化學(xué)教案:化學(xué)方程式_第1頁
化學(xué)教案:化學(xué)方程式_第2頁
化學(xué)教案:化學(xué)方程式_第3頁
化學(xué)教案:化學(xué)方程式_第4頁
化學(xué)教案:化學(xué)方程式_第5頁
已閱讀5頁,還剩2頁未讀, 繼續(xù)免費閱讀

下載本文檔

版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請進行舉報或認(rèn)領(lǐng)

文檔簡介

化學(xué)教案:化學(xué)方程式

化學(xué)教案:化學(xué)方程式1

教學(xué)目標(biāo)

學(xué)問與技能:

1、依據(jù)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的相對質(zhì)量關(guān)系,能正確計算出反響物、生成物的質(zhì)量

2、過程與方法:能正確組合已有化學(xué)學(xué)問和數(shù)學(xué)學(xué)問,獨立解決化學(xué)定量計算中的問題,同時對各種方案會進展比照、分析、評價,從而找出最正確解答方案,開拓思路,熬煉思維力量。

3、情感態(tài)度與價值觀:熟悉化學(xué)變化中的定量討論對于科學(xué)試驗和生活實踐的重大作用。同時,在解決問題中學(xué)會相互幫忙,體會勝利,建立自信。

學(xué)情分析

學(xué)生對化學(xué)方程式的書寫把握較差.

重點難點

1、教學(xué)重點:幫忙學(xué)生建立對化學(xué)反響中各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系的熟悉方法,促進學(xué)生對質(zhì)量守恒定律的熟悉。

2、教學(xué)難點:幫忙學(xué)生建立對化學(xué)反響中各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系的熟悉方法,促進學(xué)生對質(zhì)量守恒定律的熟悉

教學(xué)過程

活動1講授:利用化學(xué)方程式的簡潔計算

探究導(dǎo)航:

復(fù)習(xí)化學(xué)方程式表示的”意義:

1、質(zhì)的方面:表示該反響的反響物(或原料)和生成物(或產(chǎn)品)

2、量的方面:表示該反響中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系。

提問:那么能否利用方程式中量的關(guān)系來計算產(chǎn)品或原料的質(zhì)量呢?

例:碳完全燃燒反響中碳和二氧化碳兩物質(zhì)的質(zhì)量比為xx;那么12克碳充分燃燒能生成xx克二氧化碳;6克碳充分燃燒能生成xx克二氧化碳;3克碳、1.2克碳呢?

(問:能告知我你們是怎樣算的嗎?)

引入:依據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量比來計算,這就是依據(jù)化學(xué)方程式的計算。

計算依據(jù):依據(jù)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比(即各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量之比)來進展計算;

2、計算步驟:例:3克碳充分燃燒能生成多少克二氧化碳?

①解,設(shè)未知量解設(shè)3克碳充分燃燒能生成X克二氧化碳

②寫出反響化學(xué)方程式C+O2CO2

③寫出有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量1244

和已知量、未知量3gx

④列比例式,求解=x==11g

⑤簡明作答

答:3克碳充分燃燒能生成11克二氧化碳。

指導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)課本例1(已知反響物的質(zhì)量求算生成物的質(zhì)量)和例2(已知生成物的質(zhì)量求算反響物的質(zhì)量),由此可知,依據(jù)化學(xué)方程式可以求算原料和產(chǎn)品的質(zhì)量。在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)試驗中科學(xué)家和工程師就可以利用方程式來求算原料和產(chǎn)品的質(zhì)量,合理、科學(xué)地利用資源。

完成以下練習(xí)

練:用氫氣復(fù)原16克氧化銅可得到銅多少克?同時生成多少克水?能算出參與反響的氫氣嗎?(H2+CuOCu+H2O;Cu—64、O—16、H—1)

提問:同學(xué)們能從以上練習(xí)得出什么結(jié)論嗎?

3、小結(jié):

結(jié)論(1):已知化學(xué)方程式中一種物質(zhì)(反響物或生成物)的質(zhì)量可以求算方程式中其它任何物質(zhì)的質(zhì)量。

練:電解36克水可得到多少克氫氣?

結(jié)論2、計算要領(lǐng):寫準(zhǔn)物質(zhì)化學(xué)式,化學(xué)方程要配平;關(guān)系式對關(guān)系量,計算單位不能忘;

關(guān)系量間成正比,解設(shè)比答要完整。

練:

1、24.5克氯酸鉀完全分解后可能得到多少克氧氣?

2、多少克的高錳酸鉀完全分解后,可生成3.2克氫氣?

3、試驗室電解50克水,當(dāng)生成4克氫氣時有多少克氧氣產(chǎn)生?

(選做)

4、紅磷在鐘罩內(nèi)燃燒測定空氣中氧氣的含量試驗中,紅磷必需過量(為什么?)。假設(shè)鐘罩的容積為5.6升,氧氣密度為1.43克/升。(空氣中氧氣約占1/5體積)問最少需燃燒多少克紅磷才能把氧氣完全消耗掉使試驗獲得勝利?

化學(xué)教案:化學(xué)方程式2

一、素養(yǎng)教育目標(biāo)

(一)學(xué)問教學(xué)點

1、已知反響物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量;

2、已知生成物的質(zhì)量求反響物的質(zhì)量;

3、已知一種反響物的質(zhì)量求另一種反響物的質(zhì)量;

4、已知一種生成物的質(zhì)量求另一種生成物的質(zhì)量。

(二)力量訓(xùn)練點

通過化學(xué)方程式的計算,加深理解化學(xué)方程式的含義,培育學(xué)生根據(jù)化學(xué)進展思維的良好習(xí)慣,進一步培育學(xué)生的審題力量,分析力量和計算力量。

(三)德育滲透點

通過有關(guān)化學(xué)方程式含義的分析及其計算,培育學(xué)生學(xué)以致用,聯(lián)系實際風(fēng)。同時熟悉到定量和定性討論物質(zhì)及變化規(guī)律是相輔相成的,質(zhì)和量是的辯證觀點。

二、教學(xué)重點、難點、疑點及解決方法

1、重點

由一種反響物(或生成物)的質(zhì)量求生成物(或反響物)的質(zhì)量。

2、難點

訓(xùn)練生培育學(xué)生根據(jù)化學(xué)特點去思維的科學(xué)方法。

3、疑點

為什么說化學(xué)學(xué)問是化學(xué)計算的根底,化學(xué)方程式是化學(xué)計算的依據(jù)?

4、解決方法

采納講練結(jié)合、以練為主的方法,調(diào)動學(xué)生的積極性,通過由易到難的習(xí)題和一題多解的訓(xùn)練,開闊思路,提高解題技巧,培育思維力量,加深對化學(xué)學(xué)問的熟悉和理解。

三、課時安排

2課時

四、教具預(yù)備

幻燈

五、學(xué)生活動設(shè)計

1、教師提問

(1)什么是化學(xué)方程式?

點燃

(2)說出此化學(xué)方程式:4P+5O2==========2P205表示的意義。

[目的]使學(xué)生熟識明確化學(xué)方程式的概念、含義。

2、教師分析課本第74頁[例題1],并提問。

依據(jù)[例題1)你能說出依據(jù)化學(xué)方程式計算的解題步驟可分為哪幾步?

[目的]結(jié)合實例、賜予點撥、啟迪學(xué)生思維,啟發(fā)學(xué)生按化學(xué)特點去思維的良好習(xí)慣。

3、教師提問,學(xué)生自學(xué)課本第74頁[例題2)。

依據(jù)例題進一步總結(jié)歸納出依據(jù)化學(xué)方程式計算一般步驟和方法。

然后相鄰座位學(xué)生相互爭論,在教師引導(dǎo)下得出結(jié)論。

[目的]要求學(xué)生嚴(yán)格根據(jù)肯定的格式來解題,培育學(xué)生審題力量和分析力量。

4、教師給出兩道練習(xí)題,學(xué)生練習(xí)并組織爭論指出錯誤。

(1)歸納出依據(jù)化學(xué)方程式計算的類型。

(2)依據(jù)練習(xí)你認(rèn)為什么是化學(xué)計算

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評論

0/150

提交評論