2021-2022學(xué)年黑龍江省齊齊哈爾市三立高級(jí)中學(xué)高二（上）期初化學(xué)試卷（附答案詳解）

2021-2022學(xué)年黑龍江省齊齊哈爾市三立高級(jí)中學(xué)高二

（±）期初化學(xué)試卷

一、單選題（本大題共20小題，共60.0分）

1.某元素X的最高價(jià)氧化物為X2O7,則它的氣態(tài)氫化物是（）

A.HXB.H2XC.XH3D.XH4

2.下列每組中各物質(zhì)內(nèi)既有離子鍵又有共價(jià)鍵的一組是（）

A.KOH、HNO3、（NH4）2HP04B.Na2O,Na2cO3、NH4HCO3

C.Na2O2>Ba（OH）2、Na2S04D.HBr、A12O3^CaCl2

3.SO2分別通入下列溶液中，溶液都褪成無色，其中體現(xiàn)了二氧化硫漂白性的是（）

A.橙黃色的淡水B.品紅溶液

C.紫紅色的KMnC>4溶液D.滴了酚獻(xiàn)的NaOH溶液

4.下列物質(zhì)中，不能由單質(zhì)直接化合生成的是（）

①CuS②FeS③SO3④H2s⑤FeQ2

A.①③⑤B.①②③⑤C.①②④⑤D.全部

5.下列說法正確的是（）

A.HC1O、Na2O2>SO?都可用于漂白適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)，其漂白原理相同

B.氮的固定都屬于氧化還原反應(yīng)

C.“雷雨發(fā)莊稼”的科學(xué)道理中，涉及的化學(xué)反應(yīng)，氮元素都是被氧化

D.NE水溶液能導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)

6.實(shí)驗(yàn)室用NH4cl固體和Ca（OH）2固體反應(yīng)制備NH3,下列裝置能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/p>

（）

制備NH3B.

7.下列關(guān)于二氧化硅的敘述中，正確的是（）

A.二氧化硅不溶于水，也不與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸

B.二氧化硅是一種酸性氧化物，它不與任何酸發(fā)生反應(yīng)

C.二氧化硅在高溫下與碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)生成硅酸鈉，產(chǎn)生CO?，說明硅酸的酸性

強(qiáng)于碳酸，這就是用較強(qiáng)的酸制較弱的酸

D.二氧化硅和二氧化碳物理性質(zhì)相似

D.Cu極發(fā)生氧化反應(yīng)

9.某反應(yīng)過程中能量變化如圖，下列說法正確的是（）

反應(yīng)過程

A.反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B.該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量比生成物的總能量低

C.使用適當(dāng)催化劑可改變?cè)摲磻?yīng)的反應(yīng)速率

D.該反應(yīng)一定在加熱條件下才能進(jìn)行

10.下列關(guān)于化學(xué)平衡狀態(tài)的敘述錯(cuò)誤的是（）

A.化學(xué)平衡是所有可逆反應(yīng)都存在的一種狀態(tài)

B.達(dá)到平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率均為零

C.達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化

D.在給定條件下，達(dá)到平衡時(shí)可逆反應(yīng)完成程度達(dá)到最大

11.下列措施中，不能增大化學(xué)反應(yīng)速率的是（）

A.Zn與稀硫酸反應(yīng)制取出時(shí)，加入硫酸鈉溶液

B.A1在。2中燃燒生成AI2O3,用鋁粉代替鋁片

C.CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)生成CO2時(shí)，適當(dāng)升高溫度

D.KCIO3分解制取。2時(shí)，添加少量Mn（）2

12.在2A也）+8值）=3（：加）+5口也）反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（）

第2頁，共19頁

A.v(A)=0.5mol/(L?s)B.v(B)=0.3mol/(L?s)

C.v(C)=0.8mol(L-s)D.v(D)=1.0mol/(L-s)

13.下列化學(xué)用語正確的是()

A.硫原子結(jié)構(gòu)示意圖：回硬

B.中子數(shù)為8的氮原子：?N

C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2cH2

D.乙烯分子的球棍模型:X

14.下列物質(zhì)的沸點(diǎn)由高到低排列的是()

①CH3(CH2)2CH3

②叫(陽3鞏

@(CH3)3CH

@(CH3)2CHCH2CH3.

A.②④①③B.④②③①C.④②①③D.②④③①

15.下列關(guān)于乙烯與聚乙烯的說法，正確的是()

A.乙烯與聚乙烯都是純凈物

B.乙烯通過加成聚合反應(yīng)得到聚乙烯，聚乙烯也可以通過降解得到乙烯

C.相同質(zhì)量的乙烯與聚乙烯，完全燃燒所需要的氧氣質(zhì)量也相同

D.乙烯與聚乙烯，都能使酸性KMnCU溶液褪色

16.下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是()

A點(diǎn)燃

A?CH4+2O2TCO2+H2O

B.CH2=CW2+HQC“HQH

「光照

JCH3C1+Cl2TCH2C12+HC1

D.Fe+2HC1=FeCl2+H2T

17.下列說法中，正確的是()

A.苯、乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應(yīng)

B.CH3cH2cH2cH3的二氯取代產(chǎn)物只有5種結(jié)構(gòu)

C.CH3coi80H和C2H50H在一定條件下酯化產(chǎn)物是CH3coi80c2H§

D.使用酸性KMnOq溶液除去乙烷中混有的乙烯

18.下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化常通過加成反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是()

B.CH3cH20HtCHCH0

A0-＞?！鲥?

C.CH4tCH3C1D.CH2=CH2CH3CH2Br

19.下列化學(xué)方程式書寫錯(cuò)誤的是（）

A,乙醇的催化氧化：2cH3GH0H+02CHCHO+2HQ

22△3

B.乙酸乙酯的制備：+ClhCOOH必詈。"/（加1叢+用第

C.實(shí)驗(yàn)室用液澳和苯在催化劑作用下制漠苯：

+HBr

D.三氯甲烷與液氯混合后，強(qiáng)光照射，發(fā)生反應(yīng)：CHCI3+。2咚“CCI4+HC1

20.下列物質(zhì)中不屬于天然高分子化合物的是（）

A.纖維素B.蛋白質(zhì)C.油脂D.淀粉

二、填空題（本大題共1小題，共8.0分）

21.原電池是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。某興趣小組為研究原電（4L

池原理，設(shè)計(jì)了如圖所示裝置。

a和b用導(dǎo)線連接,Cu極為原電池（填“正”或"負(fù)”）

極，電極反應(yīng)式為;鋅片上的電極反應(yīng)式為,

溶液中H+移向（填“Cu”或“Zn”）極。

三、簡(jiǎn)答題（本大題共2小題，共32.0分）

22.化學(xué)反應(yīng)與生產(chǎn)研究息息相關(guān)，我們不僅關(guān)注能量變化，還需要關(guān)注化學(xué)反應(yīng)的快

慢和程度。請(qǐng)根據(jù)要求，回答下列問題：

（1）下面是四個(gè)化學(xué)反應(yīng)理論上不可以用于設(shè)計(jì)原電池的化學(xué)反應(yīng)是（填字

母，下同）

A.Fe203+6HC1=2FeCl3+3H2O

B.Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+

C.CaO+H20=Ca（OH）2

n點(diǎn)燃

U

CH4+2O2tC024-2H2O

（2）將氫氣與氧氣的反應(yīng)設(shè)計(jì)成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖1所示。a、b

為多孔碳棒其中（填A(yù)或B）處電極入口通氧氣，其電極反應(yīng)式為o

第4頁，共19頁

當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣11.2L時(shí)，假設(shè)能量轉(zhuǎn)化率為85%,則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移電子的物

質(zhì)的量為mole

fl

KOH溶液

圖1

(3)某溫度時(shí)，在2L容器中發(fā)生X、丫兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)，X、丫物質(zhì)的量隨

時(shí)間變化的曲線如圖2所示：

圖2

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

②反應(yīng)開始至2min時(shí)，丫的平均反應(yīng)速率為，

③2min時(shí)，v正(填“>”或“=")v逆。

23.根據(jù)如圖，已知有機(jī)物A,B,C,D,E,F有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系。A是分子量為28的

氣體烯烽，其產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家石油化工生產(chǎn)水平的標(biāo)志；D是食醋的主要成分,

E是不溶于水且具有香味的無色液體，相對(duì)分子質(zhì)量是C的2倍，F(xiàn)是一種高分子

化合物。結(jié)合如圖關(guān)系回答問題:

?

回

(1)寫出B、D中官能團(tuán)的名稱：B、D

(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①；

②；

F是常見的高分子材料，合成F的化學(xué)方程式是

根據(jù)圖，實(shí)驗(yàn)室用該裝置制備E,試管A中濃硫酸的作用是;B中的試劑

是

第6頁，共19頁

答案和解析

1.【答案】A

【解析】解：化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0,由“元素R的最高價(jià)氧化物化學(xué)式為

X2O7”可知，元素R的化合價(jià)為+7價(jià)，同種元素的最高正價(jià)和負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之和為8,

則其最低負(fù)化合價(jià)為-1,它的氣態(tài)氫化物中H為+1價(jià)，所以它的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為

HX,

故選：Ao

化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0,由“元素R的最高價(jià)氧化物化學(xué)式為X2O7”可知，

元素R的化合價(jià)為+7價(jià)，同種元素的最高正價(jià)和負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之和為8,據(jù)此判斷其氫

化物的化學(xué)式。

本題考查了元素化合價(jià)及化學(xué)式的關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、判斷能力的

考查，明確主族元素最高正化合價(jià)與族序數(shù)的關(guān)系、最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的關(guān)

系是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。

2.【答案】C

【解析】解：A.硝酸中0—H、N-0原子之間只存在共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；

B.氧化鈉中只存在離子鍵，不存在共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；

C.這幾種物質(zhì)中陰陽離子之間存在離子鍵，陰離子中存在共價(jià)鍵，故C正確；

D.HBr中只含共價(jià)鍵、氧化鋁和氯化鈣中只存在離子鍵，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素的原子之間易形成共價(jià)鍵，

據(jù)此分析解答。

本題考查化學(xué)鍵，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識(shí)的掌握和靈活應(yīng)用能力，明確離子鍵、共價(jià)鍵概念

內(nèi)涵及形成離子和共價(jià)鍵的元素是解本題關(guān)鍵，注意：氯化鈣中兩個(gè)氯離子之間不存在

化學(xué)鍵。

3.【答案】B

【解析】解：A.二氧化硫氣體通入澳水中發(fā)生氧化還原反應(yīng)為：S02+Br2+2H2O=

H2S04+2HBr,紅棕色褪去，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，故A錯(cuò)誤；

B.二氧化硫的漂白性使有機(jī)色素褪色，品紅是有機(jī)色素的溶液，A中褪色是二氧化硫的

漂白性，故B正確；

C.高鎰酸鉀溶液本身呈紫紅色，通入二氧化硫氣體，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，高鎬酸鉀把二

氧化硫氧化，本身被還原為無色銹離子，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，故C錯(cuò)誤；

D.氫氧化鈉的酚儆混合溶液呈紅色，SO2通入后發(fā)生反應(yīng)為：S02+2NaOH=Na2SO3+

H20,消耗掉氫氧化鈉，紅色褪去，是酸性氧化物的性質(zhì)，故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

A.紅棕色褪去的原因是：澳水是紅棕色，SO2和由2、反應(yīng)，是二氧化硫的還原性,

不是二氧化硫的漂白性；

B.紅色褪去的原因是：二氧化硫和水反應(yīng)生成的亞硫酸和有機(jī)色素品紅結(jié)合成不穩(wěn)定的

無色物質(zhì)，體現(xiàn)了二氧化硫的漂白性；

C.紫紅色是高鋅酸根離子的顏色，通入二氧化硫氣體溶液褪色是二氧化硫把高鎰酸根還

原為無色的錦離子；

D.紅色褪去的原因是：原溶液變紅是氫氧化鈉的原因，二氧化硫氣體和氫氧化鈉發(fā)生反

應(yīng)后生成了亞硫酸鈉，在溶液中亞硫酸鈉水解顯堿性很弱，不會(huì)使酚獻(xiàn)變紅，體現(xiàn)了酸

性氧化物SO?的性質(zhì)。

本題考查了二氧化硫的還原性、漂白性、酸性氧化物的化學(xué)性質(zhì)，注意利用物質(zhì)或離子

的顏色及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)來分析判斷，題目難度不大。

4.【答案】A

【解析】

【分析】

本題考查物質(zhì)之間的反應(yīng)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，掌握物質(zhì)性質(zhì)和反應(yīng)條件是

解題關(guān)鍵，題目難度不大。

【解答】

①硫和變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)將變價(jià)金屬氧化為較低價(jià)態(tài)，銅和硫反應(yīng)生成硫化亞銅，2Cu+

△

S一Cu2S）故①正確；

△

②鐵和硫加熱反應(yīng)生成硫化亞鐵，F(xiàn)e+S-FeS，故②錯(cuò)誤；

第8頁，共19頁

③無論S是否過量，S在氧氣中燃燒都生成S02,所以能由單質(zhì)直接化合生成，S+

點(diǎn)燃

02一S02'故③正確；

④硫單質(zhì)和氫氣反應(yīng)生成硫化氫，故④錯(cuò)誤；

H2+S—H2S'

點(diǎn)燃

⑤鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，2Fe+3cI?—2FeC13‘故⑤正確；

①③⑤不能由單質(zhì)直接化合生成，故A正確。

故選A。

5.【答案】B

【解析】解：A.HC10.Na?。?可用于漂白適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)，體現(xiàn)強(qiáng)氧化性，二氧化硫用于漂

白適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)體現(xiàn)二氧化硫的化合漂白，所以其原理不同，故A錯(cuò)誤；

B.游離態(tài)的氮元素轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮元素為氮的固定，化合價(jià)發(fā)生變化，所以氮的固定

都屬于氧化還原反應(yīng)，故B正確；

放電

”雷雨發(fā)莊稼”，涉及的化學(xué)反應(yīng)為：

C.N2+O2^2NO12NO+O2=2NO2,3NO24-

H2O=2HNO3+NO,第三步反應(yīng)中氮元素既被氧化又被還原，故C錯(cuò)誤；

D.氨氣本身不能電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；

故選：B?

A.HC10、Na?。?可用于漂白適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)，體現(xiàn)強(qiáng)氧化性，二氧化硫用于漂白適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)

體現(xiàn)二氧化硫的化合漂白；

B.游離態(tài)的氮元素轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮元素為氮的固定；

C雷雨發(fā)莊稼”是在放電條件下，氮?dú)飧鯕饽苤苯踊仙蔁o色的一氧化氮?dú)怏w；一

氧化氮不溶于水，在常溫下易跟空氣中的氧氣化合，生成紅棕色的二氧化氮?dú)怏w；二氧

化氮易溶于水，它溶于水后生成硝酸和一氧化氮，生成的硝酸隨雨水淋灑到大地上，同

土壤中的礦物相互作用，生成可溶于水的硝酸鹽可作氮肥，植物生長(zhǎng)得更好。

D.電解質(zhì)必須是本身能電離產(chǎn)生自由移動(dòng)電離。

本題考查物質(zhì)的漂白性、氮的固定、雷雨發(fā)莊稼原理以及電解質(zhì)的概念，側(cè)重考查基本

原理，題目難度不大。

6.【答案】C

【解析】解：A.該反應(yīng)中有水生成，為了避免大試管炸裂，試管口應(yīng)該稍稍向下傾斜，

圖示裝置不合理，故A錯(cuò)誤；

B.干燥氨氣應(yīng)該用堿石灰，不能用濃硫酸，故B錯(cuò)誤；

C.氨氣密度比空氣小，可以通過圖示裝置收集氨氣，故C正確；

D.圖示裝置吸收氨氣會(huì)發(fā)生倒吸現(xiàn)象，應(yīng)該用防倒吸裝置吸收氨氣，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，題目難度不大，涉及氨氣的制備、干燥、收集及尾氣

吸收等知識(shí)，明確氨氣的制備原理、性質(zhì)即可解答，試題有利于提高學(xué)生的分析能力及

化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?

7.【答案】A

【解析】解：A.SiC)2難溶于水，也不與水反應(yīng)，所以Si。2不能與水反應(yīng)生成硅酸，故A

正確；

BS02是酸性氧化物，Si。?與大多數(shù)酸都不反應(yīng)，但是Si。?能與氫氟酸反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C碳酸的酸性大于硅酸，二氧化硅在高溫下與碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)生成硅酸鈉，產(chǎn)生CO2，

該反應(yīng)能發(fā)生是因?yàn)楦邷叵律闪藲怏w，與酸性強(qiáng)弱無關(guān)，故C錯(cuò)誤；

D.Si()2是共價(jià)晶體，具有高熔點(diǎn)、高硬度等物理性質(zhì)，CO2是分子晶體，熔沸點(diǎn)很低，

所以二氧化硅和二氧化碳物理性質(zhì)不同，故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

ASO2與水不反應(yīng)；

B.SiOz是酸性氧化物，能與氫氟酸反應(yīng)；

C.碳酸的酸性大于硅酸；

D.SiC>2是共價(jià)晶體，CC)2是分子晶體。

本題考查了元素化合物知識(shí)，熟悉二氧化硅的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意二氧化硅為原子晶

體、二氧化碳為分子晶體，題目難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力。

8.【答案】A

【解析】解：鋅比銅活潑，形成原電池反應(yīng)時(shí)，鋅為負(fù)極，Zn失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，

銅為正極，溶液中氫離子在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；故A正確，BCD錯(cuò)誤；

故選：A0

第10頁，共19頁

鋅比銅活潑，形成原電池反應(yīng)時(shí)，鋅為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，銅為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，

以此解答.

本題考查原電池知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和電化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)的考查，為高考常見題

型和高頻考點(diǎn)，難度不大.

9.【答案】C

【解析】解：A.此反應(yīng)的反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，故此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A

錯(cuò)誤；

B.根據(jù)圖示可知，此反應(yīng)的反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，故B錯(cuò)誤；

C.使用催化劑可以改變反應(yīng)速率，或者加快，或者減慢，故C正確；

D.反應(yīng)所需的條件和反應(yīng)吸、放熱無關(guān)，放熱反應(yīng)可能也需要加熱，吸熱反應(yīng)不一定需

要加熱，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

A.根據(jù)此反應(yīng)的反應(yīng)物總能量大于生成物總能量來判斷；

B.根據(jù)圖示分析；

C.使用催化劑可以改變反應(yīng)速率；

D.反應(yīng)所需的條件和反應(yīng)吸放熱無關(guān)。

本題考查了化學(xué)反應(yīng)與能量，難度不大，應(yīng)注意反應(yīng)條件和反應(yīng)吸、放熱無關(guān)。

10.【答案】B

【解析】解：A.可逆反應(yīng)均有限度，均存在化學(xué)平衡狀態(tài)，故A正確；

B.化學(xué)平衡狀態(tài)是動(dòng)態(tài)平衡，同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等，但不為0,故B錯(cuò)誤；

C.達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等，即同一物質(zhì)的生成量和消耗量相等，所以

反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化，故C正確：

D.在給定條件下，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)可逆反應(yīng)的反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率最高，即可逆反應(yīng)完成程度

達(dá)到最大，故D正確；

故選：Bo

反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、含量不變，以及

由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到不變

時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。

本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，把握平衡狀態(tài)概念及特征是解題關(guān)鍵，注意化學(xué)平衡狀

態(tài)是動(dòng)態(tài)平衡：正逆反應(yīng)速率相等，但不為0,試題側(cè)重學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)靈活運(yùn)用能力的

考查，題目難度不大。

11.【答案】A

【解析】解：A、加入硫酸鈉溶液，相當(dāng)于稀釋溶液，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減小，

故A選；

B、用鋁粉代替鋁片，增大了反應(yīng)物的接觸面積，所以能使反應(yīng)速率加快，故B不選;

C、CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)生成CO2時(shí)，適當(dāng)升高溫度，能夠加快反應(yīng)速率，故C不選；

D、在KCIO3固體分解制取。2中，添加少量M11O2，MnO?能夠作催化劑，催化劑能夠加

快反應(yīng)速率，故D不選；

故選：A。

根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：加入催化劑、升高溫度、增大壓強(qiáng)（氣相反應(yīng)）、增大物

質(zhì)的濃度（固體除外）均能加快反應(yīng)速率來回答。

本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，題目難度不大，本題注意外界條件下對(duì)反應(yīng)速率的

影響原因，學(xué)習(xí)中注重相關(guān)知識(shí)的積累。

12.【答案】B

【解析】

【分析】

本題考查反應(yīng)速率的比較，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系為解答

的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意比值法應(yīng)用及速率單位統(tǒng)一，題目難度不大。

反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越

快，以此來解答。

【解答】

反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快，則

A.y=0.25；

B，Y=0.3；

C.—=0.26；

3

第12頁，共19頁

D.1=0.2,

顯然B中比值最大，反應(yīng)速率最快,

故選：Bo

13.【答案】D

【解析】解：A.硫原子的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)都是16,最外層電子數(shù)為6,核外電子分

層排布，硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖為跡?）），故A錯(cuò)誤；

B.中子數(shù)為8的氮原子的質(zhì)量數(shù)為7+8=15,核素符號(hào)為羅N,故B錯(cuò)誤；

C.乙烯中含有碳碳雙鍵，屬于官能團(tuán)，則乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C&=（：%，故C錯(cuò)誤；

D.乙烯中含有碳碳雙鍵和碳?xì)滏I，并且C原子半徑大于H,其球棍模型為JQq],

故D正確；

故選：Do

A.磷）是硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖；

B.質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，質(zhì)量數(shù)標(biāo)注于元素符號(hào)左上角，質(zhì)子數(shù)標(biāo)注于左下角；

C.乙烯中含有碳碳雙鍵，書寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式時(shí)不能省略；

D.乙烯中含有碳碳雙鍵和碳?xì)滏I，并且C原子半徑大于H。

本題考查化學(xué)用語，為高頻考點(diǎn)，涉及離子結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、球棍模型、核素符

號(hào)等知識(shí)，明確常見化學(xué)用語的書寫原則為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與運(yùn)用能力的考查，試

題有利于提高學(xué)生的規(guī)范答題能力，題目難度不大。

14.【答案】A

【解析】解：②④中均含5個(gè)C原子，但④中含支鏈，則沸點(diǎn)為②〉④，

①③中均含4個(gè)C原子，但③中含支鏈，則沸點(diǎn)為①〉③，

相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，所以沸點(diǎn)由高到低排列為②④①③，

故選：Ao

烷燒都是分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，具有相同碳原子數(shù)時(shí)，支鏈越多,

沸點(diǎn)越低，以此來解答.

本題考查烷燒的沸點(diǎn)的大小比較，把握相對(duì)分子質(zhì)量與沸點(diǎn)的關(guān)系及同分異構(gòu)體中支鏈

越多沸點(diǎn)越低的規(guī)律即可解答，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大.

15.【答案】C

【解析】解：A.乙烯是純凈物，聚乙烯是混合物，故A錯(cuò)誤；

B.乙烯通過加成聚合反應(yīng)得到聚乙烯，聚乙烯不能通過降解得到乙烯，故B錯(cuò)誤；

C.乙烯與聚乙烯中C、H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，則等質(zhì)量的乙烯與聚乙烯完全燃燒，需要的

氧氣質(zhì)量也相同，故C正確；

D.聚乙烯不含碳碳雙鍵，與高鎰酸鉀不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

A.同種物質(zhì)組成的為純凈物，不同物質(zhì)組成的為混合物，高分子化合物聚合度不同，為

混合物；

B.聚乙烯裂解不能得到乙烯；

C.乙烯與聚乙烯中C、H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同；

D.乙烯含不飽和鍵，被高鎰酸鉀溶液氧化，聚乙烯不含碳碳雙鍵，不能被高鎰酸鉀溶液

氧化。

本題綜合考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意

把握有機(jī)物的官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，題目難度不大。

16.【答案】C

【解析】解：A.此反應(yīng)為甲烷的燃燒反應(yīng)，屬于氧化反應(yīng)，不是取代反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.此反應(yīng)是乙烯和水的加成反應(yīng)，得到乙醇，此反應(yīng)是加成反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C此反應(yīng)是用一個(gè)氯原子取代了一氯甲烷中的一個(gè)H原子，此反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，故C

正確；

D.鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，此反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選：C。

有機(jī)物分子中的原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)取代的反應(yīng)為取代反應(yīng)，以此來解答。

本題考查有機(jī)反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)類型為解答的關(guān)鍵，側(cè)

重分析與應(yīng)用能力的考查，注意結(jié)構(gòu)及官能團(tuán)的變化，題目難度不大。

第14頁，共19頁

17.【答案】A

【解析】解：A.苯中H可被取代，乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，均可發(fā)生取代

反應(yīng)，故A正確；

B.該二氯代物中兩個(gè)氯原子可能位于同一個(gè)碳原子上，有2種同分異構(gòu)體；兩個(gè)氯原子

位于不同碳原子上，有4種，則符合條件的同分異構(gòu)體有6種，故B錯(cuò)誤；

C.CH3coi80H和C2H50H在一定條件下酯化產(chǎn)物是CH3COOC2H$和%8(),故C錯(cuò)誤；

D.使用酸性KMnO,溶液，除去乙烯生成二氧化碳，乙烷中又混入二氧化碳?xì)怏w，不能除

去乙烷中混有的乙烯，故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

A.苯中H可被取代，乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)；

B.該二氯代物中兩個(gè)氯原子可能位于同一個(gè)碳原子上，可能位于不同碳原子上；

C.酯化反應(yīng)實(shí)質(zhì)是酸脫羥基醇脫氫生成酯和水：

D.乙烯被酸性高鎰酸鉀溶液氧化生成二氧化碳。

本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識(shí)的掌握和靈活應(yīng)用能力，明確有機(jī)物結(jié)

構(gòu)和性質(zhì)關(guān)系、性質(zhì)差異性、同分異構(gòu)體種類判斷方法等知識(shí)點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，題目難

度不大。

18.【答案】D

【解析】解：A.Q-?苯中氫原子被硝基取代生成硝基苯，該反

應(yīng)屬于取代反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.CH3CH2OH^CH3CHO,乙醇在催化劑作用下與氧氣反應(yīng)生成乙醛，該反應(yīng)屬于氧化

反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.CH4TCH3CL甲烷中氫原子被氯原子取代，該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，故c錯(cuò)誤；

D.CH2=CH2CH3CH2Br,乙烯與澳化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成溪乙烷，該反應(yīng)屬于加成

反應(yīng)，故D正確；

故選：D。

有機(jī)物分子中的雙鍵或叁鍵發(fā)生斷裂，加進(jìn)(結(jié)合)其它原子或原子團(tuán)的反應(yīng)叫加成反應(yīng).

本題考查了有機(jī)反應(yīng)類型的判斷，題目難度不大，注意掌握常見的有機(jī)反應(yīng)的概念、反

應(yīng)原理，明確取代反應(yīng)與加成反應(yīng)、消去反應(yīng)、氧化反應(yīng)的區(qū)別為解答本題的關(guān)鍵.

19.【答案】B

【解析】解：A.乙醇的催化氧化生成乙醛和水，化學(xué)方程式為：

+OIClhCHO+2HQ,故A正確；

2△

B.乙酸乙酯的制備，化學(xué)方程式為：

CHsCH^OH+CH3COOHCH/O^OC2Hs+叱，故B錯(cuò)誤;

C.實(shí)驗(yàn)室用液澳和苯在催化劑作用下制澳苯，離子方程式為:

C^[—B'+HBr,故C正確:

D.三氯甲烷與液氯混合后，強(qiáng)光照射，發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為：CHC%+Cl2呷'CC14+

HC1,故D正確；

故選：B?

A.乙醇催化氧化生成乙醛和水；

B.酯化反應(yīng)原理為酸去羥基醇去氫；

C.苯與液浪在氯化鐵催化作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成溪苯和漠化氫：

D.三氯甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成四氯化碳和氯化氫。

本題考查了方程式的書寫，側(cè)重考查有機(jī)反應(yīng)方程式書寫正誤判斷，明確有機(jī)物質(zhì)結(jié)構(gòu)

與性質(zhì)、反應(yīng)機(jī)理是解題關(guān)鍵，題目難度不大。

20.【答案】C

【解析】解：A.纖維素為多糖，相對(duì)分子質(zhì)量在10000以上，屬于天然高分子化合物，

故A錯(cuò)誤；

B.蛋白質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量在10000以上，屬于天然高分子化合物，故B錯(cuò)誤；

C.油脂相對(duì)分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，故C正確；

D.淀粉為多糖，相對(duì)分子質(zhì)量在10000以上，屬于天然高分子化合物，故D錯(cuò)誤.

故選C.

相對(duì)分子質(zhì)量在10000以上的有機(jī)化合物為高分子化合物，高分子化合物分為天然高分

第16頁，共19頁

子化合物、合成高分子化合物，淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)為天然高分子化合物.

本題考查高分子化合物判別，明確物質(zhì)的成分及相對(duì)分子質(zhì)量即可解答，題目較簡(jiǎn)單.

21.【答案】正2H++2e-=H2TZn-2e-=Zn2+Cu

【解析】解：a、b用導(dǎo)線連接時(shí)，該裝置構(gòu)成原電池，Zn比Cu活潑，則Zn易失電子

而作負(fù)極,Cu作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H21;

負(fù)極上Zn失電子生成鋅離子進(jìn)入電解質(zhì)溶液，負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-=ZM+；電解質(zhì)

溶液中陽離子向正極移動(dòng)、陰離子向負(fù)極移動(dòng)，所以電解質(zhì)溶液中氫離子向正極Cu電

極移動(dòng)，

故答案為：正；2H++2e-=H2T；Zn-2e-=Zn2+；Cu。

a、b用導(dǎo)線連接時(shí)，該裝置構(gòu)成原電池，Zn易失電子而作負(fù)極，Cu作正極，正極上氫

離子得電子生成氫氣；負(fù)極上Zn失電子生成鋅離子，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動(dòng)、

陰離子向負(fù)極移動(dòng)。

本題考查原電池原理，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識(shí)的掌握和靈活應(yīng)用能力，明確原電池正負(fù)極判

斷方法、各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)及離子移動(dòng)方向是解本題關(guān)鍵，電解質(zhì)溶液中離子移動(dòng)

方向的判斷為解答易錯(cuò)點(diǎn)。

22.【答案】ACB02+2H20+4e-=40H-0.852Y#X0.5mol/(L-min)>

【解析】解：(1)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)可以設(shè)計(jì)成原電池，

A.Fe2O3+6HC1=2FeCl3+3H2。非氧化還原反應(yīng),故A不可以;

B.Cu+2Fe3+=2Fe2++CM+自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，故B可以；

C.CaO+H2O=Ca(OH)2非氧化還原反應(yīng)，故C不可以；

D-CH4+25管C02+2H2。自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，故口可以；

故答案為：AC；

(2)電子流出的電極為原電池的負(fù)極，裝置圖中a是電子流出極為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為Hz-

2e-+2OH-=2H2。，通入氧氣的電極為原電池的正極，B處通入氧氣，正極反應(yīng)為02+

2H2O+4e-=40H-,據(jù)第?2e-當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣11.2L時(shí)，假設(shè)能量轉(zhuǎn)化率為

85%,則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

11.2L

x2x85%=0.85mol,

22.4L/mol

故答案為：B；O2+2H2O+4e-=4OH-；0.85：

(3)①根據(jù)圖知，丫為反應(yīng)物、X為生成物,前2min內(nèi)4n(Y)=(0.4-0.2)mol=0.2moK

△n(X)=(0.2-0.1)mol=O.lmoL相同時(shí)間內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量之比等于計(jì)量

數(shù)之比，則A、B的計(jì)量數(shù)之比=0.2mol：0.1mol=2：1,反應(yīng)方程式：2Y=X,

故答案為：2YUX；

2moi

②反應(yīng)開始時(shí)至2min時(shí)，Y的平均反應(yīng)速率=竺-氐L=o5mol/(L-min)，

故答案：0.5mol/(L?min)；

③未達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)v正＞v逆，

故答案為：＞。

(1)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)可以設(shè)計(jì)成原電池；

(2)電子流出的電極為原電池的負(fù)極，通入氧氣的電極為原電池的正極，負(fù)極反應(yīng)為H?-

-

2e+20H-=2H2。，正極反應(yīng)為。2+2H2O+4e-=40『；

(3)①根據(jù)圖知,丫為反應(yīng)物、X為生成物，前2min內(nèi)4n(Y)