晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)專項(xiàng)訓(xùn)練單元-期末復(fù)習(xí)檢測

晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)專項(xiàng)訓(xùn)練單元期末復(fù)習(xí)檢測一、晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1．經(jīng)X射線研究證明PCl5在固態(tài)時(shí)，其空間構(gòu)型分別是正四面體和正八面體的兩種離子構(gòu)成，下列關(guān)于PCl5的推斷正確的是（）A．PCl5晶體是分子晶體B．PCl5晶體由[PCl3]2+和[PCl2]2-構(gòu)成，且離子數(shù)目之比為1∶1C．PCl5晶體由[PCl4]+和[PCl6]-構(gòu)成，且離子數(shù)目之比為1∶1D．PCl5晶體具有良好的導(dǎo)電性2．有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示，有關(guān)說法正確的是A．晶胞中原子的配位數(shù)分別為①6，②8，③8，④12B．空間利用率的大小關(guān)系為①<②<③<④C．①為簡單立方堆積，②為鎂型，③為鉀型，④為銅型D．每個(gè)晶胞含有的原子數(shù)分別為①1個(gè)，②2個(gè)，③2個(gè)，④4個(gè)3．下列說法中錯(cuò)誤的是（）A．離子晶體在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電B．在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子C．原子晶體中一定有非極性共價(jià)鍵D．分子晶體中不一定含有共價(jià)鍵4．下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與分子間作用力無關(guān)的是（）A．在相同條件下，NH3在水中的溶解度大于CH4B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱C．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸點(diǎn)逐漸升高D．CH3CH3、CH3CH2CH3、(CH3)2CHCH3、CH3CH2CH2CH3的沸點(diǎn)逐漸升高5．下列說法中正確的是A．NO2、BF3、PCl3這三個(gè)分子中的所有原子最外層電子均未滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．在干冰中，每個(gè)CO2分子周圍有6個(gè)緊鄰的分子C．在NaCl晶體中，Na+的配位數(shù)為6D．金屬導(dǎo)電的實(shí)質(zhì)是金屬陽離子在外電場作用下的定向移動(dòng)6．下列物質(zhì)的熔點(diǎn)或沸點(diǎn)比較正確的是（）A．沸點(diǎn)：H2O>H2S>H2SeB．熔點(diǎn)：F2>Cl2>Br2C．沸點(diǎn)：CH4>SiH4>GeH4D．熔點(diǎn)：Li>Na>K7．二茂鐵[(C2H5)2Fe]的發(fā)現(xiàn)是有機(jī)金屬化合物研究中具有里程碑意義的事件，它開辟了有機(jī)金屬化合物研究的新領(lǐng)域。已知二茂鐵的熔點(diǎn)是173℃(在100℃以上能升華)，沸點(diǎn)是249℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等有機(jī)溶劑。下列說法不正確的是（）A．二茂鐵屬于分子晶體B．在二茂鐵中，C5H5-與Fe2+之間形成的化學(xué)鍵類型是離子鍵C．已知環(huán)戊二烯的結(jié)構(gòu)式為，則其中僅有1個(gè)碳原子采取sp3雜化D．C5H5-中一定含有鍵8．下列有關(guān)原子晶體的敘述錯(cuò)誤的是（）A．原子晶體中，原子不遵循緊密堆積原理 B．原子晶體具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)C．原子晶體中不存在獨(dú)立的分子 D．原子晶體熔化時(shí)不破壞共價(jià)鍵9．在某晶體中，與某一種微粒x距離最近且等距離的另一種微粒y所圍成的空間構(gòu)型為正八面體型（如圖）。該晶體可能為A．NaCl B．CsCl C． D．10．元素ⅹ位于第4周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2；元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個(gè)電子。X與Y形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于該晶體的說法正確的是()A．1個(gè)晶胞中所含離子總數(shù)為18B．X2+的配位數(shù)為8，Y2-的配位數(shù)為4C．與每個(gè)X2+距離最近且相等的X2+共有12個(gè)D．該化合物的化學(xué)式為CaS11．下列說法不正確的是A．有化學(xué)鍵斷裂的過程不一定是化學(xué)過程B．NH4Cl和Na2SO4晶體中含有的化學(xué)鍵類型相同C．H2O比H2S更穩(wěn)定，是因?yàn)檠醯姆墙饘傩愿鼜?qiáng)D．離子晶體中一定含有離子鍵，分子晶體中一定含有共價(jià)鍵12．氯的氧化物是氯與氧的二元化合物的總稱，也稱為氧化氯。目前Cl2O、ClO2、Cl2O7已能制取。有關(guān)數(shù)據(jù)見下表：化學(xué)式Cl2OClO2Cl2O7相對(duì)分子質(zhì)量8767.5183沸點(diǎn)/℃29.781完成下列填空：(1)Cl2O是____酸的酸酐，Cl2O電子式為____________。(2)下列能判斷Cl和O兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的是______(選填編號(hào))。a．氧化氯的分子式b．與金屬反應(yīng)得電子的數(shù)目c．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性d．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性(3)根據(jù)分子間作用力對(duì)沸點(diǎn)影響的變化規(guī)律：組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，其沸點(diǎn)隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而升高，但上表中相對(duì)分子質(zhì)量是Cl2O7＞Cl2O＞ClO2，其沸點(diǎn)的變化不是Cl2O7＞Cl2O＞ClO2的原因是___________________________。(4)ClO2和堿溶液反應(yīng)生成亞氯酸鹽（陰離子是ClO2－）和氯酸鹽，其離子方程式是________，氧化產(chǎn)物________。（填離子符號(hào)）【參考答案】***試卷處理標(biāo)記，請(qǐng)不要?jiǎng)h除一、晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1．C【解析】【分析】在固體狀態(tài)時(shí)，由空間構(gòu)型分別為正四面體和正八面體兩種離子構(gòu)成，在雜化軌道理論中，正四面體構(gòu)型的粒子只有型，正八面體只有型，結(jié)合該固體狀態(tài)化學(xué)式知，晶體由和構(gòu)成，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼.在固體狀態(tài)時(shí)，由空間構(gòu)型分別為正四面體和正八面體兩種離子構(gòu)成，所以其構(gòu)成微粒是陰陽離子，為離子晶體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.在雜化軌道理論中，正四面體構(gòu)型的粒子只有型，正八面體只有型，結(jié)合該固體狀態(tài)化學(xué)式知，晶體由和構(gòu)成，在離子化合物中，陰陽離子所帶電荷相等，所以陰陽離子數(shù)目之比為1:1，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.根據(jù)B項(xiàng)分析晶體由和構(gòu)成，C項(xiàng)正確；D.根據(jù)分析，該物質(zhì)是一個(gè)離子晶體，離子晶體在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，在固體時(shí)沒有自由移動(dòng)離子而不能導(dǎo)電，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。2．D【解析】【分析】【詳解】A．③為六方最密堆積，此結(jié)構(gòu)為六方最密堆積晶胞的，配位數(shù)為12，A不正確；B．①、②、③、④的空間利用率分別為52%、68%、74%、74%，其大小關(guān)系為①<②<③=④，B不正確；C．②為體心立方堆積，屬于鉀、鈉和鐵型，③是六方最密堆積，屬于鎂、鋅、鈦型，C不正確；D．每個(gè)晶胞含有的原子數(shù)分別為①=1，②8×+1=2，③8×+1=2，④8×+=4，D正確；故選D。3．C【解析】【分析】【詳解】A．離子晶體在熔化時(shí)會(huì)發(fā)生電離，存在自由移動(dòng)的離子，能夠?qū)щ?，故A正確；B．晶體只要有陰離子就一定有陽離子，但含有陽離子的不一定有陰離子，如金屬晶體，故B正確；C．原子晶體中不一定含有非極性共價(jià)鍵，如二氧化硅，故C錯(cuò)誤；D．分子晶體中可能不含化學(xué)鍵，如稀有氣體，故D正確；故選C?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意晶體中只要有陰離子就一定有陽離子，為離子晶體，但有陽離子的不一定有陰離子，金屬晶體的構(gòu)成微粒為金屬陽離子和自由電子。4．B【解析】【分析】【詳解】A．NH3與水分子間易形成氫鍵，而CH4與水之間不能形成氫鍵，則在相同條件下，NH3在水中的溶解度大于CH4，與分子間作用力有關(guān)，故A正確；B．非金屬性F＞Cl＞Br＞I，則HF、HCl、HBr、HI熱穩(wěn)定性依次減弱，與共價(jià)鍵有關(guān)，與分子間作用力無關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，則F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸點(diǎn)逐漸升高，與分子間作用力有關(guān)，故C正確；D．CH3CH3、CH3CH2CH3、(CH3)2CHCH3、CH3CH2CH2CH3均為烷烴，結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間的作用力越強(qiáng)，沸點(diǎn)越高，其中(CH3)2CHCH3、CH3CH2CH2CH3是同分異構(gòu)體，支鏈越多，分子間作用力越小，沸點(diǎn)越低，則CH3CH3、CH3CH2CH3、(CH3)2CHCH3、CH3CH2CH2CH3的沸點(diǎn)逐漸升高，與分子間作用力有關(guān)，故D正確；故答案為B。5．C【解析】【分析】【詳解】A.氮的化合價(jià)是＋4價(jià)，而氮原子的最外層電子數(shù)是5，所以不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。BF3中B的化合價(jià)是＋3價(jià)，原子的最外層電子數(shù)是3個(gè)，所以不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。其它原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；B.在干冰中，每個(gè)CO2分子周圍有12個(gè)緊鄰的分子，故B錯(cuò)誤；C.在NaCl晶體中，Na+的配位數(shù)為6，故C正確；D.金屬導(dǎo)電的實(shí)質(zhì)是自由電子在外電場作用下的定向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤。故答案選：C?！军c(diǎn)睛】金屬導(dǎo)電的實(shí)質(zhì)是自由電子在外電場作用下的定向移動(dòng)。6．D【解析】【分析】【詳解】A.水分子間含有氫鍵，沸點(diǎn)最高。一般來說，組成與結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，則沸點(diǎn)：H2Se>H2S，故A錯(cuò)誤；B.一般來說，組成與結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔點(diǎn)越高，則熔點(diǎn)Br2>Cl2>F2，故B錯(cuò)誤；C.CH4、SiH4、GeH4均為分子晶體，則沸點(diǎn)：GeH4>SiH4>CH4，故C錯(cuò)誤；D.金屬鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高，則熔點(diǎn)：Li>Na>K，故D正確；故答案選：D。7．B【解析】【分析】【詳解】A.根據(jù)二茂鐵的物理性質(zhì)，如熔點(diǎn)低、易升華、易溶于有機(jī)溶劑等，可知二茂鐵為分子晶體，A正確；B.C5H5-與Fe2+之間形成的化學(xué)鍵時(shí)，碳原子提供孤電子對(duì)，F(xiàn)e2+提供空軌道，二者形成配位鍵，配位鍵屬于共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；C.由圖可知：只有1號(hào)碳原子形成4個(gè)σ共價(jià)鍵，無孤電子對(duì)，雜化類型為sp3雜化；2、3、4、5號(hào)碳原子有3個(gè)σ鍵，無孤電子對(duì)，雜化類型為sp2雜化，因此僅有1個(gè)碳原子采取sp3雜化，C正確；D.C5H5-中碳原子沒有達(dá)到飽和，故存在碳碳雙鍵，而碳碳雙鍵中含有一個(gè)σ鍵，一個(gè)π鍵，D正確；故合理選項(xiàng)是B。8．D【解析】【分析】【詳解】A．原子晶體中原子之間通過共價(jià)鍵相連，而共價(jià)鍵具有方向性和飽和性，所以原子晶體中，原子不遵循緊密堆積原理，故A正確；B．原子晶體是相鄰原子之間通過共價(jià)鍵結(jié)合而形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，故B正確；C．原子晶體是由原子以共價(jià)鍵相結(jié)合而形成的，不存在獨(dú)立的分子，故C正確；D．原子晶體是原子間通過共價(jià)鍵結(jié)合而形成的，熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；故答案選：D。9．A【解析】【分析】【詳解】根據(jù)題意，在該圖形中x微粒的配位數(shù)是6，NaCl晶體中氯離子和鈉離子的配位數(shù)均是6，CsCl晶體中離子的配位數(shù)是8，二氧化碳晶體中，二氧化碳分子的配位數(shù)是12，二氧化硅是原子晶體，每個(gè)Si原子與4個(gè)O原子相連，而每個(gè)O原子與2個(gè)Si原子相連，不符合此圖，所以答案選A。10．C【解析】【分析】元素X位于第4周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，則內(nèi)層電子數(shù)為2+8+18=28，且最外層電子數(shù)為2，所以該原子有30個(gè)電子，為Zn元素；元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個(gè)電子，核外電子排布為1s22s22p63s23p4，則Y是S元素?！驹斀狻緼．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，1個(gè)晶胞中所含離子總數(shù)為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖分析，Y2-的配位數(shù)為4，X2+的配位數(shù)也為4，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，與頂點(diǎn)上每個(gè)X2+距離最近且相等的X2+在其面心，則共有12個(gè)，C選項(xiàng)正確；D．根據(jù)上述分析，X與Y形成的化合物為ZnS，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。11．D【解析】【分析】【詳解】A．化學(xué)反應(yīng)一定有舊鍵的斷裂和新鍵的形成，有化學(xué)鍵斷裂過程中，不一定發(fā)生了化學(xué)變化，如氯化氫溶于水，只破壞共價(jià)鍵，沒有形成化學(xué)鍵，故A正確；B．NH4Cl中銨根離子與氯離子之間存在離子鍵，N與H之間存在共價(jià)鍵，Na2SO4晶體鈉離子與硫酸根離子之間存在離子鍵，O與S之間存在共價(jià)鍵，所以二者中均含有共價(jià)鍵和離子鍵，化學(xué)鍵類型相同，故B正確；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：O＞S，所以H2O比H2S更穩(wěn)定，故C正確；D．單原子分子中沒有化學(xué)鍵，如稀有氣體為單原子分子，則形成的晶體中沒有共價(jià)鍵，離子晶體中一定含有離子鍵，故D錯(cuò)誤；故選D。12．HClO（或次氯酸）acCl2O7、Cl2O、ClO2結(jié)構(gòu)不相似，不符合分子間作用力對(duì)沸點(diǎn)影響的變化規(guī)律2ClO2+2OH-=ClO2-+ClO3-+H2OClO3-【解析】【分析】(1)酸酐與對(duì)應(yīng)酸中Cl元素的化合價(jià)相同，Cl2O的結(jié)構(gòu)為Cl-O-Cl；(2)利用氫化物的穩(wěn)定性、得電子能力等判斷非金屬性；(3)結(jié)構(gòu)相似的分子，相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越大；(4)ClO2和堿溶液反應(yīng)生成亞氯酸鹽（陰離子是ClO2-）和氯酸鹽，為氧化還原反應(yīng)，只有Cl元素的化合價(jià)變化?！驹斀狻?1)酸酐與對(duì)應(yīng)酸中Cl元素的化合價(jià)相同，則Cl2O是為HClO的酸酐，Cl2O的結(jié)構(gòu)為Cl?O?Cl，其電子式為；(2)a．氧化氯的分子式中O為負(fù)價(jià)，則非金屬性O(shè)大于Cl，故a正確；

b．與金屬反應(yīng)得電子的數(shù)目，不能比較非金屬性，故b錯(cuò)誤；c．氣