2021屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)收官提升模擬卷（十六）（含解析）

高考仿真模擬卷（十六）

（時(shí)間：60分鐘，滿分：100分）

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14016Na23Ca40

第I卷

一、選擇題（本題共7小題，每小題6分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目耍求的。）

1.中國(guó)傳統(tǒng)文化對(duì)人類文明貢獻(xiàn)巨大，我國(guó)古代的人民在那時(shí)候就已經(jīng)廣泛應(yīng)用了相關(guān)的化學(xué)知識(shí),

古文獻(xiàn)中充分記載了古代化學(xué)研究成果。下列關(guān)于古代化學(xué)的應(yīng)用和記載，說法不合理的是（）

A.《本草綱目》中記載“火藥乃焰消（KN0J、硫黃、杉木炭所合，以烽燧銃機(jī)諸藥者”，這是利用了

“KN0：,的氧化性”

B.李白有詩(shī)云“日照香爐生紫煙”，這是描寫“碘的升華”

C.《本草經(jīng)集注》中記載了區(qū)分硝石（KNOJ和樸消（Na￡0,）的方法：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石

也”，這是利用了“焰色反應(yīng)”

D.我國(guó)古代人民常用明磯水除去銅器上的銅銹[CU2（OH）￡O3]

2.我國(guó)科學(xué)家構(gòu)建了一種有機(jī)框架物M,結(jié)構(gòu)如圖。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.1molM可與足量NazCOs溶液反應(yīng)生成1.5molC02

B.苯環(huán)上的一氯代物有3種

C.所有碳原子均處同一平面

D.1molM最多可與18mol壓發(fā)生加成反應(yīng)

3.下列說法正確的是（）

A.實(shí)驗(yàn)室從海帶提取單質(zhì)碘的方法是取樣一灼燒一溶解一過濾一萃取

B.用乙醇和濃HzSO,制備乙烯時(shí)，可用水浴加熱控制反應(yīng)的溫度

C.氯離子存在時(shí)鋁表面的氧化膜易被破壞，因此含鹽腌制品不宜直接放在鋁制容器中

D.將（NH3S0,、CuSO,溶液分別加入蛋白質(zhì)溶液都出現(xiàn)沉淀，表明二者均可使蛋白質(zhì)變性

4.短周期元素A、B、C的原子序數(shù)之和為37,A、B在同一周期，A\，具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。

下列推測(cè)不正確的是（）

A.同主族元素中C的氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)

B.同周期元素中A的金屬性最強(qiáng)

C.原子半徑：A>B,離子半徑：A+>C-

D.A、B、C的簡(jiǎn)單離子中，會(huì)破壞水的電離平衡的是C

5.下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

向FeCh飽和溶液中滴入足量濃得到Fe(0H)s

A生成紅褐色透明液體

氨水，并加熱至沸騰膠體

用堵埸鉗夾住點(diǎn)燃的鎂條伸入二

B鎂條劇烈燃燒二氧化碳做還原劑

氧化碳?xì)怏w中

H2s。3與Ba(N03)2發(fā)生

將二氧化硫氣體通入Ba(NO,)2溶

C有白色沉淀生成復(fù)分解反應(yīng)生成

液中

BaSOs

向盛有1mL0.1mol,L-'FeBn

溶液的試管中滴幾滴KSCN溶液下層溶液變紅，上層

D還原性：Fe2+>Br-

和1mL苯，然后加入幾滴氯水，溶液無(wú)明顯變化

并緩緩振蕩

6.鋅元素對(duì)嬰兒及青少年的智力和身體發(fā)育有重要的作用，被稱為生命火花。利用恒電勢(shì)電解NaBr

溶液間接將葡萄糖［CH20H(CHOH)4cH液氧化為葡萄糖酸［ClbOH(CHOH),C00II］,進(jìn)而制取葡萄糖酸鋅，裝置如

圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是()

NaBr、C6Hlz。-質(zhì)子交換膜Na￡O,溶液

混合溶液

A.鈦網(wǎng)與直流電源的正極相連，發(fā)生還原反應(yīng)

B.石墨電極的反應(yīng)為2H20+2-=乂t+20H"

C.電解過程中硫酸鈉溶液濃度保持不變

D.生成葡萄糖酸的化學(xué)方程式為CH2OH(CHOH)4CH0+Br2+H20=CH20H(CHOH)4C00H+2HBr

7.常溫下，用0.1000mol?的鹽酸滴定20.00磯未知濃度的NaEOs溶液，溶液的pH與所加鹽

酸的體積關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是()

01020304050V(HCl)/mL

A.a點(diǎn)溶液呈堿性的原因用離子方程式表示為CO；+21L0H2CO3+2OH-

B.c點(diǎn)處的溶液中c(Na+)-c(Cr)=c(HC0￡)+2c(C0D

C.滴定過程中(圖中6點(diǎn))使用甲基橙作為指示劑比酚酥更準(zhǔn)確

02/12

D.4點(diǎn)處溶液中水電離出的c（H+）大于6點(diǎn)處

題號(hào)1234567

答案

第I【卷

二、非選擇題（包括必考題和選考題兩部分。第8?10題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第11、

12題為選考題，考生根據(jù)要求作答。）

（一）必考題（共43分）

8.（14分）硫代硫酸鈉（NaSO。在生產(chǎn)生活中具有廣泛應(yīng)用。硫化堿法是工業(yè)上制取硫代硫酸鈉的方

法之一，實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)生產(chǎn)裝置如圖所示。

（1）利用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，為保證硫酸順利滴下的操作是。

（2）裝置B中生成Na2s2O3的同時(shí)還生成CO2,反應(yīng)的離子方程式為；在該裝

置中使用多孔球泡的目的是。

（3）裝置C的作用是檢驗(yàn)裝置B中SO?的吸收效果，C中可選擇的試劑是（填字母）。

a.溶液b.浸水

c.KMnO“溶液d.BaCk溶液

（4）Na&03溶液常用于測(cè)定廢水中Ba，+濃度

①取廢水20.00mL,控制適當(dāng)?shù)乃岫龋尤胱懔啃谋?。溶液，得到BaCrO,沉淀；過濾洗滌后用適量

稀酸溶解，此時(shí)CrOT全部轉(zhuǎn)化為CnOT；再加過量KI溶液，將充分反應(yīng)；然后加入淀粉溶液做指

示劑，用0.0100mol/LNa2s2O3溶液進(jìn)行滴定（Iz+2S20『=SQr+21一）。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為

。平行滴定3次，消耗Na2s◎溶液的平均用量為18.00

mL,則該廢水中Ba"的物質(zhì)的量濃度為mol/L。

②在滴定過程中下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的是（填字母）。

a.滴定管未用Na2s2O3溶液潤(rùn)洗

b.滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)

c.錐形瓶用蒸儲(chǔ)水洗滌后未進(jìn)行干燥處理

d.滴定管尖嘴處滴定前無(wú)氣泡，滴定終點(diǎn)發(fā)現(xiàn)有氣泡

9.（14分）甲酸（HCOOH）是一種可再生的儲(chǔ)氫物質(zhì)，其產(chǎn)生、儲(chǔ)存和應(yīng)用也的循環(huán)示意圖如下。

(l)HCOOH的結(jié)構(gòu)式是

⑵產(chǎn)生均上圖中光催化產(chǎn)生H2的化學(xué)方程式是

(3)儲(chǔ)存H2

I.CO?加氫法

1

①已知：2HC00H(1)+02(g)=2CO2(g)+2HQ(1)△〃=-510kJ?moC

-

2H2(g)+02(g)=2H20(1)△//=-572kJ?mol'

則CO,(g)+H2(g)=HCOOH(1)△〃=o此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K=。

②增大壓強(qiáng)，觀的平衡轉(zhuǎn)化率升高，原因是

即使在高壓和高溫條件下，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率也不高，為實(shí)現(xiàn)CO?加氫向甲酸的高效轉(zhuǎn)化還可以采取的

措施是

H.電化學(xué)還原法

在碳酸氫鹽的水溶液中，co?還原成甲酸的原理如圖甲所示。

③圖甲中，陰極的電極反應(yīng)式是

④依據(jù)圖甲，在圖乙的方框中填出相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式或離子符號(hào)。

04/12

co.

較濃的

H,SO4HC007HC00H

乙

10.（15分）一氯乙酸（ClCHa—COOH）在有機(jī)合成中是一種重要的原料和中間體，在硫單質(zhì)催化下干燥

s

氯氣與乙酸反應(yīng)制得一氯乙酸：CH3C00H+CbF=ClCH2—COOH+1IC1?

已知：

一氯二氯三氯

物質(zhì)乙酸

乙酸乙酸乙酸

熔點(diǎn)、

17、11862、18910、19457、197

沸點(diǎn)/℃

請(qǐng)回答下列問題:

①按照氣流從左至右依次連接的合理順序?yàn)?/p>

fff-_i—j-g—h（填接口字母）。

②洗氣瓶中的溶液為________,堿石灰的作用是?

（2）制備一氯乙酸時(shí)，首先采用（填“水浴”“油浴”或“沙浴”）加熱方法控制溫度在95℃

左右，待溫度穩(wěn)定后，再打開彈簧夾、（填操作），如果三頸燒瓶溶液表面觀察到大量.（填

現(xiàn)象）時(shí)，應(yīng)該（填操作），以減少氯氣通入量，以免浪費(fèi)。

（3）一氯乙酸粗品中含有二氯乙酸、三氯乙酸，多次蒸儲(chǔ)后產(chǎn)品中仍含有少量的（填物質(zhì)名

稱），再進(jìn)行一（填“過濾”“分液”或“重結(jié)晶”），可得到純凈的一氯乙酸。

（二）選考題（共15分。請(qǐng)考生從2道題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計(jì)分。）

11.（15分）［化學(xué)一一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］

已知A、B、C、I）、E五種元素是周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。其中A、B、C為同周

期的非金屬元素，且B、C原子中均有兩個(gè)未成對(duì)電子。D、E為同周期元素且分別位于s區(qū)和d區(qū)。五種

元素所有的s能級(jí)電子均為全充滿。E的d能級(jí)電子數(shù)等于A、B、C最高能層的p能級(jí)電子數(shù)之和?；卮?/p>

下列問題：

(1)五種元素中，電負(fù)性最大的是(填元素符號(hào))。

(2)E常有+2、+3兩種價(jià)態(tài)，畫出E?+離子的價(jià)電子排布圖：。

(3)自然界中，含A的鈉鹽是一種天然礦臧，其化學(xué)式寫作NaAO,-10H20,實(shí)際上它的結(jié)構(gòu)單元是由

兩個(gè)和兩個(gè)［A(OH)」一縮合而成的雙六元環(huán)，應(yīng)該寫成NajAQSH)1?8壓0,其結(jié)構(gòu)式如圖甲，它的

陰離子可形成鏈狀結(jié)構(gòu)。

OH

甲

①A原子的雜化軌道類型為。

②該陰離子由極性鍵和配位鍵構(gòu)成，請(qǐng)?jiān)趫D甲中用“一”標(biāo)出其中的配位鍵。該陰離子通過

相互結(jié)合形成鏈狀結(jié)構(gòu)。

③已知11扒。3為一元弱酸，根據(jù)上述信息，用離子方程式解釋分析H3AO3為一元酸的原因(用元素符號(hào)表

木):?

(4)E?+在水溶液中以［E(IM))612+形式存在，向含E2+的溶液中加入氨水，可生成更穩(wěn)定的［E(NH，］2+離

子，其原因是__________________________________________________________

［E(NHs)6『+的立體構(gòu)型為。

(5)由元素B、D組成的某離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙，寫出該物質(zhì)的電子式：，若晶

胞的長(zhǎng)、寬、高分別為520pm、520pm和690pm,該晶體密度為g/cm"保留到小數(shù)點(diǎn)后兩

12.(15分)［化學(xué)一選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］

H是合成抗炎藥洛索洛芬鈉的關(guān)鍵中間體，它的一種合成路線如下:

06/12

回答下列問題:

(1)質(zhì)譜儀檢測(cè)A的質(zhì)譜圖中，最大質(zhì)荷比的數(shù)值是。G中官能團(tuán)名稱是。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為.__

⑶反應(yīng)②的反應(yīng)類型為o反應(yīng)④的化學(xué)方程式為

(4)寫出滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：o

I.能與FeCL溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

N.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

III.核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為6：2：1：1

⑸仿照H的合成路線，設(shè)計(jì)一種由的”""合成(^1.尤她想農(nóng)田1歹1的合成路線。

高考仿真模擬卷(十六)

1.B［解析］B項(xiàng)中的詩(shī)句選自李白的《望廬山瀑布》，這句詩(shī)的意思是由于瀑布飛瀉，水氣蒸騰而

上，在烈日照耀下，仿佛有座頂天立地的香爐冉冉升起了團(tuán)團(tuán)紫煙(“香爐”是指廬山的香爐峰，此峰在

廬山西北，形狀尖圓，像座香爐)，而不是描寫“碘的升華”，B項(xiàng)錯(cuò)誤。

2.C［解析］A.2mol—COOH和1molNa2cO3反應(yīng)生成1molCO2,1molM中含有3mol—COOH,

所以生成1.5molCO”正確；B.根據(jù)M的結(jié)構(gòu)示意圖可知，M分子為中心對(duì)稱結(jié)構(gòu)，所以苯環(huán)上的一氯代

物有3種，正確；C.相鄰苯環(huán)通過碳碳三鍵相連，碳碳三鍵為直線形，所以苯環(huán)可能在一個(gè)平面上，也可

能不在一個(gè)平面上，錯(cuò)誤；D.1mol苯環(huán)可以和3molH2發(fā)生加成反應(yīng)，1mol碳碳三鍵可以和2molH2

發(fā)生加成反應(yīng)，所以1molM最多可與18mol1卜發(fā)生加成反應(yīng)，正確。

3.C［解析］A.海水中只有化合態(tài)的碘，實(shí)驗(yàn)室從海帶提取單質(zhì)碘的方法是取樣一灼燒一溶解一

過濾，然后需將碘離子氧化為碘單質(zhì)，然后再萃取，故A錯(cuò)誤；B.乙醇在濃硫酸加熱170C時(shí)發(fā)生消去反

應(yīng)生成乙烯氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3cH2。吊零零CH2=CH"+壓0,水的沸點(diǎn)為100℃,水浴的溫度

小于100℃,而該反應(yīng)的溫度為170℃,顯然不符，故B錯(cuò)誤；C.鋁表面的氧化膜為氧化鋁，當(dāng)有CP

存在時(shí)，替換氧化鋁中的氧元素形成可溶性的氯化鋁，所以鋁表面的氧化膜易被破壞，裸露出活潑的

金屬鋁，鋁具有兩性，因此含鹽腌制品不宜直接存放在鋁制容器中，故C正確；D.當(dāng)向蛋白質(zhì)溶液中加入

的鹽溶液(硫酸鍍、硫酸鈉、氯化鈉等)達(dá)到一定濃度時(shí)，會(huì)使蛋白質(zhì)的溶解度降低而從溶液中析出，這種

作用稱為鹽析，鹽析具有可逆性，所以(NH)zSO,溶液能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，不是變性；因加強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、

重金屬鹽、甲醛等能導(dǎo)致蛋白質(zhì)性質(zhì)的改變和生物活性的喪失，是蛋白質(zhì)的變性，所以CuSO」溶液能使蛋

白質(zhì)溶液發(fā)生變性，故D錯(cuò)誤。

4.C［解析］A+與(T具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，可推知C在A、B的上一個(gè)周期，又因?yàn)锳、B、C

原子序數(shù)之和為37,A、B在同一周期，則A為Na、C為F,可知B的質(zhì)子數(shù)=37—11-9=17,則B為C1。

A.同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，故同主族中HF最穩(wěn)定，故A正確；

B.同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，可知同周期元素中Na的金屬性最強(qiáng)，故B正確；C.同周期隨原

子序數(shù)的遞增原子半徑逐漸減小，故原子半徑Na>Cl,電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則

離子半徑->Na+,D.A誤；D.A、B、C的簡(jiǎn)單離子中「為弱酸根離子，能夠水解，會(huì)破壞水的電離平衡，

故D正確。

5.D［解析］A項(xiàng)向FeCh飽和溶液中滴入足量濃氨水，只生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，得不到膠體，

故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)鎂條伸入二氧化碳?xì)怏w中劇烈燃燒，鎂是還原劑，二氧化碳是氧化劑，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)將

二氧化硫氣體通入Ba(N()3)2溶液中生成的白色沉淀為BaSO”是SO?被酸性條件下的NO；氧化為S(T,故C

錯(cuò)誤；D項(xiàng)1mL0.1mol?廣,FeBm溶液的試管中滴入幾滴KSCN溶液和1mL苯，水層變紅色，說明有

Fe，+生成，有機(jī)層無(wú)色，說明無(wú)Bn生成，可知還原性Fe2+>Br,故D正確。

6.A［解析］根據(jù)題干可知在鈦網(wǎng)上NaBr將轉(zhuǎn)化為澳單質(zhì)，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，鈦網(wǎng)做陽(yáng)極，故

與電源正極相連，A選；石墨電極做陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H20+2e-=H2t+201，B不選；

電解過程中經(jīng)過質(zhì)子交換膜不斷向右側(cè)提供被消耗的H+,故硫酸鈉溶液濃度保持不變，C不選；由題干信

息可知，D不選。

7.B［解析］a點(diǎn)為Na￡0：、溶液，碳酸根離子部分水解，溶液呈堿性，碳酸根離子是弱酸根離子，它

的水解分兩步，以第一步為主，正確的離子方程式為COT+HQHCO；+OH-,A錯(cuò)誤；c點(diǎn)的pH=7,,溶

液呈中性，則c(H+)=c(OH-),根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CD+c(HCOD+2c(COD+c(OH)可知：

c(Na+)-c(Cr)=c(HC0D+2c(C0t),B正確；甲基橙的變色范圍是3.1?4.4,b點(diǎn)pH>8,不能用甲基

橙作為指示劑，C錯(cuò)誤；b點(diǎn)碳酸氫根離子水解，促進(jìn)水的電離，而d點(diǎn)HC1過量，溶液呈酸性，抑制水

的電離，則d點(diǎn)處溶液中水電離出的c(H+)小于b點(diǎn)處，D錯(cuò)誤。

8.解［析］(1)打開分液漏斗上端的玻璃塞或使玻璃塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔均可以使溶液順利

流下。

(2)裝置B是用來(lái)吸收裝置A中反應(yīng)產(chǎn)生的SO?,整套裝置為了生成產(chǎn)物硫代硫酸鈉，所以由題意可以

寫出離子方程式，注意離子方程式的書寫規(guī)則。使用多孔球泡一般情況下是為了增大反應(yīng)物的接觸面積，

加快化學(xué)反應(yīng)速率；增大反應(yīng)物的吸收效率。

(3)二氧化硫和過氧化氫反應(yīng)生成硫酸，反應(yīng)觀察不到明顯現(xiàn)象；二氧化硫和溟水反應(yīng)，發(fā)生氧化還

原反應(yīng)，濱水褪色；二氧化硫和高鋸酸鉀溶液反應(yīng)，溶液褪色；二氧化硫通入氯化鋼溶液中，二者不反應(yīng)。

(4)①淀粉遇L溶液呈藍(lán)色，滴定終點(diǎn)為藍(lán)色褪去且在半分鐘內(nèi)不恢復(fù)。物質(zhì)轉(zhuǎn)化的關(guān)系式為2B1十?

-：，

2BaCr0.,~Cr20r~3l2~6S20r,所以鋼離子的物質(zhì)的量為18.00mLX10L/mLXO.0100mol/Lx|=6X10

o

08/12

fmol,所以Ba?+的物質(zhì)的量濃度為亦需坐甘當(dāng)7了=0.00300mol/L?

20.00mLX10L/mL

②滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液濃度減小，滴定過程中消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏高;

俯視讀數(shù)，導(dǎo)致讀取的液體體積偏小；錐形瓶用蒸鐳水洗凈后沒有干燥，但是其所含有的是蒸儲(chǔ)水，不改

變錐形瓶中要測(cè)定物質(zhì)的總量，因此不影響滴定結(jié)果；氣泡從無(wú)到有，結(jié)果小，變小的原因是滴定后的體

積刻度被氣泡占據(jù)一定的空間使體積讀數(shù)變小，從而在計(jì)算結(jié)果時(shí)使待測(cè)溶液的濃度偏低。

［答案］(1)打開分液漏斗上端的玻璃塞(或使玻璃塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔)(2分)

2-

(2)4S02+2S+C0r=3S20r+C02(2增大SO?與Na?S、Na￡03混合溶液的接觸面積，加快反應(yīng)速

率(1分)；提高SO?的吸收效率(1分)

(3)be(2分，少選給1分，錯(cuò)選不給分)

(4)①藍(lán)色褪去且在半分鐘內(nèi)不恢復(fù)(2分)0.00300(2分)

②a(2分)

9.［解析］(l)HCOOH的結(jié)構(gòu)式是H—C°H；(2)根據(jù)圖中信息可知，水催化分解產(chǎn)生6和H,

的化學(xué)方程式是2H2。A2H2t+02t；(3)①已知反應(yīng)i.2HC00H(1)+02(g)=2CO2(g)+2HQ(1)

-1-1

△Hi=-510kJ-mol,ii.2H2(g)+O2(g)=2H20(1)AH2=-572kJ?mol,根據(jù)蓋斯定律，

ii—i1

-1-1

由—^―得反應(yīng)C02(g)+H2(g)=HCOOH(1)AH=-［-572kJ-mor-(~510kJ-mol)］=~31

1

kJ?mol?反應(yīng)CO?(g)+H2(g)=HCOOH(1)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：.......,.；②反應(yīng)

C\LU2/C\1I2z

C0z(g)+H2(g)=HC00H⑴是反應(yīng)前后氣體總分子數(shù)減少的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)有利于反應(yīng)正向進(jìn)行，CO?的平

衡轉(zhuǎn)化率升高；即使在高壓和高溫條件下，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率也不高，為實(shí)現(xiàn)CO?加氫向甲酸的高效轉(zhuǎn)化還

可以采取的措施是增大c(H"；③圖甲中，陰極上二氧化碳得電子產(chǎn)生HCO(T,電極反應(yīng)式是C02+HQ+2e

-=HCOO+0H-；④依據(jù)圖甲，在圖乙中連接正極的陽(yáng)極上氫氧根離子失電子產(chǎn)生氧氣，碳酸氫根離子在

右室陰極上得電子產(chǎn)生甲酸，故通入的是碳酸氫鹽，補(bǔ)充如下圖：

稀H2SO4

（）

I

［答案］（1）HC011（1分）

（2）211,0厘=2H2t+02t（1分）

⑶①一31kJ?mol'（2分）°（C0*c（乂）⑦分）

②反應(yīng)CO2(g)+Hz(g)=HCOOH(l)是反應(yīng)前后氣體總分子數(shù)減少的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)有利于反應(yīng)正向進(jìn)

行（2分）增大c（H?）（2分）

--

?C02+H20+2e=HC00"+0H（2分）

10.［解析］（D首先制取氯氣，選用濃鹽酸與二氧化鎬在加熱條件下反應(yīng)，之后用飽和食鹽水除去氯

氣中混有的氯化氫氣體，混合氣體通過洗氣瓶時(shí)長(zhǎng)進(jìn)短出，之后通過盛有氯化鈣的裝置干燥氯氣，將干燥

的氯氣通入三頸燒瓶中，在硫的催化下與乙酸反應(yīng)制備一氯乙酸，由于反應(yīng)產(chǎn)物有氯化氫氣體還有未反應(yīng)

的氯氣，故用盛有堿石灰的裝置吸收多余的氯氣和氯化氫氣體，防止污染空氣。①經(jīng)分析可知，按照氣流

從左至右依次連接的合理順序?yàn)閎-efffc-d-i-j-g-h；②洗氣瓶中的溶液為飽和食鹽水，堿石灰

的作用是吸收多余的氯氣和反應(yīng)產(chǎn)生的氯化氫氣體。

（2）控制反應(yīng)溫度在95℃左右，選擇水浴加熱，沙浴、油浴溫度都高于95℃；待溫度穩(wěn)定后，則打

開活塞滴加濃鹽酸并點(diǎn)燃酒精燈，通過后文“減少氯氣通入量”可知，氯氣過量，現(xiàn)象是三頸燒瓶中溶液

表面有大量黃綠色氣體；此時(shí)應(yīng)該減緩氯氣產(chǎn)生的速率，即控制活塞減慢濃鹽酸滴加速率或控制酒精燈降

低加熱溫度。

（3）由已知的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)可知，一氯乙酸與二氯乙酸的沸點(diǎn)接近，蒸儲(chǔ)不能完全除去二氯乙酸，但兩

者的熔點(diǎn)相差較大，當(dāng)溫度高于10℃低于62℃時(shí)，一氯乙酸結(jié)晶析出，故選用重結(jié)晶的方法得到純凈

的一氯乙酸。

［答案］⑴①befcd（共2分）

②飽和食鹽水（2分）吸收多余的氯氣和酸性污染氣體（2分）

（2）水?。?分）打開活塞滴加濃鹽酸并點(diǎn)燃酒精燈（2分）黃綠色氣體（1分）控制活塞減慢濃鹽酸

滴加速率（或控制酒精燈降低加熱溫度）（1分）

（3）二氯乙酸（2分）重結(jié)晶（2分）

H.［解析］A、B、C、D、E五種元素是周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。其中A、B、C

為同周期的非金屬元素，且B、C原子中均有兩個(gè)未成對(duì)電子，二者價(jià)電子層電子數(shù)排布分別為2s22P;

2s22p',結(jié)合A為非金屬元素，可知A為硼元素、B為碳元素、C為氧元素；D、E為同周期元素且分別位于

s區(qū)和d區(qū)，則二者處于第四周期，五種元素所有的s能級(jí)電子均為全充滿，則D為鈣元素；E的d能級(jí)

電子數(shù)等于A、B、C最高能層的p能級(jí)電子數(shù)之和，則E的d能級(jí)電子數(shù)為1+2+4=7,即E的價(jià)電子層

電子排布式為3dzs2,故E為鉆元素。

（1）非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大，同周期自左而右電負(fù)性逐漸增大，五種元素中，0元素電負(fù)性最大。

,,,3d,,,

（2）E為Co,C。計(jì)的價(jià)電子排布圖為間而TE。

（3）①A為硼原子，結(jié)構(gòu)式中硼原子可以形成3個(gè)單鍵或4個(gè)單鍵（含有1個(gè)配位鍵），硼原子核外最外

層的3個(gè)電子全部參與成鍵，故雜化軌道類型為sp;s/

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②形成4個(gè)鍵的硼原子中含有1個(gè)配位鍵，氫氧根離子中氧原子與硼原子之間形成配位鍵，用“

標(biāo)出其中的配位鍵為

0H

0—A—0

/I\

—A0A—0H-8HC

\I/2

0—A—0

0H,該陰離子通過氫鍵相互結(jié)合形成鏈狀結(jié)構(gòu)。

③H3AO3為一元弱酸,與水形成配位鍵，電離出［A(OH)J-與氫離子：H3BO3+H2O［B(OH)i］+H+o

(4)E?+在水溶液中以田(氏0)6了+形式存在，向含+的溶液中加入氨水，可生成更穩(wěn)定的［E(NH，］2+,

其原因是N元素電負(fù)性更小，更易給出孤對(duì)電子形成配位鍵，［E(N113)6］2+的立體構(gòu)型為正八面體形。

(5)由元素C、Ca組成的某離子化合物為CaG,該物質(zhì)的電子式為

Ca2+［：C??C：］2-,晶胞中鈣離子、數(shù)目相等，C『數(shù)目為8><上+6><2=4,則晶胞質(zhì)量為4X菰費(fèi)市

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g,若晶胞的長(zhǎng)、寬、高分別為520pm、520P