2021北京高三化學(xué)一模試題

2021年北京高三一?；瘜W(xué)試題

1.下列各項所涉及的材料或物質(zhì)，屬于合成高分子的是

A.長征五B運載火箭中使用了耐熱性、導(dǎo)熱性好的材料-氮化鋁陶瓷

B.中科院成功研發(fā)的硅-石墨烯-錯晶體管

C.我國研制的AG600水路兩用救援飛機使用的燃料-航空煤油

D.返回式衛(wèi)星的燒蝕材料-酚醛樹脂

2.下列性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是

A.原子半徑：S>C1B.沸點：H2O>H2S

-

C.還原性：r>BrD.酸性：H2SO4>H,PO4

3.下列事實或做法與化學(xué)反應(yīng)速率無關(guān)的是

A.餐后立即喝水不利于健康

B.月餅盒內(nèi)放一袋鐵粉作保鮮劑

C.將食物存放在低溫的地方

D.Fe和稀硝酸反應(yīng)生成NO氣體

4.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.1LPH=2的H2sO,溶液中的H+數(shù)目為0.02NA

13+

B.100mL1molrFeCl3溶液中所含F(xiàn)e的數(shù)目為1NA

C.標準狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA

D.0.2molNO和O.lmol02于密閉容器中充分反應(yīng)后，分子總數(shù)為0.2NA

5.下列對于判斷溶液是否部分變質(zhì)所選用的試劑正確的是（）

ABCD

目標溶液

Na2sChFeSO4KINaOH

選用試劑廣泛試紙

BaCl2KSCNAgNChpH

A.AB.BC.CD.D

6.圖為鹵素單質(zhì)(X2)和H?反應(yīng)的轉(zhuǎn)化過程，相關(guān)說法不耳聊的是

AHX(g)=H(g)+X(g)AHX)

B.生成HX的反應(yīng)熱與途徑無關(guān)，AH尸AH?+AH3

C.過程中：H(g)+Cl(g)=HCl(g)AH(HCl)H(g)+Br(g)=HBr(g)AH(HBr)則

AH(HCl)>AH(HBr)

D.化學(xué)鍵的斷裂和形成時的能量變化是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因

7.下列化學(xué)用語對現(xiàn)象變化的解釋不津聊的

A.澄清的石灰水久置后出現(xiàn)白色渾濁：Ca(OH)2+CO2=CaCO3^+H2O

B.用石墨電極電解C11SO4溶液，陰極附近溶液藍色變淺：Cu2++2e-=Cu

C.向FeSC\溶液中加入Br2水，溶液呈黃色：2Fe?++Br?=2Fe3++2B廠

0.向Mg(OH),懸濁液中滴加FeCl3溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀：

3+

3Mg(OH)9(s)+2Fe02Fe(OH)3⑸+3Mg?+

8.下列實驗?zāi)苓_到目的的是

ABCD

A.同溫同濃度的NaCN溶液和NaF溶液的pH值，前者大于后者，則酸性：HCN<HF

c”)

B.常溫時,向O.lmoLLTCH3coOH溶液中加水稀釋，溶液中減小

C(CH3COOH)

C.向鹽酸中滴加氨水至中性時，溶液中c（NH：）=c（C「）

D.隨溫度升高，CH3coONa溶液的pH略有降低，不能說明溶液中C（OH）減小

10.合成某醫(yī)藥的中間路線如圖:

CH?

CH3-CH=CH2溫>R——__^揪.黑件井

CH,

下列說法不再砸的是

A.R的官能團是-OHB.R的沸點高于P的沸點

C.由P生成M發(fā)生消去反應(yīng)D.P的核磁共振氫諧圖只有一組峰

11.利用太陽能實現(xiàn)光解水。圖為半導(dǎo)體光催化劑在水中發(fā)生光催化反應(yīng)的原理示意圖，光

照時可在其表面得到產(chǎn)物。下列說法不無碰的是

HO

O

A.光照時電子激發(fā)裝置表面能不斷產(chǎn)生電子

B.將該催化劑置于AgNC)3溶液中，表面會析出Ag

C.光解水時，若在水中加入NaOH溶液產(chǎn)生H?的速率會下降

D.該裝置將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

12.某研究性學(xué)習(xí)小組探究鎂與漠水反應(yīng)的機理，做了如下實驗：

①將鎂條投入冷水中，未見明顯現(xiàn)象

②將鎂條放入冷的淡水中，只是剛開始時產(chǎn)生極少量的氣泡，隨后溟水的顏色逐漸褪去

③將鎂條放入冷的液漠中，未觀察到任何明顯現(xiàn)象，再加幾滴水，紅棕色很快褪去

則下列說法不正做的是

A.①說明鎂不易和冷水反應(yīng)B.結(jié)合①、②說明浪與水反應(yīng)有酸生

成

C.②說明氧化性D.③說明水對鎂和澳反應(yīng)起催化作用

13.在三個容積相同的恒容密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)

2SO2(g)+O2(g)2SO,(g)AH=-197.8kJ.mol-'.相關(guān)數(shù)據(jù)如表：

容器1容器2容器3

反應(yīng)溫度(°C)450450600

起始量2molSO2ImolO24molSO32molSO25ImolO2

平衡濃度c(SO3)/mol?E'ClC2C3

容器內(nèi)總壓強PP1P2P3

a2(S3)

平衡轉(zhuǎn)化率a%(S02)a3(SO2)

平衡時S。?的百分含量w

W\w2W3

平衡常數(shù)

K,K2K3

下列各項關(guān)系中全部正確的

A.C3<C1>p3VpiB.W|>W2、a,>a3

C.K|=K?、C2=2C]D.a,(SO2)+a2(SO3)<l,K2>K3

14.某同學(xué)探究Al和NO；反應(yīng)情況，做如下實驗：

VJ

實驗創(chuàng)粉◎'心。牌勰

IIIIII

溶液無色，試管上方產(chǎn)生大量氣泡，能使溫潤紅產(chǎn)生氣泡，能使溫潤紅

現(xiàn)象

呈淺紅棕色色石蕊試紙變藍色石蕊試紙變藍

下列說法正確的是

+3+

A.實驗I的離子反應(yīng)：Al+3NO；+6H=A1+3NO2T+3H2O

B.實驗n、III的產(chǎn)物結(jié)果，說明NO；只有在堿性或中性時才被還原到最低價

C.對比I、H說明NO,在堿性條件下氧化性更強

D.實臉I(yè)、II、in說明NO；在酸、堿及中性溶液中都能被還原

15.燃煤煙氣中含有較多的SO2,減少排放和有效吸收是治理大氣污染的一項重要措

施。

(1)向燃煤中加入生石灰，可以有效減少SO2排放，燃燒后的煤渣中主要含硫元素的成分

o(化學(xué)式)

(2)利用工業(yè)廢堿液(主要成分Na2co3)吸收煙氣中的S02并可獲得無水Na2co3。

金co.的比％

合$。2的切氣——>廢城茨吸收塔——佻“叫，…-Nd.SO,

①吸收塔中發(fā)生反應(yīng)離子方程式，酸性：H2s。3H2c。3（填“<"或"〉”）。

②向H3so3溶液中滴加NaOH溶液，測得溶液中含硫微粒的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH變化如圖。

由此可知NaHSC>3溶液呈______（“酸性”或“堿性”），結(jié)合化學(xué)用語解釋原因。

已知：酸性條件下CIO?會轉(zhuǎn)化成CIO?和。一，CIO?具有更強的氧化性。

①用NaClO2吸收S0?時，吸收率和溶液pH的關(guān)系如圖，隨pH升高吸收率降低的原因是

pH

②NaC102溶液加H2SO4酸化后溶液中，n(ClO2):n(Clj=

16.布洛芬緩釋高分子藥物P的合成路線如圖所示:

cM

nIIC=KX）I”

~~I—

C.ILO.

caoHJ

(DM中含氧官能團的名稱是，是否存在順反異構(gòu)(填“是”或“否”)。

(2)N的核磁共振氫諧圖有兩組吸收峰，N的名稱是。

(3)M與過量的N反成生成C,若M過量生成C',則C'的結(jié)構(gòu)簡式是______.

(4)反應(yīng)I的反應(yīng)類型是。

(5)過程I的合成過程中也用到試劑HCN,寫出該過程中任意一種中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式:

(6)寫出反應(yīng)H的離子方程式o

(7)寫出P在NaOH溶液中完全水解后的所有有機產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式。

17.用含鋁廢水(主要含CF+、Fe3+)，制取強氧化性的重鋁酸鉀(K^Cr?。?)方案如圖:

乩體

已知：①Cr20t（橙色）+“0Q2H++2CrO；（黃色）

②金屬離子沉淀的pH如表:

離子開始沉淀的pH沉淀完全pH

Cr3+4.96.8

Fe3+1.52.8

③不同溫度下化合物的溶解度如表:

物質(zhì)溶解度/(g/100g水)

0℃40℃80℃

K2so47.414.821.4

K2Cr2O74.726.373

回答下列問題：

(1)證明C，+沉淀完全的方法是______。

⑵寫出固體I中加入H2O2和KOH溶液后，加熱時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。

(3)操作A的名稱是_______,結(jié)合平衡原理解釋加入硫酸酸化的目的_______,酸化時不能

用鹽酸的理由是o

(4)操作B由多步組成，下列有關(guān)說法正確的是。

a.獲得KzCr?。,晶體的主要操作依次是：蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾、冷卻結(jié)晶、洗滌

b.實驗室洗滌晶體的操作是沿玻璃棒加水至浸沒晶體，待水自然濾出，重復(fù)2~3次

c.所得晶體需用80℃的熱水洗滌

⑸電解法制備時可用如圖裝置：

①M是電源的("正極'’或"負極”)。

②右側(cè)的電極反應(yīng)式o

③電解池的總反應(yīng)方程式。

(6)測定產(chǎn)品的純度：稱取agK^Cr?。,產(chǎn)品，溶水配成溶液并加適量稀硫酸，用bmol/L的

FeSC\標準溶液進行滴定，至恰好完全反應(yīng)時消耗FeSO&溶液的體積為cmL,則

KzCrzO,產(chǎn)品的質(zhì)量分數(shù)表達式是。

2++3+3+

(Cr2O；-+6Fe+14H=2Cr+6Fe+7H2O；K2Cr2O7：294g/mol)

18.實現(xiàn)二氧化碳選擇性，穩(wěn)定性加氫合成甲醇是“甲醇經(jīng)濟”理念下的一個重要成果。反應(yīng)

包括兩步：

I.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)AH^+^^kJ/mol

II.CO(g)+2H2(g)UCH30H(g)AH2=-90.4kJ/mol

⑴由C02合成CH.QH(g)的熱化學(xué)方程式。

(2)恒壓下，按n(COj:n(H2)=l:3時，該反應(yīng)在無分子篩膜和有分子篩膜時甲醇的平衡產(chǎn)

率隨溫度的變化如圖所示。(分子篩膜能選擇性分離出水)。

得

也

端

B-

①根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，壓強不變采用有分子篩膜時的最佳反應(yīng)溫度為℃?

②有分子篩膜時甲醇產(chǎn)率高的原因是o

(3)如果在不同壓強下，C0?和H?的起始物質(zhì)的量比仍為1：3,測定CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和

CH3OH的平衡產(chǎn)率隨溫度升高的變化關(guān)系，如圖所示：

圖甲圖乙

n(C02)初始-n(C02)平衡

已知：CC）2的平衡轉(zhuǎn)化率=X10096,CH3OH的平衡產(chǎn)率

吸。2）初始

n（CH：PH）平衡

xlOO%0

n（C4）初始

①壓強pi_____公（填“〉”或“<”），原因_______。

②其中圖中縱坐標表示COz平衡轉(zhuǎn)化率的是圖（填“甲”或"乙”）。

③圖乙中Ti溫度時，兩條曲線幾乎交于一點，分析原因_______。

19.學(xué)習(xí)小組對FeCb催化H2O2分解實驗進行探究:

[.實驗:

①③

1

7

fr-3?FeClj卜3滴FeCb

6

操作

三-2mL10%HO2

口2口

M-2mL10%HO

22M-2mL5%H;O>

a.溶液迅速變紅棕色，并有

a.溶液變棕色，開始5s后產(chǎn)生較少

較多氣泡產(chǎn)生

現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象的氣泡

b.2min時，反應(yīng)變緩，溶