高中化學(xué)二輪專(zhuān)題復(fù)習(xí)第3講-復(fù)雜氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)（練習(xí)）

第3講復(fù)雜氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)練習(xí)1．實(shí)驗(yàn)室可由軟錳礦（主要成分為MnO2）制備KMnO4，方法如下：軟錳礦和過(guò)量的固體KOH和KClO3在高溫下反應(yīng)，生成錳酸鉀（K2MnO4）和KCl；用水溶解，濾去殘?jiān)?，濾液酸化后，K2MnO4轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2和KMnO4；濾去MnO2沉淀，濃縮溶液，結(jié)晶得到深紫色的針狀KMnO4。試回答：（1）軟錳礦制備K2MnO4的化學(xué)方程式。（2）K2MnO4制備KMnO4的離子方程式。（3）KMnO4能與熱的經(jīng)硫酸酸化的Na2C2O4反應(yīng)，生成Mn2＋和CO2的化學(xué)方程式?！敬鸢浮浚?）3MnO2＋6KOH＋KClO3eq\o(\s\up7\ac(高溫),\o())3K2MnO4＋KCl＋3H2O（2）3eq\o\ac(MnO)\o\al(2－,4)＋4H＋2eq\o\ac(MnO)\o\al(－,4)＋MnO2＋2H2O（3）2eq\o\ac(MnO)\o\al(－,4)＋5eq\o\ac(C2O)\o\al(2－,4)＋16H＋2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O2．（2022福建廈門(mén)市湖濱片區(qū)期中）由碳酸錳礦（主要成分MnCO3，還含有FeCO3、MnO2、Al2O3、SiO2等）中提取金屬錳的一種流程如圖：（3）已知“酸浸”后溶液中錳元素只以Mn2+形式存在，則“酸浸”中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為?！敬鸢浮?Mn2＋＋5eq\o\ac(S2O)\o\al(2－,8)＋8H2Oeq\o(\s\up7\ac(AgNO3),\o())2eq\o\ac(MnO)\o\al(－,4)＋10eq\o\ac(SO)\o\al(2－,4)＋16H＋3．（2022福建三校12月聯(lián)考）銦被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、航空航天、太陽(yáng)能電池新材料等高科技領(lǐng)域。從銅煙灰氧壓酸浸渣（主要含PbSO4、FeAsO4·H2O、SiO2、S、In2O3、In2S3）中提取銦的工藝如圖所示。（4）“還原鐵”工藝反應(yīng)的離子方程式為。（6）“置換銦”時(shí)，發(fā)現(xiàn)會(huì)有少量的氣體AsH3生成，AsH3的電子式為，生成AsH3的離子方程式為?！敬鸢浮?Fe3＋＋2eq\o\ac(S2O)\o\al(2－,3)2Fe2＋＋eq\o\ac(S4O)\o\al(2－,6)As2O3＋6Zn＋6H2SO42AsH3↑＋6ZnSO4＋3H2O或2H3AsO3＋6Zn＋6H2SO42AsH3↑＋6ZnSO4＋6H2O4．（2022河南省實(shí)驗(yàn)中學(xué)TOP二十名校12月調(diào)研）氧缺位體（CuFe2O4－δ）是熱化學(xué)循環(huán)分解水制氫的氧化物體系。一種以黃銅礦（主要成分是CuFes2，含Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）為原料制備CuFe2O4－δ的流程如下：已知：①CuSO4＋4NH3·H2OCu(NH3)4SO4＋4H2O（2）“還原”的離子方程式為。（4）“灼燒”的化學(xué)方程式為。【答案】2Fe3＋＋Cu2Fe2＋＋2Cu2＋2Fe(OH)3＋CuOeq\o(\s\up7\ac(高溫),\o())CuFe2O4＋3H2O5．（2022廣東江門(mén)12月聯(lián)考）科學(xué)家首次發(fā)現(xiàn)像大腦一樣學(xué)習(xí)的材料——VO2。某小組以接觸法制硫酸的廢催化劑（主要成分是V2O5，含少量FeO、CuO、Al2O3等雜質(zhì)）為原料制備VO2的流程如下：（4）已知試劑X為C6H12O6，“高溫還原”時(shí)C6H12O6轉(zhuǎn)化為CO2和H2O。該過(guò)程的化學(xué)方程式為?！敬鸢浮?2V2O5＋C6H12O6eq\o(\s\up7\ac(高溫),\o())24VO2＋6CO2＋6H2O6．（2022唐山一中月考）V2O5的應(yīng)用：有氧條件下，NO在釩基催化劑(V2O5)作用下可被NH3還原為N2。根據(jù)圖所示反應(yīng)機(jī)理，NO、NH3在有氧條件下的總化學(xué)方程式是?！敬鸢浮?NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g)eq\o(\s\up7\ac(V2O5),\o())4N2(g)＋6H2O(g)7．（2022湖南長(zhǎng)沙一中月考）鋰離子電池的應(yīng)用很廣，其正極材料可再生利用。某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰（LiCoO2）、導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔等。充電時(shí)，該鋰離子電池陰極發(fā)生的反應(yīng)為6C＋xLi＋＋xe－LixC6?，F(xiàn)欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源（部分條件未給出）。（2）“酸浸”一般在80℃下進(jìn)行，寫(xiě)出該步驟中發(fā)生的所有氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式。（4）充放電過(guò)程中，發(fā)生LiCoO2與Li1－xCoO2之間的轉(zhuǎn)化，寫(xiě)出充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)方程式?！敬鸢浮浚?）2LiCoO2＋H2O2＋3H2SO4eq\o(\s\up7\ac(80℃),\o())Li2SO4＋2CoSO4＋O2↑＋4H2O；2H2O2eq\o(\s\up7\ac(Δ),\o())O2↑＋2H2O（4）LiCoO2－xe－Li1－xCoO2＋xLi＋8．（2022黑龍江雙鴨山開(kāi)學(xué)考）三氧化二鉻(Cr2O3)可用作著色劑、分析試劑、催化劑等。一種利用鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3，還含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì))清潔生產(chǎn)Cr2O3的工藝流程如下：已知：①鉻鐵礦的成分及含量(以氧化物形式表示)：成分Cr2O3FeOSiO2Al2O3其他質(zhì)量分?jǐn)?shù)45.0%32.5%11.5%10.8%0.2%(2)鉻酸酐的作用是，“氧化酸浸”時(shí)FeO·Cr2O3反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(4)“除鋁”一步的離子方程式是?！敬鸢浮?2)

將Fe2＋氧化為Fe3＋；6FeO·Cr2O3＋30H2SO4＋2CrO33Fe2(SO4)3＋7Cr2(SO4)3＋30H2O(4)Al(OH)3＋OH－eq\o\ac(AlO)\o\al(－,2)＋H2O9．（2022湖北部分學(xué)校11月聯(lián)考）利用廢舊錫鉻合金(含Sn、Cr、SnO、Cr2O3和少量Pb)回收錫并制備重鉻酸鉀(K2Cr2O7)的工藝流程如下：已知：①“熔融氧化”中，氧化產(chǎn)物為Na2CrO4，還原產(chǎn)物為NaNO2；②2eq\o\ac(CrO)\o\al(2－,4)＋2H＋eq\o\ac(Cr2O)\o\al(2－,7)＋H2O（4）“熔融氧化”反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！敬鸢浮緾r2O3＋4NaOH＋3NaNO3eq\o(\s\up7\ac(高溫),\o())2Na2CrO4＋3NaNO2＋2H2O10．（2022湖北省高中名校聯(lián)盟第二次測(cè)評(píng)）金屬錸（Re)廣泛應(yīng)用于國(guó)防、石油化工以及電子制造等領(lǐng)域，錸可通過(guò)還原高錸酸銨（NH4ReO4)制備。以鉬精礦（主要成分為鉬的硫化物和少量錸的硫化物）制取高錸酸銨的流程如下圖所示。（6)NH4ReO4經(jīng)過(guò)高溫氫氣還原即可獲得錸粉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！敬鸢浮?NH4ReO4＋7H2eq\o(\s\up7\ac(高溫),\o())2Re＋8H2O＋2NH311．（2022華中師大一附中期中）鉍及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛，如氯氧化鉍（BiOCl）常用作電子設(shè)備、塑料助劑等。以下是一種用鉍精礦（Bi2S3，含有FeS2、Cu2S、PbO2及不溶性雜質(zhì)）制備BiOCl的一種方法，其流程如圖：（2）“加壓浸取”過(guò)程中，Bi2S3轉(zhuǎn)化為Bi2O3，F(xiàn)eS2轉(zhuǎn)化為Fe2O3，而Cu2S溶解進(jìn)入浸出液，且硫元素轉(zhuǎn)化為eq\o\ac(SO)\o\al(2－,4)，請(qǐng)寫(xiě)出Cu2S在此過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。（5）流程中生成BiOCl的離子方程式?！敬鸢浮浚?）2Cu2S＋16NH3＋5O2＋2H2O4[Cu(NH3)4]2＋＋2eq\o\ac(SO)\o\al(2－,4)＋4OH－或2Cu2S＋16NH3·H2O＋5O24[Cu(NH3)4]2+＋2eq\o\ac(SO)\o\al(2－,4)＋4OH－＋14H2O（5）Bi3＋＋Cl－＋eq\o\ac(CO)\o\al(2－,3)BiOCl↓＋CO2↑12．（2022遼寧省撫順市重點(diǎn)高中12月月考）溴酸鈉（NaBrO3）主要用作分析試劑、氧化劑和燙發(fā)藥劑，也可與溴化鈉混合用作金的溶解劑。已知Ba(BrO3)2微溶于水。工業(yè)上用氯氣氧化法制備N(xiāo)aBrO3的工藝流程如圖所示：（4）“氧化”時(shí)，生成Ca(BrO3)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！敬鸢浮?Cl2＋6Ca(OH)2＋CaBr2Ca(BrO3)2＋6CaCl2＋6H2O13．（2022吉安一中期中考試）黃鐵礦(主要成分FeS2)，在空氣中會(huì)被緩慢氧化，氧化過(guò)程如圖所示。c發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為?！敬鸢浮?4Fe3＋＋FeS2＋8H2O15Fe2＋＋2eq\o\ac(SO)\o\al(2－,4)＋16H＋14．（2022吉安一中期中考試）碳酸錳在空氣中加熱可以生成相應(yīng)的氧化物，稱(chēng)取115mg碳酸錳加熱，固體物質(zhì)的質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示。①527.4℃時(shí)，剩余固體中n(Mn):n(O)為。②527.4℃時(shí)，MnCO3生成相應(yīng)固體物質(zhì)的化學(xué)方程式為。【答案】2：3

4MnCO3＋O2eq\o(\s\up7\ac(Δ),\o())2Mn2O3＋4CO215．（2022北京一零一中三模）工業(yè)上用含三價(jià)釩(V2O3)為主的某石煤為原料(含有Al2O3、CaO等雜質(zhì))，鈣化法焙燒制備V2O5，其流程如下：【資料】：＋5價(jià)釩在溶液中的主要存在形式與溶液pH的關(guān)系：pH4~66~88~1010~12主要離子eq\o\ac(VO)\o\al(＋,2)eq\o\ac(VO)\o\al(－,3)eq\o\ac(V2O)\o\al(4－,7)eq\o\ac(VO)\o\al(3－,4)（1）焙燒：向石煤中加生石灰焙燒，將V2O3轉(zhuǎn)化為Ca(VO3)2的化學(xué)方程式是。（2）Ca(VO3)2難溶于水，可溶于鹽酸。若焙砂酸浸時(shí)溶液的pH=4，Ca(VO3)2溶于鹽酸的離子方程式是?！敬鸢浮浚?）CaO＋O2＋V2O3eq\o(\s\up7\ac(高溫),\o())Ca(VO3)2（2）Ca(VO3)2＋4H＋2eq\o\ac(VO)\o\al(＋,2)＋Ca2＋＋2H2O16．（天津南開(kāi)區(qū)第三次模擬）氧釩(IV)堿式碳酸銨晶體的化學(xué)式為(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O，難溶于水，是制備熱敏材料VO2的原料。實(shí)驗(yàn)室以V2O5為原料合成該晶體的流程如圖。已知：＋4價(jià)釩在弱酸性條件下具有還原性。（2）N2H4的電子式為，只用濃鹽酸與V2O5反應(yīng)也能制備VOCl2溶液，但從環(huán)保角度分析，該反應(yīng)不被推廣的主要原因是(用化學(xué)方程式表示)?！敬鸢浮浚籚2O5＋6HCl(濃)2VOCl2＋Cl2↑＋3H2O17．（2022江蘇南通第四次模擬）含鉻化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的用途。利用含鉻廢液(主要含Cr3＋、Cl－、K＋、eq\o\ac(SO)\o\al(2－,4)等)可制備強(qiáng)氧化劑K2Cr2O7。.已知：pH>6.5時(shí)Cr(VI)主要以eq\o\ac(CrO)\o\al(2－,4)形式存在，pH<6.5時(shí)Cr(VI)主要以eq\o\ac(Cr2O)\o\al(2－,7)形式存在。（2）寫(xiě)出調(diào)節(jié)pH約為12時(shí)Cr3＋被氧化為Cr(VI)的離子方程式?！敬鸢浮?Cr3＋＋3H2O2＋10OH－2eq\o\ac(CrO)\o\al(2－,4)＋8H2O18．（2022山東煙臺(tái)二模）TRAP是一種溫和的氧化劑，TRAP試劑中的eq\o\ac(RuO)\o\al(－,4)不會(huì)氧化碳碳雙鍵，可以將醇僅氧化至醛，不會(huì)過(guò)度氧化為羧酸。TRAP氧化醇的反應(yīng)機(jī)理如下圖。步驟⑥的離子方程式為?！敬鸢浮?eq\o\ac(RuO)\o\al(－,3)RuO2＋eq\o\ac(RuO)\o\al(2－,4)19．（2022山東煙臺(tái)二模）某含鈦高爐廢渣的主要成分有TiO2、Fe2O3、Al2O3、SiO2，通過(guò)如下工藝進(jìn)行資源化綜合處理：TiO2＋水解析出TiO2·xH2O沉淀，該反應(yīng)的離子方程式是。由Li4Ti5O15與Li2CO3煅燒生成Li4Ti5O12的化學(xué)方程式為?！敬鸢浮縏iO2＋＋(x＋1)H2Oeq\o(\s\up7\ac(Δ),\o())TiO2·xH2O↓＋2H＋Li4Ti5O15＋Li2CO3eq\o(\s\up7\ac(高溫),\o())Li4Ti5O12＋CO2↑＋2O2↑20．（2022安徽省十校第一次聯(lián)考）從廢催化劑（含WO3、Al2O3、MoO3、C、FeO）中回收(NH4)2WO4的工藝流程如圖所示。已知：①鈉化焙燒后鎢鉬的存在形態(tài)為eq\o\ac(WO)\o\al(2－,4)和eq\o\ac(MoO)\o\al(2－,4)；②eq\o\ac(MoS)\o\al(2－,4)在化學(xué)反應(yīng)中主要表現(xiàn)S2－的性質(zhì)，受熱易分解生成MoS3和S2－，其中MoS3易溶于熱水和Na2S溶液中；③pH=2~3時(shí)，eq\o\ac(WO)\o\al(2－,4)會(huì)聚合成(H2W12O40)6－。（1）“鈉化焙燒