：

t/min0248

V(O2)/mL022.433.636.4

下列說(shuō)法正確的是（）(忽略溶液的體積變化)

A．0～4min內(nèi)的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)=3.75×10-2mol·L-1·min-1

B．第8min時(shí)，c(H2O2)=3.75×10-2mol·L-1

C．反應(yīng)開(kāi)始至2min時(shí)，H2O2轉(zhuǎn)化率為75%

D．加入的FeSO4溶液越多，反應(yīng)速率越快

21．（2023高二上·唐山期中）Burns和Dainton研究發(fā)現(xiàn)Cl2與CO合成COCl2的反應(yīng)機(jī)理如下：①Cl2（g）2Cl（g）快；②CO（g）+Cl（g）COCl（g）快；③COCl（g）+Cl2（g）COCl2（g）+Cl（g）慢。其中反應(yīng)②存在v正=k正c（CO）c（Cl）、v逆=k逆c（COCl）。下列說(shuō)法正確的是()

A．反應(yīng)①的活化能大于反應(yīng)③的活化能

B．反應(yīng)②的平衡常數(shù)K=

C．要提高合成COCl2的速率，關(guān)鍵是提高反應(yīng)③的速率

D．選擇合適的催化劑能加快該反應(yīng)的速率，并提高COCl2的平衡產(chǎn)率

22．（2023高二上·延壽期中）下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響的圖象，其中圖象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論表達(dá)錯(cuò)誤的是（）

A．a(chǎn)是其他條件一定時(shí)，反應(yīng)速率隨溫度變化的圖象，正反應(yīng)ΔH>0

B．b是在有無(wú)催化劑存在下建立的平衡過(guò)程圖象，Ⅰ是使用催化劑時(shí)的曲線

C．c是一定條件下，向含有一定量A的容器中逐漸加入B時(shí)的圖象，壓強(qiáng)p1>p2

D．d是在平衡體系的溶液中溶入少量KCl固體后化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的圖象

23．（2023高二上·平邑期中）化學(xué)研究小組探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)的速率和平衡的影響圖像如下，下列判斷錯(cuò)誤的是（）

A．由丁圖可知，該反應(yīng)

B．乙圖中，若，則a曲線一定使用了催化劑

C．由丙圖可知，，該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D．甲圖中，表示反應(yīng)速率的是點(diǎn)1

24．（2023高三上·即墨期中）目前認(rèn)為乙烯在酸催化下水合制乙醇的反應(yīng)機(jī)理及能量與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A．總反應(yīng)速率由第①步反應(yīng)決定

B．第②步反應(yīng)原子利用率為100％

C．第①步反應(yīng)的中間體比第②步反應(yīng)的中間體穩(wěn)定

D．第①步反應(yīng)的活化能最小，第②③步反應(yīng)為放熱反應(yīng)

三、非選擇題

25．（2022·北京市）煤中硫的存在形態(tài)分為有機(jī)硫和無(wú)機(jī)硫(、硫化物及微量單質(zhì)硫等)。庫(kù)侖滴定法是常用的快捷檢測(cè)煤中全硫含量的方法。其主要過(guò)程如下圖所示。

已知：在催化劑作用下，煤在管式爐中燃燒，出口氣體主要含。

（1）煤樣需研磨成細(xì)小粉末，其目的是。

（2）高溫下，煤中完全轉(zhuǎn)化為，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（3）通過(guò)干燥裝置后，待測(cè)氣體進(jìn)入庫(kù)侖測(cè)硫儀進(jìn)行測(cè)定。

已知：庫(kù)侖測(cè)硫儀中電解原理示意圖如下。檢測(cè)前，電解質(zhì)溶液中保持定值時(shí)，電解池不工作。待測(cè)氣體進(jìn)入電解池后，溶解并將還原，測(cè)硫儀便立即自動(dòng)進(jìn)行電解到又回到原定值，測(cè)定結(jié)束，通過(guò)測(cè)定電解消耗的電量可以求得煤中含硫量。

①在電解池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

②測(cè)硫儀工作時(shí)電解池的陽(yáng)極反應(yīng)式為。

（4）煤樣為，電解消耗的電量為x庫(kù)侖，煤樣中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

已知：電解中轉(zhuǎn)移電子所消耗的電量為96500庫(kù)侖。

（5）條件控制和誤差分析。

①測(cè)定過(guò)程中，需控制電解質(zhì)溶液，當(dāng)時(shí)，非電解生成的使得測(cè)得的全硫含量偏小，生成的離子方程式為。

②測(cè)定過(guò)程中，管式爐內(nèi)壁上有殘留，測(cè)得全硫量結(jié)果為。(填“偏大”或“偏小”)

26．（2022·內(nèi)江模擬）研究二氧化碳的資源化利用具有重要的意義?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）已知下列熱化學(xué)方程式：

反應(yīng)I：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)ΔH1=-164.9kJ/mol。

反應(yīng)II：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41.2kJ/mol

則反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)的ΔH3=。

（2）在T℃時(shí)，將CO2和H2加入容積不變的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)I：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)，能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是____(填標(biāo)號(hào))。

A．CO2的消耗速率和CH4的生成速率相等

B．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

C．混合氣體的密度不再發(fā)生變化

D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生變化

（3）將n(CO2)：n(H2)=1：4的混合氣體充入密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)I、II，在不同溫度和壓強(qiáng)時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示。0.1MPa時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率在600℃之后，隨溫度升高而增大的主要原因是。

（4）①CO2加氫制備CH4的一種催化機(jī)理如圖，下列說(shuō)法中正確的是。

A．催化過(guò)程使用的催化劑為L(zhǎng)a2O3和La2O2CO3

B．La2O2CO3可以釋放出CO2*(活化分子)

C．H2經(jīng)過(guò)Ni活性中心斷鍵裂解產(chǎn)生活化態(tài)H*的過(guò)程為放熱過(guò)程

D．CO2加氫制備CH4的過(guò)程需要La2O3和Ni共同完成

②CO2加氫制備CH4過(guò)程中發(fā)生如下反應(yīng)：

I.CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)△H1

II.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2

反應(yīng)I的Arrhenius經(jīng)驗(yàn)公式的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖中曲線a所示，已知Arrhenius經(jīng)驗(yàn)公式為Rlnk=-(Ea為活化能，k為速率常數(shù)，R和C為常數(shù))。則該反應(yīng)的活化能Ea=kJ/mol。當(dāng)改變外界條件時(shí)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖中的曲線b所示，則實(shí)驗(yàn)可能改變的外界條件是。

（5）一定溫度和壓強(qiáng)為1MPa條件下，將CO2和H2按物質(zhì)的量之比為1：4通入密閉彈性容器中發(fā)生催化反應(yīng)，假設(shè)只發(fā)生反應(yīng)：I.CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)；II.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，10min兩個(gè)反應(yīng)均達(dá)到平衡時(shí)，CO2平衡轉(zhuǎn)化率為80%，CH4選擇性為50%[CH4的選擇性=]。該溫度下，反應(yīng)II的Kp(已知Kp是用反應(yīng)體系中氣體物質(zhì)的分壓來(lái)表示的平衡常數(shù)，即將K表達(dá)式中平衡濃度用平衡分壓代替)，用CH4的分壓變化表示反應(yīng)I在10分鐘內(nèi)達(dá)平衡的平均速率為MPa·min-1(列出算式即可)。

27．（2022高二下·新鄉(xiāng)期中）是鋰離子電池的活性材料。某小組以含錳礦料(主要成分是，含少量、、FeO、CoO和)為原料制備的流程如圖所示(部分條件和產(chǎn)物省略)。

已知幾種金屬氫氧化物沉淀的pH如表所示：

金屬氫氧化物

開(kāi)始沉淀的pH2.77.67.67.7

完全沉淀的pH3.79.19.19.2

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出一條提高“酸浸”速率的措施：。

（2）“除雜1”時(shí)，加入的作用是(用離子方程式表示)。

（3）“固體1”中除了含有外，還只含有另外一種固體，其化學(xué)式為，則“除雜1”過(guò)程調(diào)節(jié)pH范圍為。

（4）在高溫下“合成”，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（5）已知：常溫下，。為了使殘液中，必須控制≥mol/L。

（6）“浸渣”中含少量錳元素，其測(cè)定方法如下：

第1步：稱(chēng)取Wg“浸渣”，加酸將錳元素以形式全部溶出，過(guò)濾，將濾液加入250mL容量瓶中，定容；

第2步：取25.00mL上述定容后的溶液于錐形瓶中，加入少量催化劑和過(guò)量溶液，加熱，充分反應(yīng)后，煮沸溶液；

第3步：用溶液滴定至終點(diǎn)，消耗滴定液VmL，使重新變?yōu)椤?/p>

已知：具有強(qiáng)氧化性，受熱易分解。

①“浸渣”中錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(用含W、V的代數(shù)式表示)。

②如果省略第2步“煮沸溶液”，測(cè)得結(jié)果將(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。

28．（2022·德州模擬）工業(yè)上從鉻鐵礦廢渣(主要含Cr2O3、SiO2、Al2O3、Fe2O3)中回收提取鉻的工藝流程如下：

注：焙燒可將Al、Si氧化物轉(zhuǎn)化為可溶性鈉鹽。

（1）為加快“水浸”速率，可采取的措施為(寫(xiě)出一種即可)。

（2）已知“浸出液”的主要成分為Na2CrO4，則Cr2O3焙燒時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方式為。

（3）濾渣1的主要成分是。

實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行操作2用到的玻璃儀器有。

（4）常溫下，溶液中部分離子的物質(zhì)的量濃度的對(duì)數(shù)lgc與pH的關(guān)系如圖所示。已知溶液中離子濃度≤10-5mol/L時(shí)認(rèn)為沉淀完全。

浸出液用H2SO4調(diào)節(jié)pH的最佳范圍是。

調(diào)pH時(shí)轉(zhuǎn)化的離子方程式為。

（5）一定溫度下，利用K2Cr2O7可實(shí)現(xiàn)含苯酚廢水的有效處理，工作原理如圖所示，負(fù)極電極反應(yīng)式為，一段時(shí)間后，N極附近溶液pH(填“增大”、“減小”或“不變”)。

29．（2022·呼倫貝爾模擬）鋯礦石(主要成分為，還含有及鈉、鋁、銅的氧化物等雜質(zhì))，一種以鋯礦石為原料制備工業(yè)純的工藝流程如圖所示：

已知：易溶于水，390℃會(huì)升華；難溶于水，受熱易分解。

回答下列問(wèn)題：

（1）為使氯化得更充分，一般采用的措施有(只填一條)。

（2）“高溫氯化”過(guò)程中，的產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如圖所示，試分析隨溫度升高產(chǎn)率降低的原因：；“高溫氯化”結(jié)束前會(huì)通一段時(shí)間氧氣，其目的是。

（3）“高溫氯化”可以把氧化物轉(zhuǎn)化為氯化物，寫(xiě)出在“高溫氯化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

（4）“過(guò)量的NaOH稀溶液”的作用是；得到“溶液1”的操作名稱(chēng)為，該操作所用的玻璃儀器有。

（5）“溶液2”中含，寫(xiě)出生成該離子的離子方程式：。

30．（2022·汕頭模擬）二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土氧化物，具有吸收強(qiáng)紫外光線的能力，可以用于光催化降解有機(jī)污染物，利用氟碳鈰礦(主要成分為CeCO3F)制CeO2的工藝流程如下

（1）CeCO3F其中Ce元素的化合價(jià)為。

（2）“焙燒”過(guò)程中可以加快反應(yīng)速率，提高焙燒效率的方法是(寫(xiě)出一種即可)。

（3）操作①所需的玻璃實(shí)驗(yàn)儀器有燒杯、。

（4）上述流程中鹽酸可用硫酸和H2O2替換，避免產(chǎn)生污染性氣體Cl2，由此可知氧化性；CeO2

H2O2(填“＞”，“＜”)

（5）寫(xiě)出“沉鈰”過(guò)程中的離子反應(yīng)方程式。若“沉鈰”中，Ce3+恰好沉淀完全[c(Ce3+)為1.0×10-5mol/L，此時(shí)溶液的pH為5，則溶液中c()=mol/L(保留2位有效數(shù)字)。(已知常溫下Ka1(H2CO3)=4.3×10-7，Ka2(H2CO3)=5.6×10-11，Ksp[Ce2(CO3)3]=1.0×10-28)。

（6）Ce4+溶液可以吸收大氣中的污染物NOx減少空氣污染，其轉(zhuǎn)化過(guò)程如圖所示(以NO2為例)

①該反應(yīng)中的催化劑為(寫(xiě)離子符號(hào))

②該轉(zhuǎn)化過(guò)程中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為。

31．（2022·煙臺(tái)模擬）某含鈦高爐廢渣的主要成分有、、、，通過(guò)如下工藝進(jìn)行資源化綜合處理：

回答下列問(wèn)題：

（1）酸浸過(guò)程中適當(dāng)升溫的目的是，酸溶渣的主要成分為。

（2）“酸溶”后，將溶液適當(dāng)稀釋并加熱，水解析出沉淀，該反應(yīng)的離子方程式是。

（3）“溶解”過(guò)程中，10min所測(cè)的轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如圖所示，分析40℃時(shí)轉(zhuǎn)化率最高的原因。

（4）中Ti為+4價(jià)，則1mol該物質(zhì)中所含過(guò)氧鍵的數(shù)目為。由與煅燒生成的化學(xué)方程式為。

（5）已知25℃時(shí)溶液中金屬離子的濃度對(duì)數(shù)lgc與pH關(guān)系如圖所示?！胺植匠恋怼边^(guò)程中，當(dāng)恰好沉淀完全時(shí)(當(dāng)溶液中某離子濃度時(shí)，可認(rèn)為該離子沉淀完全)，溶液中濃度不超過(guò)mol/L。

（6）上述流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)為。

32．（2022·秦皇島模擬）利用“鐵脫絡(luò)-化學(xué)沉淀法”回收電鍍廢水中鎳的流程如圖。

已知，①?gòu)U水中鎳主要以NiR2絡(luò)合物形式存在，其在水溶液中存在平街：NiR2(aq)Ni2+(aq)+2R-(aq，有機(jī)配體)K=1.6×10-14

②常溫下，Ksp[Fe(OH)3]=1×10-39，Ksp[Ni(OH)2]=1.6×10-15

③“脫絡(luò)”(指NiR2轉(zhuǎn)化成Ni2+)過(guò)程中，反應(yīng)歷程如下：

i.Fe2++H2O2=Fe3++OH-+·OH；

ii.R-+·OH=OH-+·R；

iii.H2O2+2·OH=O2↑+2H2O。

（1）·OH的電子式為。

（2）①根據(jù)·OH與H2O2的反應(yīng)歷程，分析“脫絡(luò)”時(shí)加入的Fe2+的作用機(jī)制：。

②實(shí)驗(yàn)測(cè)得H2O2加入量對(duì)溶液中鎳回收率的影響如圖所示。由圖可知，當(dāng)加入H2O2的量為g·L-1時(shí)，鎳回收效果最好；當(dāng)加入H2O2的量較大時(shí)，鎳回收率下降，可能的原因是。

（3）常溫下，若“脫絡(luò)”后的廢水中c(Ni2+)=0.01mol·L-1，“沉淀”時(shí)先加入NaOH至溶液的pH=，使Fe3+恰好沉淀完全(Fe3+濃度為10-6mol·L-1，忽略溶液體積變化)，此時(shí)(填“有”或“無(wú)”)Ni(OH)2沉淀生成。

（4）取100mL某電鍍廢水利用上述流程回收鎳，得到2.325gNi(OH)2沉淀，經(jīng)計(jì)算該步驟中Ni2+的回收率為99.97%；Ni(OH)2沉淀再經(jīng)稀硫酸溶解、、過(guò)濾，得到NiSO4·7H2O固體的質(zhì)量為6.744g。試計(jì)算100mL該電鍍廢水中鎳轉(zhuǎn)化成NiSO4·7H2O的總回收率：(保留四位有效數(shù)字)。

33．（2022·烏魯木齊模擬）將CH4和CO2兩種引發(fā)溫室效應(yīng)氣體轉(zhuǎn)化為合成氣(H2和CO)，可以實(shí)現(xiàn)能量綜合利用，對(duì)環(huán)境保護(hù)具有十分重要的意義。

（1）在恒溫恒容的密閉容器中通入等物質(zhì)的量的CH4和CO2，發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH＞0

①下列描述不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填編號(hào))

A．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

C．CH4和CO的物質(zhì)的量之比保持不變

D．?dāng)嗔?molC-H鍵的同時(shí)形成2molC=O

②若要提高反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH＞0的平衡混合物中CO的濃度，可以采取的措施是(任寫(xiě)一種)。

（2）利用CH4、CO2在一定條件下重整的技術(shù)可得到富含CO的氣體，此技術(shù)在能源和環(huán)境上具有雙重重大意義。重整過(guò)程中的催化轉(zhuǎn)化原理如下圖所示。

該技術(shù)總反應(yīng)的方程式為。

（3）甲烷的水蒸氣重整可以富集氫氣，其反應(yīng)方程式為：

CH4(g)+H2O(g)2CO(g)+3H2(g)ΔH

已知iCO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H1=akJ/mol

iiCH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)△H2=bkJ/mol

①相同條件下，CH4(g)+H2O(g)2CO(g)+3H2(g)的正反應(yīng)活化能Ea(正)=ck/mol，則逆反應(yīng)的活化能Ea(逆)=kJ/mol(用含a、b、c的字母表示)。

②通過(guò)計(jì)算機(jī)模擬實(shí)驗(yàn)，對(duì)400~1200℃，操作壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，不同水碳比(1-10)進(jìn)行了熱力學(xué)計(jì)算，反應(yīng)平衡體系中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與水碳比、平衡溫度的關(guān)系如下圖所示。

據(jù)模擬實(shí)驗(yàn)可知，溫度一定時(shí)，H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與水碳比(1~10)的關(guān)系是。平衡溫度為900℃，水碳比為1時(shí)，H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.6，則CH4的轉(zhuǎn)化率為，用各物質(zhì)的平衡分壓計(jì)算Kp=，反應(yīng)的速率方程為v=kp(CH4)p-1(H2)(k為速率常數(shù))，此時(shí)反應(yīng)速率v為。

34．（2022·濰坊模擬）碲(Te)單質(zhì)廣泛應(yīng)用于冶金等行業(yè)。用輝碲鉍礦(主要成分為，含少量雜質(zhì)CaO)為原料制取單質(zhì)Te的工藝流程如下：

已知：25℃時(shí)的

回答下列問(wèn)題：

（1）燒渣的主要成分是，寫(xiě)出焙燒反應(yīng)的化學(xué)方程式，氣體Y不能排放到空氣中，寫(xiě)出處理氣體Y的一種方法。

（2）為提高燒渣堿浸速率，除將燒渣粉碎外，還可采取的措施是(寫(xiě)出1條)。

（3）Te位于元素周期表第ⅥA族，則堿浸后的濾液中Te的存在形式是(填粒子符號(hào))。測(cè)得堿浸后的濾液中，向該濾液中加入NaF固體進(jìn)行沉鈣操作，則需最少加入gNaF達(dá)到沉鈣完全。(溶液中的離子濃度時(shí)，可認(rèn)為沉淀完全)

（4）反應(yīng)1中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是。

（5）寫(xiě)出反應(yīng)2的離子方程式。

35．（2022·淮安模擬）某科研小組研究臭氧脫除SO2和NO工藝，反應(yīng)原理及反應(yīng)熱、活化能數(shù)據(jù)如下：

反應(yīng)I：NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g)△H1=-200.9kJ·mol-1Ea1=+3.2kJ·mol-1

反應(yīng)II：SO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g)△H2=-241.6kJ·mol-1Ea2=+58kJ·mol-1

已知該體系中臭氧發(fā)生分解反應(yīng)：2O3(g)3O2(g)。

向容積一定的反應(yīng)器中充入含1.0molNO、1.0molSO2的模擬煙氣和2.0molO3，改變溫度，反應(yīng)相同時(shí)間t后體系中NO和SO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A．Q點(diǎn)一定為平衡狀態(tài)點(diǎn)

B．相同溫度下NO的轉(zhuǎn)化率遠(yuǎn)高于SO2，主要原因是Ea1小于Ea2

C．300℃后，SO2轉(zhuǎn)化率接近于零且不再變化，主要原因是O3分解

D．其他條件不變，擴(kuò)大反應(yīng)器的容積可以降低NO和SO2單位時(shí)間內(nèi)的轉(zhuǎn)化率

答案解析部分

1．【答案】B

【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素；化學(xué)平衡的影響因素

【解析】【解答】A．由分析可知，平衡后，再通入一定量，平衡正向移動(dòng)，的平衡濃度增大，A不符合題意；

B．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，B符合題意；

C．通入一定量，反應(yīng)物濃度增大，正向反應(yīng)速率增大，C不符合題意；

D．通入一定量，促進(jìn)二氧化硫的轉(zhuǎn)化，的轉(zhuǎn)化總量增大，D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】達(dá)到平衡后，反應(yīng)物的濃度增大，平衡正向移動(dòng)。

2．【答案】C

【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率；化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素；化學(xué)平衡的影響因素

【解析】【解答】A．由題干圖1所示信息可知，反應(yīng)①為，結(jié)合氧化還原反應(yīng)配平可得反應(yīng)②為，A不符合題意；

B．由題干圖2信息可知，，比多，且生成速率不變，且反應(yīng)過(guò)程中始終未檢測(cè)到，在催化劑上有積碳，故可能有副反應(yīng)，反應(yīng)②和副反應(yīng)中CH4和H2的系數(shù)比均為1：2，B不符合題意；

C．由題干反應(yīng)②方程式可知，H2和CO的反應(yīng)速率相等，而時(shí)刻信息可知，H2的反應(yīng)速率未變，仍然為2mmol/min，而CO變?yōu)?~2mmol/min之間，故能夠說(shuō)明副反應(yīng)生成的速率小于反應(yīng)②生成速率，C符合題意；

D．由題干圖2信息可知，之后，CO的速率為0，CH4的速率逐漸增大，最終恢復(fù)到1，說(shuō)明生成的速率為0，是因?yàn)榉磻?yīng)②不再發(fā)生，而后副反應(yīng)逐漸停止反應(yīng)，D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】A.反應(yīng)①為CaO和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣；反應(yīng)②為碳酸鈣和甲烷反應(yīng)生成CaO、CO和氫氣；

B.，比多，且生成速率不變；

D.之后，CO的速率為0，CH4的速率逐漸增大，最終恢復(fù)到1，說(shuō)明生成的速率為0。

3．【答案】C

【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率；化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

【解析】【解答】A．實(shí)驗(yàn)①中，0~20min，氨氣濃度變化量為2.4010-3mol/L-2.0010-3mol/L=4.0010-4mol/L，v(NH3)==2.0010-5mol/(L·min)，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，v(N2)=v(NH3)=1.0010-5mol/(L·min)，A不符合題意；

B．催化劑表面積大小只影響反應(yīng)速率，不影響平衡，實(shí)驗(yàn)③中氨氣初始濃度與實(shí)驗(yàn)①中一樣，實(shí)驗(yàn)③達(dá)到平衡時(shí)氨氣濃度為4.0010-4mol/L，則實(shí)驗(yàn)①達(dá)平衡時(shí)氨氣濃度也為4.0010-4mol/L，而恒溫恒容條件下，實(shí)驗(yàn)②相對(duì)于實(shí)驗(yàn)①為減小壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，因此實(shí)驗(yàn)②60min時(shí)處于平衡狀態(tài)，x(逆)，平衡正向移動(dòng)，該反應(yīng)的正反應(yīng)是一個(gè)氣體體積減小的方向，A符合題意；

B．由圖像可知，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小，平衡逆向移動(dòng)，而該反應(yīng)的正反應(yīng)是一個(gè)氣體體積減小的方向，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，B不符合題意；

C．由圖像可知，升高溫度，K增大，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，但該反應(yīng)的正反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，C不符合題意；

D．由圖像可知，該反應(yīng)的正反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)物的濃度增大，D符合題意；

故答案為：AD。

【分析】A.中注意圖像中根據(jù)外界條件的影響的綜合判斷，應(yīng)該根據(jù)交叉點(diǎn)后的影響進(jìn)行判斷。

B.根據(jù)壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響進(jìn)行判斷，增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)。

C.平衡常數(shù)只于溫度有關(guān)，對(duì)于放熱反應(yīng)來(lái)說(shuō)，K與T成反比關(guān)系。

D.根據(jù)溫度對(duì)平衡的影響判斷，升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)。

18．【答案】B,C

【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素；化學(xué)平衡移動(dòng)原理

【解析】【解答】A．平衡后加入X，反應(yīng)物濃度增大，正反應(yīng)速率會(huì)瞬間增大，而生成物濃度開(kāi)始不變，因此逆反應(yīng)速率在開(kāi)始時(shí)不變，故A項(xiàng)判斷不符合題意；

B．氦氣不參加反應(yīng)，恒溫恒壓下充入氦氣，容器體積增大，容器內(nèi)參加反應(yīng)的物質(zhì)的分壓將減小，該反應(yīng)為氣體等體積反應(yīng)，平衡不會(huì)移動(dòng)，故B項(xiàng)判斷符合題意；

C．溫度不變，將容器的體積變?yōu)?VL，容器內(nèi)壓強(qiáng)將減小，與原平衡互為等效平衡，容器體積增大一倍，因此Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的1/2，故C項(xiàng)判斷符合題意；

D．溫度和容器體積不變時(shí)，向平衡混合物中加入1molX和1molY，容器內(nèi)壓強(qiáng)將增大，新平衡與原平衡等效，因此新平衡與原平衡的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，故D項(xiàng)判斷不符合題意；

綜上所述，判斷正確的是BC項(xiàng)，故答案為BC。

【分析】A：平衡后加入X，開(kāi)始時(shí)正反應(yīng)速率均增大，逆反應(yīng)速率不變

B：氦氣不參加反應(yīng)，恒溫恒壓下充入氦氣，容器體積增大，容器內(nèi)參加反應(yīng)的物質(zhì)的分壓將減小

C：體積擴(kuò)大兩倍，濃度變?yōu)樵瓉?lái)的1/2，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，壓強(qiáng)不影響平衡移動(dòng)

D：由于壓強(qiáng)不影響該平衡的移動(dòng)，所以按原投料比加入原料形成的是等效平衡

19．【答案】C,D

【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)平衡常數(shù)；化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素；化學(xué)平衡移動(dòng)原理

【解析】【解答】A．反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△HT2>T1，故A不符合題意；

B．溫度越高反應(yīng)速率越快，由A可知T3>T2>T1，則v(a)v(逆)，故D符合題意；

故答案為：CD。

【分析】重點(diǎn)：1、同一反應(yīng)，溫度相同K相同

2、平衡狀態(tài)時(shí)，v(正)=v(逆)，正向移動(dòng)過(guò)v(正)>v(逆)，逆向移動(dòng)v(正))0，600℃之后，溫度升高，反應(yīng)II向右移動(dòng)，二氧化碳減少的量比反應(yīng)I向左移動(dòng)二氧化碳增加的量多

（4）BD；31；使用更高效的催化劑(增大催化劑比表面積)

（5）1.2；或0.0095

【知識(shí)點(diǎn)】蓋斯定律及其應(yīng)用；化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷；化學(xué)平衡的計(jì)算

【解析】【解答】(1)目標(biāo)反應(yīng)=反應(yīng)II-反應(yīng)I，故；

(2)A.CO2的消耗速率和CH4的生成速率相等，均為正反應(yīng)方向，不能判斷反應(yīng)達(dá)平衡，A不正確；

B.該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)減少，容器體積恒定時(shí)，容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再發(fā)生變化，反應(yīng)達(dá)到平衡，B正確；

C.容器體積恒定，氣體總質(zhì)量不變，混合氣體的密度一直不變，不能判斷達(dá)平衡，C不正確；

D.該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)減少，達(dá)平衡時(shí)氣體的混合氣體的物質(zhì)的量不變，氣體的總質(zhì)量不變，故平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，可以判斷達(dá)平衡，D正確；

故答案為：BD；

(3)反應(yīng)I的△H10，600℃之后，溫度升高，反應(yīng)II向右移動(dòng)，二氧化碳的量減少，反應(yīng)I向左移動(dòng)，二氧化碳的量增加，總的結(jié)果是二氧化碳的量增加，說(shuō)明反應(yīng)I逆向的程度大于反應(yīng)II正向的程度，故答案為：反應(yīng)I的△H10，600℃之后，溫度升高，反應(yīng)II向右移動(dòng)，二氧化碳減少的量比反應(yīng)I向左移動(dòng)二氧化碳增加的量多；

(4)A.根據(jù)二氧化碳加氫制CH4的催化機(jī)理圖示，催化過(guò)程使用的催化劑為L(zhǎng)a2O3，La2O2CO3為中間產(chǎn)物，A不正確；

B.根據(jù)圖示，La2O2CO3可以釋放出CO2*(活化分子)，B正確；

C.H2經(jīng)過(guò)Ni活性中心斷鍵裂解產(chǎn)生活化態(tài)H*的過(guò)程為斷開(kāi)化學(xué)鍵的過(guò)程，斷鍵吸收熱量，C不正確；

D.根據(jù)圖示，La2O3是將CO2轉(zhuǎn)化為CO2*(活化分子)的催化劑，Ni是將H2轉(zhuǎn)化為活化態(tài)H*的催化劑，則加氫制CH4的過(guò)程需要La2O3和Ni共同完成，D正確；

故答案為：BD；

將曲線a上的點(diǎn)(3.2，9.2)和(3.4，3.0)代入Arrhenius經(jīng)驗(yàn)公式，解得Ea=31kJ/mol，將曲線b上的點(diǎn)(3.2，9.2)和(3.6，1.0)代入Arrhenius經(jīng)驗(yàn)公式，解得Ea=20.5kJ/mol，b曲線的活化能降低，改變的條件可能是催化劑，故答案為：使用更高效的催化劑(增大催化劑比表面積)；

(5)CO2和H2按物質(zhì)的量之比為1：4，設(shè)CO2的物質(zhì)的量為1mol，H2的物質(zhì)的量為4mol，反應(yīng)I中CO2轉(zhuǎn)化的無(wú)物質(zhì)的量為xmol，反應(yīng)II中CO2轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為ymol，可列出三段式：

，，CO2平衡轉(zhuǎn)化率為80%，CH4選擇性為50%，故x+y=0.8，，解得x=0.4，y=0.4，故平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量和分壓為：，反應(yīng)II的平衡常數(shù)；CH4為生成物，初始分壓為0MPa，10min時(shí)的分壓為：，反應(yīng)速率為：。

【分析】（1）根據(jù)蓋斯定律計(jì)算；

（2）可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不變；

（3）反應(yīng)Ⅰ的ΔH10，600℃之后，溫度升高，反應(yīng)Ⅱ向右移動(dòng)，二氧化碳減少的量比反應(yīng)Ⅰ向左移動(dòng)二氧化碳增加的量多；

（4）①A.La2O2CO3為中間產(chǎn)物；

B.圖中La2O2CO3可以釋放出CO2*(活化分子)；

C.斷鍵吸收熱量；

D.La2O3是將CO2轉(zhuǎn)化為CO2*(活化分子)的催化劑，Ni是將H2轉(zhuǎn)化為活化態(tài)H*的催化劑；

②將曲線上的點(diǎn)代入Rlnk=-計(jì)算；催化劑能影響活化能；

（5）列出反應(yīng)的三段式計(jì)算。

27．【答案】（1）粉碎含錳礦料(或適當(dāng)加熱或攪拌)

（2）

（3）；3.7≤pH≤7.6

（4）

（5）

（6）；偏高

【知識(shí)點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)方程式的配平；化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素；中和滴定；制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)

【解析】【解答】錳礦料(主要成分是，含少量、、FeO、CoO和)，加硫酸后，、、FeO、CoO均溶于硫酸生成硫酸鐵、硫酸亞鐵、硫酸鈷、硫酸錳等可溶性鹽，其中不溶于硫酸生成浸渣；過(guò)濾得濾液，濾液中加二氧化錳和氨水，將鐵轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，過(guò)濾除去，濾液中加硫化鈉，將鈷離子轉(zhuǎn)化成硫化鈷沉淀，過(guò)濾后，在濾液中加碳酸鈉得到，將轉(zhuǎn)入合成裝置中加碳酸鋰，通入氧氣得到，據(jù)此分析解答。

(1)可以通過(guò)升高溫度、攪拌、粉碎礦料、適當(dāng)增大硫酸的濃度等措施提高“酸浸”速率，故答案為：粉碎含錳礦料(或適當(dāng)加熱或攪拌)；

(2)“除雜1”時(shí)，加入將亞鐵離子氧化成三價(jià)鐵，有利于將鐵轉(zhuǎn)化成沉淀除去，離子方程式為：，故答案為：；

(3)“固體1”中主要含生產(chǎn)的氫氧化鐵，還有過(guò)量的二氧化錳，由表格數(shù)據(jù)可知“除雜1”過(guò)程只為除去鐵離子，而不使鈷離子和錳離子沉淀，因此pH值應(yīng)控制在3.7≤pH≤7.6，故答案為：；3.7≤pH≤7.6；

(4)將轉(zhuǎn)入合成裝置中加碳酸鋰，通入氧氣在高溫下發(fā)生反應(yīng)得到和二氧化碳，反應(yīng)方程式為：，故答案為：；

(5)為了使殘液中，必須控制≥，故答案為：；

(6)根據(jù)得失電子守恒可得關(guān)系式：，，消耗滴定液VmL，可知=mol，則mol，“浸渣”中錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為==；②如果省略第2步“煮沸溶液”，則會(huì)有溶液殘留在溶液中，具有強(qiáng)氧化性也能氧化，增加了的消耗，使得測(cè)定結(jié)果偏高，故答案為：；偏高；

【分析】含錳礦料加入硫酸酸浸，金屬氧化物均轉(zhuǎn)化為對(duì)應(yīng)的金屬陽(yáng)離子，SiO2不溶，則浸渣為SiO2；加入二氧化錳和氨水，將鐵轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，過(guò)濾除去，濾液中加硫化鈉，將鈷離子轉(zhuǎn)化成硫化鈷沉淀，過(guò)濾后，在濾液中加碳酸鈉得到，將轉(zhuǎn)入合成裝置中加碳酸鋰，通入氧氣得到，據(jù)此分析解答。

28．【答案】（1）提高水浸溫度、攪拌等

（2）

（3）；燒杯、漏斗、玻璃棒

（4）4.5≤pH≤9.3；2+2H++H2O

（5）；增大

【知識(shí)點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)方程式的配平；電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式；化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素

【解析】【解答】(1)為加快“水浸”速率，可采取適當(dāng)提高水浸溫度、攪拌等措施，故答案為：提高水浸溫度、攪拌等；

(2)已知鉻鐵礦廢渣中主要含Cr2O3，Cr顯+3價(jià)，而“浸出液”的主要成分為Na2CrO4，Cr顯+6價(jià)，因此在焙燒過(guò)程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，Cr2O3為還原劑，O2為氧化劑，利用化合價(jià)升降法進(jìn)行配平，反應(yīng)方程式為：，故答案為：；

(3)由題意可知，鉻鐵礦廢渣在焙燒過(guò)程中可將Al、Si氧化物轉(zhuǎn)化為可溶性鈉鹽，Cr2O3轉(zhuǎn)化為Na2CrO4，“水浸”之后通過(guò)操作1過(guò)濾，可知濾渣為Fe2O3；從流程圖可知進(jìn)行操作2可得濾渣2，因此操作2為過(guò)濾，實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行過(guò)濾用到的玻璃儀器有玻璃棒、漏斗和燒杯，故答案為Fe2O3，玻璃棒、漏斗、燒杯；

(4)浸出液用H2SO4調(diào)節(jié)pH的目的是使雜質(zhì)離子和完全沉淀，而不沉淀。從溶液中部分離子的物質(zhì)的量濃度的對(duì)數(shù)lgc與pH的關(guān)系圖可知：當(dāng)pH≤9.3時(shí)雜質(zhì)離子和完全沉淀，但當(dāng)pHH2O2；

(5)“沉鈰”過(guò)程中CeCl3溶液和NH4HCO3反應(yīng)生成Ce2(CO3)3沉淀，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式2Ce3++6=Ce2(CO3)3↓+3H2O+3CO2↑。若“沉鈰”中，Ce3+恰好沉淀完全c(Ce3+)為1.0×10-5mol/L，則，此時(shí)溶液的pH為5，則溶液中c()=0.18mol/L。

(6)①根據(jù)圖示，總反應(yīng)為，該反應(yīng)中的催化劑為Ce4+；

②反應(yīng)，NO2中N元素化合價(jià)由+4價(jià)降低為0，NO2是氧化劑，H2中H元素化合價(jià)由0升高為+1，H2是還原劑，該轉(zhuǎn)化過(guò)程中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：2。

【分析】（1）根據(jù)化合物中化合價(jià)代數(shù)和為0計(jì)算；

（2）升溫、增大反應(yīng)物的接觸面積等均能加快反應(yīng)速率；

（3）操作①為過(guò)濾；

（4）根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物判斷；

（5）“沉鈰”時(shí)CeCl3溶液和NH4HCO3反應(yīng)生成Ce2(CO3)3沉淀；結(jié)合、計(jì)算；

（6）①催化劑在反應(yīng)前后不發(fā)生變化；

②該過(guò)程的總反應(yīng)為。

31．【答案】（1）加快溶解速率；

（2）

（3）低于40℃升溫速率加快，轉(zhuǎn)化率增大；高于40℃雙氧水分解，氨氣逸出，導(dǎo)致速率減慢，轉(zhuǎn)化率降低

（4）4NA；

（5）10

（6）

【知識(shí)點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)方程式的配平；化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素；制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)

【解析】【解答】

(1)酸浸過(guò)程中適當(dāng)升溫的目的是加快溶解速率，由分析可知，酸溶渣的主要成分為。

(2)水解析出沉淀，根據(jù)電荷守恒、元素守恒配平該反應(yīng)的離子方程式是。

(3)40℃時(shí)轉(zhuǎn)化率最高的原因是低于40℃升溫速率加快，轉(zhuǎn)化率增大；高于40℃雙氧水分解，氨氣逸出，導(dǎo)致速率減慢，轉(zhuǎn)化率降低。

(4)中Ti為+4價(jià)，設(shè)-1價(jià)O原子的個(gè)數(shù)為x個(gè)，-2價(jià)O原子的個(gè)數(shù)為y個(gè)，則可得出，x+y=15，x+2y=22，解得x=8，y=7，即-1價(jià)O原子的個(gè)數(shù)為8個(gè)，則1mol該物質(zhì)中所含過(guò)氧鍵的數(shù)目為4NA。同理可得，中O均為-2價(jià)，則可知反應(yīng)過(guò)程中中-1價(jià)O既有降價(jià)，又有升價(jià)，得到氧氣，則由與煅燒生成的化學(xué)方程式為。

(5)由圖可知，，，當(dāng)恰好沉淀完全時(shí)，，則此時(shí)，故溶液中濃度不超過(guò)10mol/L。

(6)由分析可知，酸溶步驟使用硫酸，水解后的母液中含有硫酸，則可循環(huán)利用的物質(zhì)為。

【分析】該含鈦高爐廢渣的主要成分有、、、，加入鹽酸酸浸，濾液中含有氯化鐵、氯化鋁、鹽酸，再加入氨水分步沉淀，得到氫氧化鐵、氫氧化鋁，廢水中含有氯化銨；浸渣中含有、，由第(2)問(wèn)可知，加入硫酸酸溶時(shí)，溶解轉(zhuǎn)化為，不反應(yīng)，酸溶渣為，濾液中加入熱水，水解生成，中加入氨水、過(guò)氧化氫反應(yīng)生成，煅燒得到。

32．【答案】（1）

（2）生成羥基自由基，消耗有機(jī)配體R-，使平衡NiR2(aq)Ni2++(aq)+2R-(aq)正向移動(dòng)；0.45；反應(yīng)iii速率加快，消耗較多·OH，不利于R-轉(zhuǎn)化成·R

（3）3；無(wú)

（4）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶；95.97%

【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素；化學(xué)平衡的影響因素；制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)；電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱(chēng)的綜合

【解析】【解答】廢水中的NiR2經(jīng)過(guò)脫絡(luò)后得到含鎳離子的廢水，加氫氧化鈉溶液沉淀后得到氫氧化鎳沉淀，濾液中含少量的鎳離子，經(jīng)過(guò)后續(xù)處理得到氫氧化鎳固體。

(1)·OH的電子式為：；

(2)從整個(gè)反應(yīng)歷程來(lái)看，羥基自由基能消耗有機(jī)配體，使“脫絡(luò)”反應(yīng)平衡正向移動(dòng)移動(dòng)，故答案為：生成羥基自由基，消耗有機(jī)配體R-，使平衡NiR2(aq)Ni2++(aq)+2R-(aq)正向移動(dòng)；由圖知，H2O2加入量為0.45g/L時(shí)，鎳的回收效果最好；當(dāng)H2O2加入量高于0.45g/L時(shí)，反應(yīng)iii速率加快，導(dǎo)致羥基自由基大量減少，不利于除鎳；

(3)Fe3+完全沉淀時(shí)c3(OH-)=mol3·L-3=1×10-33mol3·L-3，c(OH-)=1×10-11mol/L，則c(H+)=1×10-3mol/L，即pH=3。此時(shí)Qc[Ni(OH)2]=0.01×(10-11)2=10-24(逆)，平衡正向移動(dòng)，該反應(yīng)的正反應(yīng)是一個(gè)氣體體積減小的方向，A符合題意；

B．由圖像可知，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小，平衡逆向移動(dòng)，而該反應(yīng)的正反應(yīng)是一個(gè)氣體體積減小的方向，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，B不符合題意；

C．由圖像可知，升高溫度，K增大，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，但該反應(yīng)的正反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，C不符合題意；

D．由圖像可知，該反應(yīng)的正反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)物的濃度增大，D符合題意；

故答案為：AD。

【分析】A.中注意圖像中根據(jù)外界條件的影響的綜合判斷，應(yīng)該根據(jù)交叉點(diǎn)后的影響進(jìn)行判斷。

B.根據(jù)壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響進(jìn)行判斷，增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)。

C.平衡常數(shù)只于溫度有關(guān)，對(duì)于放熱反應(yīng)來(lái)說(shuō)，K與T成反比關(guān)系。

D.根據(jù)溫度對(duì)平衡的影響判斷，升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)。

18．（2023高二上·濱海期中）一定溫度下，在體積為VL的密閉容器中加入1molX和1molY進(jìn)行如下反應(yīng)：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)；ΔH>0達(dá)到平衡，下列判斷正確的是()

A．平衡后加入X，開(kāi)始時(shí)，正、逆反應(yīng)速率均增大

B．恒溫恒壓向平衡混合物中加入少量氦氣，上述反應(yīng)不發(fā)生移動(dòng)

C．溫度不變，將容器的體積變?yōu)?VL，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的1/2

D．溫度和容器體積不變時(shí)，向平衡混合物中加入1molX和1molY，重新達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，Z的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大

【答案】B,C

【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素；化學(xué)平衡移動(dòng)原理

【解析】【解答】A．平衡后加入X，反應(yīng)物濃度增大，正反應(yīng)速率會(huì)瞬間增大，而生成物濃度開(kāi)始不變，因此逆反應(yīng)速率在開(kāi)始時(shí)不變，故A項(xiàng)判斷不符合題意；

B．氦氣不參加反應(yīng)，恒溫恒壓下充入氦氣，容器體積增大，容器內(nèi)參加反應(yīng)的物質(zhì)的分壓將減小，該反應(yīng)為氣體等體積反應(yīng)，平衡不會(huì)移動(dòng)，故B項(xiàng)判斷符合題意；

C．溫度不變，將容器的體積變?yōu)?VL，容器內(nèi)壓強(qiáng)將減小，與原平衡互為等效平衡，容器體積增大一倍，因此Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的1/2，故C項(xiàng)判斷符合題意；

D．溫度和容器體積不變時(shí)，向平衡混合物中加入1molX和1molY，容器內(nèi)壓強(qiáng)將增大，新平衡與原平衡等效，因此新平衡與原平衡的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，故D項(xiàng)判斷不符合題意；

綜上所述，判斷正確的是BC項(xiàng)，故答案為BC。

【分析】A：平衡后加入X，開(kāi)始時(shí)正反應(yīng)速率均增大，逆反應(yīng)速率不變

B：氦氣不參加反應(yīng)，恒溫恒壓下充入氦氣，容器體積增大，容器內(nèi)參加反應(yīng)的物質(zhì)的分壓將減小

C：體積擴(kuò)大兩倍，濃度變?yōu)樵瓉?lái)的1/2，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，壓強(qiáng)不影響平衡移動(dòng)

D：由于壓強(qiáng)不影響該平衡的移動(dòng)，所以按原投料比加入原料形成的是等效平衡

19．（2023高二上·張家口期中）用CO合成甲醇(CH3OH)的熱化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△HT2>T3

B．正反應(yīng)速率：v(a)>v(c)

C．平衡常數(shù)：K(b)=K(d)

D．在T2溫度和1.0×104kPa下，反應(yīng)在某時(shí)刻處于e點(diǎn)，則e點(diǎn)反應(yīng)速率v(正)>v(逆)

【答案】C,D

【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)平衡常數(shù)；化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素；化學(xué)平衡移動(dòng)原理

【解析】【解答】A．反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△HT2>T1，故A不符合題意；

B．溫度越高反應(yīng)速率越快，由A可知T3>T2>T1，則v(a)v(逆)，故D符合題意；

故答案為：CD。

【分析】重點(diǎn)：1、同一反應(yīng)，溫度相同K相同

2、平衡狀態(tài)時(shí)，v(正)=v(逆)，正向移動(dòng)過(guò)v(正)>v(逆)，逆向移動(dòng)v(正))0

B．b是在有無(wú)催化劑存在下建立的平衡過(guò)程圖象，Ⅰ是使用催化劑時(shí)的曲線

C．c是一定條件下，向含有一定量A的容器中逐漸加入B時(shí)的圖象，壓強(qiáng)p1>p2

D．d是在平衡體系的溶液中溶入少量KCl固體后化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的圖象

【答案】C,D

【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素；化學(xué)平衡的影響因素

【解析】【解答】A．根據(jù)圖象知，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)的△H＞0，故A符合題意；

B．使用催化劑，反應(yīng)速率加快，縮短反應(yīng)時(shí)間，所以先達(dá)到平衡狀態(tài)，所以a是使用催化劑時(shí)的曲線，故B符合題意；

C．不斷加入B，A的轉(zhuǎn)化率增大，故C不符合題意；

D．該反應(yīng)實(shí)質(zhì)為Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，鉀離子和氯離子不參加反應(yīng)，則KCl濃度增大化學(xué)平衡不移動(dòng)，故D不符合題意；

故答案為：CD。

【分析】A．升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)，根據(jù)反應(yīng)方向判斷反應(yīng)熱；B．催化劑能同等程度的改變正逆反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)；C．A的轉(zhuǎn)化率隨著B(niǎo)的增加而增大；D．氯化鉀不影響平衡移動(dòng)。

23．（2023高二上·平邑期中）化學(xué)研究小組探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)的速率和平衡的影響圖像如下，下列判斷錯(cuò)誤的是（）

A．由丁圖可知，該反應(yīng)

B．乙圖中，若，則a曲線一定使用了催化劑

C．由丙圖可知，，該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D．甲圖中，表示反應(yīng)速率的是點(diǎn)1

【答案】B

【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素；化學(xué)平衡的影響因素；探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

【解析】【解答】A．由丁圖可知，溫度相同時(shí)，增大壓強(qiáng)，D%增大，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，則m+n＞p+q，A不符合題意；

B．乙圖中，若，該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，圖中a、b平衡狀態(tài)相同，則a曲線可能使用了催化劑或增大壓強(qiáng)，B符合題意；

C．由丙圖可知，溫度為T(mén)2時(shí)反應(yīng)先達(dá)到平衡，則，T1→T2，溫度升高，C%減小，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，則該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C不符合題意；

D．甲圖中，曲線上的點(diǎn)為平衡點(diǎn)，點(diǎn)3對(duì)應(yīng)的轉(zhuǎn)化率小于平衡轉(zhuǎn)化率，點(diǎn)3時(shí)反應(yīng)正向進(jìn)行，則表示反應(yīng)速率的是點(diǎn)3，D符合題意；

故答案為：BD。

【分析】

A.根據(jù)丁圖，同溫時(shí)增壓正向移動(dòng)；

B.乙圖可知ａ增大反應(yīng)速率，但未改變平衡；

C.丙圖可知，先拐先平數(shù)值大，；

D.甲圖1點(diǎn)，轉(zhuǎn)化率增大，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)。

24．（2023高三上·即墨期中）目前認(rèn)為乙烯在酸催化下水合制乙醇的反應(yīng)機(jī)理及能量與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A．總反應(yīng)速率由第①步反應(yīng)決定

B．第②步反應(yīng)原子利用率為100％

C．第①步反應(yīng)的中間體比第②步反應(yīng)的中間體穩(wěn)定

D．第①步反應(yīng)的活化能最小，第②③步反應(yīng)為放熱反應(yīng)

【答案】C,D

【知識(shí)點(diǎn)】吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)；化學(xué)反應(yīng)速率；化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素

【解析】【解答】A.第①步反應(yīng)活化能較大，反應(yīng)發(fā)生消耗的能量高，則該步反應(yīng)難進(jìn)行，其反應(yīng)速率較小，總反應(yīng)的快慢取決于慢反應(yīng)，則總反應(yīng)速率由第①步反應(yīng)決定，故A不符合題意；

B.第②步反應(yīng)中沒(méi)有其它物質(zhì)生成，原子利用率為100％，故B不符合題意；

C.第①步反應(yīng)的中間體比第②步反應(yīng)的中間體能量高，能量越高越不穩(wěn)定，則第②步反應(yīng)的中間體穩(wěn)定，故C符合題意；

D.從圖中可以看到，第①步反應(yīng)的活化能最大，故D符合題意。

故答案為：CD。

【分析】A.活化能越大，反應(yīng)速率越慢，決定這總反應(yīng)的反應(yīng)速率；

B.化合反應(yīng)中原子利用率為100%；

C.物質(zhì)具有的能量越高越不穩(wěn)定；

D.若生成物的總能量低于反應(yīng)物的總能量，則為放熱反應(yīng)，反之相反。

三、非選擇題

25．（2022·北京市）煤中硫的存在形態(tài)分為有機(jī)硫和無(wú)機(jī)硫(、硫化物及微量單質(zhì)硫等)。庫(kù)侖滴定法是常用的快捷檢測(cè)煤中全硫含量的方法。其主要過(guò)程如下圖所示。

已知：在催化劑作用下，煤在管式爐中燃燒，出口氣體主要含。

（1）煤樣需研磨成細(xì)小粉末，其目的是。

（2）高溫下，煤中完全轉(zhuǎn)化為，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（3）通過(guò)干燥裝置后，待測(cè)氣體進(jìn)入庫(kù)侖測(cè)硫儀進(jìn)行測(cè)定。

已知：庫(kù)侖測(cè)硫儀中電解原理示意圖如下。檢測(cè)前，電解質(zhì)溶液中保持定值時(shí)，電解池不工作。待測(cè)氣體進(jìn)入電解池后，溶解并將還原，測(cè)硫儀便立即自動(dòng)進(jìn)行電解到又回到原定值，測(cè)定結(jié)束，通過(guò)測(cè)定電解消耗的電量可以求得煤中含硫量。

①在電解池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

②測(cè)硫儀工作時(shí)電解池的陽(yáng)極反應(yīng)式為。

（4）煤樣為，電解消耗的電量為x庫(kù)侖，煤樣中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

已知：電解中轉(zhuǎn)移電子所消耗的電量為96500庫(kù)侖。

（5）條件控制和誤差分析。

①測(cè)定過(guò)程中，需控制電解質(zhì)溶液，當(dāng)時(shí)，非電解生成的使得測(cè)得的全硫含量偏小，生成的離子方程式為。

②測(cè)定過(guò)程中，管式爐內(nèi)壁上有殘留，測(cè)得全硫量結(jié)果為。(填“偏大”或“偏小”)

【答案】（1）與空氣的接觸面積增大，反應(yīng)更加充分

（2）2CaSO42CaO+2SO2↑+O2↑

（3）SO2+I+H2O=3I-+SO+4H+；3I--2e-=I

（4）

（5）I2+I-=I；偏小

【知識(shí)點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)；電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式；化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素；探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量；電解池工作原理及應(yīng)用

【解析】【解答】（1）煤樣研磨成細(xì)小粉末后固體表面積增大，與空氣的接觸面積增大，反應(yīng)更加充分，故答案為：與空氣的接觸面積增大，反應(yīng)更加充分；

（2）由題意可知，在催化劑作用下，硫酸鈣高溫分解生成氧化鈣、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CaSO42CaO+2SO2↑+O2↑，故答案為：2CaSO42CaO+2SO2↑+O2↑；

（3）①由題意可知，二氧化硫在電解池中與溶液中I反應(yīng)生成碘離子、硫酸根離子和氫離子，離子方程式為SO2+I+H2O=3I-+SO+4H+，故答案為：SO2+I+H2O=3I-+SO+4H+；

②由題意可知，測(cè)硫儀工作時(shí)電解池工作時(shí)，碘離子在陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成碘三離子，電極反應(yīng)式為3I--2e-=I，故答案為：3I--2e-=I；

（4）由題意可得如下關(guān)系：S~SO2~I~2e-，電解消耗的電量為x庫(kù)侖，則煤樣中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=，故答案為：；

（5）①當(dāng)pH0，600℃之后，溫度升高，反應(yīng)II向右移動(dòng)，二氧化碳減少的量比反應(yīng)I向左移動(dòng)二氧化碳增加的量多

（4）BD；31；使用更高效的催化劑(增大催化劑比表面積)

（5）1.2；或0.0095

【知識(shí)點(diǎn)】蓋斯定律及其應(yīng)用；化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷；化學(xué)平衡的計(jì)算

【解析】【解答】(1)目標(biāo)反應(yīng)=反應(yīng)II-反應(yīng)I，故；

(2)A.CO2的消耗速率和CH4的生成速率相等，均為正反應(yīng)方向，不能判斷反應(yīng)達(dá)平衡，A不正確；

B.該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)減少，容器體積恒定時(shí)，容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再發(fā)生變化，反應(yīng)達(dá)到平衡，B正確；

C.容器體積恒定，氣體總質(zhì)量不變，混合氣體的密度一直不變，不能判斷達(dá)平衡，C不正確；

D.該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)減少，達(dá)平衡時(shí)氣體的混合氣體的物質(zhì)的量不變，氣體的總質(zhì)量不變，故平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，可以判斷達(dá)平衡，D正確；

故答案為：BD；

(3)反應(yīng)I的△H10，600℃之后，溫度升高，反應(yīng)II向右移動(dòng)，二氧化碳的量減少，反應(yīng)I向左移動(dòng)，二氧化碳的量增加，總的結(jié)果是二氧化碳的量增加，說(shuō)明反應(yīng)I逆向的程度大于反應(yīng)II正向的程度，故答案為：反應(yīng)I的△H10，600℃之后，溫度升高，反應(yīng)II向右移動(dòng)，二氧化碳減少的量比反應(yīng)I向左移動(dòng)二氧化碳增加的量多；

(4)A.根據(jù)二氧化碳加氫制CH4的催化機(jī)理圖示，催化過(guò)程使用的催化劑為L(zhǎng)a2O3，La2O2CO3為中間產(chǎn)物，A不正確；

B.根據(jù)圖示，La2O2CO3可以釋放出CO2*(活化分子)，B正確；

C.H2經(jīng)過(guò)Ni活性中心斷鍵裂解產(chǎn)生活化態(tài)H*的過(guò)程為斷開(kāi)化學(xué)鍵的過(guò)程，斷鍵吸收熱量，C不正確；

D.根據(jù)圖示，La2O3是將CO2轉(zhuǎn)化為CO2*(活化分子)的催化劑，Ni是將H2轉(zhuǎn)化為活化態(tài)H*的催化劑，則加氫制CH4的過(guò)程需要La2O3和Ni共同完成，D正確；

故答案為：BD；

將曲線a上的點(diǎn)(3.2，9.2)和(3.4，3.0)代入Arrhenius經(jīng)驗(yàn)公式，解得Ea=31kJ/mol，將曲線b上的點(diǎn)(3.2，9.2)和(3.6，1.0)代入Arrhenius經(jīng)驗(yàn)公式，解得Ea=20.5kJ/mol，b曲線的活化能降低，改變的條件可能是催化劑，故答案為：使用更高效的催化劑(增大催化劑比表面積)；

(5)CO2和H2按物質(zhì)的量之比為1：4，設(shè)CO2的物質(zhì)的量為1mol，H2的物質(zhì)的量為4mol，反應(yīng)I中CO2轉(zhuǎn)化的無(wú)物質(zhì)的量為xmol，反應(yīng)II中CO2轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為ymol，可列出三段式：

，，CO2平衡轉(zhuǎn)化率為80%，CH4選擇性為50%，故x+y=0.8，，解得x=0.4，y=0.4，故平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量和分壓為：，反應(yīng)II的平衡常數(shù)；CH4為生成物，初始分壓為0MPa，10min時(shí)的分壓為：，反應(yīng)速率為：。

【分析】（1）根據(jù)蓋斯定律計(jì)算；

（2）可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不變；

（3）反應(yīng)Ⅰ的ΔH10，600℃之后，溫度升高，反應(yīng)Ⅱ向右移動(dòng)，二氧化碳減少的量比反應(yīng)Ⅰ向左移動(dòng)二氧化碳增加的量多；

（4）①A.La2O2CO3為中間產(chǎn)物；

B.圖中La2O2CO3可以釋放出CO2*(活化分子)；

C.斷鍵吸收熱量；

D.La2O3是將CO2轉(zhuǎn)化為CO2*(活化分子)的催化劑，Ni是將H2轉(zhuǎn)化為活化態(tài)H*的催化劑；

②將曲線上的點(diǎn)代入Rlnk=-計(jì)算；催化劑能影響活化能；

（5）列出反應(yīng)的三段式計(jì)算。

27．（2022高二下·新鄉(xiāng)期中）是鋰離子電池的活性材料。某小組以含錳礦料(主要成分是，含少量、、FeO、CoO和)為原料制備的流程如圖所示(部分條件和產(chǎn)物省略)。

已知幾種金屬氫氧化物沉淀的pH如表所示：

金屬氫氧化物

開(kāi)始沉淀的pH2.77.67.67.7

完全沉淀的pH3.79.19.19.2

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出一條提高“酸浸”速率的措施：。

（2）“除雜1”時(shí)，加入的作用是(用離子方程式表示)。

（3）“固體1”中除了含有外，還只含有另外一種固體，其化學(xué)式為，則“除雜1”過(guò)程調(diào)節(jié)pH范圍為。

（4）在高溫下“合成”，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（5）已知：常溫下，。為了使殘液中，必須控制≥mol/L。

（6）“浸渣”中含少量錳元素，其測(cè)定方法如下：

第1步：稱(chēng)取Wg“浸渣”，加酸將錳元素以形式全部溶出，過(guò)濾，將濾液加入250mL容量瓶中，定容；

第2步：取25.00mL上述定容后的溶液于錐形瓶中，加入少量催化劑和過(guò)量溶液，加熱，充分反應(yīng)后，煮沸溶液；

第3步：用溶液滴定至終點(diǎn)，消耗滴定液VmL，使重新變?yōu)椤?/p>

已知：具有強(qiáng)氧化性，受熱易分解。

①“浸渣”中錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(用含W、V的代數(shù)式表示)。

②如果省略第2步“煮沸溶液”，測(cè)得結(jié)果將(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。

【答案】（1）粉碎含錳礦料(或適當(dāng)加熱或攪拌)

（2）

（3）；3.7≤pH≤7.6

（4）

（5）

（6）；偏高

【知識(shí)點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)方程式的配平；化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素；中和滴定；制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)

【解析】【解答】錳礦料(主要成分是，含少量、、FeO、CoO和)，加硫酸后，、、FeO、CoO均溶于硫酸生成硫酸鐵、硫酸亞鐵、硫酸鈷、硫酸錳等可溶性鹽，其中不溶于硫酸生成浸渣；過(guò)濾得濾液，濾液中加二氧化錳和氨水，將鐵轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，過(guò)濾除去，濾液中加硫化鈉，將鈷離子轉(zhuǎn)化成硫化鈷沉淀，過(guò)濾后，在濾液中加碳酸鈉得到，將轉(zhuǎn)入合成裝置中加碳酸鋰，通入氧氣得到，據(jù)此分析解答。

(1)可以通過(guò)升高溫度、攪拌、粉碎礦料、適當(dāng)增大硫酸的濃度等措施提高“酸浸”速率，故答案為：粉碎含錳礦料(或適當(dāng)加熱或攪拌)；

(2)“除雜1”時(shí)，加入將亞鐵離子氧化成三價(jià)鐵，有利于將鐵轉(zhuǎn)化成沉淀除去，離子方程式為：，故答案為：；

(3)“固體1”中主要含生產(chǎn)的氫氧化鐵，還有過(guò)量的二氧化錳，由表格數(shù)據(jù)可知“除雜1”過(guò)程只為除去鐵離子，而不使鈷離子和錳離子沉淀，因此pH值應(yīng)控制在3.7≤pH≤7.6，故答案為：；3.7≤pH≤7.6；

(4)將轉(zhuǎn)入合成裝置中加碳酸鋰，通入氧氣在高溫下發(fā)生反應(yīng)得到和二氧化碳，反應(yīng)方程式為：，故答案為：；

(5)為了使殘液中，必須控制≥，故答案為：；

(6)根據(jù)得失電子守恒可得關(guān)系式：，，消耗滴定液VmL，可知=mol，則mol，“浸渣”中錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為==；②如果省略第2步“煮沸溶液”，則會(huì)有溶液殘留在溶液中，具有強(qiáng)氧化性也能氧化，增加了的消耗，使得測(cè)定結(jié)果偏高，故答案為：；偏高；

【分析】含錳礦料加入硫酸酸浸，金屬氧化物均轉(zhuǎn)化為對(duì)應(yīng)的金屬陽(yáng)離子，SiO2不溶，則浸渣為SiO2；加入二氧化錳和氨水，將鐵轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，過(guò)濾除去，濾液中加硫化鈉，將鈷離子轉(zhuǎn)化成硫化鈷沉淀，過(guò)濾后，在濾液中加碳酸鈉得到，將轉(zhuǎn)入合成裝置中加碳酸鋰，通入氧氣得到，據(jù)此分析解答。

28．（2022·德州模擬）工業(yè)上從鉻鐵礦廢渣(主要含Cr2O3、SiO2、Al2O3、Fe2O3)中回收提取鉻的工藝流程如下：

注：焙燒可將Al、Si氧化物轉(zhuǎn)化為可溶性鈉鹽。

（1）為加快“水浸”速率，可采取的措施為(寫(xiě)出一種即可)。

（2）已知“浸出液”的主要成分為Na2CrO4，則Cr2O3焙燒時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方式為。

（3）濾渣1的主要成分是。

實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行操作2用到的玻璃儀器有。

（4）常溫下，溶液中部分離子的物質(zhì)的量濃度的對(duì)數(shù)lgc與pH的關(guān)系如圖所示。已知溶液中離子濃度≤10-5mol/L時(shí)認(rèn)為沉淀完全。

浸出液用H2SO4調(diào)節(jié)pH的最佳范圍是。

調(diào)pH時(shí)轉(zhuǎn)化的離子方程式為。

（5）一定溫度下，利用K2Cr2O7可實(shí)現(xiàn)含苯酚廢水的有效處理，工