物理化學(xué)實(shí)驗(yàn)報告 溶解熱的測定

物理化學(xué)實(shí)驗(yàn)報告溶解熱的測定

物理化學(xué)試驗(yàn)報告溶解熱的測定【試驗(yàn)?zāi)康摹吭O(shè)計(jì)簡潔量熱裝置測定某物質(zhì)在水中的積分溶解焓復(fù)和把握常用的量熱技術(shù)與溫度測定與校正方法由作圖法求出該物質(zhì)在水中的摩爾稀釋焓、微分溶解焓、微分稀釋焓。

【試驗(yàn)原理】物質(zhì)溶于溶劑中,一般伴隨有熱效應(yīng)的發(fā)生。

鹽類的溶解通常包含著幾個同時進(jìn)行的過程:晶格的破壞、離子或分子的溶劑化、分子電離對電解質(zhì)而言等。

熱效應(yīng)的大小和符號打算于溶劑及溶質(zhì)的性質(zhì)和它們的相對量。

在熱化學(xué)中,關(guān)于溶解過程的熱效應(yīng),需要了解以下幾個基本概念。

溶解熱在恒溫恒壓下,溶質(zhì)溶于溶劑或溶于某濃度溶液中產(chǎn)生的熱效應(yīng),用表示。

摩爾積分溶解熱在恒溫恒壓下,1溶質(zhì)溶解于肯定量的溶劑中形成肯定濃度的溶液,整個過程產(chǎn)生的熱效應(yīng)。

用表示。

式中,為溶解于溶劑中的溶質(zhì)的物質(zhì)的量。

摩爾微分溶解熱在恒溫恒壓下,1溶質(zhì)溶于某一確定濃度的無限量的溶液中產(chǎn)生的熱效應(yīng),以表示,簡寫為。

稀釋熱在恒溫恒壓下,肯定量的溶劑加到某濃度的溶液中使之稀釋,所產(chǎn)生的熱效應(yīng)。

摩爾積分稀釋熱在恒溫恒壓下,在含有1溶質(zhì)的溶液中加入肯定量的溶劑,使之稀釋成另一濃度的溶液,這個過程產(chǎn)生的熱效應(yīng),以表示。

式中,、為兩種濃度的摩爾積分溶解熱。

摩爾微分稀釋熱在恒溫恒壓下,1溶劑加入到某一濃度無限量的溶液中所發(fā)生的熱效應(yīng),以表示,簡寫為。

在恒溫恒壓下,對于指定的溶劑和溶質(zhì),溶解熱的大小取決于和的物質(zhì)的量即3由3式可推導(dǎo)得:4或5令,5改寫為:6本試驗(yàn)采納標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)進(jìn)行量熱計(jì)能當(dāng)量的標(biāo)定。

利用1溶于200水中的積分溶解熱數(shù)據(jù)進(jìn)行量熱計(jì)的標(biāo)定。

可設(shè)計(jì)途徑如下:1+2量熱計(jì)1等壓,絕熱→→1量熱計(jì)2↓↑1+2量熱計(jì)2↓在上述途徑中,為、以及量熱計(jì)溫度轉(zhuǎn)變過程的焓變,則為在2溫度下,物質(zhì)的量為1的溶于2中,形成終態(tài)溶液的焓變。

由于所以則3的積分溶解熱【儀器和試劑】儀器:廣口保溫瓶、磁力攪拌器、溫度計(jì)、貝克曼溫度計(jì)、容量瓶200、稱量瓶、停表、放大鏡試劑:***化鈉分析純、***鉀分析純試驗(yàn)裝置示意圖:本試驗(yàn)是采納絕熱式測溫量熱計(jì),它是一個包括杜瓦瓶、攪拌器、電加熱器和測溫部件等組成的量熱系統(tǒng)。

裝置及電路圖如圖所示。

【試驗(yàn)步驟】量熱計(jì)的測定精確?????稱量4左右的,并記錄精確?????讀數(shù)用容量瓶精確?????量取200,室溫下的蒸餾水,倒入保溫瓶中組裝好簡潔絕熱測溫式量熱計(jì),并調(diào)整好貝克曼溫度計(jì)開動磁力攪拌器,保持肯定的攪拌速率,觀看貝克曼溫度計(jì)讀數(shù)的變化,待溫度變化率基本穩(wěn)定后,每隔1記錄一次溫度,連續(xù)記錄6次,作為溶解的前期溫度打開量熱計(jì)的蓋子,將已稱重的快速倒入量熱計(jì)并蓋好蓋子,保持與溶解前相同的攪拌速率,連續(xù)每分鐘記錄一次溫度,直到溫度不再變化時,再連續(xù)記錄6個溫度變化率穩(wěn)定的點(diǎn),此6個電作為溶解的后期溫度。

讀取溫度計(jì)的讀數(shù),依據(jù)此溫度從附表中查出相應(yīng)的的積分溶解熱3積分溶解熱的測定在稱量瓶中精確?????稱取3,并登記裝有3的稱量瓶的總質(zhì)量用容量瓶精確?????量取200室溫下的蒸餾水,倒入保溫瓶中,重復(fù)1中的4、5、6【數(shù)據(jù)記錄與處理】數(shù)據(jù)記錄:室溫:℃大氣壓:。

第一次,△=℃其次次△=℃第三次△=℃3第一次△=℃3其次次△=℃3第三次△=℃結(jié)果計(jì)算①計(jì)算量熱計(jì)的熱熔利用三次用測得的數(shù)據(jù)進(jìn)行平均,得=-②計(jì)算3的摩爾溶解熱=查閱文獻(xiàn),相對誤差