山東省德州市2022-2023學年高二下學期7月期末考試化學試題（含答案解析）

山東省德州市2022-2023學年高二下學期7月期末考試化學試題本試卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分。滿分100分，考試時間90分鐘。注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12O16Cl35.5Co59第I卷(選擇題共40分)一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.化學與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)。下列有關(guān)說法錯誤的是A.新切開的蘋果在空氣中切面變?yōu)楹稚?，與酚類物質(zhì)被氧化有關(guān)B.CO中毒是因為其與血紅蛋白中的形成配位鍵的能力強于C.向聚合物中引入磺酸基(-SO3H)或羧基(-COOH)得到陰離子交換樹脂D.有機玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)是由通過加聚反應制得【答案】C【解析】【詳解】A．酚類物質(zhì)易被氧化，因此新切開的蘋果在空氣中切面變?yōu)楹稚?，故A正確；B．CO中毒是因為CO與血紅蛋白中的形成配位鍵，且CO形成配位鍵的能力強于，使血紅蛋白失去了攜氧能力，故B正確；C．向聚合物中引入磺酸基(?SO3H)或羧基(?COOH)等基團，得到酸性的陽離子交換樹脂，可與溶液中的陽離子進行交換反應，故C錯誤；D．(甲基丙烯酸甲酯)通過加聚反應得到有機玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)，故D正確。綜上所述，答案為C。2.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素。X原子的s軌道電子數(shù)與p軌道電子數(shù)相等，為正四面體形結(jié)構(gòu)，X與Z的最外層電子數(shù)相同。的3d軌道為半滿穩(wěn)定狀態(tài)。下列說法正確的是A.簡單離子的還原性：B.原子半徑：C.W元素位于元素周期表中ds區(qū)D.同周期中比Y的第一電離能小的元素有4種【答案】A【解析】【分析】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素。X原子的s軌道電子數(shù)與p軌道電子數(shù)相等，所以X的電子排布式為1s22s22p4，所以X是8號元素O，X與Z的最外層電子數(shù)相同，處于同一主族，所以Z是16號元素S，W3+的3d軌道為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，按照構(gòu)造原理，失去4s軌道上的2個電子，在失去3d軌道上的1個電子，才能形成W3+，說明d軌道上原本應該有6個電子，所以W的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，所以W是26號元素Fe，Y與O形成的離子中Y是+5價，離子是正四面體結(jié)構(gòu)，所以Y是15號元素P；故X、Y、Z、W分別是O、P、S、Fe?！驹斀狻緼．X、Y、Z的分別是O、P、S，都是非金屬，非金屬性越強，其簡單離子的還原性越弱，所以非金屬性O>S>P，那么還原性是Y>Z>X，故A正確；B．同周期從左至右原子半徑逐漸減小，所以原子半徑P>S，同主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，所以S>O，故原子半徑是Y>Z>X，故B錯誤；C．W是Fe，位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族，F(xiàn)e是d區(qū)元素，故C錯誤；D．同周期從左到右原子的第一電離能是增大的趨勢，P的3p軌道是半充滿結(jié)構(gòu)，比P的第一電離能小的應該有5種元素，故D錯誤；故本題選A。3.下列說法正確的是A.利用紅外光譜不能區(qū)分對甲基苯酚和苯甲醇B.與互為同系物C.的系統(tǒng)命名為3-乙基-1，3-丁二烯D.乙二醛和苯組成的混合物中含O量為22%，則C含量為72%【答案】D【解析】【詳解】A．對甲基苯酚和苯甲醇中化學鍵及官能團不同，則利用紅外光譜圖可鑒別，A錯誤；B．與分子式均為C5H12，結(jié)構(gòu)不同，故互為同分異構(gòu)體，B錯誤；C．的系統(tǒng)命名為2-乙基-1，3-丁二烯，原命名時對主鏈編號錯誤，C錯誤；D．已知乙二醛和苯中C、H個數(shù)比均為1:1，即混合物中C、H的質(zhì)量比一定為12:1，乙二醛和苯組成的混合物中含O量為22%，則C含量為=72%，D正確；故答案為：D。4.聚碳酸酯(PC)是一種優(yōu)良的熱塑性樹脂，光氣法合成PC的原理如圖。下列說法錯誤的是A.A的分子式為 B.PC在一定條件下可降解C.通過質(zhì)譜法可測定PC的聚合度 D.x等于n【答案】D【解析】【詳解】A．根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式，A的分子式為C15H16O2，故A說法正確；B．PC中含有酯基，酸、堿條件下可以降解，故B說法正確；C．最大的質(zhì)荷比等于相對分子質(zhì)量，從而計算出PC的聚合度，故C說法正確；D．根據(jù)原子守恒，x=2n，故D說法錯誤；答案D。5.除去下列物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)(括號內(nèi)物質(zhì))，所選用的試劑和分離方法均正確的是選項混合物試劑分離方法A乙烷(乙烯)酸性溶液洗氣B乙醇(水)熟石灰過濾C溴苯()稀氫氧化鈉溶液分液D乙酸乙酯(乙酸)飽和溶液蒸餾A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化為二氧化碳，引入新的雜質(zhì)，故A錯誤；B．乙醇中水和氧化鈣反應，再蒸餾得到乙醇，故B錯誤；C．溴苯中溴單質(zhì)與氫氧化鈉對應，溶液分層，在分液得到溴苯，故C正確；D．乙酸乙酯中乙酸用飽和碳酸鈉反應，乙酸乙酯不溶于水，溶液分層，再分液得到，故D錯誤。綜上所述，答案為C。6.來那度胺是一種治療多發(fā)性骨髓瘤的藥物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列關(guān)于該分子的說法錯誤的是A.僅含有1個手性碳原子 B.最多8個碳原子共面C.所有N原子均為雜化 D.1mol最多與2molNaOH反應【答案】D【解析】【詳解】A．僅含有1個手性碳原子，如圖星號所示，A正確；B．苯環(huán)中所有原子共面，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，則最多8個碳原子共面，B正確；C．所有N原子均形成三個單鍵，有一對孤電子對，均為雜化，C正確；D．該分子中酰胺基可以和氫氧化鈉反應，1mol最多與3molNaOH反應，D錯誤；故選D。7.下列說法正確的個數(shù)為①基態(tài)Se原子中電子的空間運動狀態(tài)有18種②基態(tài)的價電子軌道表示式為③除KSCN外，也可檢驗④加入強堿水溶液并加熱可檢驗氰基的存在⑤均為由極性鍵構(gòu)成的非極性分子⑥HF分子間存在氫鍵，HI分子間不存在氫鍵，故穩(wěn)定性：A.2 B.3 C.4 D.5【答案】B【解析】【詳解】①空間運動狀態(tài)個數(shù)=軌道數(shù)，Se是34號元素，軌道數(shù)有18種，故電子的空間運動狀態(tài)有18種，①正確；②基態(tài)的價電子排布式為3d6，故其軌道表示式為，②錯誤；③是檢驗二價鐵離子，檢驗三價鐵離子的為，③錯誤；④檢驗氰基的方法為向待測溶液中滴加NaOH溶液，用酒精燈加熱一段時間，用濕潤的紅色石蕊試管口，試紙變藍說明待測液中含有氰基，④正確；⑤分子是三角雙錐形，鍵的偶極矩相互抵消，使分子的正、負電重心重合，所以為非極性分子；分子呈正八面體結(jié)構(gòu)，S原子位于正八面體的中心，該分子結(jié)構(gòu)對稱、正負電荷重心重合，所以為非極性分子，⑤正確；⑥故HF的穩(wěn)定性大于HI的原因是因為F的非金屬性強于I，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，⑥錯誤；故①④⑤正確，選B。8.離子液體是在室溫和接近室溫時呈液態(tài)的鹽類物質(zhì)，一般由有機陽離子和無機陰離子構(gòu)成。兩種咪唑類離子液體a、b的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A.a中陰離子的空間構(gòu)型為三角雙錐形B.a和b的陰離子中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.a、b的陽離子中含有的大π鍵為D.兩種咪唑類離子液體的熔點【答案】C【解析】【詳解】A．離子中中心原子的孤電子對數(shù)為，價電子對數(shù)=孤電子對數(shù)+成鍵電子對數(shù)=0+6=6，故空間構(gòu)型為正八面體結(jié)構(gòu)，A錯誤；B．不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B錯誤；C．環(huán)上的每個C原子與三個原子成鍵，剩余一個電子，每個N原子與三個原子成鍵，剩余1對電子，又失去1個電子形成陽離子，故大π鍵為，C正確；D．離子體積更大，導致離子液體a熔點較低，D錯誤；故選C。9.砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，晶胞參數(shù)為apm，將Mn摻雜到晶體中得到稀磁性半導體材料如圖乙所示。下列說法錯誤的是A.甲中Ga和As的最近距離是B.甲中A原子的分數(shù)坐標為()C.乙中與Mn最近且等距離的As的個數(shù)為4D.乙中Ga原子與As原子的個數(shù)比為7：8【答案】D【解析】【詳解】A．甲中Ga和As的最近距離是體對角線的四分之一即，故A正確；B．將甲分成八個小的立方體，則甲中A原子在右后下方的立方體的體心位置，其分數(shù)坐標為()，故B正確；C．以左側(cè)面面心的Mn分析，乙中與Mn最近且等距離的As的個數(shù)為4，故C正確；D．乙中Ga原子與As原子的個數(shù)比為=27：32，故D錯誤。綜上所述，答案為D。10.“肼合成酶”以其中的配合物為催化中心，可將與轉(zhuǎn)化為肼(NH2NH2)，其反應歷程如下所示。下列說法錯誤的是A.和均為極性分子B.反應涉及極性鍵、非極性鍵的斷裂和形成C.催化中心的被氧化為，又被還原為D.將替換，反應可得【答案】B【解析】【詳解】A．和H2O的電荷分布都不均勻，不對稱，為極性分子，故A正確；

B．反應涉及極性鍵斷裂和形成、非極性鍵的形成，不涉及非極性鍵的斷裂，故B錯誤；

C．由反應歷程可知，反應過程中，F(xiàn)e2+先失去電子發(fā)生氧化反應生成Fe3+，后面又得到電子生成Fe2+，故C正確；

D．由反應歷程可知，反應過程中，生成的NH2NH2有兩個氫來源于NH3，所以將NH2OH替換為ND2OD，不可能得到ND2ND2，得到ND2NH2和HDO，故D正確；

故選：B。二、不定項選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.下列實驗操作和現(xiàn)象及所得結(jié)論均正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向苯和苯酚的混合物中，滴加少量濃溴水，無白色沉淀產(chǎn)生苯酚和濃溴水未發(fā)生反應B比向盛有硫酸銅溶液的試管中滴加氨水，先生成藍色沉淀，后藍色沉淀溶解，得到深藍色溶液穩(wěn)定C向蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，水浴加熱，冷卻后，再加入少量新制懸濁液，繼續(xù)加熱，無磚紅色沉淀產(chǎn)生蔗糖未水解D某鹵代烴與NaOH水溶液共熱，冷卻后先加入足量的稀硝酸，再滴加溶液，有淡黃色沉淀生成該鹵代烴中含有溴原子A.A B.B C.C D.D【答案】BD【解析】【詳解】A．向苯和苯酚的混合物中，滴加少量濃溴水，無白色沉淀產(chǎn)生，可能是因為生成的三溴苯酚又溶于苯，故A錯誤；B．向盛有硫酸銅溶液的試管中滴加氨水，先生成藍色沉淀，該沉淀是Cu(OH)2，后藍色沉淀溶解，得到深藍色溶液，得到的是配合物，說明形成的配合物要比沉淀更穩(wěn)定，故B正確；C．蔗糖水解中加了稀硫酸，但是加入少量新制Cu(OH)2懸濁液之前還要加堿要中和掉過多的稀硫酸，故C錯誤；D．鹵代烴與NaOH水溶液共熱，發(fā)生水解反應，冷卻后先加入足量的稀硝酸，酸化處理，再滴加AgNO3溶液，有淡黃色沉淀生成，說明鹵代烴中有溴原子，故D正確；故本題選BD。12.甲氧芐啶是一種光譜抗菌藥，其合成路線中的部分反應如下。下列說法錯誤的是AX中含有3種官能團B.Y存在順反異構(gòu)體C.Y中C原子的雜化方式有3種D.可能先發(fā)生取代反應，后發(fā)生消去反應【答案】AD【解析】【詳解】A．由題干X的結(jié)構(gòu)簡式可知，X中含有醛基和醚鍵2種官能團，A錯誤；B．由題干Y的結(jié)構(gòu)簡式可知，Y存在碳碳雙鍵且雙鍵兩端的碳原子均連有互不相同的原子或原子團，故Y存在順反異構(gòu)體，B正確；C．由題干Y的結(jié)構(gòu)簡式可知，Y中C原子的雜化方式有苯環(huán)和碳碳雙鍵的碳原子采用sp2雜化，-CN上的碳原子采用sp雜化，其余碳原子采用sp3雜化，故碳原子的雜化方式有3種，C正確；D．由題干轉(zhuǎn)化信息可知，過程是X中的醛基與CH3OCH2CH2CN中-CN相連C上的H發(fā)生加成反應，醛基變?yōu)榱u基，然后再醇羥基發(fā)生消去反應，D錯誤；故答案為：AD。13.科學家合成了一種高溫超導材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是A.最簡化學式為B.晶胞中B和C原子構(gòu)成的多面體有10個面C.晶體中存在以B或C為中心的正四面體結(jié)構(gòu)D.晶體中與Ca最近且距離相等的C有12個【答案】B【解析】【詳解】A．根據(jù)均攤法，Ca個數(shù)為1，K個數(shù)為，B和C個數(shù)均為，則最簡化學式為，故A正確；B．通過歐拉定理：頂點數(shù)+面數(shù)-棱數(shù)=2，則面數(shù)=棱數(shù)+2-頂點數(shù)=36+2-24=14，故B錯誤；C．根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖，可知晶體中存在以B或C為中心的正四面體結(jié)構(gòu)，故C正確：D．根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖，Ca位于體心，距離與Ca距離相等的C在每個面上有2個，共12個，故D正確；答案選B；14.環(huán)己酮是一種重要的化工原料，將雙氧水和環(huán)己醇反應后的溶液加水蒸餾得產(chǎn)品與水的共沸餾出液，向其中加入食鹽，攪拌分液，將有機層干燥后進行壓力為20mmHg的減壓蒸餾得到較純凈的環(huán)己酮。相關(guān)數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)常壓沸點/℃密度/g/cm3部分性質(zhì)環(huán)己醇161.00.968能溶于水，具有還原性，易被氧化環(huán)己酮155.00.947微溶于水，遇氧化劑易發(fā)生開環(huán)反應下列說法錯誤的是A.加入食鹽的目的是降低環(huán)己酮在水中的溶解度，便于液體分離B.為提高環(huán)己酮產(chǎn)率，應加入過量的雙氧水C.減壓蒸餾時，加熱方式最好選用水浴加熱D.分液時先將下層液體從下口放出，再將上層液體從上口倒出【答案】B【解析】【詳解】A．將向共沸餾出液中加入食鹽，攪拌分液，分層的越徹底，分離效果越好，生成物中的環(huán)己酮微溶于水，加溶解度較大的食鹽的目的是降低環(huán)己酮的溶解度，提高環(huán)己酮的產(chǎn)率，故A正確；B．雙氧水具有氧化性，環(huán)己酮中加入氧化劑易發(fā)生開環(huán)反應，會使環(huán)己酮的產(chǎn)率降低，故B錯誤；C．由圖可知，壓力在20mmHg時，減壓沸點是50℃，溫度升高時成為常壓蒸餾了，所以溫度要控制在50℃，要想溫度控制的好，最好用水浴加熱，故C正確；D．將分層后的液體混合物用分液漏斗分離時，上層液體從上口倒出，下層液體從下口放出，故D正確；故本題選B。15.磷酸亞鐵鋰作為正極材料充放電過程中晶胞組成變化如下圖所示，在的晶胞中O圍繞Fe和P分別形成正八面體和正四面體空隙，它們通過共頂點、共棱形成空間鏈狀結(jié)構(gòu)。下列說法錯誤的是A.中x為B.中的雜化方式為C.中與的個數(shù)比為15：17D.每個晶胞完全轉(zhuǎn)化為晶胞，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4【答案】BC【解析】【詳解】A．在LiFePO4晶胞中，頂點、面心、棱上都是鋰離子，共有8×+4×+4×=4，則Fe、也各有4個，在Li1?xFePO4晶胞中，鋰離子有7×+3×+3×=，和LiFePO4晶胞相比少了個鋰離子，則Li1?xFePO4中x為，故A正確；B．在LiFePO4的晶胞中O圍繞Fe形成正八面體空隙，則鐵的雜化軌道數(shù)為6，而的雜化軌道數(shù)為5，故B錯誤；C．在中鋰離子的個數(shù)為5×+2×+2×=，設中+2價鐵有a個，則+3價鐵為1-a個，根據(jù)正負化合價代數(shù)和為0，有+2a+3(1-a)=3，解得a=，所以中與的個數(shù)比為17：15，故C錯誤；D．鐵的化合價從+2價升高到+3價，1個晶胞中有4個+2價鐵，則每個晶胞完全轉(zhuǎn)化為晶胞，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4，故D正確；故選BC。第Ⅱ卷(非選擇題共60分)三、非選擇題：本題包括5小題，共60分。16.鉻元素是哺乳類代謝過程中必須的微量元素，目前六氟代乙酰丙酮鉻(Ⅲ)螯合物(其結(jié)構(gòu)如圖)的檢出極限已達到?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)鉻原子的價電子排布式為___________，H、C、O、F的電負性由大到小的順序為___________。（2）與具有相同未成對電子數(shù)的同周期基態(tài)原子的元素有___________種，其中原子序數(shù)最大的元素在周期表中的位置是___________。（3）六氟代乙酰丙酮鉻(Ⅲ)螯合物中含有的化學鍵有___________。a．極性共價鍵b．非極性共價鍵c．離子鍵d．配位鍵（4）六氟代乙酰丙酮()中鍵有___________個。（5）分子中鍵角由小到大的順序是___________，其原因是___________?！敬鸢浮浚?）①.②.（2）①.3②.第4周期VA族（3）abd（4）14（5）①.②.F、Cl、Br同主族電負性依次減小，吸電子能力減弱，共用電子逐步偏向氮，鍵角依次增大【解析】【小問1詳解】Cr為24號元素，其價態(tài)鉻原子的電子排布式為[Ar]，基態(tài)鉻原子的價電子排布式為，根據(jù)同周期從左到右電負性逐漸增大，同主族從上到下電負性逐漸減小，則H、C、O、F的電負性由大到小的順序為；故答案為：；?！拘?詳解】未成對電子數(shù)為3個，則與具有相同未成對電子數(shù)的同周期基態(tài)原子的元素有V、Co、As共3種，其中原子序數(shù)最大的元素為As，As在周期表中的位置是第4周期VA族；故答案為：3；第4周期VA族?！拘?詳解】根據(jù)六氟代乙酰丙酮鉻(Ⅲ)螯合物的結(jié)構(gòu)圖得到氧提供孤對電子給Cr3+，還存在碳氫、碳氧等極性鍵和碳碳非極性鍵，因此六氟代乙酰丙酮鉻(Ⅲ)螯合物中含有的化學鍵有abd；故答案為：abd?！拘?詳解】根據(jù)單鍵是σ鍵，雙鍵是一根σ鍵，一根π鍵，則六氟代乙酰丙酮()中鍵有14個；故答案為：14。【小問5詳解】分子都為三角錐形，由于電負性F＞Cl＞Br，電負性越大，吸引成對電子的能力越強，電子對越靠近，其電子對之間的排斥力越小，鍵角越小，因此三者鍵角由小到大的順序是，其原因是F、Cl、Br同主族電負性依次減小，吸電子能力減弱，共用電子逐步偏向氮，鍵角依次增大；故答案為：；F、Cl、Br同主族電負性依次減小，吸電子能力減弱，共用電子逐步偏向氮，鍵角依次增大。17.布洛芬(D)是解熱類鎮(zhèn)痛藥，目前醇羰基化BHC法是以異丁苯為原料制取布洛芬最先進的工藝，其流程如下圖：（1）的反應方程式為___________。（2）的反應類型為___________。（3）布洛芬(D)的分子式為___________，其一鹵代物有___________種。（4）CO做配體時，碳原子的配位能力___________氧原子(填“大于”“小于”或“等于”)，其原因是___________。（5）A的同分異構(gòu)體中核磁共振氫譜峰面積之比為6：3：2：2：1的所有分子的結(jié)構(gòu)簡式為___________。【答案】（1）（2）加成反應（3）①.②.7（4）①.大于②.碳原子的電負性小于氧原子，孤電子對的吸引能力弱，給出電子對更容易（5）、、【解析】【分析】有機物推斷和合成中，常采用對比的方法進行，如A生成B，對比A和B的結(jié)構(gòu)簡式，A結(jié)構(gòu)中對位上的C-H斷裂，CH3COCl中C-Cl鍵斷裂，生成B和HCl，從而推出該反應類型為取代反應，據(jù)此分析；【小問1詳解】A生成B的反應類型為取代反應，其反應方程式為+CH3COCl+HCl；故答案為+CH3COCl+HCl；【小問2詳解】對比C、D的結(jié)構(gòu)簡式，C中C-O鍵斷裂，CO中C和O共用三鍵，斷裂一個鍵，C與CO發(fā)生加成反應得到D，故答案為加成反應；【小問3詳解】根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡式，D的分子式為C13H18O2，D的等效氫有8種，除-COOH上H原子外，其余H原子可以鹵素取代，即一鹵代物有7種；故答案為C13H18O2；7；【小問4詳解】CO中C有一個孤對電子，能提供孤對電子，O也有一個孤對電子，C的電負性小于O的電負性，對孤對電子吸引能力弱，給出電子對更容易，因此碳原子的配位能力大于氧原子的配位能力，故答案為大于；C的電負性小于O的電負性，對孤對電子吸引能力弱，給出電子對更容易；【小問5詳解】峰面積之比為6∶3∶2∶2∶1，說明同分異構(gòu)體中有三個甲基，其中2個甲基為等效的，符合條件的是、、；故答案為、、。18.Co元素的化合物，呈現(xiàn)出多樣化的性質(zhì)和用途。（1）與疊氮化物能形成配合物。①中鈷的配體是和___________，的空間構(gòu)型為___________。②的沸點由高到低的順序為___________。③中鍵角___________的鍵角(填“>”、“=”或“<”)。（2）某科研小組發(fā)現(xiàn)了超導性的鈷氧化物晶體，該晶體具有層狀結(jié)構(gòu)(如下圖所示，小球表示Co原子，大球表示O原子)。則其化學式為___________。下列用粗線畫出的四邊形不能描述該氧化物的重復結(jié)構(gòu)單元的是___________。A.B.C.D.（3）鈷的一種氧化物的晶胞如圖所示，已知鈷的半徑為apm，氧的半徑為bpm，它們在晶體中緊密排列，則AB間的距離為___________pm(用含a、b的式子表示，下同)；該晶體的密度為___________?！敬鸢浮浚?）①.②.三角錐形③.④.>（2）①.②.B（3）①.②.【解析】【小問1詳解】由配位化合物的組成可知，中心原子為，兩個配體分別為NH3和，NH3的價層電子對數(shù)為3+1=4，VSEPR模型為四面體型，有一個孤電子對，所以空間構(gòu)型為三角錐型；三個分子都是sp3雜化，結(jié)構(gòu)相似，由于相對分子質(zhì)量逐漸增大，范德華力逐漸增大，沸點逐漸增大，但由于NH3中含有氫鍵，所以沸點最大，所以沸點由高到低的順序為，由于配位鍵的形成是配位原子提供孤電子對，中心原子提供空軌道，所以中NH3中并沒有孤電子對，而NH3中是有一個孤電子對的，所以中鍵角大于的鍵角；【小問2詳解】由圖知，鈷的氧化物中，Co原子和O原子的個數(shù)比為1∶2，故化學式為；的重復單元示意圖中Co原子和O原子的個數(shù)比為1∶2，有圖像可知，A中Co、O原子的個數(shù)比為1∶1∶2，符合，B中Co、O原子的個數(shù)比為1∶1∶1，不符合，3中Co、O原子的個數(shù)比為∶4=1∶2，符合，D中Co、O原子的個數(shù)比為∶=1∶2，符合；【小問3詳解】已知鈷的半徑為apm，氧的半徑為bpm，則晶胞的邊長為2（a+b）pm，所以AB間的距離為，由圖知，該晶胞中鈷原子為4個，氧原子也為4個，邊長為2（a+b）pm,所以晶胞密度為ρ=。19.二苯甲烷(C6H5CH2C6H5)有定香能力，用于配制香水。在一定溫度下，二苯甲烷可通過苯和氯化芐(C6H5CH2Cl)在催化下合成。某化學興趣小組對二苯甲烷的合成進行實驗探究。已知：易水解和升華。I．制備（1）利用上圖裝置制備時進行操作：①……；②向硬質(zhì)玻璃管中加入Al粉；③通入；④加熱。操作①為___________，該裝置存在一處明顯的缺陷是___________。（2）裝置中A的作用為___________。Ⅱ．合成二苯甲烷步驟①：如圖向三頸燒瓶中加入39.0mL苯()、46.0mL氯化芐()和適量，控制溫度為80℃左右，回流2h；步驟②：待三頸燒瓶冷卻后依次用水、稀堿液、水洗滌分液，再經(jīng)操作a、操作b分離出二苯甲烷。（3）儀器G的名稱___________。操作a為___________，操作b為___________。（4）選擇合適的試劑設計實驗，證明該反應的反應類型___________。（5）若分離所得二苯甲烷的質(zhì)量為50.4g，則其產(chǎn)率為___________(保留兩位有效數(shù)字)?！敬鸢浮浚?）①.檢驗裝置氣密性②.CD間無干燥裝置（2）干燥，控制氣體流速，防止裝置導管口堵塞（3）①.(球形)冷凝管②.干燥③.蒸餾（4）將合成二苯甲烷后的尾氣通入溶液中，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明合成二苯甲烷的反應為取代反應（5）75%【解析】【分析】氯氣用A中濃硫酸干燥，同時可以控制氣體流速，防止裝置導管堵塞，然后通入B中與鋁反應生成氯化鋁，氯化鋁易升華，在C中凝華，D吸收氯氣，防止污染空氣；缺點C和D中缺乏干燥；苯和氯化芐用適量AlCl3做催化劑，控制溫度為80℃左右，回流2h生成二苯甲烷?！拘?詳解】實驗前應檢查裝置的氣密性；缺點C和D中缺乏干燥；故答案為：檢查裝置氣密性；CD間無干燥裝置。【小問2詳解】根據(jù)分析可知，裝置A的作用是干燥氯氣，控制氣體流速，防止裝置導管口堵塞；故答案為：干燥Cl2，控制氣體流速，防止裝置導管口堵塞?！拘?詳解】儀器G是(球形)冷凝管，起到回流冷凝作用；三頸燒瓶冷卻后依次用水、稀堿液、水洗滌分液，用氯化鈣等干燥劑干燥、