復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件

復(fù)分解反應(yīng)的條件班級姓名號數(shù)課堂評價【知識清單】1、定義：兩種相互 ，生成兩種新的 的反應(yīng)。2、 反應(yīng)的表達(dá)式：AB+CD==AD+CB3、 反應(yīng)的特征：互交換（即“頭找尾”）、價不變5、 范圍：指發(fā)生在酸、堿、鹽、氧化物之間的反應(yīng)6、 復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：「（1）必要條件：生成物中要有下列情況之一發(fā)生：《 ①沉淀生成②氣體放出③水生成「（2）附加條件：若反應(yīng)物是鹽和鹽、鹽和堿之間的反應(yīng)則必須反應(yīng)物皆要可溶于水附：常見沉淀（即不溶物）：①不溶性堿：Cu（OH）2、Fe（OH）3、Mg（OH）2、Al（OH）3（藍(lán)色） （紅褐色）（白色）（白色）不溶性鹽：a.大部分碳酸鹽（除鉀鈉銨）；AgCl既不溶于水，也不溶于酸；BaSO4:既不溶于水，也不溶于酸微溶物：CaSO4 Ag2SO4MgCO3【課本閱讀】P53拓展視野練習(xí)1：下列各組物質(zhì)的溶液混合后，不能發(fā)生反應(yīng)的是（ ）A、Na2CO3和H2SO4 b、NaOH和HClC、NaCl和H2SO4 D、AgNO3和NaCl練習(xí)2：下列各組物質(zhì)，不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（ ）A、鐵和硝酸銅溶液 B、二氧化碳和水C、氫氧化鋁和稀鹽酸 D、碳酸鈉和硫酸鋇練習(xí)3：【復(fù)分解反應(yīng)的主要類別】（1）酸+堿二鹽+水（酸與堿的反應(yīng)也叫中和反應(yīng)，實質(zhì)：h-+oh-=h2O。中和反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)中的一種特殊反應(yīng)）。鹽酸和燒堿起反應(yīng)：。氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：。（2）酸+鹽=新酸+新鹽【條件：生成物中必須至少有一種物質(zhì)是（氣體）或（沉淀）或（水）?！看罄硎c稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+HCl==（生成H2CO3,碳酸不穩(wěn)定，要分解生成CO2與H2O,所以要寫成H2O+CO2T）碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):Na2CO3+HCl==。結(jié)論：某物質(zhì)與酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則該物質(zhì)中含CO32-。碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2f硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：。硝酸銀溶液與稀鹽酸反應(yīng)：。（3） 鹽+堿=新鹽+新堿【條件：反應(yīng)物可溶，生成物有沉淀】氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液：。氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液：。氫氧化鈉溶液與氯化鐵溶液：。（4） 鹽+鹽二新鹽+新鹽【條件：反應(yīng)物可溶，生成物有沉淀】氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：。氯化鎂溶液與硝酸銀溶液：。硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液：。硫酸銅溶液與硝酸鋇溶液：?！就卣固岣摺侩x子共存問題：（1） 酸堿鹽之間的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，而發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件本質(zhì)上就是離子之間相互交換成分能結(jié)合生成沉淀、氣體、水中的至少一種。（2） 離子不共存——>離子之間能反應(yīng)（即能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等）TOC\o"1-5"\h\z練習(xí)4：能在水中大量共存的一組離子是（ ）A、NH4+、Na+、C1-、SO42- B、H+、Na+、NO3->CO32-C、K+、Ba2+、OH-、SO42- D、K+、Ag+、NO3->C1-練習(xí)5：室溫下，在pH=13的溶液中不可能大量共存的是（ ）A. Fe3+、Cl-、SO42-、Na+ B. K+、SO42-. CO32-. Cl-C. K+、Na+、Ba2+、NO3- D. H+、CO32-、Cl-、Ca2+練習(xí)6：分別將下列各組物質(zhì)同時加入到水中，能共存且能形成無色透明溶液的是（ ）A、NaCO、KCl、NaSO B、CuSO、HCl、KCl\o"CurrentDocument"2 3 2 4 4C、HCl、KOH、N2CO3 D、AgN，3、BaC］、HNO3

【課堂檢測】1、（20111、A、A、硝酸銀溶液與稀鹽酸B、稀硫酸與氯化鋇溶液2、C、金屬銀與硫酸銅溶液D、2、C、金屬銀與硫酸銅溶液D、金屬鎂與稀鹽酸（2010-萊蕪）下列各組物質(zhì)，不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（ ）A、鐵和硝酸銅溶液B、氧化鈣和水C、C、氫氧化鋁和稀鹽酸D、稀鹽酸和硫酸鋇3、（2010-楚雄州）根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，判斷下列各組物質(zhì)不能發(fā)生反應(yīng)的一組是（B、NaOH3、（2010-楚雄州）根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，判斷下列各組物質(zhì)不能發(fā)生反應(yīng)的一組是（B、NaOH溶液和鹽酸溶液4、A、Na2CO3溶液和CaCl2溶液C、CuSO4溶液和BaCl2溶液 D、K2SO4溶液和NaCl溶液（2010-長沙）下列各組物質(zhì)的溶液混合后，不能發(fā)生反應(yīng)的是（ ）B、NaOH和HCl5、A、NaCl和H2SO4C、Na2CO3和H2SO4 D、AgNO3和NaCl下列兩種物質(zhì)的溶液混合后，能發(fā)生反應(yīng)，且溶液的總質(zhì)量不會發(fā)生改變的是（ ）A、A、氫氧化鈉溶液和稀鹽酸B、碳酸鈉溶液和稀鹽酸6、7、8、9、10、C、氯化鈉溶液和稀硫酸卜列各組物質(zhì)的水溶液相互混合，A、HCl、NaOH6、7、8、9、10、C、氯化鈉溶液和稀硫酸卜列各組物質(zhì)的水溶液相互混合，A、HCl、NaOHC、Ca（OH）2、Na2CQ卜列各組物質(zhì)的溶液混合時，D、碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)且有氣體生成的是（ ）B、Na2CO3、H2SO4D、KCl、H2SO4不會反生復(fù)分解反應(yīng)的是（ ）B、KNO3和NaClD、H2SO4和Na2CO3A、H2SO4和NaOHC、KCl和AgNO3下列各組物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，生成物同時有“沉淀…氣體…水”中的兩種的是（ ）A、Na2CO3溶液和CaCl2溶液 B、Ba（0H）2溶液和CuSO4溶液C、稀硫酸和Ba（OH）2溶液 D、Fe2O3粉末和鹽酸下列各組物質(zhì)的溶液之間能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，且有沉淀生成的是（ ）A、即、Na2CO3B、NaCl、KNO3C、NaOH、HClD、FeCl3、NaOH下列各組物質(zhì)中，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是（ ）A、A、AgNO3溶液與NaCl溶液B、BaCl2溶液與K2S04溶液C、FeCl3溶液與KOH溶液 D、KNO3溶液與Na2SO4溶液11、 （201卜咸寧）現(xiàn)有氧化鐵.稀硫酸.氫氧化鈉溶液.氯化鋇溶液和碳酸鉀溶液五種物質(zhì)，在常TOC\o"1-5"\h\z溫下它們兩兩相互發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有（ ）A、4個 B、5個 C、6個D、7個12、 （2011?包頭）現(xiàn)有鐵、氧化鐵、稀硫酸、氫氧化鎂、氫氧化鈉溶液、氯化銅溶液六種物質(zhì)，兩兩混合能發(fā)生的反應(yīng)有（ ）A、4個 B、5個 C、6個D、7個13、 （2011?濰坊）分別將下列各組物質(zhì)同時加入水中，能得到無色透明溶液的是（ ）A、KCl、NaOH、CuSO4 B、Na2CO3>Ca（OH）2、NaNO3C、NaOH、KNO3、NaCl D、Ba（NO3）2、K2SO4>NaCl14、 （2011?湛江）分別將下列各組物質(zhì)同時加到足量的水中，能得到無色透明溶液的是（ ）A、NaNO3、NaCl、H2SO4 B、CaCO3、NaOH、Na2SO4C、BaCl、NaNO、CuSO D、AgNO、NaSO、NaCl2 3 4 3 2 415、 （2010?宜賓）分別將下列各組物質(zhì)同時加入到水中，能共存且能形成無色透明溶液的是（ ）A、NaCO、KCl、NaSO B、CuSO、HCl、KCl2 3 2 4 4C、HCl、KOH、^2。。3 D、AgNO3、Baq、HNO316、 （2010?湘潭）下列各組物質(zhì)能在水溶液中大量共存的是（ ）A、NaHCO3、HCl B、CuSO4、NaOHC、Ca（OH）2、H2SO4 D、K2SO4>NaNO317、 （2010?江西）下列各物質(zhì)在水中能大量共存的是（ ）A、HSO、NaSO、NaOH B、Ca（OH）、KCl、KCO24 24 2 23C、NaCl、NaCO、KNO D、CuSO、NaOH、NaSO23 3 4 2418、（2010?黃岡）下列各組物質(zhì)能在同一溶液中大量共存的是（ ）A、NaCO、NaOH、CaCl B、CaCl、NaCl、KNO23 2 2 3C、NaOH、NaSO、HSO D、NaNO、FeCl、CuSO24 24 3 3 419、 （2011?鹽城）能在水中