燃燒熱能源 優(yōu)秀獎(jiǎng)

第二節(jié)燃燒熱能源1.已知常溫常壓下1molH2在空氣中完全燃燒放出285.8kJ的熱量。請(qǐng)寫(xiě)出1molH2完全燃燒的熱化學(xué)方程式?！舅伎寂c交流】燃燒熱2.H2(g)＋O2(g)==H2O(g)ΔH=－241.8kJ·mol-1，其中ΔH=－241.8kJ·mol-1能表示氫氣的燃燒熱嗎？【提示】H2(g)＋O2(g)====H2O(l)△H=－285.8kJ·mol-1【提示】不能表示。因?yàn)樯傻乃菤鈶B(tài)的。1.什么是完全燃燒？什么是不完全燃燒？【提示】101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量。單位是kJ·mol-1?！緦W(xué)與問(wèn)】2.什么是燃燒熱？燃燒熱的單位是什么？【提示】完全燃燒指的是一定量的物質(zhì)在一定條件(可以是氧氣充足下或其他條件)下完全反應(yīng)。不完全燃燒也稱(chēng)“未完全燃燒”，指燃料的燃燒產(chǎn)物中還含有某些可燃物質(zhì)。燃燒熱【學(xué)與問(wèn)】3.燃燒熱的概念中有“穩(wěn)定的氧化物”的說(shuō)法。何謂“穩(wěn)定的氧化物”？試舉例說(shuō)明?！咎崾尽俊巴耆紵煞€(wěn)定的氧化物”是指單質(zhì)(或化合物)燃燒后變?yōu)樽罘€(wěn)定的氧化物(不能再燃燒了)。如C(s)CO2(g)；H2(g)H2O(l)；S(s)SO2(g)；C2H4(g)CO2(g)＋H2O(l)。燃燒熱例如：常溫常壓下，1molCH4完全燃燒放出890.31kJ的熱量，就是CH4的燃燒熱，用熱化學(xué)方程式可表示為:【提示】用熱化學(xué)方程式表示燃燒熱的時(shí)候，可燃物的化學(xué)計(jì)量數(shù)一定為“1”。CH4（g）+2O2（g）==CO2（g）+2H2O（l）ΔH=－890.31kJ/mol燃燒熱【練一練】下列熱化學(xué)方程式能表示可燃物的燃燒熱的是(

)A.H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－184.6kJ/molB.CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－802.3kJ/molC.2H2(g)＋O2(g)====2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ/molD.CO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283.0kJ/molD燃燒熱相同點(diǎn)

燃燒熱中和熱能量變化ΔH不同點(diǎn)反應(yīng)物的量

生成物的量反應(yīng)熱的含義放熱反應(yīng)ΔH<0,單位kJ/mol1mol可燃物可能是1mol也可以是0.5mol(不限)不限量1molH2O1mol反應(yīng)物完全燃燒時(shí)放出的熱量；不同的物質(zhì)燃燒熱不同酸堿中和生成1molH2O時(shí)放出的熱量,強(qiáng)酸強(qiáng)堿間發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱大致相同,均約為57.3kJ/mol【總結(jié)歸納】燃燒熱與中和熱的區(qū)別與聯(lián)系燃燒熱下列說(shuō)法或表示方法正確的是（）A.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多

B.由C(金剛石，s)＝C(石墨，s)ΔH=-1.90kJ·mol-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

C.氫氣的燃燒熱285.8kJ/mol，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)ΔH=+285.8kJ·mol-1

D.在稀溶液中H+(ag)+OH-(ag)＝H2O(l)

ΔH=-57.3kJ·mol-1若將含0.5molH2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJD【及時(shí)鞏固】燃燒熱二、能源

能源就是能提供能量的資源，它包括化石燃料(煤、石油、天然氣)、陽(yáng)光、風(fēng)力、流水、潮汐以及柴草等。1.能源能源能源的開(kāi)發(fā)和利用可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家或地區(qū)的經(jīng)濟(jì)發(fā)展和科學(xué)技術(shù)水平。煤、石油、天然氣是當(dāng)今世界上重要的化石燃料。但它們的蘊(yùn)藏有限，且不可再生。解決的辦法：開(kāi)源節(jié)流。即開(kāi)發(fā)新能源，節(jié)約現(xiàn)有能源，提高能源的利用率。下面的表格說(shuō)明當(dāng)前我國(guó)的能源狀況有哪些特點(diǎn)？【思考與交流】能源2.我國(guó)的能源狀況我國(guó)能源資源豐富,品種較全,但人均占有量低,分布又極不均衡。目前，我國(guó)使用的主要能源是化石燃料，它們的蘊(yùn)藏量有限，且不能再生，最終將會(huì)面臨枯竭。能源1.什么是化石燃料?目前使用最多的燃料是什么?2.燃料充分燃燒的條件是什么?3.燃料燃燒時(shí),若空氣過(guò)量或不足,會(huì)造成什么后果?4.為什么固體燃料要粉碎后再使用?5.酸雨形成的主要原因是什么?【思考與交流】能源3.解決能源問(wèn)題的辦法(1)人類(lèi)應(yīng)當(dāng)樹(shù)立節(jié)能意識(shí)：①化石燃料無(wú)法再生；②提高燃燒效率。(2)使燃料充分燃燒的措施：①通入充足且適量的空氣；②固體燃料粉碎、液體燃料噴霧以增大燃料與空氣的接觸面積。(3)尋找新能源。能源【練一練】下列有關(guān)能源與能量的說(shuō)法中正確的是(

)A．煤和石油是經(jīng)過(guò)億萬(wàn)年形成的，億萬(wàn)年后煤和石油還會(huì)生成，故二者屬于可再生能源B．蒸汽屬于一次能源C．加快化石燃料的開(kāi)采與使用，有利于節(jié)能減排、保護(hù)環(huán)境D．低碳生活就是節(jié)能減排，使用太陽(yáng)能等代替化石燃料，可減少溫室氣體的排放D能源1.有關(guān)能源的說(shuō)法不正確的是

A.煤、石油、天然氣均為化石能源

B.化石能源屬非再生能源C.氫能是可再生能源

D.氫能、核能均為無(wú)污染的高效能源√2.已知反應(yīng)：①25℃、101kPa時(shí)，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)

ΔH＝－221kJ·mol-1②稀溶液中，H+(aq)＋OH-(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol-1下列結(jié)論正確的是A.碳的燃燒熱ΔH＜－110.5kJ·mol-1B.①的反應(yīng)熱為221kJ·mol-1C.稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱ΔH＝－(2×57.3)kJ·mol-1

D.稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)生成1molH2O，放出57.3kJ的熱量√4.已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：2H2(g)＋O2(g)====2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ/molC3H8(g)＋5O2(g)====3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－2220kJ/mol根據(jù)上面兩個(gè)熱化學(xué)方程式，試回答下列