酸堿鹽在水溶液中的電離3

第二章第二節(jié)離子反應第1課時電離和電解質電導體中的自由電荷在電場力的作用下做有規(guī)則的定向運動就形成了電流金屬鍵——電子氣理論金屬內部含有可自由移動的電子【實驗探究】測試：1、純水的導電性2、NaCl溶液的導電性3、固體NaCl的導電性固體氯化鈉結構示意圖氯化鈉在水中溶解示意圖Na+Cl-實驗結果證明：NaCl溶于水產生了自由移動的離子。熔融的NaCl的導電性實驗實驗結果說明：NaCl受熱熔化時也產生了自由移動的離子。NaCl自由移動離子離子定向移動通電電離溶解于水受熱熔化導電電離：像氯化鈉這樣在水溶液中或熔融狀態(tài)下解離成自由移動離子的過程叫做電離1、發(fā)生電離的條件：水溶液中或熔融狀態(tài)下2、電離的結果：產生了可自由移動的離子（不需通電）酸堿鹽化合物按導電性分電解質非電解質活潑金屬氧化物H2O大多數非金屬氧化物電解質：在水溶液中

熔融狀態(tài)下能導電的化合物。大部分有機物NH3非電解質：在水溶液中熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物。（Na2O，Al2O3等）（微弱電離）（CO2，SO2等）CH4熔融狀態(tài)下能電離溶于水能電離溶于水或熔融時能電離酒精（C2H5OH）等蔗糖(導電)(不導電)或和單質和混合物既不是電解質，也不是非電解質。下列物質中，屬于電解質的是①鐵絲②NaCl溶液③Fe(OH)3膠體④CuSO4·5H2O⑤BaSO4⑥石灰水⑦干冰⑧CaO⑨鹽酸

⑩HCl單質混合物非金屬氧化物混合物活潑金屬氧化物鹽酸鹽⑤④

⑧

⑩CO2可溶于水，其水溶液可以導電，怎么是非電解質呢？H2CO3是電解質，CO2是非電解質。BaSO4難溶于水，其水溶液幾乎不導電。它是電解質嗎？AgCl、CaCO3CO2混合物混合物注意：電解質必須是自身能產生自由移動的離子?！舅伎寂c交流】判斷方法：先將物質分類CaO溶于水時也與水反應生成Ca(OH)2,怎么它是電解質呢？非電解質學生練習：1、下列敘述正確的是（）A、固體氯化鈉不導電，所以氯化鈉是非電解質B、銅絲能導電，所以銅是電解質C、氯化氫水溶液能導電，所以氯化氫是電解質D、二氧化碳的水溶液能導電，所以二氧化碳是電解質學生練習：2、下面關于電解質的敘述中錯誤的是（）A、在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不導電的化合物叫非電解質B、電解質、非電解質都是對化合物而言，單質不屬于此范疇C、電解質在水中一定能導電，在水中導電的化合物一定是電解質D、純水的導電性很差，但水也是電解質。思維導圖電解質……不用濕手扳開關、換燈泡，插、拔插頭，不站在潮濕的桌椅上接觸火線……

——初三物理“用電安全”思考：為什么濕手更易觸電？

人手皮膚表面常因出汗而附著少量的氯化鈉固體，手被水弄濕后，這些氯化鈉溶于水生成自由移動的Na+和Cl-，增強了導電性。NaCl=Na+

+Cl-化學式離子符號四、電解質電離過程的表示——

電離方程式a、必須遵守質量守恒和電荷守恒；b、原子團不能拆開。下列電離方程式中，正確的是（）A、Ca(OH)2=Ca2++(OH-)2B、Fe(NO3)3=Fe2++NO33-C、Na++CO32-=NaCO3D、NaHCO3=Na++HCO3-【思考與交流】弱酸的酸式根離子不拆已知下列物質溶于水時或受熱熔化時能電離出自由移動的離子。請寫出它們的電離方程式：第1組H2SO4HClHNO3第2組NaOHBa(OH)2Ca(OH)2第3組Cu(NO3)2Al2(SO4)3NH4Cl【練一練】第1組H2SO4HClHNO3第2組NaOHBa(OH)2Ca(OH)2第3組Cu(NO3)2Al2(SO4)3NH4Cl酸：電離時生成的陽離子是H+的化合物？堿：電離時生成的陰離子全部是OH-的化合物鹽：電離時生成金屬陽離子（或）和

酸根陰離子的化合物從電離的角度認識酸、堿、鹽酸：電離時生成的陽離子全部是H+的化合物已知：NaHSO4=Na++H++SO42-（水溶液中）NaHSO4是酸嗎？

NaHSO4(酸式鹽)

（銨根離子）NH4+思維導圖電解質……不用濕手扳開關、換燈泡，插、拔插頭，不站在潮濕的桌椅上接