項(xiàng)目十二-酸堿滴定液的配制與標(biāo)定

分析化學(xué)項(xiàng)目十二酸堿滴定液的配制與標(biāo)定12.1滴定分析知識(shí)回顧標(biāo)準(zhǔn)溶液：已知準(zhǔn)確濃度的試劑溶液，即“滴定液”。基準(zhǔn)物質(zhì)：在滴定分析工作中，有些物質(zhì)可以用于標(biāo)定滴定液的濃度或直接配制滴定液，這些物質(zhì)被稱為基準(zhǔn)物質(zhì)（基準(zhǔn)試劑）。(常見基準(zhǔn)物質(zhì)：Na2CO3；K2Cr2O7；Na2C2O4；H2C2O4.2H2O；Na2B4O7.10H2O；CaCO3；NaCl）知識(shí)回顧：課前復(fù)習(xí)標(biāo)準(zhǔn)溶液、基準(zhǔn)物質(zhì)、標(biāo)定的相關(guān)知識(shí)？（請(qǐng)同學(xué)們用自己的語(yǔ)言表述）標(biāo)定：間接法配置的滴定液，其準(zhǔn)確濃度要采用滴定的手段進(jìn)行測(cè)定，這個(gè)過程叫做標(biāo)定。基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定法滴定液比較法稱取3份取平均值已知準(zhǔn)確濃度12.1滴定分析知識(shí)回顧cHCl=0.1mol/LcNaOH=0.1mol/L12.2常用的酸堿滴定液也可用H2SO4、KOH等其他強(qiáng)酸強(qiáng)堿溶液濃度一般為0.01-1mol/L溶液濃度太大，消耗滴定液太多造成浪費(fèi)若濃度太小，滴定突躍小，得不到準(zhǔn)確的結(jié)果HClNaOH12.2.2.1鹽酸滴定液的配制市售的鹽酸溶液配制的鹽酸溶液鹽酸易揮發(fā)，且市售鹽酸含量不穩(wěn)定并且含雜質(zhì)，故不宜直接配制成準(zhǔn)確濃度的溶液，通常是將其先配制成近似于所需濃度的溶液，然后用基準(zhǔn)物質(zhì)進(jìn)行標(biāo)定。通常市售鹽酸物質(zhì)的量濃度為12mol/L。標(biāo)定常用的基準(zhǔn)物：無(wú)水碳酸鈉和硼砂。12.2.2.1鹽酸滴定液的配制配制方法：以配制0.1mol/L鹽酸滴定液1000ml為例：市售鹽酸的物質(zhì)的量濃度12mol/L需配制鹽酸的物質(zhì)的量濃度0.1mol/L配制前后鹽酸的物質(zhì)的量不變變化為溶劑水的量增加12.2.2.1鹽酸滴定液的配制稀釋12.2.2.1鹽酸滴定液的配制n=cV解：c1V1=c2V2n1=n2c=n/V

公式：為使配制濃度不低于0.1mol/L,取用市售鹽酸的量應(yīng)比計(jì)算量要稍多一些，取9.0ml。加蒸餾水稀釋至1000ml,搖勻待標(biāo)定12.2.2.1鹽酸滴定液的配制蕩洗量筒如果在鹽酸滴定氫氧化鈉的試驗(yàn)中，自己配制濃度近似為0.1mol/L的鹽酸溶液用于滴定分析。那么，至少需要配制多少毫升鹽酸溶液？那么又需要取用市售鹽酸多少毫升來(lái)配制該溶液呢？任務(wù)一12.2.2.1鹽酸滴定液的配制1.檢查2.洗滌3.裝液4.取液5.滴定6.讀數(shù)并記錄數(shù)據(jù)7.重復(fù)實(shí)驗(yàn)3次并記錄8.計(jì)算堿的濃度酸堿滴定實(shí)驗(yàn)操作過程不需要需要需要大約消耗90ml大約消耗30ml滴定液潤(rùn)洗2-3次，每次15ml小燒杯移取溶液，每次30ml總計(jì)消耗約120ml洗滌1次，裝液3次滴定管規(guī)格25.00ml排氣消耗滴定液調(diào)整液面消耗滴定液燒杯取液損耗任務(wù)一完成結(jié)果V1=1（ml）解：c1V1=c2V2需要量取市售HCl的量：為使配制濃度不低于0.1mol/L,取用市售鹽酸約為1.5ml，待標(biāo)定

基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定法稱取3份取平均值基準(zhǔn)物質(zhì)無(wú)水碳酸鈉Na2CO3硼砂Na2B4O7﹒10H2O12.2.2.2鹽酸滴定液的標(biāo)定2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O本實(shí)驗(yàn)先配成近似0.1mol/LHCl溶液，再用Na2CO3基準(zhǔn)物進(jìn)行標(biāo)定。由于Na2CO3為，則可選擇做指示劑。甲基橙強(qiáng)堿弱酸鹽12.2.2.2鹽酸滴定液的標(biāo)定用分析天平（）稱取已干燥的無(wú)水Na2CO30.1-0.12g三份，分別放入三個(gè)已編號(hào)的250ml燒杯（錐形瓶）內(nèi)。準(zhǔn)備：使用基準(zhǔn)物質(zhì)Na2CO3前需在270~300℃加熱干燥至恒重。減量法12.2.2.2鹽酸滴定液的標(biāo)定用鹽酸滴定至溶液剛好由黃色變?yōu)槌壬礊榻K點(diǎn)，記下所消耗的鹽酸體積，計(jì)算鹽酸濃度。平行標(biāo)定3次，計(jì)算鹽酸濃度的平均值。12.2.2.2鹽酸滴定液的標(biāo)定實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理12.2.2.2鹽酸滴定液的標(biāo)定123mNa2CO3

滴前VHCl滴后VHCl消耗VHCl

CHCl

平均CHCl

次數(shù)數(shù)據(jù)名稱12.2.2.2鹽酸滴定液的標(biāo)定任務(wù)二：請(qǐng)同學(xué)們寫出鹽酸滴定液配制和標(biāo)定的實(shí)驗(yàn)過程？12.2.2.2鹽酸滴定液的標(biāo)定任務(wù)二完成結(jié)果--實(shí)驗(yàn)步驟1、