版人教版高中化學(xué)選修3知識點總結(jié)計劃第三章晶體結(jié)構(gòu)及性質(zhì)_第1頁
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圓滿版人教版高中化學(xué)選修3知識點總結(jié)計劃：第三章晶體結(jié)構(gòu)及性質(zhì)圓滿版人教版高中化學(xué)選修3知識點總結(jié)計劃：第三章晶體結(jié)構(gòu)及性質(zhì)/圓滿版人教版高中化學(xué)選修3知識點總結(jié)計劃：第三章晶體結(jié)構(gòu)及性質(zhì)第三章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)課標(biāo)要求1.認(rèn)識化學(xué)鍵和分子間作用力的差別。2.理解離子鍵的形成，能依照離子化合物的結(jié)構(gòu)特色講解其物理性質(zhì)。3.認(rèn)識原子晶體的特色，能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。4.理解金屬鍵的含義，能用金屬鍵理論講解金屬的一些物理性質(zhì)。5.認(rèn)識分子晶體與原子晶體、離子晶體、金屬晶體的結(jié)構(gòu)微粒、微粒間作用力的差別。要點精講一.晶體知識1.晶體與非晶體比較2.獲得晶體的三條路子①熔融態(tài)物質(zhì)凝固。②氣態(tài)物質(zhì)冷卻不經(jīng)液態(tài)直接凝固（凝華）。③溶質(zhì)從溶液中析出。3.晶胞晶胞是描述晶體結(jié)構(gòu)的基本單元。晶胞在晶體中的排列呈“無隙并置”。4.晶胞中微粒數(shù)的計算方法——均攤法如某個粒子為n個晶胞所共有，則該粒子有1/n屬于這個晶胞。中學(xué)中常有的晶胞為立方晶胞立方晶胞中微粒數(shù)的計算方法以下：注意：在使用“均攤法”計算晶胞中粒子個數(shù)時要注意晶胞的形狀二.四種晶體的比較2．晶體熔、沸點高低的比較方法1）不同樣樣種類晶體的熔、沸點高低一般規(guī)律：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體。金屬晶體的熔、沸點差別很大，如鎢、鉑等熔、沸點很高，汞、銫等熔、沸點很低。2）原子晶體由共價鍵形成的原子晶體中，原子半徑小的鍵長短，鍵能大，晶體的熔、沸點高．如熔點：金剛石＞碳化硅＞硅（3）離子晶體一般地說，陰陽離子的電荷數(shù)越多，離子半徑越小，則離子間的作用力就越強(qiáng)，相應(yīng)的晶格能大，其晶體的熔、沸點就越高。4）分子晶體①分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點越高；擁有氫鍵的分子晶體熔、沸點失態(tài)的高。②組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，熔、沸點越高。③組成和結(jié)構(gòu)不相似的物質(zhì)（相對分子質(zhì)量湊近），分子的極性越大，其熔、沸點越高。④同分異構(gòu)體，支鏈越多，熔、沸點越低。5）金屬晶體金屬

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