2021北京農(nóng)大附中高一（下）期中化學(xué)試卷含答案

2021北京農(nóng)大附中高一（下）期中

化學(xué)

相對原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24S：32CI：

35.5K：39Ca：40Fe：56Rb：85.5

第一部分選擇題（共48分）

本部分共24題，每題2分，共48分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一

項。

1.下列發(fā)電廠（站）的電能由化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化而成的是

AAB.BC.CD.D

2.下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是

A.氫氣燃燒B.碳酸氫鈉和檸檬酸反應(yīng)

C.鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)D.鈉與冷水反應(yīng)

3.三種原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖形象地表示?其中?表示質(zhì)子，?表示電子，。表示中子。下列敘述正確

的是

①②③

A.①②③分別代表H、He、Li原子B.①②③性質(zhì)與用途完全相同

C.①②③互為同位素D.①②③質(zhì)量數(shù)相同

4.元素鉉（Nd）是稀土永磁材料中的一種重要元素。下列關(guān)于卷Nd的說法中，不氐確的是

A.質(zhì)子數(shù)為60B.中子數(shù)為60C.核外電子數(shù)為60D.質(zhì)量數(shù)為142

5.某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為?雙￡*會。下列關(guān)于該元素的說法中，不正確的是

...

A.元素符號是Ca

B.屬于金屬元素

C.在化學(xué)反應(yīng)中易得電子

D.最高正化合價是+2價

6.下列元素中，不履于第三周期的是

A.OB.Nac.MgD.Cl

7.下列元素中，非金屬性最強的是

A.氟(F)B.氯(Cl)C.浪(Br)D.碘⑴

8.下列元素中，原子半徑最大是

A.HB.LiC.NaD.K

9.鋁是地殼中含量最高的金屬元素。元素周期表中鋁元素的信息如圖所示。下列關(guān)于鋁原子的說法不氐顧

的是

A.核電荷數(shù)為13B.核外電子數(shù)為13

C.金屬性比鈉強D.相對原子質(zhì)量是26.98

10.下列關(guān)于F、CRBr、I的比較，不無硬的是

A.它們的原子核外電子層數(shù)隨核電荷數(shù)的增加而增多

B.單質(zhì)的氧化性隨核電荷數(shù)的增加而減弱

C.它們氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而增強

D.單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加而加深

11.下列事實不熊用元素周期律知識解釋的是

A.非金屬性：C1>SB.熱穩(wěn)定性：HBr>HI

C.酸性：HC1O4>H2SO3D.堿性：NaOH>Mg(OH),

12.下列物質(zhì)中，含共價鍵的是

A.Na2OB.KC1C.CH4D.MgCh

13.下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是

A.Cl：ClB.H：0：Hc.Na?：

H：N：H

14.下列對化學(xué)用語的描述中，不氐麗的是

A.硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖:

B.2MBi和嗜Bi互為同位素

C.由H和C1形成HC1的過程：—?!!

D.由Na和Cl形成NaCl的過程：—?Na［：ci：］'

15.下列表示化學(xué)反應(yīng)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)過程能量變化的示意圖中，合理的是

A.AB.BC.CD.D

16.燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置，某氫氧燃料電池的構(gòu)造示意圖如下，該電池工作時，下

列說法正確的是()

KOH*&

A.a電極是該電池的正極

B.Ch在b電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

C.電解質(zhì)溶液中0H向正極移動

D.該裝置實現(xiàn)了化學(xué)能到電能的轉(zhuǎn)化

17.部分元素在周期表中的分布如圖所示(虛線為金屬元素與非金屬元素的分界線)，下列說法不氐碰的是

A.分界線附近的元素既能表現(xiàn)一定的金屬性，又能表現(xiàn)一定的非金屬性

B.分界線附近可尋找到制造催化劑和耐腐蝕的元素

C.Te處于第五周期第VIA族

D.Si、Ge可作半導(dǎo)體材料

18.2019年為“國際化學(xué)元素周期表年”。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素,

W與X的最高化合價之和為8。下列說法不無碰的是（）

_|W_

A.原子半徑：W<X

B.X的最高價氧化物的水化物是強堿

C.Y單質(zhì)可用做半導(dǎo)體材料

D.氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Z<W

19.下列實驗中，能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?/p>

7n1;i(u

;先加入?水,再凌。標(biāo)論-KI滸消的邸球

）加入ccjlR藩

\后m震,

（

祝溶液的橢球IaL

稀小雙

B.驗證鋅與硫酸銅

A.液體分層，下層C.證明氧化性：D.推斷S、C、Si的

反應(yīng)過程中有電子轉(zhuǎn)

呈無色Cl2>Br2>I2非金屬性強弱

移

A.AB.BC.CD.D

20.反應(yīng)A+B-C（放熱）分兩步進行：①A+BTX（吸熱）②XTC（放熱），下列示意圖中能正確表示總反應(yīng)過

程中能量進變化的是

反應(yīng)過程反應(yīng)過程

21.從海帶中提取碘涉及到下列操作步驟，其中不正確的是

將海帶灼燒成灰過濾得含「的溶液

向濾液中加稀H2s。4和H2O2溶液加入C04,萃取

22.刈與02化合生成N0是自然界固氮的重要方式之一、下圖顯示了該反應(yīng)中的能量變化。

吸收946kj/mol能量

NN-------------

@@吸收塊打而“能?：JN@

下列說法不氐頓的是

A.N三N鍵的鍵能大于0=0鍵的鍵能

B.完全斷開1molNO中的化學(xué)鍵需吸收1264kJ能量

C.該反應(yīng)中產(chǎn)物所具有的總能量高于反應(yīng)物所具有的總能量

D.生成NO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2(g)+02(g)=2N0(g)AH=+180kJ/mol

23.依據(jù)圖示關(guān)系，下列說法不正確的是

CO(g)+-Lo,<g)

A//i*-393.5kJ/tnol

A.石墨燃燒是放熱反應(yīng)

B.ImolC(石墨)和ImolCO分別在足量02中燃燒，全部轉(zhuǎn)化為CCh,前者放熱多

C.C(石墨)+CC>2(g尸2co(g)

D.化學(xué)反應(yīng)的△，，只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)

24.根據(jù)圖所得判斷正確的是

能

量

生感物COgTiag)

反應(yīng)物COxgl+Hyg)

反應(yīng)過質(zhì)

已知：H2O（g）=H2O（l）AH=T4kJ/mol

A.圖1反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.圖1中反應(yīng)物斷鍵吸收能量大于生成物形成新鍵釋放的能量

C.圖2中若HZ。的狀態(tài)為液態(tài)，則能量變化曲線可能為①

D.圖2中反應(yīng)為CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）AH=+41kJ/mol

第二部分非選擇題（共52分）

本部分共5道題，合計52分。

25.下表是元素周期表的一部分，請參照元素」~口在表中的位置，回答下列問題:

①

②③④

⑤⑥⑦⑧⑨

□1□□在元素周期表中的位置是；口、□三種元素的原子半徑最小的是（寫元素符號）?！?/p>

分別與口、□形成化合物的穩(wěn)定性強弱的順序是（用化學(xué)式表示）。

；2「n、口、形成的化合物中含有化學(xué)鍵的類型是；寫出□和「形成的化合物的電子式；1

和口可形成離子化合物，用電子式表示其形成過程。

「3和「分別形成的最高價氧化物對應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是0

□4□從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋□和□非金屬性的強弱。

□5DD.□和□形成的簡單離子的半徑大小順序為；下列事實能判斷□和□的金屬性強弱的是

（填字母，下同）。

a.常溫下單質(zhì)與水反應(yīng)置換出氫的難易程度

b.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性強弱

c.相同溫度下，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶解度大小

26.在已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的一百多種元素中，除稀有氣體外，非金屬元素只有十多種，但與生產(chǎn)生活有密切的聯(lián)

系。

（1）已知H2的摩爾燃燒焙為285.8kJ/mol。寫出表示H2摩爾燃燒焰的熱化學(xué)方程式為：。

（2）氫氣與氯氣的化合反應(yīng)H2（g）+C12（g）=2HCl（g）,其中化學(xué)鍵斷裂和形成的能量變化如圖所示：

A?@1

“假想的中間物嫉

431kJ/mol

能取

寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。

□.汽車尾氣中含有CO、NO等有害氣體。

通過NO傳感器可監(jiān)測汽車尾氣中NO的含量，其工作原理如圖所示:

(3)Pt電極上發(fā)生的是反應(yīng)_____(填“氧化”或“還原”)。

(4)外電路中，電子的流動方向是從電極流向電極(填“NiO”或，Pt")。

(5)NiO電極上的電極反應(yīng)式為。

27.某實驗小組用50mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在圖所示的裝置中進行中和反

應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算H++OH-=H2。生成ImolH2。時的反應(yīng)熱，即中和熱。

◎

溫度計

硬紙板

碎紙條

(1)從實驗裝置上看，圖中缺少的儀器是_____。

(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是,若大燒杯上不蓋硬紙板，求得的反應(yīng)熱數(shù)值將______(填“偏

大偏小"或"無影響")。

(3)若實驗中用60mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55moi/L的NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，放

出的熱量一(填“相等”或“不相等”)，進一步求得生成ImolH2。時的反應(yīng)熱______(填“相等”或“不相

等”)。

(4)用50mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表：

起始溫度內(nèi)/匚

實驗次數(shù)

終止溫度22/口

溫度

鹽酸NaOH平均值

126.226.026.129.5

227.027.427.232.3

325.925.925.929.4

426.426.226.329.6

近似認為0.50mol/L的鹽酸與0.55mol/L的NaOH溶液的密度都是Ig/cm，,中和后生成溶液的比熱容

C=4.18J/(gN)。則生成lmolH2O時的反應(yīng)熱為(取小數(shù)點后一位)。

(5)若實驗中將V.mLo.SOmol/L的鹽酸與V2mLmL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液

溫度，實驗結(jié)果如圖所示(實驗中始終保持V+V?=50mL)。

做該實驗時環(huán)境溫度約為；

計算未知NaOH溶液的濃度為

28.甲醇作為燃料，在化石能源和可再生能源時期均有廣泛的應(yīng)用前景。

(1)汽油的主要成分之一是辛烷［C8Hl80)］。已知：251、lOlkPa時，ImolC8Hl80)完全燃燒生成氣態(tài)

二氧化碳和液態(tài)水，放出5518kJ熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。

(2)已知:252、lOlkPa時,CH3OH(1)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)AH=-726.5kJ/mol

相同質(zhì)量的甲醇和辛烷分別完全燃燒時，放出熱量較多的是_____。

(3)某研究者分別以甲醇和汽油做燃料，實驗測得在發(fā)動機高負荷工作情況下，汽車尾氣中CO的百分含

量與汽車的加速性能的關(guān)系如圖所示。

7.5

6.0

4.5

3.0

1.5

汽車的加速性能/N-m

根據(jù)圖信息分析，與汽油相比，甲醇作為燃料的優(yōu)點是_____。

□.甲醇的合成

(4)以CC)2(g)和H2(g)為原料合成甲醇，反應(yīng)的能量變化如圖所示。

②由圖可知，該反應(yīng)中反應(yīng)物CC>2(g)和H2(g)的總能量_____(填“大于”、“小于”或“等于")生成物

CH3OH(g)和H2O(g)的總能量。

(5)已知：Imol液態(tài)甲醉完全氣化需吸熱37.4kJ,Imol液態(tài)水完全氣化需吸熱44.0kJ,由CO2合成Imol

液態(tài)甲醇和Imol液態(tài)水將(填“吸收”或“放出”)kJ熱量。

(6)已知：CO(g)+l/2O2(g)=CO2(g)AWt=-283kJ/mol

H2(g)+l/2O2(g)=H2O(g)AH,=-242kJ/mol

CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△也=-676kJ/mol

以CO(g)和H2(g)為原料合成甲醇的反應(yīng)為CO(g)+2H2(g)=CHQH(g)。

該反應(yīng)的AH為kJ/molo

29.有以下6種元素，其中R、W、X、Y、M是原子序數(shù)依次增大的五種主族元素，R最常見同位素的原

子核中不含中子。W與X可形成兩種穩(wěn)定的化合物：WX和WX?。工業(yè)革命以來，人類使用的化石燃料

在燃燒過程中將大量WX?排入大氣，在一定程度導(dǎo)致地球表面平均溫度升高。Y與X是同一主族的元

素，且在元素周期表中與X相鄰。Q是第4周期第1族元素，它的一種復(fù)雜的化合物是具有磁性的黑色晶

體。

(1)若R的一種原子中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，則R的原子組成符號為；W的原子結(jié)構(gòu)示意圖是

；WX2的電子式是；R2X,R?Y都屬于（填“離子”或“共價”）化合物。

（2）M是生活中常見的一種元素，它能與很多元素形成化合物。

①如圖所示，將M單質(zhì)的水溶液分別滴入盛有不同試劑的試管中。

1Q.、？

口_NaOH溶液日_淀粉一KI溶液

試管a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為,該反應(yīng)可用于制備漂白液。

試管b中的實驗現(xiàn)象為，說明M的非金屬性強于碘，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因是o

②M與Q可形成QM?和QM3兩種化合物。下列說法正確的是_____（填字母序號）。

a.QM3水溶液顯棕黃色

b.除去QW：溶液中的少量QM?,可向QM3溶液中通入適量M?

c.保存QM?時，一般需要加入少量Q的單質(zhì)和RM的稀溶液

d.QM2只能通過置換反應(yīng)生成，QM3只能通過化合反應(yīng)生成

③MXz是一種高效消毒劑，工業(yè)上用其處理中性廢水中的鎰，使Mn?+轉(zhuǎn)化為MnO?沉淀除去，M被還

原至最低價，該反應(yīng)的離子方程式為_____.

（3）元素硒（Se）的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

根據(jù)元素周期律，下列推斷正確的是（填字母序號）

a.Se位于第4周期、與Y同主族b.Se的最低負化合價為一2價

c.Se。2具有還原性d.H?Se的還原性比H?Y強

e.HzSeO3的酸性強于HzSOaf.SeO2在一定條件下可與NaOH溶液反應(yīng)

（4）科研人員從礦石中分離出一種氧化物，化學(xué)式可表示為A?。、。為確定A元素的種類，進行了一系

列實驗，結(jié)果如下：

①A的相對原子質(zhì)量介于K和Rb（珈）之間；

②O.OlmolA2。？在堿性溶液中與Zn充分反應(yīng)可得到A簡單氫化物，反應(yīng)完全時，被人?。3氧化的Zn為

0.06mol；

綜合以上信息推斷，A可能位于元素周期表第族。

參考答案

第一部分選擇題（共48分）

本部分共24題，每題2分，共48分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一

項。

1.【答案】A

【解析】

【詳解】A.燃料電池發(fā)電站是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A符合題意；

B.地?zé)岚l(fā)電廠是地?zé)崮苻D(zhuǎn)化為電能，故B不符合題意；

C.風(fēng)力發(fā)電廠是風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能，故C不符合題意；

D.水力發(fā)電站是水能轉(zhuǎn)化為電能，故D不符合題意。

綜上所述，答案為A。

2.【答案】B

【解析】

【分析】

【詳解】A.燃燒均為放熱反應(yīng)，故氫氣燃燒屬于放熱反應(yīng)，A不符合題意；

B.碳酸氫鈉和檸檬酸反應(yīng)屬于吸熱放應(yīng)，B符合題意；

C.酸堿中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，C不符合題意；

D.活潑金屬和水之間反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故鈉與冷水反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，D不符合題意；

答案選B。

3.【答案】C

【解析】

【詳解】A.①②③分別代表;H、；H、；H原子，故A錯誤；

B.：H、；H、；H的放射性不同，用途不同，故B錯誤；

C.；H、；H、：H質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，互為同位素，故C正確；

D.；H、；H、：H的質(zhì)量數(shù)分別是1、2、3,故D錯誤；

選C

4.【答案】B

【解析】

【詳解】由知，質(zhì)子數(shù)為60、核外電子數(shù)為60、質(zhì)量數(shù)為142,中子數(shù)為142-60=82；則B錯

誤；

答案選B。

5.【答案】C

【解析】

【分析】

【詳解】A.由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知是20號元素，是鈣，元素符號是Ca,故A正確；

B.鈣是第HA元素，是金屬元素，故B正確；

C.鈣最外層有兩個電子，容易失電子，故C錯誤；

D.鈣最外層有兩個電子，容易失電子，顯+2價，故D正確。

故答案為：C

6.【答案】A

【解析】

【詳解】A.。元素的原子序數(shù)為8,屬于第二周期VIA族，A符合題意；

B.Na元素的原子序數(shù)為11,屬于第三周期IA族，B不符合題意；

C.Mg元素的原子序數(shù)為12,屬于第三周期IIA族，C不符合題意；

D.CI元素的原子序數(shù)為17,屬于第三周期VHA族，D不符合題意；

故選Ao

7.【答案】A

【解析】

【詳解】氟氯濱碘四種元素在元素周期表中屬于同主族，最外層電子數(shù)相同，原子電子層數(shù)不同，隨著電

子層數(shù)的增加，原子核對最外層電子的吸引力逐漸減弱，得電子能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱，所以

氟氯澳碘中非金屬性最強的是氟，故答案為：A

8.【答案】D

【解析】

【分析】

【詳解】同主族從上到下半徑遞增，H、Li、Na和K均位于1A,且核電荷數(shù)遞增，則原子半徑最大的是

K,故D正確；

答案：Do

9.【答案】C

【解析】

【分析】

【詳解】A.鋁是13號元素，核電荷數(shù)為13,故A正確；

B.原子核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=13,故B正確；

C.周期表中同主族從上到下，同周期從右到左，元素的金屬性增強，鋁金屬性比鈉弱，故C錯誤；

D.相對原子質(zhì)量是26.98,故D正確；

故選Co

10.【答案】C

【解析】

【分析】

【詳解】A.F、Cl、Br、I的原子核外電子層數(shù)分別為2、3、4、5,隨核電荷數(shù)的增加而增多，故A正

確；

B.F、CkBr、I原子半徑增大，原子核對電子的引力逐漸減小，單質(zhì)的氧化性隨核電荷數(shù)的增加而減

弱，故B正確；

C.元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性F>Cl>Br>I,F、Cl、Br、I原子半徑增

大，與氫原子的作用力逐漸減小，它們的氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而減弱，故C錯誤；

D.單質(zhì)的顏色分別是淺黃綠色、黃綠色、深紅棕色和紫黑色，單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加而加深，故

D正確；

故選C。

11.【答案】C

【解析】

【詳解】A.同一周期的元素，從左到右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，則非金屬性：C1>S,A

不符合題意；

B.同一主族元素，從上到下，非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強，非金屬的氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，

熱穩(wěn)定性：HBr>HI，故B不符合題意；

C.同一周期的元素，從左到右最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強，而H2s。3不是

最高價含氧酸，所以不能與高氯酸進行酸性強弱的比較，c符合題意：

D.同一周期的元素，從左到右最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強，所以，堿性：

NaOH>Mg(OH)2,故D不符合題意；

故選C。

12.【答案】C

【解析】

【分析】

【詳解】NazO、KCI、MgCL均只含有離子鍵，CH4中含有C原子和H原子形成的共價鍵；

故答案為C。

13.【答案】B

【解析】

【分析】

【詳解】A.氯氣中氯原子之間形成一個共用電子對，每個氯原子最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，CL的電子

式：6i：41：，故A錯誤；

????

B.H2O中每個氧原子與氫原子形成一個共用電子對，氧原子最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為

H：0??：H-故B正確；

C.氯化鈉是離子化合物，由鈉原子失去電子變?yōu)殁c離子，氯原子得到電子變?yōu)槁入x子，電子式為

Na+：CK，故c錯誤；

??

D.氨氣為共價化合物，每個氫原子與氮原子形成一個共用電子對，氮原子最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，

??

電子式為乩故D錯誤；

H

答案選B。

14.【答案】C

【解析】

【分析】

【詳解】A.硫是16號元素，硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：6,故A正確；

B.2MBi和々,Bi是質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的兩種核素，互為同位素，故B正確；

????

C.氯化氫是共價化合物，由H和C1形成H。的過程：］［.+?CI：―AH：CI：，故C錯誤；

D.氯化鈉是離子化合物，由Na和CI形成NaCl的過程：Na-L?<1：—?Na［：<'］：1，故D

正確；

故選Co

15.【答案】A

【解析】

【詳解】2H2(g)+02(g)=2H2O(g)的放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的能量高，生成物的能量低，多余的能量就釋

放出來。符合題意的圖示為A。

16.【答案】D

【解析】

【詳解】A.通入燃料氫氣的電極是負極，通氧氣的電極是正極，所以a是負極，A錯誤；

B.通入燃料氫氣的電極a是負極，通氧氣的電極b是正極，02在b電極上獲得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，B錯

誤；

C.電解質(zhì)溶液中0H-向負極移動，C錯誤；

D.燃料電池的工作原理屬于原電池原理，是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，D正確；

故合理選項是D。

17.【答案】B

【解析】

【詳解】A.金屬元素與非金屬元素的分界線附近的元素，既有金屬性又有非金屬性，故A正確；

B.制造催化劑和耐腐蝕的元素應(yīng)該在過渡金屬元素中尋找，故B錯誤；

C.A1處于第三周期第HIA族，所以Te處于第五周期第口A族正確，故C正確；

D.Si、Ge位于金屬元素與非金屬元素的分界線，可作半導(dǎo)體材料，故D正確；

18.【答案】B

【解析】

【分析】W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價之和為8,則W為N,X為A1,根據(jù)題目

所給位置信息，Y為Si,Z為P。

【詳解】A.W的電子層數(shù)為2,X的電子層數(shù)為3,所以W的原子半徑小于X,A正確；

B.X的最高價氧化物對應(yīng)水化物為A1（OH）3,為弱堿，B錯誤；

C.Y為Si,位于元素周期表金屬與非金屬元素的分界線上，可用作半導(dǎo)體材料，C正確；

D.根據(jù)元素周期律，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Z<W,D正確；

故答案選B。

19.【答案】D

【解析】

【分析】

【詳解】A.四氯化碳密度大于水，液體分層，下層呈紫紅色，故A錯誤；

B.驗證鋅與硫酸銅反應(yīng)過程中有電子轉(zhuǎn)移，電解質(zhì)溶液應(yīng)用硫酸銅溶液，故B錯誤；

C.氯氣、浪均能與碘化鉀反應(yīng)生成碘，不能證明Br?、L氧化性的強弱，故C錯誤；

D.硫酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸，可判斷硫酸、碳酸、硅酸的酸性

依次減弱，硫酸、碳酸、硅酸依次是s、C、Si的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，可推斷S、C、Si的非金屬

性由強到弱，故D正確；

故選D。

20.【答案】D

【解析】

【分析】根據(jù)物質(zhì)具有的能量進行計算：△由E（生成物的總能量）-E（反應(yīng)物的總能量），當(dāng)反應(yīng)物的總能量

大于生成物的總能量時，反應(yīng)放熱，當(dāng)反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量時，反應(yīng)吸熱。

【詳解】A+B—C為放熱反應(yīng)，則A+B的總能量大于C的能量，A、B項錯誤；A+B-X（吸熱），則X的

能量大于A+B的總能量，X-C（放熱），則X的能量大于C的能量，C項錯誤，D項正確；

答案選D。

21.【答案】B

【解析】

【分析】

【詳解】A.在用煙中灼燒固體，圖中灼燒成灰裝置合理，故A正確；

B.過濾需要玻璃棒引流，圖中缺少玻璃棒，故B錯誤；

C.滴加液體，懸空正放，不接觸儀器，圖中滴加液體操作合理，故C正確；

D.碘易溶于四氯化碳，不易溶于水，用分液漏斗萃取，圖中萃取、分液裝置合理，故D正確；

故選B。

22.【答案】B

【解析】

【詳解】A.據(jù)圖可知ImolN三N鍵斷裂吸收946kJ的能量，lmolO=O鍵斷裂吸收498kJ能量，即N三N鍵

的鍵能大于0=0鍵的鍵能，故A正確；

B.據(jù)圖可知由2moiN原子和2moi0原子形成2moiNO時放出1264kJ能量，則完全斷開2molNO中的化

學(xué)鍵才需吸收1264kJ能量，故B錯誤；

C.烙變=斷鍵吸收總能量-成鍵釋放總能量=946kJ/mol+498kJ/mol-1264kJ/mol=+180kJ/mol,焰變大于0則

為吸熱反應(yīng)，所以該反應(yīng)中產(chǎn)物所具有的總能量高于反應(yīng)物所具有的總能量，故C正確；

D.該反應(yīng)熔變?yōu)锳H=+180kJ/mol,結(jié)合圖可知熱化學(xué)方程式為N?(g)+Ch(g)=2N0(g)AH=+180

kJ/mol,故D正確；

綜上所述答案為

23.【答案】C

【解析】

【詳解】A.所有的燃燒都是放熱反應(yīng)，根據(jù)圖示，C(5B)+O2(g)=CO2(g)AHi=-393.5kJ/mol,的＜0,

則石墨燃燒是放熱反應(yīng)，故A正確；

B.根據(jù)圖示，C(石墨)+02?=C02(g)△“尸-393.5kJ/mol,CO(g)+，O2(g)=CO2(g)A/72=-283.0kJ/mol,根據(jù)

2

反應(yīng)可知都是放熱反應(yīng)，ImolC(石墨)和ImolCO分別在足量02中燃燒，全部轉(zhuǎn)化為CO2,ImolC(石墨)放

熱多，故B正確；

C.根據(jù)B項分析，①C(石墨)+O2(g)=CO2(g)A/九=-393.5kJ/mol,②CO(g)+；C)2(g)=CO2(g)岫2=-

283.0kJ/mol,根據(jù)蓋斯定律①-②x2可得：C(石墨)+CC)2(g)=2CO(g)A"=A，I-2A//2,故C錯誤；

D.根據(jù)蓋斯定律可知，化學(xué)反應(yīng)的焰變只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)，故D正確；

答案選C。

24.【答案】D

【解析】

【分析】

【詳解】A.圖1反應(yīng)物所具有的總能量高，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯誤；

B.圖1中反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物斷鍵吸收能量小于生成物形成新鍵釋放的能量，故B錯誤；

C.由H20(g尸H2O(l)Z\〃=-44kJ/mol,則圖2中若H2O的狀態(tài)為液態(tài)，則生成物能量降低44kJ,又由圖

1可知CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ZV/=41kJ/mol,所以能量變化曲線不可能為①，故C錯誤：

D.由圖1可知CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)A//=-41kJ/mol,所以圖2中反應(yīng)為

CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)A//=+41kJ/mol,故D正確；

故選D。

第二部分非選擇題(共52分)

本部分共5道題，合計52分。

25.【答案】(1)□.第三周期第HA族D.FD.HF

+2+

⑵□,離子鍵、共價鍵□.噌H□.Na./?VGNa—Na［：s：］-Na

(3)OH+A1(OH)3=2H2O+A1O；

(4)S最外層有6個電子，Cl最外層有7個電子，CI比S易得到1個電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此CI的非金屬

性比S的非金屬性強

(5)C.Na+>Mg2+>Al3+D.ab

【解析】

【分析】根據(jù)元素周期表可得到□?⑨元素分別是H、N、0、F、Na、Mg、Al、S、CL

①

②③④

⑤⑥?⑨

【小問1詳解】

口在元素周期表中的位置是第三周期第HA族；同周期從左到右半徑逐漸減小，因此口、口、□三種元素的

原子半徑最小的是F。非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，因此口分別與口、1形成化合物的穩(wěn)定性強弱的順

序是HF；故答案為：第三周期第HA族：F；HFo

【小問2詳解】

口、口、口形成的化合物NaOH,含有化學(xué)鍵的類型是離子鍵、共價鍵；口和口形成的化合物氨氣，氨氣的

電子式H值:H；口和口可形成離子化合物硫化鈉，用電子式表示其形成過程

H

NaG$」GNa-Na+［：s：］2Na+;故答案為：離子鍵、共價鍵；噂”

Na.+-s-/T^Na—>Na+［：s：］2Na+0

【小問3詳解】

口和□分別形成的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是NaOH、A1(OH)3,兩者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，其離子方

程式是OFF+A1(OH)3=2H2O+A10；；故答案為：OFr+Al(OH)3=2H2O+A10；。

【小問4詳解】

從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋□和□非金屬性的強弱：S最外層有6個電子，C1最外層有7個電子，C1比S易得

到1個電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此C1的非金屬性比S的非金屬性強；故答案為：S最外層有6個電子，C1最

外層有7個電子，C1比S易得到1個電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此C1的非金屬性比S的非金屬性強。

【小問5詳解】

根據(jù)同電子層結(jié)構(gòu)，核多徑小，則口、口和口形成的簡單離子的半徑大小順序為Na+>Mg2+>AF+；a.常

溫下單質(zhì)與水反應(yīng)置換出氫的難易程度，越易置換出氫，則金屬性越強，鈉置換出氫的能力比鎂強，因此

金屬鈉金屬性比鎂強，故a符合題意；b.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性強弱，氫氧化鈉堿性強于氫氧

化鎂的堿性，因此金屬鈉金屬性比鎂強，故b符合題意；c.相同溫度下，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶

解度大小與金屬性無關(guān)，故c不符合題意；能判斷口和口的金屬性強弱的是ab；故答案為：Na+>Mg2+>

Al3+；ab(.

1

26.【答案】(1)H2(g)+；O2(g)=H2O(l)A//i=-285.8kJ?mol-

(2)H2(g)+C12(g)=2HCl(g)A//=-183kJ?mol-1

(3)還原(4)D.NiO□.正

2

(5)NO+O-2e-NO2

【解析】

【分析】

【小問1詳解】

已知H2的摩爾燃燒焙為285.8kJ/moI。表示H?摩爾燃燒焰的熱化學(xué)方程式為：H2(g)+^-

11

O2(g)=H2O(l)AHi=-285.8kJ?mol-(>故答案為：H2(g)+yO2(g)=H2O(I)A//1=-285.8kJ?mol-；

【小問2詳解】

根據(jù)△"=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能=436kJ/mol+243kJ/mok431kJ/molx2=-183kJ?moH,該反應(yīng)的熱

化學(xué)方程式:H2(g)+C12(g)=2HCl(g)A//=-l83kJ-mol-'?故答案為:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)A/7=-l83kJ-mol-'；

小問3詳解】

由圖可知，NiO電極上氮元素由+2價升高為+4價失電子，NiO電極為負極，Pt電極為正極，Pt電極上發(fā)

生的是反應(yīng)還原(填“氧化”或"還原”)。故答案為：還原；

【小問4詳解】

原電池工作時，電子從負極(NiO電極)流出經(jīng)外電路流向正極，故答案為：NiO；正；

【小問5詳解】

2

負極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，NiO電極上的電極反應(yīng)式為NO+O2--2e-=NO2。故答案為：NO+O-2e-=NO2?

27.【答案】(1)環(huán)形玻璃攪拌棒

(2)□.防止熱量散失□.偏小

(3)□.不相等□.相等

(4)-56.8kJ/mol

(5)□.210□.1.5mol/L

【解析】

【分析】

【小問1詳解】

從實驗裝置上看，根據(jù)量熱計的構(gòu)造可知圖中缺少的儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒。故答案為：環(huán)形玻璃攪拌

棒；

【小問2詳解】

中和熱測定實驗成敗的關(guān)鍵是保溫工作，燒杯間填滿碎紙條的作用是防止熱量散失，若大燒杯上不蓋硬紙

板，會有一部分熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會減小，求得的反應(yīng)熱數(shù)值將偏?。ㄌ睢捌蟆?偏小''或"無

影響"）。故答案為：防止熱量散失：偏??；

【小問3詳解】

若實驗中用60mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，生成的水

變多，放出的熱量不相等（填“相等”或"不相等”），但是中和熱的均是強酸和強堿反應(yīng)生成Imol水時放出的

熱，與酸堿的用量無關(guān)，進一步求得生成ImolH2。時的反應(yīng)熱相等（填“相等”或“不相等”）。故答案為：

不相等；相等；

【小問4詳解】

第1次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為26.1口，反應(yīng)后溫度為29.5口，反應(yīng)前后溫度差為3.4口；第

2次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為27.2口，反應(yīng)后溫度為32.31反應(yīng)前后溫度差為：5.10；第3

次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為25.9」，反應(yīng)后溫度為29.4口，反應(yīng)前后溫度差為：3.5口；第4

次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為26.3口，反應(yīng)后溫度為29.6口，反應(yīng)前后溫度差為：3.3口；第2

組數(shù)據(jù)相差較大，舍去，三次試驗的平均值為3.4.；

用50mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液進行實驗，生成水的物質(zhì)的量為

0.05Lx0.50mol/L=0.025mol,溶液的質(zhì)量為100mLxlg/cm3=100g,溫度變化的值為△7=3.4口，則生成

0.025mol水放出的熱量為0=m?cS7HOOgx4.18J/（g?I）x3.4O=1421J,即1.421KJ,所以實驗測得的中和

1.421KJ

熱△〃=-777蒜—7=-56.8kJ/mol；故答案為：-56.8kJ/mol.

0.025加。/

【小問5詳解】

實驗時的溫度應(yīng)為酸堿未混合之前的溫度，根據(jù)圖像，鹽酸體積為0時的溫度為環(huán)境溫度，約為21口；故

答案為：21D；

恰好反應(yīng)時參加反應(yīng)的鹽酸溶液的體積是30mL,由VI+V2=50M1可知，消耗的氫氧化鈉溶液的體積為

20mL,恰好反應(yīng)時氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量是no

HC1+NaOH=NaCl+H2O

11

l.OmoUL-1x0.03Ln

貝ijn=l.OmobL-1x0.03L=0.03mol,0.03/n。/=].5mol/L,故答案為：1.5mol/L。

0.02L

25

28.【答案】(1)C8Hi8(l)+—O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)A//=-5518kJ/mol

(2)C8H18（3）汽車的加速性能相同的情況下，CO排放量低、污染小

(4)□.1molCO2(g)+3molH2(g)□.大于

(5)□.放出口.130.4

(6)-91

【解析】

【分析】

【小問1詳解】

25口、lOlkPa時，ImolCgH*。)完全燃燒生成氣態(tài)二氧化碳和液態(tài)水，放出5518kJ熱量。由焰變及狀態(tài)

2525

可知熱化學(xué)方程式為C8H18(1)+—O2(g)=8CO2(g)+9H2O(I)A/7=-5518kJ/moI,故答案為：C8Hl8(l)+y

O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)A//=-5518kJ/mol；

【小問2詳解】

已知：25口、lOlkPa時，CH3OH(1)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)AH=-726.5kJ/mol,物質(zhì)的量

與熱量成正比，等質(zhì)量時」上*5518kJ>3x726.5kJ,則放熱多的為C8H⑼故答案為：C8H⑻

11432

【小問3詳解】

由汽車尾氣中CO的百分含量與汽車的加速性能的關(guān)系圖信息可知，與汽油相比，甲醇作為燃料的優(yōu)點是

汽車的加速性能相同的情況下，CO排放量低、污染小，故答案為：汽車的加速性能相同的情況下，CO排

放量低、污染小；

【小問4詳解】

①補全圖：A為反應(yīng)物，結(jié)合生成物及原子守恒可知，A處為1molCC)2(g)+3mol由值)，故答案為：1mol

CCh(g)+3molH2(g)；

②由圖可知，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，該反應(yīng)中反應(yīng)物CC)2(g)和H2(g)的總能量大于(填“大于”、“小于”或“等

于")生成物CH30H(g)和H[C)(g)的總能量。故答案為：大于；

【小問5詳解】

C02合成液態(tài)甲醇和液態(tài)水的方程式為CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(l)+H2O(l),由(2)可知

①CCh(g)+3H2(g尸CH3OH(g)+H2O(g)Z\H=49.0kJ/mol,Imol液態(tài)甲醇完全氣化需吸熱37.4kJ,Imol液態(tài)水

完全氣化需吸熱44.0kJ,即②CHQH(1)=CH30H(g)4H=+37.4kJ/mol,③氏0。尸H2O(g)4H=+44.0kJ/mol,

由蓋斯定律：①-②??得至UCC)2(g)+3H2(g尸CH30H(l)+H2O(l)AH=-130.4kJ/mol,則合成Imol液態(tài)甲醇和

Imol液態(tài)水將放出130.4kJ熱量，故答案為：放出；130.4；

【小問6詳解】

已知：①CO(g)+l/2O?(g)=CO2(g)AW,=-283kJ/mol,②耳信)+1/202偃)田20信)

A//2=-242kJ/mol,③CH30H(g)+3/2C>2(g)=CC)21)+2凡0值)△&=—676kJ/mol,結(jié)合蓋斯

定律可知，①+②><2-③得到CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)A/7