2023-2024學年高一化學魯教版必修第一冊第二章第2節(jié)課時二電解質(zhì)的電離 離子反應（練習）（含解析）

第第頁2023-2024學年高一化學魯教版必修第一冊第二章第2節(jié)課時二電解質(zhì)的電離離子反應（練習）（含解析）第2節(jié)電解質(zhì)的電離離子反應課時二

學校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________

一、單選題

1.在給定的四種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在原溶液中共存的是()

A.含有大量的溶液：加入、、、

B.滴加酚酞變紅的溶液：加入、、、

C.所含溶質(zhì)為的溶液：加入、、、

D.常溫下，加入鐵粉能生成的溶液：加入、、、

2.下列離子反應不能發(fā)生的是()

A.

B.

C.

D.

3.下列各組中兩稀溶液間的反應可以用同一個離子方程式表示的是()

A.溶液足量與溶液溶液足量與溶液

B.溶液與溶液鹽酸與溶液

C.溶液與溶液溶液與溶液

D.溶液與溶液溶液與溶液

4.如圖是某礦物質(zhì)飲用水的部分標簽，則該飲用水中還可能大量存在的是()

主要成分

鉀離子

氯離子

鎂離子

硫酸根離子

A.B.C.D.

5.下列反應屬于離子反應的是()

A.氫氣還原氧化銅生成水和銅B.石灰石高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳

C.鹽酸滴加到石灰石固體上D.實驗室加熱高錳酸鉀制氧氣

6.離子方程式與化學方程式的本質(zhì)區(qū)別在于化學方程式表示的是一個具體的化學反應，而離子方程式還可以表示同一類型的離子反應。從這個角度講，可用離子方程式表示的反應是()

A.碳酸鹽與鹽酸反應B.可溶性碳酸鹽與稀硫酸反應

C.二氧化碳與酸溶液反應D.鹽酸與可溶性銀鹽溶液反應

7.向含有下列離子的溶液中分別加入燒堿固體溶液體積變化可忽略，能引起該離子濃度減小的是()

A.B.C.D.

8.以下表中評價合理的是()

選項化學反應及其離子方程式評價

向溶液中加入少量鹽酸：正確

向碳酸鎂濁液中加入足量稀鹽酸：錯誤，碳酸鎂不

應寫成離子形式

向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液至液體變?yōu)榧t褐色：正確

向石灰乳中加入足量稀鹽酸：

錯誤，

應寫成離子形式

A.B.C.D.

9.檢驗下列物質(zhì)所選用的試劑錯誤的是()

選項待檢驗物質(zhì)所用試劑

氯水中的溶液、稀硝酸

未知溶液中的氫氧化鋇溶液

未知溶液中的稀鹽酸、溶液

鈉與水反應有生成酚酞試液

A.B.C.D.

10.某溶液中存在、、三種金屬離子，現(xiàn)用、、三種物質(zhì)的溶液使上述離子分別沉淀并分離出來，要求每次只加一種物質(zhì)的溶液，過濾出一種沉淀，所加物質(zhì)的溶液順序正確的是()

A.B.

C.D.

11.下列實驗過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與如圖所示圖像大致相符的是()

A.稀鹽酸滴加到一定量的溶液中橫坐標是稀鹽酸的體積，縱坐標為氣體體積

B.溶液滴入溶液中橫坐標是溶液的體積，縱坐標為沉淀質(zhì)量

C.稀鹽酸滴加到溶液中橫坐標是稀鹽酸的體積，縱坐標為溶液的導電能力

D.稀硫酸滴加到溶液中橫坐標是稀硫酸的體積，縱坐標為溶液的導電能力

12.下列離子方程式書寫正確的是()

A.醋酸溶解水垢：

B.在溶液中加入少量溶液：

C.氫氧化鎂和鹽酸反應：

D.溶液中加入過量溶液：

13.離子交換法凈化水過程如圖所示。下列說法中錯誤的是()

A.經(jīng)過陽離子交換樹脂后，水中陽離子的總數(shù)不變

B.水中的、、通過陰離子樹脂后被除去

C.通過凈化處理后，水的導電性降低

D.陰離子樹脂填充段存在反應

14.重金屬離子有毒性。實驗室有甲、乙兩種廢液，均有一定毒性。經(jīng)化驗可知甲廢液呈堿性，主要有毒離子為，若將甲、乙兩廢液按一定比例混合，毒性明顯降低。乙廢液中可能含有的離子是()

A.和B.和C.和D.和

15.下列各組溶液中的反應，不管反應物量的多少，都只能用同一離子方程式來表示的是()

A.與B.與

C.與D.與

16.下列離子方程式書寫正確的是()

A.向碳酸氫鈉溶液中加入過量的氫氧化鈣溶液：

B.向溶液中逐滴加入溶液至恰好沉淀完全：

C.向溶液中加入過量的溶液：

D.石灰乳與碳酸鈉溶液混合：

17.下列離子在溶液中能共存，加有沉淀析出，加能放出氣體的是()

A.、、、B.、、、

C.、、、D.、、、

18.甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由、、、、、、、中的不同陽離子和陰離子各一種組成。已知：將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成乙溶液中向丙溶液中滴入溶液，有不溶于稀的白色沉淀生成。下列結(jié)論不正確的是()

A.甲溶液含有B.乙溶液含有C.丙溶液含有D.丁溶液含有

19.下列離子方程式中，只能表示一個化學反應的是()

A.B.C.D.沒有

20.燒杯中盛有的溶液，向其中逐滴滴加的溶液，燒杯中某些物質(zhì)或微粒的物質(zhì)的量的變化曲線如圖。下列說法中正確的是()

A.曲線表示的物質(zhì)的量的變化

B.曲線表示的物質(zhì)的量的變化

C.加入溶液時反應的離子方程式為

D.加入溶液體積大于后，反應的離子方程式為

21.下列各組離子在同一溶液中一定能大量共存的是()

A.含大量的溶液中：、、、

B.含大量的溶液中：、、、

C.含大量的溶液中：、、、

D.含大量的溶液中：、、、

22.某無色、澄清溶液中可能含有、、、、、、中的若干種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下，下列結(jié)論正確的是()

步驟操作現(xiàn)象

Ⅰ用紫色石蕊試液檢驗溶液變紅

Ⅱ向溶液中滴加溶液和稀鹽酸有白色沉淀生成

Ⅲ將Ⅱ中所得混合物過濾，向濾液中加入溶液和稀有白色沉淀生成

A.肯定含有的離子是

B.該實驗無法確定是否含有

C.可能含有的離子是

D.肯定沒有的離子是，可能含有的離子是

23.下列反應的現(xiàn)象描述與離子方程式都正確的是()

A.金屬鎂與稀鹽酸反應：有氣泡逸出

B.氯化鋇溶液與稀硫酸反應：有白色沉淀生成

C.碳酸鈉溶液與鹽酸反應：有氣泡逸出

D.向澄清石灰水中通入過量有沉淀生成

二、簡答題

24.某小組在實驗室探究溶液與稀鹽酸反應的實質(zhì)。向溶液中滴加鹽酸，測得溶液導電率的變化如圖所示，回答下列問題：

在水中以離子形式存在的實驗證據(jù)是。的電離方程式為。

∽段發(fā)生的離子反應是。

點恰好完全反應，此時溶液中存在的微粒有、。

下列化學反應的實質(zhì)與溶液和稀鹽酸反應的實質(zhì)相同的是填序號。

A.和

B.和

C.與

25.粗鹽中含有、、以及泥沙等雜質(zhì)，某同學設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案，流程如下：稱取粗鹽濾液精鹽

判斷已過量的方法是。

第步中，相關(guān)反應的離子方程式是。

為檢驗精鹽純度，需配制精鹽溶液，則需用托盤天平稱取精鹽固體的質(zhì)量為，需要的玻璃儀器有量筒、。

26.向和的混合溶液中逐漸通入氣體至過量，生成沉淀的物質(zhì)的量和通入氣體的體積的關(guān)系如圖所示，試回答下列問題：

點到點之間反應的離子方程式為____________。

點到點之間反應的離子方程式為___________。

點之后反應的離子方程式為___________。

點的體積為____________同溫同壓下。

混合溶液中和的物質(zhì)的量之比為。

27.有一包白色粉末，由、、、、中的兩種或兩種以上物質(zhì)混合而成，為探究其組成，進行如下實驗：

加水攪拌溶解，有白色沉淀生成，過濾得無色溶液

取白色沉淀于試管中，加入足量的稀鹽酸，沉淀全部溶解且有無色氣體放出

另取無色溶液，通入定量的，有白色沉淀生成，過濾得無色濾液。

由可判斷，原白色粉末中一定不含有填化學式，下同。

由可判斷，原白色粉末中一定含有。

由可判斷，原白色粉末中一定還含有，一定不含有。

若無色濾液中只含一種溶質(zhì)，則無色濾液中的溶質(zhì)為。

白色沉淀的化學式為。

寫出生成白色沉淀的離子方程式：。

28.A、、、四種可溶性鹽，其陽離子分別是、、、中的某一種，陰離子分別是、、、中的某一種?，F(xiàn)做以下實驗：

將四種鹽各取少量，分別溶于盛有蒸餾水的支試管中，只有鹽溶液呈藍色。

分別向支試管中加入稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)鹽溶液中產(chǎn)生白色沉淀，鹽溶液中有較多氣泡產(chǎn)生，而鹽溶液無明顯現(xiàn)象。

根據(jù)上述實驗事實，推斷這四種鹽的化學式分別為。

寫出下列反應的離子方程式。

氣體：。

29.霧霾嚴重影響人們的生活與健康，某地區(qū)的霧霾中可能含有，，，，、、、。某同學收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預處理后配成試樣溶液，設(shè)計并完成了如下實驗：

取試樣溶液，向其中加入足量溶液，得到白色沉淀，滴入足量鹽酸沉淀質(zhì)量不變，得無色氣體標準狀況。

另取試樣溶液，向其中加入足量溶液，得到白色沉淀再滴入足量稀鹽酸，沉淀全部溶解。

該霧霾中肯定不含的離子為。

。

該霧霾中是否存在填“存在”或“不存在”若存在，試樣溶液中濃度范圍是若不存在，則不必回答第問。

請設(shè)計實驗驗證該溶液中含有。

操作加鹽酸沉淀溶解的離子方程式為。

30.Ⅰ某小組以、水、、為實驗對象探究離子反應發(fā)生的條件。

實驗：向燒杯中依次加入下列試劑，記錄燈泡變化

粉末：燈泡不亮

加入蒸餾水：燈泡變亮

逐滴滴加溶

液，燈泡變化如下：

與在溶液中能發(fā)生填字母。

置換反應

酸堿中和反應

復分解反應

中燈泡不亮而中加后燈泡變亮的原因是加水后，。

用離子方程式解釋過程Ⅰ中燈泡變暗的原因：。

若用溶液替代中溶液進行實驗，加入溶液過程中燈泡不熄滅，原因是。

通過上述實驗可知：離子反應發(fā)生的條件之一是生成沉淀。

Ⅱ在兩份完全相同的溶液中，分別滴入等濃度的和溶液，其導電能力隨滴入溶液的體積變化的曲線如圖所示。

下列分析不正確的是填字母。

A.代表滴加溶液的導電能力變化曲線

B.點溶液中大量存在的離子是，，

C.點兩份溶液中含有相同濃度的

D.、兩點對應的溶液均顯中性

答案和解析

1.【答案】

【解析】含有大量的溶液中，、、、、各離子之間不反應，能大量共存，A正確

滴加酚酞變紅的溶液呈堿性，堿性條件下不能大量存在，B錯誤

所含溶質(zhì)為的溶液中含有大量，酸性條件下不能大量存在，C錯誤

常溫下，加入鐵粉能生成的溶液呈酸性，酸性條件下不能大量存在，D錯誤。

2.【答案】

【解析】反應只要生成沉淀、氣體、水難電離的物質(zhì)中的一種，導致離子濃度減小，復分解型離子反應就能發(fā)生。

項生成了氣體和水，反應能發(fā)生，不符合題意

項、項均生成了沉淀，反應能發(fā)生，不符合題意

項中不滿足離子反應發(fā)生的條件，符合題意。

3.【答案】

【解析】項，二者反應實質(zhì)相同，能用同一個離子方程式表示：

項，醋酸為弱酸，不能拆成離子的形式，鹽酸為強酸，應拆成離子形式，所以二者不能用同一個離子方程式表示

項，前者反應實質(zhì)是硫酸根離子與鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀，后者除了鋇離子與硫酸根離子反應，還有氫氧根離子與氫離子反應，所以不能用同一個離子方程式表示

項，前者反應實質(zhì)是氫離子與氫氧根離子反應生成水，后者除了氫離子與氫氧根離子反應生成水，還有鋇離子與硫酸根離子反應生成硫酸鋇沉淀，所以二者不能用同一個離子方程式表示。

4.【答案】

【解析】與不能大量共存與、不能大量共存與不能大量共存C正確。

5.【答案】

【解析】氫氣還原氧化銅生成水和銅，沒有離子參與反應，項錯誤；

石灰石高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，沒有離子參與反應，項錯誤；

鹽酸滴加到石灰石固體上，生成了氯化鈣、水和二氧化碳，有離子參與反應，屬于離子反應，項正確；

實驗室加熱高錳酸鉀制氧氣，沒有離子參與反應，項錯誤。

6.【答案】

【解析】碳酸鈣與鹽酸反應，離子方程式需用表示，不合題意

可溶性碳酸鹽與稀硫酸反應，可用表示，符合題意

二氧化碳與酸溶液不能發(fā)生反應，不合題意

鹽酸與可溶性銀鹽溶液反應，離子方程式為，不合題意。

7.【答案】

【解析】加入，則濃度增大，A錯誤

氯離子和氫氧化鈉不反應，濃度不變，B錯誤

加入，氫氧根離子濃度增大，C錯誤

與反應生成氫氧化銅沉淀，銅離子濃度減小，D正確。

8.【答案】

【解析】、均為強酸，與不能發(fā)生反應，評價不合理，故A不符合題意

向碳酸鎂濁液中加入足量稀鹽酸，正確的離子方程式為，評價合理，故B符合題意

向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液至液體變?yōu)榧t褐色，正確的離子方程式為膠體，評價不合理，故C不符合題意

石灰乳是懸濁液，需寫出完整的化學式，評價不合理，故D不符合題意。

9.【答案】

【解析】檢驗氯水中的，可取少許溶液于試管中，滴加足量稀硝酸，再加硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，則可檢測出氯水中含有，故A正確

向未知溶液中加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀，無法說明未知溶液中含碳酸氫根離子，故B錯誤

檢驗未知溶液中的，可取少許溶液于試管中，滴加稀鹽酸，無明顯變化后再加氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成，則可檢測出未知溶液中含有，故C正確

酚酞試液可檢測堿性物質(zhì)，因此為檢驗鈉與水反應有生成，可滴加幾滴酚酞試液，若溶液變紅，則證明反應產(chǎn)物中有，故D正確。

10.【答案】

【解析】由于碳酸鈉溶液中的碳酸根離子能與溶液中、、均形成沉淀，先加入碳酸鈉溶液會出現(xiàn)三種沉淀，不符合每次得到一種沉淀的要求，故A錯誤

由于氫氧化鈉溶液中的氫氧根離子能與溶液中的、形成沉淀，先加入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)兩種沉淀，不符合每次得到一種沉淀的要求，故B錯誤

氯化鈉只能與溶液中形成氯化銀沉淀，然后加入的氫氧化鈉只與溶液中形成氫氧化鎂沉淀，最后加入的碳酸鈉與溶液中的形成碳酸鋇沉淀，滿足每次只得到一種沉淀的要求，故C正確

氯化鈉溶液沉淀溶液中后，加入的碳酸鈉溶液能同時沉淀溶液中、，不符合每次得到一種沉淀的要求，故D錯誤。

11.【答案】

【解析】稀鹽酸滴加到一定量的溶液中生成二氧化碳，氣體體積從逐漸增大到最大值后不變，不正確

溶液滴入溶液中生成碳酸鋇沉淀，沉淀質(zhì)量從逐漸增大到最大值后不變，不正確

稀鹽酸滴加到溶液中雖然生成氯化銀沉淀，但是溶液中的離子濃度不會減少到后再增大，所以溶液的導電能力也不會減小到后再增大，不正確

稀硫酸滴加到，溶液中發(fā)生的離子反應為，溶液中的離子濃度逐漸減小，兩者恰好反應時離子濃度減小到，繼續(xù)加入稀硫酸，離子濃度又逐漸增大到最大值最大值由稀硫酸的離子濃度決定后不變，所以溶液的導電能力先減小到后增大到不變，D正確。

12.【答案】

【解析】醋酸溶解水垢：，A錯誤

溶液中加入少量溶液：，B正確

氫氧化鎂和鹽酸反應：，C錯誤

溶液中加入過量溶液：，D錯誤。

13.【答案】

【解析】離子交換樹脂凈化水的原理：當含有、、等陽離子及、、等陰離子的水溶液通過陽離子交換樹脂時，水溶液中的陽離子被樹脂所吸附，而樹脂上可交換的陽離子則被交換到水溶液中，并和水溶液中的陰離子組成相應的無機酸當含有無機酸的水溶液再通過陰離子交換樹脂時，水溶液中的陰離子被樹脂所吸附，樹脂上可交換的陰離子被交換到水溶液中，同時與水溶液中的結(jié)合成水，最終得到純凈的水。經(jīng)過陽離子交換樹脂后，水中的，、被替換，由電荷守恒可知陽離子總數(shù)增加，A錯誤根據(jù)以上分析可知水溶液中的、、通過陰離子交換樹脂被除去，B正確通過凈化處理后，得到純凈的水，離子的濃度降低，導電性降低，C正確根據(jù)以上分析可知陰離子交換樹脂填充段存在反應，D正確。

14.【答案】

【解析】甲廢液中主要毒性物質(zhì)可看作是，乙廢液有一定毒性且與甲廢液按一定比例混合后毒性明顯降低，可推知乙廢液可以和反應使二者的重金屬離子沉淀，結(jié)合選項分析可知A正確。

15.【答案】

【解析】氫氧化鈉少量時，與二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，氫氧化鈉過量時，二者反應生成碳酸鈉，不能用同一離子方程式表示，A錯誤

無論量的多少都只發(fā)生，能用同一離子方程式表示，B正確

少量時發(fā)生反應：，過量時發(fā)生，不能用同一離子方程式表示，C錯誤

少量時，與反應生成水、碳酸鈣、碳酸氫鈉，而過量時，二者反應生成碳酸鈣、碳酸鈉、水，產(chǎn)物不同，不能用同一離子方程式表示，D錯誤。

16.【答案】

【解析】氫氧化鈣溶液過量，因此離子方程式為，故A錯誤

向溶液中逐滴加入溶液至恰好沉淀完全，離子方程式為，故B正確

向溶液中加入過量的溶液：，故C錯誤；

石灰乳應保留化學式，不能拆成離子，故D錯誤。

17.【答案】

【解析】、、、在溶液中能共存，加有碳酸鈣沉淀析出，加能放出二氧化碳氣體，符合題意

、、、在溶液中能共存，加沒有沉淀析出，加不能放出氣體，不符合題意

、在溶液中反應生成碳酸鋇沉淀，不能共存，不符合題意

、、、在溶液中能共存，加有氫氧化銅沉淀析出，加不能放出氣體，不符合題意。

18.【答案】

【解析】只能與四種陽離子中的大量共存，則四種物質(zhì)中其中一種為只能與四種陰離子中的、共存，則其中一種物質(zhì)為或，乙溶液中，說明乙為根據(jù)離子組成，則另外兩種物質(zhì)為和或和向丙溶液中滴入溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，則丙中含有氯離子，可能為，或，甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成，則甲為，乙為，丙為，丁為。

甲為，其溶液中含有，故A項正確

乙為，其溶液中含有，故B項正確

丙為，其溶液中含有，故C項正確

丁為，其溶液中不含有，故D項錯誤。

19.【答案】

【解析】可以表示與強堿溶液生成可溶性碳酸鹽的反應，如與溶液或溶液的反應

可以表示與或等的反應

可以表示可溶性銀鹽與可溶性氯化物或鹽酸的反應，如與、的反應

可以表示與可溶性銅鹽的反應，如和、的反應。

答案選D。

20.【答案】

【解析】的溶液中逐滴滴加的溶液，的物質(zhì)的量不變，故A錯誤

的溶液中滴加的溶液時，恰好沉淀完全，溶液中的物質(zhì)的量為，故B錯誤

加入溶液時生成的水和硫酸鋇的物質(zhì)的量之比為，反應的離子方程式為，故C正確

加入溶液體積等于時，溶液中的溶質(zhì)是硫酸鈉，再加入溶液，反應的離子方程式為，故D錯誤。

21.【答案】

【解析】與、發(fā)生反應，、在含大量的溶液中不能大量存在，故A錯誤

、與發(fā)生反應，在溶液中不能大量共存，故B錯誤

與反應生成氫氧化銅沉淀，在含大量的溶液中不能大量存在，故C錯誤

、、、相互之間不反應，它們也不與反應，在溶液中能夠大量共存，故D正確。

22.【答案】

【解析】溶液無色澄清，可知溶液里沒有用紫色石蕊試液檢驗，溶液變紅，說明溶液顯酸性，溶液里不含和

向溶液中滴加溶液和稀鹽酸，有白色沉淀生成，此沉淀為，說明溶液里有

將Ⅱ中所得混合物過濾，向濾液中加入溶液和稀，產(chǎn)生的沉淀為，但無法說明溶液里有，因?qū)嶒灑蛑械渭恿讼←}酸和氯化鋇溶液，引入了

由以上分析可知溶液里一定存在、，一定不存在、、，可能存在、，B正確。

23.【答案】

【解析】金屬鎂與稀鹽酸反應有氫氣產(chǎn)生，離子方程式為，故A錯誤

氯化鋇溶液與稀硫酸反應有白色沉淀產(chǎn)生，離子方程式為，故B正確

碳酸鈉溶液與鹽酸反應有氣泡逸出，離子方程式為，故C錯誤

向澄清石灰水中通入過量，反應生成，不會生成沉淀，離子方程式為，故D錯誤。

24.【答案】點的導電率高

，

【解析】溶液的導電率和離子濃度及離子所帶電荷數(shù)有關(guān)。反應中和反應生成，溶液中離子濃度減小，溶液的導電率下降恰好完全中和后，隨著鹽酸的加入，溶液中離子濃度增大，溶液的導電率增大因此可以推出點時，和恰好完全反應。

段，點溶液的導電率高，隨著加入鹽酸的體積的增多，溶液的導電率減小，是因為發(fā)生反應：，溶液中離子濃度減小，說明在水中以離子形式存在的電離方程式為。

∽段和發(fā)生反應，離子方程式為。

點和恰好完全反應，此時溶液中存在的微粒有、，。

溶液與稀鹽酸反應的實質(zhì)是。

項，和反應的實質(zhì)是

項，和反應的實質(zhì)是

項，與反應的實質(zhì)是，則、符合題意。

25.【答案】取少量第步后的上層清液于試管中，繼續(xù)滴加溶液，若無渾濁出現(xiàn)，則證明已過量

、

；燒杯、容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒

【解析】過量的氯化鋇會將硫酸根離子沉淀完全，若硫酸根離子有剩余，則氯化鋇會與其反應出現(xiàn)白色沉淀，所以判斷已過量的方法是取少量第步后的上層清液于試管中，再滴入適量溶液，若溶液未變渾濁，則表明已過量。

第步中加入適量鹽酸的目的是除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，相關(guān)反應的離子方程式為、。

配制精鹽溶液，應該選用的容量瓶進行配制，則需精鹽固體的質(zhì)量為使用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管。

26.【答案】

、

【解析】向和的混合溶液中逐漸通入氣體至過量，隨著的通入依次發(fā)生的反應為、、、。

到點之間與反應生成沉淀，離子方程式為。

點到點之間與反應先生成，繼續(xù)通入氣體，與反應生成，反應的離子方程式為、。

點之后通入的將點前生成的轉(zhuǎn)化為可溶于水的，反應的離子方程式為。

根據(jù)反應：和可知點到點消耗的與點到點消耗的相等，則同溫同壓下點到點消耗的的體積也為，則點的體積為。

根據(jù)點到點反應消耗的體積為，點到點之間反應消耗的體積為，同溫同壓下氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，則與的物質(zhì)的量之比為。

27.【答案】

、；

【解析】加水攪拌溶解，有白色沉淀生成，過濾得無色溶液，白色沉淀可能為、或二者的混合物，溶液為無色，則白色粉末中一定不含。

取白色沉淀于試管中，加入足量的稀鹽酸，沉淀全部溶解且有無色氣體放出，說明該白色沉淀只有。

另取無色溶液，通入定量的，有白色沉淀生成，過濾得無色濾液，溶液中能夠與反應的物質(zhì)只能是，與一定量反應生成，再與反應生成白色沉淀，說明白色粉末中一定含有、，一定不含由再與反應可知，濾液中一定含有。

由上述分析可判斷，原白色粉末中一定不含有。

由上述分析可判斷，原白色粉末中一定含有。

由上述分析可判斷，原白色粉末中一定還含有、一定不含有。

由上述分析可知，若無色濾液中只含一種溶質(zhì)，則無色濾液中的溶質(zhì)為。