金屬的化學性質(zhì)5

課題2金屬的化學性質(zhì)同心縣海如女子中學金昊學習目標1.知道鎂、鋁、鐵、銅等常見金屬與氧氣的反應。2.初步認識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應。3.通過金屬與氧氣、酸反應的實驗探究，初步了解金屬的活動性。2Mg+O22MgO點燃

3Fe+2O2Fe3O4

點燃鎂鐵在空氣中能燃燒在氧氣中才能燃燒結論：鎂比鐵活潑或活動性強探究1：一.金屬與氧氣的反應空氣中2Mg+O2===2MgO在空氣中可被氧化在空氣中可燃燒

點燃氧氣中4Al+3O2==2Al2O3在空氣中可被氧化在氧氣中可燃燒點燃氧氣中3Fe+2O2==Fe3O4在空氣中幾乎不與氧氣反應，高溫下可與氧氣反應，在氧氣中可燃燒點燃空氣中幾乎不與氧氣反應，高溫下可與氧氣反應，不易燃燒

2Cu+O2==2CuO加熱CuFeAlMg化學方程式反應“真金不怕火煉”一、金屬與氧氣的反應：1、常溫能反應：鎂、鋁

2、點燃或加熱條件下能反應：鐵、銅

3、高溫下也不能反應：金

知識歸納金屬活動性:

鎂、鋁

＞鐵、銅＞金

通過金屬與氧氣反應的條件和難易程度，可以判斷金屬的活動性。判斷金屬活動性的方法一：金屬與氧氣反應的難易程度聯(lián)系生活為什么鋁制品不易生銹？生銹的鐵制品1、為什么鋁制品不易生銹？2、為什么不能經(jīng)常用鋼刷、沙子等來擦洗鋁制品？鋁在常溫下與空氣中的氧氣反應，表面生成一層致密的氧化鋁（Al2O3)薄膜，從而阻止鋁進一步被氧化,因此鋁具有很好的抗腐蝕性能。會破壞鋁制品表面的氧化膜，使里面的鋁與空氣中的氧氣反應，從而起不到保護作用。探究2：二、金屬與稀鹽酸、稀硫酸反應金屬實驗現(xiàn)象化學方程式鎂鋅鐵銅

金屬與鹽酸反應反應劇烈，產(chǎn)生大量的氣泡，放出熱量，形成無色的溶液反應較劇烈，產(chǎn)生大量的氣泡，放出熱量，形成無色的溶液反應緩慢，有少量氣泡，形成淺綠色的溶液沒有明顯變化Mg+2HCl——MgCl2+H2↑Zn+2HCl——ZnCl2+H2↑Fe+2HCl—FeCl2+H2↑氯化亞鐵金屬實驗現(xiàn)象化學方程式鎂Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑鋅Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑鐵Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑硫酸亞鐵銅金屬和稀硫酸的反應反應劇烈，產(chǎn)生大量的氣泡，放出熱量，形成無色的溶液反應較劇烈，產(chǎn)生大量的氣泡，放出熱量，形成無色的溶液反應緩慢，有少量氣泡，形成淺綠色的溶液沒有明顯變化哪些金屬能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應？反應的劇烈程度如何？哪些金屬不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應？討論鹽酸救命??！救命?。o所謂，慢慢減減肥……為什么受傷的總是我！暈！呵呵，挺舒服，我不怕…誰強誰弱你看清楚了嗎？金屬活動性：（MgZnFe）＞

Cu2、在與酸的反應中，鎂的反應速率最快（或反應最劇烈），鋅次之，鐵最慢。金屬活動性：Mg＞Zn＞

Fe＞

Cu知識歸納二、金屬與鹽酸、稀硫酸的反應：1、能反應：鎂、鋅、鐵(活潑金屬)不能反應：銅（不活潑金屬）判斷金屬活動性的方法二：金屬與酸反應的劇烈程度（控制變量法）Mg+2HClMgCl2+H2↑Zn+2HClZnCl2+H2↑Fe+2HClFeCl2+H2↑思考：從反應物和生成物的物質(zhì)類別的角度分析，這些反應有什么特點？這一類反應與化合反應，分解反應有何區(qū)別？單質(zhì)化合物化合物單質(zhì)置換反應:

這種由一種單質(zhì)與一種化合物反應，生成了另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應叫做置換反應。(基本反應類型）A+BC=＿＿+＿＿ACB以上兩個反應屬于置換反應嗎？為什么？CO+CuO==Cu+CO2△CH4+2O2==CO2+2H2O點燃××三、置換反應:單質(zhì)+化合物

單質(zhì)+化合物與氧氣反應金屬與鹽酸、硫酸反應？？？金屬置換反應課堂小結1.公元2世紀，我國煉丹家魏伯陽《周易參同契》，這是世界上現(xiàn)存最早的一部煉丹專著。書中描寫道：“金入猛火，色不奪精光”。這句話是指黃金在強熱的條件下（）

A.易氧化B.易還原

C.很穩(wěn)定D.很活潑2.下列金屬中，常溫下就易和氧氣反應的是（）

A.AlB.PtC.FeD.CuCA課堂練習屬于化合反應的有:

屬于分解反應物有:

屬于置換反應的有:①

H2+CuOCu+H2O②

S+O2SO2③

H2CO3H2O+CO2↑④

CO+CuOCu+CO2⑤

Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑⑥

3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑△△點燃高溫3.下列反應②③①⑤⑥你掌握了嗎？課后作業(yè)1、教材P131、4、82、學習之友P96

練習課題2金屬的化學性質(zhì)同心縣海如女子中學金昊學習目標1.通過金屬與金屬化合物溶液的反應，學會判斷金屬的活動性。2.知道金屬活動性順序，并能解釋一些與日常生活有關的化學問題。3.能設計實驗，

驗證金屬活動性順序?；貞洠簩㈣F釘投入到硫酸銅溶液中有何現(xiàn)象？

該反應的化學方程式：Fe+CuSO4====Cu+FeSO4藍色溶液紅色淺綠色溶液結論：活動性強的金屬可以把活動性弱的金屬從它的化合物溶液中置換出來。濕法煉銅銀白色實驗探究3四、金屬與金屬化合物溶液的反應1.把一根用砂紙打磨過的鋁絲浸入硫酸銅溶液中，過一會取出，觀察，有什么現(xiàn)象？2.把一根潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中，過一會取出，觀察，有什么現(xiàn)象發(fā)生？3.把另一根潔凈的銅絲浸入硫酸鋁溶液中，過一會取出，觀察，有什么現(xiàn)象發(fā)生？探究實驗現(xiàn)象化學方程式與結論鋁絲浸入硫酸銅溶液中銅絲浸入硫酸鋁溶液中鋁絲表面有紅色物質(zhì)生成，溶液有藍色變?yōu)闊o色沒有明顯變化2Al+3CuSO4＝3Cu+Al2(SO4)3活動性:Al﹥Cu活動性:Al﹥Cu鋁與硫酸銅溶液反應思考：如何設計實驗來驗證Al﹥Cu反應類型1、將鋁片和銅片分別浸入鹽酸或稀硫酸中；2、將鋁絲浸入硫酸銅溶液中或銅絲浸入硫酸鋁溶液中。探究實驗現(xiàn)象化學方程式與結論鋁絲浸入硫酸銅溶液中銅絲浸入硫酸鋁溶液中銅絲浸入硝酸銀溶液中鋁絲表面有紅色物質(zhì)生成，溶液有藍色變?yōu)闊o色銅絲表面有銀白色物質(zhì)生成，溶液由無色變?yōu)榈{色沒有明顯變化2Al+3CuSO4＝3Cu+Al2(SO4)3活動性:Al﹥CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag活動性:Cu﹥Ag活動性:Al﹥Cu鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序是:

>>AlCuAg2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2置換反應活動性強的金屬能把活動性弱的金屬從它的化合物的溶液中置換出來既強置弱金屬+金屬化合物

新金屬+新化合物活動性：Al>Cu>Ag中間金屬兩邊溶液中間溶液兩邊金屬知識歸納四、金屬與金屬化合物溶液的反應判斷金屬活動性的方法三：金屬與金屬化合物能否反應金屬活動性順序由強逐漸減弱五．常見金屬活動性順序NaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAuKCa

①金屬活動性從前到后逐漸減弱；

②位于（H）前的金屬可以置換出鹽酸、稀硫酸中的氫；

③位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它的化合物溶液中置換出來。（活動性較強的K、Ca、Na除外！）口訣：嫁給那美女身體細纖輕統(tǒng)共一百斤波爾多液是一種農(nóng)業(yè)上常用的殺菌劑，它由硫酸銅、生石灰加水配制而成。為什么不能用鐵制容器來配制波爾多液？因為鐵能與硫酸銅發(fā)生反應，會使農(nóng)藥失效。反應的化學方程式為：Fe＋CuSO4====Cu＋FeSO4學以致用四、金屬與某些含金屬化合物溶液反應2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag置換反應

位于前面的金屬把位于后面的金屬從它的化合物的溶液中置換出來。課堂小結KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動性，由強逐漸減弱。金屬活動順序及其應用：判斷金屬能否在溶液中發(fā)生置換反應，以及反應的快慢。五、金屬活動性順序

1．X、Y、Z三種金屬及其化合物間可發(fā)生如下化學反應：

Y+ZCl2=Z+YCl2

X+ZCl2=Z+XCl2

Y+2HCl=YCl2+H2↑

X+HCl不反應則X、Y、Z三種金屬的活動性由強到弱的順序是（）A．Z＞Y＞XB．X＞Y＞ZC．Y＞X＞ZD．Y＞Z＞XC課堂練習2.判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生反應？若能，寫出相關化學方程式。（1）銀與稀鹽酸（2）鋅與硫酸銅溶液（3）銅與硫酸鋅溶液（4）鋁與硝酸銀（5