2021屆廣東高考以及廣州模擬試題匯編 化學(xué)反應(yīng)原理（含答案版）

2021廣東高考以及廣州模擬試題匯編

化學(xué)反應(yīng)原理

用CaS04代替。2與燃料C0反應(yīng)，既可提高燃燒效率，又能得到高純C02,是一種高效、清潔、

經(jīng)濟(jì)的新型燃燒技術(shù)，反應(yīng)①為主反應(yīng)，反應(yīng)②和③為副反應(yīng)。

①1/4CaS04(s)+C0(g)^1/4CaS(s)+C02(g)AHp-47.3kJmor'

②CaS04(s)+C0(g)#CaO(s)+CO2(g)+SO2(g)A也=+210.5kJ?moL

③CO(g)^1/2C(s)+1/2C02(g)AH3=-86.2kJmo|-'

(1)反應(yīng)2CaS04(s)+7C0(g)qCaS(s)+CaO(s)+6C02(g)+C(s)+S(Mg)的AH=

(fflAHuAH用口AH3表示)

(2)反應(yīng)①一③的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)IgK隨反應(yīng)

溫度T的變化曲線見(jiàn)圖18,結(jié)合各反應(yīng)的AH.

歸納IgK-T曲線變化規(guī)律:

a);

b)。

(3)向盛有CaS04的真空恒容密閉容器中充入

C0,反應(yīng)①于900℃達(dá)到平衡，c平衡

(C0)=8.0X1O-5moIL-',計(jì)算CO的轉(zhuǎn)化率(忽

略副反應(yīng)，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

(4)為減少副產(chǎn)物，獲得更純凈的C02,可在初始燃料中適量加入,

(5)以反應(yīng)①中生成的CaS為原料，在一定條件下經(jīng)原子利用率100*的高溫反應(yīng)，可再

生CaS04,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為;

在一定條件下，C02可與對(duì)二甲苯反應(yīng)，在其苯環(huán)上引入一個(gè)竣基，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

大氣中的部分碘源于。3對(duì)海水中「的氧化。將。3持續(xù)通入Nai溶液中進(jìn)行模擬研究。

(1)。3將「氧化成12的過(guò)程由3步反應(yīng)組成：0,(15)I式g)

①「(aq)+03(g)=I0-(aq)+02(g)AH,

②ICT(aq)+HYaq)=H0I(aq)AH2

+

③HOI(aq)+I~(aq)+H(aq),1112(aq)+H2O(I)△比

總反應(yīng)的化學(xué)方程式為,其反應(yīng)411=

圖

(2)在溶液中存在化學(xué)平衡：L(aq)+「(aq)一LXaq),13

其平衡常數(shù)表達(dá)式為O

(3)為探究Fe2+對(duì)。3氧化「反應(yīng)的影響(反應(yīng)如圖13),某研究小組測(cè)定兩組實(shí)驗(yàn)中1r

濃度和體系pH,結(jié)果見(jiàn)圖14和下表。

編號(hào)反應(yīng)物反應(yīng)前pH反應(yīng)后pH

第1ffl0].5.211.0

第2組0,+r+Fe2*5.24.1

圖

①第1組實(shí)驗(yàn)中，導(dǎo)致反應(yīng)后pH升高的原因是o

②圖13中的A為,由Fe3+生成A的過(guò)程能顯著提高「的轉(zhuǎn)化率，原因

是O

③第2組實(shí)驗(yàn)進(jìn)行18s后，L-濃度下降。導(dǎo)致下降的直接原因有(雙選)。

A.c(H+)減小B.c(「)減小C.【2(g)不斷生成D.c(Fe3+)增加

(4)據(jù)圖14,計(jì)算3-l8s內(nèi)第2組實(shí)驗(yàn)中生成L-的平均反應(yīng)速率(寫出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留

兩位有效數(shù)字)。

碘在科研與生活中有重要作用，某興趣小組用0.50molLKI、0.2%淀粉溶液、0.20

molLK2s2。8、0.10010|廿曲2$2。3等試劑，探究反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

2222

已知：S208-+21-=2SO4-+12(慢)12+2S2O3-=21-+S406-(快)

(1)向KI、Na2s2。3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2s2。8溶液，當(dāng)溶液中的

耗盡后，溶液顏色將由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，為確保能觀察到藍(lán)色，S2(V-與S2(V一初始的物質(zhì)的量

22

需滿足的關(guān)系為：n(S203-):n(S208-)。

(2)為探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表：

實(shí)驗(yàn)體積V/ml

序號(hào)K2s2。8溶液水KI溶液Na2s2O3溶液淀粉溶液

①10.00.04.04.02.0

②9.01.04.04.02.0

③8.0Vx4.04.02.0

表中Vx=mI,

理由是,

(3)已知某條件下，濃度c(S2082-)~反應(yīng)時(shí)間t的變

化曲線如圖13,若保持其它條件不變，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡坐

標(biāo)圖中，分別畫出降低反應(yīng)溫度和加入催化劑時(shí)

C(S2(V-)~反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線示意圖(進(jìn)行相應(yīng)的

標(biāo)注)。

(4)碘也可用作心臟起捕器電源-鋰碘電池的材料，

該電池反應(yīng)為：2Li(s)+12(s)=2Lil(s)AH

已知：4Li(s)+O2(g)=2Li20(s)AHi

4Lil(s)+02(g)=2I2(s)+2Li2O(s)AH2

則電池反應(yīng)的AH=;碘電極作為該電池的極。

利用光能和光催化劑，可將C02和電0值)轉(zhuǎn)化為C%和02。紫外光照射時(shí)，在不同催化劑

(I,II,III)作用下，CHd產(chǎn)量隨光照時(shí)間的變化如圖所示。

(1)在0-30小時(shí)內(nèi)，CS的平均生成速率Vi、VII和Vm從大到小的順序

為;反應(yīng)開(kāi)始后的12小時(shí)內(nèi)，在第種催化劑的作用下,

收集的CH4最多。

(2)將所得CE與電0值)通入聚焦太陽(yáng)能反應(yīng)器，發(fā)生反應(yīng)：

1

CH4(g)+H20(g)=CO(g)+3慶(g),該反應(yīng)的△H=+22021kJ-moI'

①在答題卡的坐標(biāo)圖中，畫出反應(yīng)

A

過(guò)程中體系的能量變化圖。

(進(jìn)行必要的標(biāo)注)

②將等物質(zhì)的量的CH4和H20(g)充入1L恒容密閉容器，某溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)

K=27,此時(shí)測(cè)得CO的物質(zhì)的量為0.10mol,求CH4的平衡轉(zhuǎn)化率(計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)

字)。

（3）已知：知4（g）+202（g）=C02（g）+2H20（g）△H=-802kJ-mo|-1

寫出由C02生成C0的熱化學(xué)方程

式.

硼酸(H3BO3)在食品、醫(yī)藥領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。

⑴請(qǐng)完成B2H6氣體與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：B2H6+

6H0=2HB0+o

233圖12

⑵在其他條件相同時(shí)，反應(yīng)H3BO3+3CH3OH—B(0CH3)3+3用0中，H3BO3的轉(zhuǎn)化率(a)

在不同溫度下隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化見(jiàn)圖12,由此圖可得出：

①溫度對(duì)應(yīng)該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)的影響是一______________________________

②該反應(yīng)的兇0(填“<"、"="或

(3)比803溶液中存在如下反應(yīng)：

+

H3B03(aq)+H20(I)=[B(0H)4]-(aq)+H(aq)已知0.70mol-L%B03溶液中，上

5

述反應(yīng)于298K達(dá)到平衡時(shí)，c平衡(H+)=2.0x10-mol-U,c平衡(H3B03)=c起始(H3B0

3),水的電離可忽略不計(jì)，求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K(出0的平衡濃度不列入長(zhǎng)的表

達(dá)式中，計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)

(2021廣州調(diào)研)

工業(yè)上可用煤制天然氣，生產(chǎn)過(guò)程中有多種途徑生成CH4o

(1)寫出C02與W反應(yīng)生成CH4和H20的熱化學(xué)方程式

已知：①CO(g)+H20(g)=也(g)+C02(g)AH=-41kJ-moI

1

②C(s)+2H2(g)CH4(g)AH=-73kJmor

③2co(g)C(s)+CO2(g)△H=-171kJ-mol-1

(2)另一生成CH4的途徑是C0(g)+3%(g)=CH4(g)+H20(g)。其他條件相同時(shí)，H2

的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如圖所示。

聲

解

濕

現(xiàn)

斷

S時(shí)

X

①^反應(yīng)的4H0(填“<”、"=”或“>”)。

②實(shí)際生產(chǎn)中采用圖中M點(diǎn)而不是N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)條件，運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)速率和平衡知識(shí),

同時(shí)考慮生產(chǎn)實(shí)際，說(shuō)明選擇該反應(yīng)條件的理由_________________________________。

(3)某溫度下，將0.1molCO和0.3mol/充入10L的密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)C0(g)+3Hz(g)

34值)+電09)，平衡時(shí)用的轉(zhuǎn)化率為80$,求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K。(寫出

計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)

(2021廣州調(diào)研)

Na2s2。8溶液可降解有機(jī)污染物4-CP,原因是Na2s2。8

溶液在一定條件下可產(chǎn)生強(qiáng)氧化性自由基(S0J)。

通過(guò)測(cè)定4-CP降解率可判斷Na2s2。8溶液產(chǎn)生

SO「的量。某研究小組探究溶液酸堿性、Fe2+的濃度

對(duì)產(chǎn)生S0「的影響。

(1)溶液酸堿性的影響：其他條件相同，將4-CPa

加入到不同pH的Na2s2。8溶液中，結(jié)果如圖a所示。由此可知：溶液酸性增強(qiáng)，

(填“有利于”或“不利于")Na2s2。8產(chǎn)生S0J。

(2)Fe2?濃度的影響：相同條件下，將不同濃度的FeS04

溶液分別加入c(4-GP)=1.56x10-4mol-L-\

c(Na2s208)=3.12x10-3moNLT的混合溶液中。反應(yīng)240

min后測(cè)得實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖b所示。

22+3+

已知S208-+Fe=S0「+SO?"+Fe.此外還可能

2+23+

會(huì)發(fā)生：S0「+Fe=S04-+Fe

①實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前，檢驗(yàn)FeS04溶液是否被氧化的試劑是(化學(xué)式)。如被

氧化可以觀察到的現(xiàn)象是，

2+

②當(dāng)c(Fe)=3.2x10-3mo|.|_T時(shí)4-CP降解率為%,4-CP降解的平均反應(yīng)

速率的計(jì)算表達(dá)式為。

③當(dāng)c(Fe2+)過(guò)大時(shí)，4-CP降解率反而下降，原因可能是

(2021廣州調(diào)研)

某研究小組為了研究不同條件下金屬鋁粉在過(guò)量稀硫酸中的溶解性能,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。已知：

C(H2S04)M.5mol-L-',反應(yīng)均需要攪拌60min。

溫度H2s體積H2O體積鋁粉加入鋁粉溶解

編號(hào)加入某鹽

/℃/mL/mL量/g量/g

①20不加4002.0202100.032021

②80不加4002.0202100.1184

③ti不加20V12.020210\

5mLO.01mol-L-1

④t220V22.020210\

CUSO4溶液

(1)實(shí)驗(yàn)①和②的目的是O

為了獲得鋁粉溶解量，還需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是O

(2)實(shí)驗(yàn)①和③是為了研究硫酸的濃度對(duì)該反應(yīng)的影響，貝!℃,

Vi=mLo

(3)實(shí)驗(yàn)③和④是為了研究加入CUSO4溶液對(duì)該反應(yīng)的影響，則t2=℃,

V2=mLo

研究表明，在相同條件下加入少量CuS04有利于Al的溶解。原因是

(2021廣州一模)

硝酸錦錢［(NH4)2Ce(N03)6］廣泛應(yīng)用于電子、催化工業(yè)，其合成路線如下：

六水合硝酸鈾I氫氧化鈾II硝酸高錦溶液III硝酸鈾錢晶體

Ce(NO3)3-6H2。Ce(OH)aH2Ce(NC)3)6(NH4)2Ce(NCh)6

(1)已知(NH4)2Ce(N03)6受熱易分解，某科研小組認(rèn)為反應(yīng)原理如下，請(qǐng)補(bǔ)充完整：

(NH4)2Ce(N03)6=Ce02-80H+8T;Ce02-80H^=Ce02+4H20T+2021o

在空氣中加熱(NHDzCelNOM,除固體顏色有變化外，還可觀察到的現(xiàn)象是

(2)步驟I中,將Ce(N03)3-6H2。配成溶液,保持pH到4~5,緩慢加入電。2溶液攪拌混合均勻,

再加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH,得到Ce(OH)4沉淀。該過(guò)程中參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量

之比為O

29

(3)298K時(shí)，Ksp[Ce(OH)4]=1x10-0Ce(OH)4的溶度積表達(dá)式為L(zhǎng)p=.

為了使溶液中Ce4+沉淀完全，即殘留在溶液中的c(Ce4+)小于1xIOTmoILT,需調(diào)節(jié)

pH為以上。

(4)為了研究步驟HI的工藝條件，科研小組測(cè)定了

(NH4)2Ce(N03)6在不同溫度、不同濃度硝酸中的溶解度，結(jié)

果如右圖。從圖中可得出三條主要規(guī)律：

①(NH4)2Ce(N03)6在硝酸中的溶解度隨溫度升高而增大；

②；

③o

(2021廣州二模)

苯乙烯是重要的基礎(chǔ)有機(jī)原料。工業(yè)中用乙苯(C6H5-CH2CH3)為原料，采用催化脫氫的

方法制取苯乙烯(C6H5-CH=CH2)的反應(yīng)方程式為：

C6H5-CH2CH3(g)=C6H5-CH=CH2(g)+H2(g)AH,

⑴向體積為VL的密閉容器中充入amol乙苯，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，平衡體系組成(物質(zhì)

的量分?jǐn)?shù))與溫度的關(guān)系如圖所示：

由圖可知：在600℃時(shí)，平衡體系中苯乙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為25%,貝：

①氫氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為;乙苯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為;

②乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為;

③計(jì)算此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)（請(qǐng)寫出計(jì)算過(guò)程）。

（2）分析上述平衡體系組成與溫度的關(guān)系圖可知：0（填"＞、=或＜"）0

（3）已知某溫度下，當(dāng)壓強(qiáng)為101.3kPa時(shí)，該反應(yīng)中乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為30%；在相同溫度

下，若反應(yīng)體系中加入稀釋劑水蒸氣并保持體系總壓為101.3kPa,則乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率―

30%（填“〉、=、）。

（4）已知：

3c2H2(g)-C6H6(g)AH2

C6H6(g)+C2H4(g)=C6H5-CH2cH3(g)AH3

則反應(yīng)3c2H2(g)+C2H4(g)C6H5-CH=CH2(g)+H2(g)的AH=.

（2021廣州三模）

光氣（C0CI2）在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下C0與C12在活性

炭催化下合成。

⑴實(shí)驗(yàn)室中可用氯仿（CHC1。與雙氧水直接反應(yīng)制備光氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

⑵工業(yè)上利用天然氣（主要成分為CHD與C02進(jìn)行高溫重整制備C0,已知CH4、電和C0的

燃燒熱（△H）分別為-890.3kJmo1工-285.8kJmoL和-283.0kJmol，則1moicL與CO2

反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

1

(3)0062的分解反應(yīng)為062值)=€129)+00值)AH=+12021kJ-moP0反應(yīng)體系達(dá)到

平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下同所示(第10min至I]14min的C0CI2濃

度變化曲線未示出)：

T

T

O

E

、

。

024681012141618

t/min

①比較第2min反應(yīng)溫度T(2)與第8min反應(yīng)溫度T(8)的高低：T(2)—T⑻(填“<”、

“>”或"=")

②比較反應(yīng)物C0CI2在5-6min和15-16min時(shí)平均反應(yīng)速率的大小：

v(5-6)—v(15-16)(填“<”、">”或“=”)，原因

是O

③計(jì)算反應(yīng)在第8min時(shí)的平衡常數(shù)K=;

(列出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留兩位小數(shù))

(2021廣州調(diào)研)

某小組利用H2c2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來(lái)探究“條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時(shí),

先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開(kāi)始計(jì)時(shí)，通過(guò)測(cè)定褪色所需時(shí)

間來(lái)判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計(jì)了如下的方案。

編號(hào)H2c2。4溶液酸性KMnO4溶液溫度/℃

濃度/mol1-體積/mL濃度/mol-L-體積/mL

11

①0.102.00.0104.025

②0.202.00.0104.025

③0.202.00.0104.050

(1)已知反應(yīng)后H2c2O4轉(zhuǎn)化為C02逸出，KMnO4轉(zhuǎn)化為MnS04,每消耗ImolH2c2O4轉(zhuǎn)移mol

電子。為了觀察到紫色褪去，H2c2。4與KMnO4初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為：

c(H2c2。4):c(KMnO4)>?

(2)探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是(填編號(hào)，下同)，可探究反

應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是O

(3)實(shí)驗(yàn)①測(cè)得KMnO4溶液的褪色時(shí)間為40s,忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段

1

時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMnOD=moLL-'min-0

(4)已知50℃時(shí)c(MnOQ?反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖。若保持其他條件不變，請(qǐng)?jiān)诖?/p>

題卡坐標(biāo)圖中，畫出25℃時(shí)c(MnO「)~t的變化曲線示意圖。

(2021廣州調(diào)研)

氨是最重要的化工產(chǎn)品之一。

(1)合成氨用的氫氣可以甲烷為原料制得。有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如下圖所示。

反應(yīng)①②③為.反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱")。CH,(g)與七0也)反應(yīng)生成

(2)用氨氣制取尿素［CO(NHD21的反應(yīng)為：2NH3(g)+C02(g)—CO(岫)2⑴+用0(g)。

①某溫度下，向容積為10L的密閉容器中通入2molNHs和1molC02,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)

C02的轉(zhuǎn)化率為50乳該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=0該溫度下平

衡常數(shù)K的計(jì)算結(jié)果為。

②為進(jìn)一步提高C02的平衡轉(zhuǎn)化率，下列措施中能達(dá)到目的的是

A.提高NL的濃度B.增大壓強(qiáng)

C.及時(shí)轉(zhuǎn)移生成的尿素D.使用更高效的催化劑

(2021廣州一模)

亞悔酸(H3P0。是二元酸，與足量NaOH溶液反應(yīng)生成血2即。3。

(1)PCI3水解可制取亞磷酸：PC13+3耳0=H3PO3+o

(2)H3P。3溶液中存在電離平衡：H3PO3="H'+H2P。3一。

①某溫度下,0J0mol.LT的H3P。3溶液PH=1.6,即溶液中c(H+)=2.5x10-2

mol.L-'o求該溫度下上述電離平衡的平衡常數(shù)K,寫出計(jì)算過(guò)程。

(H3P。3的第二步電離忽略不計(jì)，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字。)

②根據(jù)H3P。3的性質(zhì)可推測(cè)仙2叩。3稀溶液的pH7(填“〉”、或“)。

⑶亞磷酸具有強(qiáng)還原性，可使碘水褪色。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

⑷電解Na2Hpe)3溶液也可得到亞鱗酸(H3Po3)，裝置示意圖如下：

--------1{WF-------1

石普陽(yáng)膜陰膜陽(yáng)膜卜度鋼

.._i____L-M-

二高而后飛6廣

-----L-?,一二i一1—5一,——】

陽(yáng)極至產(chǎn)乩室原料室陰極室

注：陽(yáng)膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)，

陰膜只允許陰離子通過(guò)。

①陰極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_________________________________________________

②產(chǎn)品室中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________________________

(2021廣州二模)

一定條件下，通過(guò)下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：

催伊劑

J

2CO(g)+SO2(g).'2CO2(g)+S(1)t\H

!

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)XH、=-566kJ-moP

(1)F1知

S(l)+O2(g)=SO2(g)△用=-296kJ，mor'

則反應(yīng)熱AHkJ.molt

(2)其他條件相同、催化劑不同時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖a。260°C

(填Fe2()3、Ni0或gO。作催化劑反應(yīng)速率最快。Fe2O3和Ni0作催化劑均能使S02的轉(zhuǎn)化率

達(dá)到最高，不考慮價(jià)格因素，選擇Fez。?的主要優(yōu)點(diǎn)是

100

w80

M60H(CO):?(SO2)=3：1

z40

x2()

A

g

c

s^(CO):?(SO2)=]:1

_i___?i.?_j.QJC------------------------------------

26030034038()420

反應(yīng)時(shí)間/min

反應(yīng)溫度/(

圖a圖b

(3)科研小組在3800cFez。?作催化劑時(shí),研究了不同投料比［忒8)："(SO"］對(duì)S02

轉(zhuǎn)化率的影響，結(jié)果如圖b。請(qǐng)?jiān)诖痤}卡坐標(biāo)圖中畫出“(CO)：M(S5)=2：1時(shí)，SO2轉(zhuǎn)化

率的預(yù)期變化曲線。

(4)工業(yè)上還可用Na2s。3溶液吸收煙氣中的SO?：Na2s。3+S02+H20=2NaHS03。某溫度下

用L0mol.LTNa2s。3溶液吸收純凈的S02,當(dāng)溶液中c(S(V-)降至O/mol.L時(shí)，吸收能力

顯著下降，應(yīng)更換吸收劑。

①此時(shí)溶液中c(HS03-)約為mol.L-1；

②此時(shí)溶液pH=o(已知該溫度下SO3"+H+LHSO3-的平衡常數(shù)k=8.0x

12021L.mol-',計(jì)算時(shí)SO2、H2s。3的濃度忽略不計(jì))

(2021廣州三模)

I.高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)為：

Fe203(s)+3C0(g)2Fe(s)+3C02(g)△H

（1）已知：①Fe2（）3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3C0（g）AHi

（石墨）

②C+C02（g）=2C0（g）AH2

則AH=（用含△%、Abb代數(shù)式表示）

（2）高爐煉鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=o

（3）在T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64,

Fe2（）3coFeco2

在2L恒容密閉容器甲和乙中，分別按

甲/mol1.01.01.01.0

右表所示加入物質(zhì)，反應(yīng)經(jīng)過(guò)一段時(shí)間

乙/mol1.01.51.01.0

后達(dá)到平衡。

①甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為o

②下列說(shuō)法正確的是（填編號(hào)）。

A.若容器壓強(qiáng)恒定，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B.若容器內(nèi)氣體密度恒定，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C,甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙的

增加就能提高的轉(zhuǎn)化率

D.Fe2O3CO

II.納米MgO可用尿素與氯化鎂合成。某小組研究該反應(yīng)在溫度為378?398K時(shí)的反應(yīng)

時(shí)間、反應(yīng)物配比等因素對(duì)其產(chǎn)率的影響。請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表：

編號(hào)溫度/K反應(yīng)時(shí)間/h反應(yīng)物物質(zhì)的量配比實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

①37833：1實(shí)驗(yàn)②和④探究―

②37844：1

實(shí)驗(yàn)②和—探究反

③3783—

④39844：1應(yīng)時(shí)間對(duì)產(chǎn)率的影響

右圖為溫度對(duì)納米MgO產(chǎn)率（曲線a）和粒徑（曲線

b）的影響，請(qǐng)歸納出溫度對(duì)納米MgO制備的影響（寫

出一條）：

（2021廣州調(diào)研）

甲醇是一種優(yōu)質(zhì)燃料，可制作燃料電池。

(1)工業(yè)上可用下列兩種反應(yīng)制備甲醇：

CO(g)+2H2(g)uCH30H(g)AH,

C02(g)+3H2(g)uCH30H(g)+H20(g)AH2

已知:2H2(g)+02(g)=2H20(g)AH3O則2co(g)+02(g)=2C02(g)的反應(yīng)熱

△H=(用△Hi、△%、AL表示)。

(2)生產(chǎn)甲醇的原料CO和也來(lái)源于:CH4(g)+H20(g)—C0(g)+3H2(g)AH4o

①一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖a。則0,Pi_____P2o

(填“<”、">”或“=”)

②100℃時(shí)，將1molCH’和2moi%0通入容積為100L的反應(yīng)室，達(dá)到平衡時(shí)CH’的

轉(zhuǎn)化率為0.50100℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=o

(3)某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如圖b所示的電池裝置，正極的電極反應(yīng)式為o

(2021廣州一模)

碳酸甲乙酯(CH3OCOOC2H5)是一種理想的鋰電池有機(jī)電解液，生成碳酸甲乙酯的原理為：

C2H5OCOOC2H5(g)+CH3OCOOCH3(g)=2CH3OCOOC2H5(g)AHi

(1)其他條件相同，CH3OCOOCH3的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與溫度(T)、反應(yīng)物配比(R)的關(guān)系

如圖所示。

77K

注：R=n(C2H5OCOOC2H5)：n(CH3OCOOCH3)

①AH,0(填"或">")。

②由圖可知，為了提高CH3OCOOCH3的平衡轉(zhuǎn)化率，除了升溫，另一措施是

③在密閉容器中，將1molC2H5OCOOC2H5和1molCH3OCOOCH3混合加熱到650K,利用圖

中的數(shù)據(jù)，求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K。

理

(2)已知上述反應(yīng)需要催化劑，

請(qǐng)?jiān)诖痤}卡的坐標(biāo)圖中，

畫出有催化劑與無(wú)催化劑兩種情況下

反應(yīng)過(guò)程中體系能量變化示意圖，L-----------------------------------------f

反應(yīng)過(guò)程

并進(jìn)行必要標(biāo)注。

(3)已知CH30C00CH3(g)+C2H50H(g)1CH3OCOOC2H5(g)+CH3OH(g)AH2

CH3OCOOC2H5(g)+C2H50H(g)uC2H5OCOOC2H5(g)+CH30H(g)AH3

△HI=(用△用和表示)

(2021廣州二模)

工業(yè)上常利用醋酸和乙醇合成有機(jī)溶劑乙酸乙酯：

濃H,SO4,

CH3COOH(1)+GHQH⑴,△"CH3co0^)(1)+H2O(1)AH=-8.62kJ-mor'

巳知CH3COOH、C2H50H和CH3COOC2H5的沸點(diǎn)依次為118℃、78℃、77℃O在其他條件相同時(shí),

某研究小組進(jìn)行了多次實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。

(1)該研究小組的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀_________________

(2)60℃下反應(yīng)40min與70°C下反應(yīng)20min相比,前者的平均反應(yīng)速率后者(填

“小于"、“等于"或"大于”)O

(3)如圖所示‘反應(yīng)時(shí)間為40min溫度超過(guò)80℃時(shí)，乙酸乙酯產(chǎn)率下降的原因可能是：

(寫出兩條)。

(4)某溫度下，將0.10molCH3COOH溶于水配成1L溶液。

①實(shí)驗(yàn)測(cè)得已電離的醋酸分子占原有醋酸分子總數(shù)8

%

/50

序

的1.3%,求該溫度下CH3C00H的電離平衡常數(shù)K(水<40

造30

7

的電離忽略不計(jì)，醋酸電離對(duì)醋酸分子濃度的影響520-?-40min

9

210-?-30min

忽略不計(jì))*20min

0?

?

?

?

??

乃

60657080

②向該溶液中再加入moIC&COONa可使8590

溶液的pH約為4。(溶液體積變化忽略不計(jì))

(2021廣州調(diào)研)

固定和利用C02能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體。工業(yè)上有一種用C02來(lái)生產(chǎn)

甲醇燃料的方法：

1

C02(g)+3Hz(g)CH30H(g)+H20(g)△H=-49.0kJmor

某科學(xué)實(shí)驗(yàn)將6moic。2和8mol%充入2L的密閉容器中，測(cè)得電的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖

所示(實(shí)線)。

▲

O

U一

V

G

H

W

8《

024681012r/min

(1)a點(diǎn)正反應(yīng)速率(填大于、等于或小于)逆反應(yīng)速率。

(2)下列時(shí)間段平均反應(yīng)速率最大的是最小的是o

A.0?IminB.1~3minC.3?8minD.8~11min

(3)求平衡時(shí)氫氣的轉(zhuǎn)化率和該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)Ko(寫出計(jì)算過(guò)程)

(4)僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)，測(cè)得用的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示,

曲線I對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是曲線II對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是

(2021廣州調(diào)研)

某合作小組同學(xué)將銅片加入稀硝酸,發(fā)現(xiàn)開(kāi)始時(shí)反應(yīng)非常慢，一段時(shí)間后反應(yīng)速率明顯加快。

該小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究其原因。

(1)該反應(yīng)的離子方程式為0

(2)提出合理假設(shè)。該實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率明顯加快的原因可能是o

A.反應(yīng)放熱導(dǎo)致溫度升高B,壓強(qiáng)增大

C.生成物的催化作用D.反應(yīng)物接觸面積增大

(4)進(jìn)一步探究。查閱文獻(xiàn)了解到化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物(含中間產(chǎn)物)可能對(duì)反應(yīng)有催化作用,

請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表并將實(shí)驗(yàn)?zāi)康难a(bǔ)充完整：

實(shí)驗(yàn)銅片質(zhì)量0.的硝酸銅晶亞硝酸鈉實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

編號(hào)/g硝酸體積/mL體/g晶體/g

實(shí)驗(yàn)①和②探究

①520

_________的影響；

②0.5

實(shí)驗(yàn)①和③探究亞

③硝酸根的影響。

(2021廣州一模)

苯乙烯(C6H5cH=C%)是生產(chǎn)各種塑料的重要單體，其制備原理是：

C6H5c2H5(g)C6H5cH=CH2(g)+H2(g)△H=+125kJmor,

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_.。隨著溫度的升高，K

值________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)。

(2)實(shí)際生產(chǎn)中常以高溫水蒸氣作為反應(yīng)體系的稀釋劑(稀釋劑不參加反應(yīng))。C6H5c2H5

的平衡轉(zhuǎn)化率與水蒸氣的用量、體系總壓強(qiáng)關(guān)系如下圖。

80

%

、

裕

過(guò)60

避

*

40

048121620

MH、O)

"(C6Hse2H5)

①由上圖可得出：

結(jié)論一：其他條件不變，水蒸氣的用量越大，平衡轉(zhuǎn)化率越______；

結(jié)論二：o

②加入稀釋劑能影響C6H5c2H5平衡轉(zhuǎn)化率的原因是:。

(3)某些工藝中，在反應(yīng)的中途加入。2和特定的催化劑，有利于提高C6H5c2H5的平衡轉(zhuǎn)

化率。試解釋其原因：o

(2021廣州二模)

自然界里氮的固定途徑之一是在閃電的作用下，M與。2反應(yīng)生成N0o

(1)反應(yīng)需要在閃電或極高溫條件下發(fā)生，說(shuō)明該反應(yīng)_________o(填字母)

A.所需的活化能很高B.吸收的能量很多

(2)在不同溫度下，反應(yīng)M(g)+02(g)2N0(g)的平衡常數(shù)K如下表：

溫度/℃15381760242021

平衡常數(shù)K0.86x10-42.6x10-464x10-4

①該反應(yīng)的4H0。

(填或“<”)

②其他條件相同時(shí)，在上述三個(gè)溫度

1538C

下分別發(fā)生該反應(yīng)。1538℃時(shí)，N2

的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化如右圖所示，/

請(qǐng)補(bǔ)充完成1760℃、242021℃時(shí)/

M的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的示意圖。時(shí)間/min

(3)24202FC時(shí),在容積為1.0L的密閉容器中通入2.6molM和2.6mol02,計(jì)算反應(yīng)

N2(g)+O2(g)-

2N0(g)達(dá)到平衡時(shí)NO的濃度。

(此溫度下不考慮02與N0的反應(yīng)。計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)

(2021廣州調(diào)研)

某實(shí)驗(yàn)小組以比。2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對(duì)反應(yīng)速率的影響。在常溫下

按照如下方案完成實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)反應(yīng)物催化劑

①10mL2%H2O2溶液無(wú)

②10mL5%H2O2溶液無(wú)

③10mL5%H2O2溶液1mL0.L—FeCL溶液

10mL5%H2O2溶液+少量HCI溶液ImLO.ImolLTFeCL溶液

⑤10mL5%H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL0.L—FeCL溶液

(1)催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率的原因是O

(2)常溫下5%H2O2溶液的pH約為6,H2O2的電離方程式為o

(3)實(shí)驗(yàn)①和②的目的是o實(shí)驗(yàn)時(shí)由于沒(méi)

有觀察到明顯現(xiàn)象而無(wú)法得出結(jié)論。資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解。為了達(dá)到

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，你?duì)原實(shí)驗(yàn)方案的改進(jìn)是：。

(4)實(shí)驗(yàn)③、④、⑤中，測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖。

分析上圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是：，

(2021廣州一模)

二甲醛(CH30cH3)在未來(lái)可能替代柴油和液化氣作為潔凈液體燃料使用。工業(yè)上以C0和％

為原料生產(chǎn)CH30cH3的新工藝主要發(fā)生三個(gè)反應(yīng)：

①CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△Hi=-91kJmol-'

②2CH30H(g)=CH30cH3(g)+H20(g)△H2=-24kJ-molt

③CO(g)+H2O(g)-CO2(g)+H2(g)△Hs=-41kJ-mol

回答下列問(wèn)題：

(1)新工藝的總反應(yīng)為3co(g)+3H2(g)=CH3OCH3(g)+CO2(g)AH

該反應(yīng)411=平衡常數(shù)表達(dá)式K=o

(2)增大壓強(qiáng)，CH30cH3的產(chǎn)率(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)原工藝中反應(yīng)①和反應(yīng)②分別在不同的反應(yīng)器中進(jìn)行，無(wú)反應(yīng)③發(fā)生。新工藝中反應(yīng)

③的發(fā)生提高了CH30cH3的產(chǎn)率，原因是