【解析】“高效課堂”1.3.2 硫酸的性質(zhì)（提升版）-2023-2024學(xué)年浙教版科學(xué)九年級上冊

第第頁【解析】“高效課堂”1.3.2硫酸的性質(zhì)（提升版）--2023-2024學(xué)年浙教版科學(xué)九年級上冊登錄二一教育在線組卷平臺助您教考全無憂

“高效課堂”1.3.2硫酸的性質(zhì)（提升版）--2023-2024學(xué)年浙教版科學(xué)九年級上冊

一、單選題

1．（2022九上·寧波期中）“變化觀念與平衡思想”是化學(xué)學(xué)科的核心素養(yǎng)之一，下列關(guān)于酸和堿的一些變化中不屬于化學(xué)變化的是()

A．用濃硫酸在紙上寫字

B．打開濃鹽酸的瓶蓋，瓶口產(chǎn)生大量白霧

C．將氫氧化鈉敞口放置質(zhì)量增加

D．氫氧化鈣溶液久置表面產(chǎn)生一層白膜

【答案】B

【知識點(diǎn)】化學(xué)變化與物理變化的判別

【解析】【分析】根據(jù)化學(xué)變化物理變化的特點(diǎn)分析，化學(xué)變化有新物質(zhì)生成，物理變化沒有新物質(zhì)生成，判斷變化種類就是看變化后有沒有新物質(zhì)生成。

【解答】A、用濃硫酸在紙上寫字，是濃硫酸吸收紙上氫、氧元素使其碳化，有新物質(zhì)生成，為化學(xué)變化，不符合題意；

B、打開濃鹽酸的瓶蓋，瓶口產(chǎn)生大量白霧，是由于揮發(fā)出的氯化氫與水蒸氣結(jié)合形成鹽酸液滴，沒有新物質(zhì)生成，為物理變化，符合題意；

C、將氫氧化鈉敞口放置質(zhì)量增加，是氫氧化鈉吸水及與二氧化碳反應(yīng)，既有物理變化又有化學(xué)變化，不符合題意；

D、氫氧化鈣溶液久置表面產(chǎn)生一層白膜是吸收二氧化碳生成碳酸鈣沉淀，發(fā)生的化學(xué)變化，不符合題意；

故選B。

2．（2023·鎮(zhèn)海區(qū)模擬）用下列裝置進(jìn)行試驗(yàn)（提示：濃硫酸有吸水性），不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A．監(jiān)控氣體流速

B．驗(yàn)證CO2性質(zhì)

C．干燥CO2

D．收集O2

【答案】D

【知識點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計與評價

【解析】【分析】A、根據(jù)氣體通過水中可觀測速率分析；；

B、根據(jù)二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸分析；

C、根據(jù)濃硫酸的吸水性分析；

D、根據(jù)二氧化碳排水收集時氣體短導(dǎo)管進(jìn)分析。

【解答】A、通過水中氣泡的快慢可監(jiān)控氣體流速，不符合題意；

B、二氧化碳通入紫色的蕊試液中，觀察到溶液變紅色，可驗(yàn)證二氧化碳與水反應(yīng)的性質(zhì)，不符合題意；

C、濃硫酸具有吸水性，將二氧化碳通入濃硫酸，可干燥二氧化碳，不符合題意；

D、氧氣密度小于水，收集氧氣是長導(dǎo)管排水，氣體從短導(dǎo)管進(jìn)入，符合題意；

故選D。

3．（2023九上·余杭月考）下列關(guān)于硫酸的認(rèn)識，正確的是()

A．組成：硫酸溶液中H+和的數(shù)目相同

B．性質(zhì)：能與CO2、SO3等非金屬氧化物反應(yīng)

C．用途：可用于實(shí)驗(yàn)室制備CuSO4等硫酸鹽

D．生產(chǎn)：含硫酸廢水用CaCl處理后直接排放

【答案】C

【知識點(diǎn)】酸的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【分析】根據(jù)硫酸的性質(zhì)分析判斷。

【解答】A.組成：根據(jù)化學(xué)式H2SO4可知，硫酸溶液中H+和的數(shù)目不同，數(shù)量之比為：2：1，故A錯誤；

B.性質(zhì)：不能與CO2、SO3等非金屬氧化物反應(yīng)，只能與金屬氧化物反應(yīng)，故B錯誤；

C.用途：硫酸和氧化銅反應(yīng)，生成硫酸銅和水，因此可用于實(shí)驗(yàn)室制備CuSO4等硫酸鹽，故C正確；

D.生產(chǎn)：硫酸和氯化鈣幾乎不反應(yīng)，不能除去硫酸，故D錯誤。

故選C。

4．（2023·杭州模擬）將砂紙打磨過的鋁絲插入硫酸銅溶液中，經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)該反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示(圖中微粒未完全畫出)，則下列說法中不正確的是（）

A．硫酸銅溶液中含有的微粒是Cu2+、SO42

B．反應(yīng)過程實(shí)際是金屬鋁與銅離子的反應(yīng)，硫酸根離子反應(yīng)前后沒有改變

C．反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Al失電子生成Al3+、Cu2+得電子生成Cu

D．硫酸銅溶液呈藍(lán)色，硫酸鋁溶液為無色，說明藍(lán)色與Cu2+有關(guān)

【答案】A

【知識點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【分析】根據(jù)鋁和硫酸銅溶液的反應(yīng)現(xiàn)象判斷。

【解答】A.硫酸銅溶液中含有的微粒是Cu2+、SO42，還有水分子H2O，故A錯誤符合題意；

B.反應(yīng)過程實(shí)際是金屬鋁與銅離子的反應(yīng)，硫酸根離子反應(yīng)前后沒有改變，故B正確不合題意；

C.反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Al失電子生成Al3+、Cu2+得電子生成Cu，故C正確不合題意；

D.硫酸銅溶液呈藍(lán)色，硫酸鋁溶液為無色，說明藍(lán)色與Cu2+有關(guān)，故D正確不合題意。

故選A。

5．（2022八下·杭州月考）如圖是硫元素在自然界中的循環(huán)圖。下列有關(guān)說法不正確的是()

A．大量使用化石燃料是形成酸雨的原因之一

B．循環(huán)過程中硫元素的化合價既有升高也有降低

C．除去化石燃料中的硫能減少SO2對大氣的污染

D．酸雨的形成只與SO2的大量排放有關(guān)

【答案】D

【知識點(diǎn)】自然界中的氧循環(huán)和碳循環(huán)

【解析】【分析】酸雨是指pH小于5.6的雨雪或其他形式的降水，主要是人為的向大氣中排放大量酸性物質(zhì)所造成的。

【解答】A.大量使用化石燃料，化石燃料燃燒會產(chǎn)生二氧化硫等污染物，形成酸雨，不符合題意；

B.由圖可知，硫可反應(yīng)生成二氧化硫、硫化氫等，單質(zhì)硫中硫元素的化合價為0，二氧化硫中硫元素的化合價為+4價，硫化氫中硫元素的化合價為-2價，故循環(huán)過程中硫元素的化合價既有升高也有降低，不符合題意；

C.除去化石燃料中的硫，可以減少二氧化硫的排放，減少污染，不符合題意；

D.二氧化硫能與水反應(yīng)生成亞硫酸，也可導(dǎo)致酸雨的發(fā)生，符合題意。

故選D。

6．（2023九上·余杭月考）已知硫酸溶液中存在H＋、SO42－和H2O，某同學(xué)欲證明能使石蕊試液變紅的是硫酸溶液中的H＋，設(shè)計了如圖所示實(shí)驗(yàn)。下列組合能證明使石蕊試液變紅的是硫酸溶液中的H＋的是()

A．②④B．②③④C．①②D．②③

【答案】B

【知識點(diǎn)】酸堿指示劑及其性質(zhì)

【解析】【分析】鹽酸硫酸的共同特點(diǎn)是都含有H+，不同點(diǎn)是SO42-，Cl-。

【解答】能證明紫色石蕊試液變紅色的是H+，則需要控制的變量是有無H+，而②④組合的變量是有無H+和SO42-，有兩個變量，A不符合題意；②③④組合中水是空白對照，③④的變量是有無H+，排除SO42-離子的影響，所以B正確；①②組合中無法判斷是H+和Cl-導(dǎo)致石蕊試液變紅，所以C錯誤；②③組合中都無法使石蕊試液變紅，無法判斷，所以D錯誤。

故答案為：B

7．（2023九上·蕭山月考）實(shí)驗(yàn)室用石灰石與稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣，發(fā)生裝置如圖所示，打開活塞，注入稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)稀鹽酸未能與有孔塑料板上的石灰石接觸，但此時已無稀鹽酸可加，則下列溶液中，最適宜從長頸漏斗添加的是()

A．硫酸鈉溶液B．碳酸鈉溶液

C．氫氧化鈉溶液D．澄清石灰水

【答案】A

【知識點(diǎn)】酸的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【分析】根據(jù)碳酸鈉、氫氧化鈉、氫氧化鈣都能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)分析。

【解答】A、加入硫酸鈉溶液可使液面增加且不影響鹽酸和石灰石反應(yīng)，符合題意；

B、加碳酸鈉溶液，碳酸鈉會消耗稀鹽酸，影響石灰石與鹽酸的反應(yīng)，不符合題意；

C、加氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉會消耗稀鹽酸，影響石灰石與鹽酸的反應(yīng)，不符合題意；

D、加澄清石灰水，氫氧化鈣會消耗稀鹽酸，影響石灰石與鹽酸的反應(yīng)，不符合題意；

故選A。

8．稀硫酸是初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的試劑，但下列實(shí)驗(yàn)中，不宜使用稀硫酸的是（）

A．除去硫酸鈉中的碳酸鈉B．除去鐵絲上的鐵銹

C．除去銅粉中的鐵粉D．除去熟石灰的碳酸鈣

【答案】D

【知識點(diǎn)】酸的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【分析】除雜的基本原則：①不能引入新的雜質(zhì)；②不能與被提純物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，據(jù)此分析即可。

【解答】A.碳酸鈉能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，故A正確不合題意；

B.鐵銹的主要成分氧化鐵能與稀硫酸反應(yīng)，可使用稀硫酸除去鐵銹，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，故B正確不合題意；

C.鐵粉能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和氫氣，銅不與稀硫酸反應(yīng)，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故C正確不合題意；

D.碳酸鈣和熟石灰均能與稀硫酸反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故D錯誤符合題意。

故選D。

9．（2023·杭州模擬）為研究稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)，某小組如圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)后，只有試管甲中無固體剩余。下列說法不正確的是（）

A．甲中發(fā)生的反應(yīng)是CuO+H2SO4═CuSO4+H2O

B．試管乙反應(yīng)后中有黑色固體剩余

C．乙和丙可證明鐵的金屬活動性比銅強(qiáng)

D．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將三支試管中的剩余物倒入廢液缸中，充分混合后過濾，取少量濾渣，向其中滴加稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生。則過濾后得到的濾渣的成分是鐵

【答案】D

【知識點(diǎn)】金屬活動性順序及其應(yīng)用；酸的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【分析】稀硫酸能與金屬（金屬活動性順序中排在氫前面的金屬）和金屬氧化物反應(yīng)；金屬活動性順序中排在前面的金屬能把后面的金屬從鹽溶液中置換出來。充分反應(yīng)后只有甲試管中無固體剩余，說明氧化銅全部反應(yīng)。乙、丙有固體剩余的原因是鐵能反應(yīng)但過量，銅不能反應(yīng)（鐵排在氫前面，銅排在氫后面）

【解答】A.氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，正確。

B.根據(jù)題意，試管乙中有固體剩余，鐵粉黑色，正確

C.鐵能與稀硫酸反應(yīng)，銅不能與稀硫酸反應(yīng)，說明鐵的金屬活動性比銅強(qiáng)，正確

D.三支試管中的剩余物有稀硫酸，硫酸銅，硫酸亞鐵，鐵粉，銅粉，其中鐵能與稀硫酸、硫酸銅反應(yīng)，銅粉不能與其它物質(zhì)反應(yīng)；充分混合后過濾的濾渣中一定有銅粉，再滴入稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，則有鐵粉剩余。所以濾渣中有鐵和銅。不正確

10．（2023九上·諸暨期中）有等質(zhì)量的鎂和鐵，鎂放入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸中，鐵放入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨反應(yīng)時間變化曲線如圖所示。下列結(jié)果可能的是（）

①反應(yīng)后鎂有剩余②反應(yīng)后鐵有剩余

③反應(yīng)后稀硫酸有剩余④反應(yīng)后稀鹽酸有剩余

⑤消耗的鐵和鎂的質(zhì)量相等⑥消耗的稀硫酸和稀鹽酸質(zhì)量相等

A．①③⑤B．①②③C．①②④D．②③⑥

【答案】B

【知識點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；金屬活動性順序及其應(yīng)用

【解析】【分析】根據(jù)圖像中鎂與鐵反應(yīng)產(chǎn)生等量氫氣代入方程式分析，通過產(chǎn)生等量氫氣計算出消耗的鎂和鐵、硫酸和鹽酸的質(zhì)量關(guān)系進(jìn)行判斷。

【解答】由圖像可知，鎂反應(yīng)速率比鐵快，但最終產(chǎn)生氫氣相等，①等質(zhì)量金屬完全反應(yīng)時鎂產(chǎn)生氫氣多，而產(chǎn)生氫氣一樣多時，則鎂消耗質(zhì)量少于鐵，所以反應(yīng)后鎂有剩余，正確；②反應(yīng)后鐵可能有剩余，也可能剛好完全反應(yīng)，正確；③產(chǎn)生等質(zhì)量氫氣可能鐵全部反應(yīng)，則稀硫酸可能剩余，正確；④因反應(yīng)后鎂有剩余，則鹽酸不能有剩余，錯誤；⑤消耗的鐵和鎂的質(zhì)量一定不相等，錯誤；⑥因最終氫氣質(zhì)量相等，而等質(zhì)量氫元素時稀硫酸和稀鹽酸質(zhì)量一定不相等，錯誤。

故答案為：B。

二、填空題

11．（2023九上·拱墅期末）小樂利用廢銅屑制取硫酸銅溶液，并利用新制的硫酸銅溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?；卮饐栴}：

（1）小樂設(shè)計了如下甲、乙兩個方案制備硫酸銅溶液：

分析上述方案，選取較為合理的方案并說明理由。。

（2）將硫酸銅溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液中存在的離子種類及比例如圖所示（其中表示不同的離子），則“”表示（填寫離子符號）。

【答案】（1）甲方案較為合理，因?yàn)榧追桨噶蛩岬睦寐矢?，且乙方案生成了污染環(huán)境的SO2（合理即可）

（2）SO42-

【知識點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計與評價；構(gòu)成物質(zhì)的粒子模型

【解析】【分析】（1）根據(jù)兩個方案的反應(yīng)條件及生成物對環(huán)境的影響分析；

（2）根據(jù)硫酸銅和氯化鋇中離子構(gòu)成及反應(yīng)實(shí)質(zhì)分析。

【解答】（1）甲方案硫酸的利用率高，乙方案生成了污染環(huán)境的SO2，所以甲方案較為合理；

（2）將硫酸銅溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)，硫酸銅中銅離子和硫酸根離子個數(shù)比為1：1，氯化鋇中鋇離子和氯離子個數(shù)比為1：2，二者反應(yīng)后生成硫酸鋇沉淀和氯化銅，由圖示中粒子個數(shù)關(guān)系可知，“”表示SO42-。

故答案為：（1）甲方案較為合理，因?yàn)榧追桨噶蛩岬睦寐矢撸乙曳桨干闪宋廴经h(huán)境的SO2（合理即可）；（2）SO42-。

12．（2022九上·鎮(zhèn)海期中）現(xiàn)有A一F六瓶失去標(biāo)簽的溶液，分別為澄清石灰水、硫酸鐵溶液、碳酸鈉溶液、稀鹽酸、溶質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液和10%的氫氧化鉀溶液。已知硫酸鈉、硫酸鉀落液呈中性。某同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)如下：

（1）從外觀上觀察，F(xiàn)呈黃色，則F為。

（2）從剩余的五瓶溶液中各取少量溶液兩兩混合，可以觀察到：A+D→白色沉淀，C+D→無色氣體，其余無明顯現(xiàn)象。則A與D反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（3）取B、E溶液各40g于兩個燒杯中，分別滴加兩滴酚酞溶液，再分別加入20%的稀硫酸17.5g，不斷攪拌。觀察到B溶液由紅色變無色，E溶液仍為紅色。則E為(填化學(xué)式)溶液。

將六瓶溶液貼上標(biāo)簽。

【答案】（1）硫酸鐵溶液

（2）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

（3）NaOH

【知識點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；酸的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【分析】（1）根據(jù)硫酸鐵溶液呈黃色分析；

（2）根據(jù)碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)能產(chǎn)生二氧化碳，碳酸鈉與石灰水反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀分析；

（3）根據(jù)方程式中物質(zhì)間質(zhì)量關(guān)系計算氫氧化鈉和氫氧化鉀所需硫酸的質(zhì)量關(guān)系，由此確定所給質(zhì)量反應(yīng)后的剩余情況分析。

【解答】（1）硫酸鐵溶液呈黃色，即F為硫酸鐵溶液；

（2）碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)能產(chǎn)生二氧化碳，碳酸鈉與石灰水反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，A+D→白色沉淀，C+D→無色氣體，其余無明顯現(xiàn)象，說明D為碳酸鈉，A為石灰水，C為稀鹽酸，則A和D的反應(yīng)為氫氧化鈣與碳酸鈉的反應(yīng)，方程式為Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；

（3）由方程式

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O2KOH+H2SO4=K2SO4+H2O

809811298

可知，40g10%的氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)需硫酸質(zhì)量為4.9g，40g10%的氫氧化鉀溶液恰好完全反應(yīng)需硫酸質(zhì)量為3.5g，取B、E溶液各40g于兩個燒杯中，分別滴加兩滴酚酞溶液，再分別加入20%的稀硫酸17.5g（硫酸質(zhì)量為3.5g），即氫氧化鉀和硫酸恰好完全反應(yīng)，氫氧化鈉有剩余，反應(yīng)后B溶液由紅色變無色，E溶液仍為紅色，說明E為NaOH溶液。

故答案為：（1）硫酸鐵溶液；（2）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；（3）NaOH。

13．（2022九上·義烏期中）鹽酸和硫酸是兩種重要的酸。

（1）濃硫酸使木棒或棉花變黑，體現(xiàn)了濃硫酸的性。

（2）如圖為實(shí)驗(yàn)室稀釋濃硫酸的操作示意圖，其中燒杯中的液體A是(填“濃硫酸”或“水”)。

【答案】（1）脫水

（2）濃硫酸

【知識點(diǎn)】濃硫酸的稀釋；酸的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【分析】（1）根據(jù)濃硫酸的脫水性分析；

（2）根據(jù)濃硫酸稀釋“酸入水”中分析。

【解答】（1）濃硫酸使木棒或棉花變黑，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性；

（2）濃硫酸稀釋時要將濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中，所以燒杯中的液體A為濃硫酸。

故答案為：（1）脫水；（2）濃硫酸。

14．（2023九上·諸暨期中）如圖所示是為了驗(yàn)證稀硫酸化學(xué)性質(zhì)所做的三個實(shí)驗(yàn)，回答下列問題。

（1）A實(shí)驗(yàn)最終能觀察到的現(xiàn)象是。

（2）C實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（3）若要證明C實(shí)驗(yàn)所加的BaCl2溶液過量，小明的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是：取少量C中上層清液于試管中，滴加AgNO3溶液，如果產(chǎn)生白色沉淀，則證明C實(shí)驗(yàn)所加BaCl2溶液過量。你認(rèn)為該同學(xué)的做法對嗎？請你作出判斷并說明理由。。

【答案】（1）溶液呈藍(lán)色

（2）H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

（3）錯誤，生成的HCl也能與AgNO3反應(yīng)生成沉淀

【知識點(diǎn)】鹽的性質(zhì)及用途；酸的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【分析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)分析：氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，稀硫酸和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸。

【解答】(1)稀硫酸顯酸性，能使紫色石蕊溶液變紅，氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，過量的氫氧化鈉使溶液呈堿性，能使紫色石蕊溶液變藍(lán)，A實(shí)驗(yàn)最終能觀察到的現(xiàn)象是溶液變藍(lán)。

(2)C實(shí)驗(yàn)中稀硫酸和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，化學(xué)方程式為H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

(3)該同學(xué)判斷錯誤，C實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)生成HCl，HCl也能與AgNO3反應(yīng)生成沉淀，不能證明C實(shí)驗(yàn)所加BaCl2溶液過量。

三、實(shí)驗(yàn)探究題

15．（2023·麗水模擬）課堂上老師演示了鋅跟稀硫酸的反應(yīng)，小明對實(shí)驗(yàn)后試管中溶液的成分產(chǎn)生了興趣，他先用pH試紙測得反應(yīng)后剩余溶液的pH=1，然后往該試管中逐滴加入氫氧化鋇溶液，發(fā)現(xiàn)當(dāng)他滴下第一滴溶液后，立即產(chǎn)生白色沉淀。請回答下列問題：

（1）反應(yīng)后剩余溶液的成分是；

（2）當(dāng)老師將稀硫酸加入有鋅粒的試管后，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鋅粒有上浮到液面的現(xiàn)象，請解釋此現(xiàn)象：；

（3）小明認(rèn)為滴下第一滴氫氧化鋇溶液產(chǎn)生的沉淀不可能是氫氧化鋅，理由是；

（4）老師根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象面出了沉淀質(zhì)量隨滴加的氫氧化鈉溶液質(zhì)量的變化曲線如圖所示。則BC段產(chǎn)生的沉淀是。(填化學(xué)式)

【答案】（1）硫酸鋅和硫酸

（2）鋅粒與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，氣泡附著在鋅粒表面，增大了浮力，浮力大于重力所以上浮

（3）pH=1，說明硫酸過量，硫酸會與氫氧化鋅反應(yīng)

（4）BaSO4和Zn(OH)2

【知識點(diǎn)】酸的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【分析】根據(jù)鋅與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋅，溶液呈酸性則硫酸有剩余，加入氫氧化鋇時硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)可產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，氫氧化鋇與硫酸鋅反應(yīng)會產(chǎn)生氫氧化鋅沉淀，但氫氧化鋅能溶于硫酸分析。

【解答】（1）反應(yīng)后剩余溶液的pH=1，說明硫酸有剩余，則反應(yīng)后溶液溶質(zhì)為硫酸鋅和硫酸；

（2）鋅粒與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，氣泡附著在鋅粒表面，增大了浮力，浮力大于重力，鋅粒有上浮到液面的現(xiàn)象；

（3）pH=1，說明硫酸過量，加入氫氧化鋇，即使產(chǎn)生氫氧化鋅，硫酸也會與氫氧化鋅發(fā)生反應(yīng)，所以開始產(chǎn)生沉淀不可能是氫氧化鋅；

（4）硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)可產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，氫氧化鋇與硫酸鋅反應(yīng)會產(chǎn)生氫氧化鋅沉淀，所以BC段產(chǎn)生的沉淀是BaSO4和Zn(OH)2。

故答案為：（1）硫酸鋅和硫酸；（2）鋅粒與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，氣泡附著在鋅粒表面，增大了浮力，浮力大于重力所以上??；（3）pH=1，說明硫酸過量，硫酸會與氫氧化鋅反應(yīng)；（4）BaSO4和Zn(OH)2。

16．（2023·慈溪模擬）某科學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)一瓶混入Na2CO3的NaOH固體，于是他們對該固體中Na2CO3的含量進(jìn)行了探究。

[查閱資料]

Ⅰ．堿石灰是氫氧化鈉與氧化鈣的固體混合物。

Ⅱ．無水硫酸銅是一種白色固體，遇水會變成藍(lán)色。

[提出問題]該固體中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

[反應(yīng)原理]碳酸鈉與稀硫酸反應(yīng)會生成CO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑

[制定計劃]同學(xué)們設(shè)計了實(shí)驗(yàn)方案(裝置氣密性良好，濃硫酸、堿石灰均足量)。

方案：用圖1所示裝置測定反應(yīng)生成CO2的質(zhì)量。稱取一定質(zhì)量的樣品于錐形瓶中，通入一段時間空氣后，向樣品中滴加稀硫酸，待樣品反應(yīng)完全，繼續(xù)通入一段時間空氣后，測出生成CO2的質(zhì)量，計算。

[分析與討論]

⑴方案中，濃硫酸的作用是。

⑵小科同學(xué)認(rèn)為原方案的裝置設(shè)計還存在一個明顯缺陷，可增加圖2中的一個裝置進(jìn)行改進(jìn)，改進(jìn)后整套裝置的連接順序?yàn)?按氣流方向填寫裝置序號)。

[進(jìn)行實(shí)驗(yàn)]同學(xué)們在完善實(shí)驗(yàn)方案后，測出了該NaOH固體中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

[反思與評價]實(shí)驗(yàn)后，有同學(xué)提出，還可以用“沉淀法”進(jìn)行測定：稱取一定質(zhì)量的樣品放入試管中，加水溶解，加入過量X物質(zhì)，充分反應(yīng)后，過濾，將濾渣洗滌、干燥、稱量，計算可得固體中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。則X物質(zhì)可以是下列中的(選填字母)

A．KCl溶液

B．MgCl2溶液

C．Ba(NO3)2溶液

D．Ca(OH)2溶液

【答案】除去CO2中的水蒸氣；G→A→B→C→D；C、D

【知識點(diǎn)】鹽的性質(zhì)及用途；酸的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【分析】【分析與討論】（1）根據(jù)濃硫酸的吸水性解答；

（2）空氣中含有二氧化碳，也能被堿石灰吸收，會對實(shí)驗(yàn)結(jié)論產(chǎn)生影響；

【反思與評價】加入的物質(zhì)應(yīng)該只能和碳酸鈉反應(yīng)，不能和氫氧化鈉反應(yīng)，據(jù)此分析判斷。

【解答】【分析與討論】（1）方案中，濃硫酸的作用是吸收水蒸氣。

故填：吸收水蒸氣。

（2）原方案的裝置設(shè)計還存在一個明顯缺陷，即空氣中含有二氧化碳，也能被C裝置吸收，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果不準(zhǔn)確，可增加圖2中的一個裝置進(jìn)行改進(jìn)，改進(jìn)后整套裝置的連接順序?yàn)镚（吸收空氣中的二氧化碳）-A-B-C-D。

【反思與評價】

A.氯化鉀不能和碳酸鈉、氫氧化鈉反應(yīng)，不能選擇KCl溶液，故A錯誤；

B.氯化鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鎂沉淀，故B錯誤；

C.硝酸鋇不能和氫氧化鈉反應(yīng)，和碳酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鋇和硝酸鈉，故C正確；

D.碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣和氫氧化鈉，但是氫氧化鈣不與氫氧化鈉反應(yīng)，故D正確。

故選CD。

二一教育在線組卷平臺（）自動生成1/1登錄二一教育在線組卷平臺助您教考全無憂

“高效課堂”1.3.2硫酸的性質(zhì)（提升版）--2023-2024學(xué)年浙教版科學(xué)九年級上冊

一、單選題

1．（2022九上·寧波期中）“變化觀念與平衡思想”是化學(xué)學(xué)科的核心素養(yǎng)之一，下列關(guān)于酸和堿的一些變化中不屬于化學(xué)變化的是()

A．用濃硫酸在紙上寫字

B．打開濃鹽酸的瓶蓋，瓶口產(chǎn)生大量白霧

C．將氫氧化鈉敞口放置質(zhì)量增加

D．氫氧化鈣溶液久置表面產(chǎn)生一層白膜

2．（2023·鎮(zhèn)海區(qū)模擬）用下列裝置進(jìn)行試驗(yàn)（提示：濃硫酸有吸水性），不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A．監(jiān)控氣體流速

B．驗(yàn)證CO2性質(zhì)

C．干燥CO2

D．收集O2

3．（2023九上·余杭月考）下列關(guān)于硫酸的認(rèn)識，正確的是()

A．組成：硫酸溶液中H+和的數(shù)目相同

B．性質(zhì)：能與CO2、SO3等非金屬氧化物反應(yīng)

C．用途：可用于實(shí)驗(yàn)室制備CuSO4等硫酸鹽

D．生產(chǎn)：含硫酸廢水用CaCl處理后直接排放

4．（2023·杭州模擬）將砂紙打磨過的鋁絲插入硫酸銅溶液中，經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)該反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示(圖中微粒未完全畫出)，則下列說法中不正確的是（）

A．硫酸銅溶液中含有的微粒是Cu2+、SO42

B．反應(yīng)過程實(shí)際是金屬鋁與銅離子的反應(yīng)，硫酸根離子反應(yīng)前后沒有改變

C．反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Al失電子生成Al3+、Cu2+得電子生成Cu

D．硫酸銅溶液呈藍(lán)色，硫酸鋁溶液為無色，說明藍(lán)色與Cu2+有關(guān)

5．（2022八下·杭州月考）如圖是硫元素在自然界中的循環(huán)圖。下列有關(guān)說法不正確的是()

A．大量使用化石燃料是形成酸雨的原因之一

B．循環(huán)過程中硫元素的化合價既有升高也有降低

C．除去化石燃料中的硫能減少SO2對大氣的污染

D．酸雨的形成只與SO2的大量排放有關(guān)

6．（2023九上·余杭月考）已知硫酸溶液中存在H＋、SO42－和H2O，某同學(xué)欲證明能使石蕊試液變紅的是硫酸溶液中的H＋，設(shè)計了如圖所示實(shí)驗(yàn)。下列組合能證明使石蕊試液變紅的是硫酸溶液中的H＋的是()

A．②④B．②③④C．①②D．②③

7．（2023九上·蕭山月考）實(shí)驗(yàn)室用石灰石與稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣，發(fā)生裝置如圖所示，打開活塞，注入稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)稀鹽酸未能與有孔塑料板上的石灰石接觸，但此時已無稀鹽酸可加，則下列溶液中，最適宜從長頸漏斗添加的是()

A．硫酸鈉溶液B．碳酸鈉溶液

C．氫氧化鈉溶液D．澄清石灰水

8．稀硫酸是初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的試劑，但下列實(shí)驗(yàn)中，不宜使用稀硫酸的是（）

A．除去硫酸鈉中的碳酸鈉B．除去鐵絲上的鐵銹

C．除去銅粉中的鐵粉D．除去熟石灰的碳酸鈣

9．（2023·杭州模擬）為研究稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)，某小組如圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)后，只有試管甲中無固體剩余。下列說法不正確的是（）

A．甲中發(fā)生的反應(yīng)是CuO+H2SO4═CuSO4+H2O

B．試管乙反應(yīng)后中有黑色固體剩余

C．乙和丙可證明鐵的金屬活動性比銅強(qiáng)

D．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將三支試管中的剩余物倒入廢液缸中，充分混合后過濾，取少量濾渣，向其中滴加稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生。則過濾后得到的濾渣的成分是鐵

10．（2023九上·諸暨期中）有等質(zhì)量的鎂和鐵，鎂放入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸中，鐵放入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨反應(yīng)時間變化曲線如圖所示。下列結(jié)果可能的是（）

①反應(yīng)后鎂有剩余②反應(yīng)后鐵有剩余

③反應(yīng)后稀硫酸有剩余④反應(yīng)后稀鹽酸有剩余

⑤消耗的鐵和鎂的質(zhì)量相等⑥消耗的稀硫酸和稀鹽酸質(zhì)量相等

A．①③⑤B．①②③C．①②④D．②③⑥

二、填空題

11．（2023九上·拱墅期末）小樂利用廢銅屑制取硫酸銅溶液，并利用新制的硫酸銅溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?；卮饐栴}：

（1）小樂設(shè)計了如下甲、乙兩個方案制備硫酸銅溶液：

分析上述方案，選取較為合理的方案并說明理由。。

（2）將硫酸銅溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液中存在的離子種類及比例如圖所示（其中表示不同的離子），則“”表示（填寫離子符號）。

12．（2022九上·鎮(zhèn)海期中）現(xiàn)有A一F六瓶失去標(biāo)簽的溶液，分別為澄清石灰水、硫酸鐵溶液、碳酸鈉溶液、稀鹽酸、溶質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液和10%的氫氧化鉀溶液。已知硫酸鈉、硫酸鉀落液呈中性。某同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)如下：

（1）從外觀上觀察，F(xiàn)呈黃色，則F為。

（2）從剩余的五瓶溶液中各取少量溶液兩兩混合，可以觀察到：A+D→白色沉淀，C+D→無色氣體，其余無明顯現(xiàn)象。則A與D反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（3）取B、E溶液各40g于兩個燒杯中，分別滴加兩滴酚酞溶液，再分別加入20%的稀硫酸17.5g，不斷攪拌。觀察到B溶液由紅色變無色，E溶液仍為紅色。則E為(填化學(xué)式)溶液。

將六瓶溶液貼上標(biāo)簽。

13．（2022九上·義烏期中）鹽酸和硫酸是兩種重要的酸。

（1）濃硫酸使木棒或棉花變黑，體現(xiàn)了濃硫酸的性。

（2）如圖為實(shí)驗(yàn)室稀釋濃硫酸的操作示意圖，其中燒杯中的液體A是(填“濃硫酸”或“水”)。

14．（2023九上·諸暨期中）如圖所示是為了驗(yàn)證稀硫酸化學(xué)性質(zhì)所做的三個實(shí)驗(yàn)，回答下列問題。

（1）A實(shí)驗(yàn)最終能觀察到的現(xiàn)象是。

（2）C實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（3）若要證明C實(shí)驗(yàn)所加的BaCl2溶液過量，小明的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是：取少量C中上層清液于試管中，滴加AgNO3溶液，如果產(chǎn)生白色沉淀，則證明C實(shí)驗(yàn)所加BaCl2溶液過量。你認(rèn)為該同學(xué)的做法對嗎？請你作出判斷并說明理由。。

三、實(shí)驗(yàn)探究題

15．（2023·麗水模擬）課堂上老師演示了鋅跟稀硫酸的反應(yīng)，小明對實(shí)驗(yàn)后試管中溶液的成分產(chǎn)生了興趣，他先用pH試紙測得反應(yīng)后剩余溶液的pH=1，然后往該試管中逐滴加入氫氧化鋇溶液，發(fā)現(xiàn)當(dāng)他滴下第一滴溶液后，立即產(chǎn)生白色沉淀。請回答下列問題：

（1）反應(yīng)后剩余溶液的成分是；

（2）當(dāng)老師將稀硫酸加入有鋅粒的試管后，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鋅粒有上浮到液面的現(xiàn)象，請解釋此現(xiàn)象：；

（3）小明認(rèn)為滴下第一滴氫氧化鋇溶液產(chǎn)生的沉淀不可能是氫氧化鋅，理由是；

（4）老師根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象面出了沉淀質(zhì)量隨滴加的氫氧化鈉溶液質(zhì)量的變化曲線如圖所示。則BC段產(chǎn)生的沉淀是。(填化學(xué)式)

16．（2023·慈溪模擬）某科學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)一瓶混入Na2CO3的NaOH固體，于是他們對該固體中Na2CO3的含量進(jìn)行了探究。

[查閱資料]

Ⅰ．堿石灰是氫氧化鈉與氧化鈣的固體混合物。

Ⅱ．無水硫酸銅是一種白色固體，遇水會變成藍(lán)色。

[提出問題]該固體中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

[反應(yīng)原理]碳酸鈉與稀硫酸反應(yīng)會生成CO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑

[制定計劃]同學(xué)們設(shè)計了實(shí)驗(yàn)方案(裝置氣密性良好，濃硫酸、堿石灰均足量)。

方案：用圖1所示裝置測定反應(yīng)生成CO2的質(zhì)量。稱取一定質(zhì)量的樣品于錐形瓶中，通入一段時間空氣后，向樣品中滴加稀硫酸，待樣品反應(yīng)完全，繼續(xù)通入一段時間空氣后，測出生成CO2的質(zhì)量，計算。

[分析與討論]

⑴方案中，濃硫酸的作用是。

⑵小科同學(xué)認(rèn)為原方案的裝置設(shè)計還存在一個明顯缺陷，可增加圖2中的一個裝置進(jìn)行改進(jìn)，改進(jìn)后整套裝置的連接順序?yàn)?按氣流方向填寫裝置序號)。

[進(jìn)行實(shí)驗(yàn)]同學(xué)們在完善實(shí)驗(yàn)方案后，測出了該NaOH固體中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

[反思與評價]實(shí)驗(yàn)后，有同學(xué)提出，還可以用“沉淀法”進(jìn)行測定：稱取一定質(zhì)量的樣品放入試管中，加水溶解，加入過量X物質(zhì)，充分反應(yīng)后，過濾，將濾渣洗滌、干燥、稱量，計算可得固體中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。則X物質(zhì)可以是下列中的(選填字母)

A．KCl溶液

B．MgCl2溶液

C．Ba(NO3)2溶液

D．Ca(OH)2溶液

答案解析部分

1．【答案】B

【知識點(diǎn)】化學(xué)變化與物理變化的判別

【解析】【分析】根據(jù)化學(xué)變化物理變化的特點(diǎn)分析，化學(xué)變化有新物質(zhì)生成，物理變化沒有新物質(zhì)生成，判斷變化種類就是看變化后有沒有新物質(zhì)生成。

【解答】A、用濃硫酸在紙上寫字，是濃硫酸吸收紙上氫、氧元素使其碳化，有新物質(zhì)生成，為化學(xué)變化，不符合題意；

B、打開濃鹽酸的瓶蓋，瓶口產(chǎn)生大量白霧，是由于揮發(fā)出的氯化氫與水蒸氣結(jié)合形成鹽酸液滴，沒有新物質(zhì)生成，為物理變化，符合題意；

C、將氫氧化鈉敞口放置質(zhì)量增加，是氫氧化鈉吸水及與二氧化碳反應(yīng)，既有物理變化又有化學(xué)變化，不符合題意；

D、氫氧化鈣溶液久置表面產(chǎn)生一層白膜是吸收二氧化碳生成碳酸鈣沉淀，發(fā)生的化學(xué)變化，不符合題意；

故選B。

2．【答案】D

【知識點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計與評價

【解析】【分析】A、根據(jù)氣體通過水中可觀測速率分析；；

B、根據(jù)二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸分析；

C、根據(jù)濃硫酸的吸水性分析；

D、根據(jù)二氧化碳排水收集時氣體短導(dǎo)管進(jìn)分析。

【解答】A、通過水中氣泡的快慢可監(jiān)控氣體流速，不符合題意；

B、二氧化碳通入紫色的蕊試液中，觀察到溶液變紅色，可驗(yàn)證二氧化碳與水反應(yīng)的性質(zhì)，不符合題意；

C、濃硫酸具有吸水性，將二氧化碳通入濃硫酸，可干燥二氧化碳，不符合題意；

D、氧氣密度小于水，收集氧氣是長導(dǎo)管排水，氣體從短導(dǎo)管進(jìn)入，符合題意；

故選D。

3．【答案】C

【知識點(diǎn)】酸的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【分析】根據(jù)硫酸的性質(zhì)分析判斷。

【解答】A.組成：根據(jù)化學(xué)式H2SO4可知，硫酸溶液中H+和的數(shù)目不同，數(shù)量之比為：2：1，故A錯誤；

B.性質(zhì)：不能與CO2、SO3等非金屬氧化物反應(yīng)，只能與金屬氧化物反應(yīng)，故B錯誤；

C.用途：硫酸和氧化銅反應(yīng)，生成硫酸銅和水，因此可用于實(shí)驗(yàn)室制備CuSO4等硫酸鹽，故C正確；

D.生產(chǎn)：硫酸和氯化鈣幾乎不反應(yīng)，不能除去硫酸，故D錯誤。

故選C。

4．【答案】A

【知識點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【分析】根據(jù)鋁和硫酸銅溶液的反應(yīng)現(xiàn)象判斷。

【解答】A.硫酸銅溶液中含有的微粒是Cu2+、SO42，還有水分子H2O，故A錯誤符合題意；

B.反應(yīng)過程實(shí)際是金屬鋁與銅離子的反應(yīng)，硫酸根離子反應(yīng)前后沒有改變，故B正確不合題意；

C.反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Al失電子生成Al3+、Cu2+得電子生成Cu，故C正確不合題意；

D.硫酸銅溶液呈藍(lán)色，硫酸鋁溶液為無色，說明藍(lán)色與Cu2+有關(guān)，故D正確不合題意。

故選A。

5．【答案】D

【知識點(diǎn)】自然界中的氧循環(huán)和碳循環(huán)

【解析】【分析】酸雨是指pH小于5.6的雨雪或其他形式的降水，主要是人為的向大氣中排放大量酸性物質(zhì)所造成的。

【解答】A.大量使用化石燃料，化石燃料燃燒會產(chǎn)生二氧化硫等污染物，形成酸雨，不符合題意；

B.由圖可知，硫可反應(yīng)生成二氧化硫、硫化氫等，單質(zhì)硫中硫元素的化合價為0，二氧化硫中硫元素的化合價為+4價，硫化氫中硫元素的化合價為-2價，故循環(huán)過程中硫元素的化合價既有升高也有降低，不符合題意；

C.除去化石燃料中的硫，可以減少二氧化硫的排放，減少污染，不符合題意；

D.二氧化硫能與水反應(yīng)生成亞硫酸，也可導(dǎo)致酸雨的發(fā)生，符合題意。

故選D。

6．【答案】B

【知識點(diǎn)】酸堿指示劑及其性質(zhì)

【解析】【分析】鹽酸硫酸的共同特點(diǎn)是都含有H+，不同點(diǎn)是SO42-，Cl-。

【解答】能證明紫色石蕊試液變紅色的是H+，則需要控制的變量是有無H+，而②④組合的變量是有無H+和SO42-，有兩個變量，A不符合題意；②③④組合中水是空白對照，③④的變量是有無H+，排除SO42-離子的影響，所以B正確；①②組合中無法判斷是H+和Cl-導(dǎo)致石蕊試液變紅，所以C錯誤；②③組合中都無法使石蕊試液變紅，無法判斷，所以D錯誤。

故答案為：B

7．【答案】A

【知識點(diǎn)】酸的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【分析】根據(jù)碳酸鈉、氫氧化鈉、氫氧化鈣都能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)分析。

【解答】A、加入硫酸鈉溶液可使液面增加且不影響鹽酸和石灰石反應(yīng)，符合題意；

B、加碳酸鈉溶液，碳酸鈉會消耗稀鹽酸，影響石灰石與鹽酸的反應(yīng)，不符合題意；

C、加氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉會消耗稀鹽酸，影響石灰石與鹽酸的反應(yīng)，不符合題意；

D、加澄清石灰水，氫氧化鈣會消耗稀鹽酸，影響石灰石與鹽酸的反應(yīng)，不符合題意；

故選A。

8．【答案】D

【知識點(diǎn)】酸的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【分析】除雜的基本原則：①不能引入新的雜質(zhì)；②不能與被提純物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，據(jù)此分析即可。

【解答】A.碳酸鈉能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，故A正確不合題意；

B.鐵銹的主要成分氧化鐵能與稀硫酸反應(yīng)，可使用稀硫酸除去鐵銹，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，故B正確不合題意；

C.鐵粉能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和氫氣，銅不與稀硫酸反應(yīng)，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故C正確不合題意；

D.碳酸鈣和熟石灰均能與稀硫酸反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故D錯誤符合題意。

故選D。

9．【答案】D

【知識點(diǎn)】金屬活動性順序及其應(yīng)用；酸的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【分析】稀硫酸能與金屬（金屬活動性順序中排在氫前面的金屬）和金屬氧化物反應(yīng)；金屬活動性順序中排在前面的金屬能把后面的金屬從鹽溶液中置換出來。充分反應(yīng)后只有甲試管中無固體剩余，說明氧化銅全部反應(yīng)。乙、丙有固體剩余的原因是鐵能反應(yīng)但過量，銅不能反應(yīng)（鐵排在氫前面，銅排在氫后面）

【解答】A.氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，正確。

B.根據(jù)題意，試管乙中有固體剩余，鐵粉黑色，正確

C.鐵能與稀硫酸反應(yīng)，銅不能與稀硫酸反應(yīng)，說明鐵的金屬活動性比銅強(qiáng)，正確

D.三支試管中的剩余物有稀硫酸，硫酸銅，硫酸亞鐵，鐵粉，銅粉，其中鐵能與稀硫酸、硫酸銅反應(yīng)，銅粉不能與其它物質(zhì)反應(yīng)；充分混合后過濾的濾渣中一定有銅粉，再滴入稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，則有鐵粉剩余。所以濾渣中有鐵和銅。不正確

10．【答案】B

【知識點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；金屬活動性順序及其應(yīng)用

【解析】【分析】根據(jù)圖像中鎂與鐵反應(yīng)產(chǎn)生等量氫氣代入方程式分析，通過產(chǎn)生等量氫氣計算出消耗的鎂和鐵、硫酸和鹽酸的質(zhì)量關(guān)系進(jìn)行判斷。

【解答】由圖像可知，鎂反應(yīng)速率比鐵快，但最終產(chǎn)生氫氣相等，①等質(zhì)量金屬完全反應(yīng)時鎂產(chǎn)生氫氣多，而產(chǎn)生氫氣一樣多時，則鎂消耗質(zhì)量少于鐵，所以反應(yīng)后鎂有剩余，正確；②反應(yīng)后鐵可能有剩余，也可能剛好完全反應(yīng)，正確；③產(chǎn)生等質(zhì)量氫氣可能鐵全部反應(yīng)，則稀硫酸可能剩余，正確；④因反應(yīng)后鎂有剩余，則鹽酸不能有剩余，錯誤；⑤消耗的鐵和鎂的質(zhì)量一定不相等，錯誤；⑥因最終氫氣質(zhì)量相等，而等質(zhì)量氫元素時稀硫酸和稀鹽酸質(zhì)量一定不相等，錯誤。

故答案為：B。

11．【答案】（1）甲方案較為合理，因?yàn)榧追桨噶蛩岬睦寐矢?，且乙方案生成了污染環(huán)境的SO2（合理即可）

（2）SO42-

【知識點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計與評價；構(gòu)成物質(zhì)的粒子模型

【解析】【分析】（1）根據(jù)兩個方案的反應(yīng)條件及生成物對環(huán)境的影響分析；

（2）根據(jù)硫酸銅和氯化鋇中離子構(gòu)成及反應(yīng)實(shí)質(zhì)分析。

【解答】（1）甲方案硫酸的利用率高，乙方案生成了污染環(huán)境的SO2，所以甲方案較為合理；

（2）將硫酸銅溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)，硫酸銅中銅離子和硫酸根離子個數(shù)比為1：1，氯化鋇中鋇離子和氯離子個數(shù)比為1：2，二者反應(yīng)后生成硫酸鋇沉淀和氯化銅，由圖示中粒子個數(shù)關(guān)系可知，“”表示SO42-。

故答案為：（1）甲方案較為合理，因?yàn)榧追桨噶蛩岬睦寐矢?，且乙方案生成了污染環(huán)境的SO2（合理即可）；（2）SO42-。

12．【答案】（1）硫酸鐵溶液

（2）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

（3）NaOH

【知識點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；酸的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【分析】（1）根據(jù)硫酸鐵溶液呈黃色分析；

（2）根據(jù)碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)能產(chǎn)生二氧化碳，碳酸鈉與石灰水反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀分析；

（3）根據(jù)方程式中物質(zhì)間質(zhì)量關(guān)系計算氫氧化鈉和氫氧化鉀所需硫酸的質(zhì)量關(guān)系，由此確定所給質(zhì)量反應(yīng)后的剩余情況分析。

【解答】（1）硫酸鐵溶液呈黃色，即F為硫酸鐵溶液；

（2）碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)能產(chǎn)生二氧化碳，碳酸鈉與石灰水反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，A+D→白色沉淀，C+D→無色氣體，其余無明顯現(xiàn)象，說明D為碳酸鈉，A為石灰水，C為稀鹽酸，則A和D的反應(yīng)為氫氧化鈣與碳酸鈉的反應(yīng)，方程式為Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；

（3）由方程式

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O2KOH+H2SO4=K2SO4+H2O

809811298

可知，40g10%的氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)需硫