人教版本章重難點(diǎn)專題突破

本章重難點(diǎn)專題突破第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)內(nèi)容索引一共價(jià)鍵的“六大要點(diǎn)”解讀二價(jià)層電子對(duì)互斥模型的應(yīng)用——判斷分子或離子的立體構(gòu)型三配合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)介四五種方法判斷分子的極性一共價(jià)鍵的“六大要點(diǎn)”解讀共價(jià)鍵是化學(xué)鍵的一種重要類型，是原子之間通過(guò)共用電子對(duì)形成的相互作用。1.共價(jià)鍵的類型(1)根據(jù)共用電子對(duì)是否偏移，共價(jià)鍵分為極性鍵和非極性鍵。(2)根據(jù)共用電子對(duì)數(shù)，共價(jià)鍵分為單鍵、雙鍵、三鍵。(3)根據(jù)原子軌道的重疊方式不同，可分為σ鍵(頭碰頭重疊)和π鍵(肩并肩重疊)。(4)配位鍵是一種特殊的共價(jià)鍵。它是成鍵元素原子一方提供孤電子對(duì)，另一方提供空軌道?！镜淅?】

M、N、X、Y四種主族元素在周期表里的相對(duì)位置如下圖所示，已知它們的原子序數(shù)總和為46。MN

XY(1)M與Y形成的化合物中含________鍵，屬__________(填“極性”或“非極性”)分子。(2)N元素形成的單質(zhì)分子中的化學(xué)鍵類型及數(shù)目是_________________(填“σ鍵”或“π鍵”)。在化學(xué)反應(yīng)中________易斷裂。(3)由N、Y的氫化物相互作用所生成的物質(zhì)的電子式為_(kāi)___________________________。其中的化學(xué)鍵有_________________________________。(4)寫(xiě)出M單質(zhì)與X元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________________________________。(5)核電荷數(shù)比X元素少8的元素可形成多種粒子，按要求填入空格中：解析答案質(zhì)子數(shù)161616電子數(shù)161718化學(xué)式

解析設(shè)M的質(zhì)子數(shù)是x，則N的質(zhì)子數(shù)是x＋1，X的質(zhì)子數(shù)是x＋10，Y的質(zhì)子數(shù)是x＋11,4x＋22＝46，x＝6，四種元素分別是C、N、S、Cl。M與Y形成的化合物CCl4，分子中化學(xué)鍵是極性鍵，是非極性分子。N2分子中有一個(gè)σ鍵、兩個(gè)π鍵，其中π鍵不穩(wěn)定易斷裂。碳與濃硫酸反應(yīng)生成CO2、SO2和H2O。質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均為16的是O2，質(zhì)子數(shù)是16、電子數(shù)是17的是O，質(zhì)子數(shù)為16、電子數(shù)是18的是O。解析答案答案(1)極性非極性(2)一個(gè)σ鍵、兩個(gè)π鍵π鍵(3)

離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵2.共價(jià)鍵的特征(1)共價(jià)鍵的飽和性：①按照共價(jià)鍵的共用電子對(duì)理論，一個(gè)原子有幾個(gè)未成對(duì)電子，便可和幾個(gè)自旋方向相反的電子配對(duì)成鍵，這就是共價(jià)鍵的“飽和性”。H原子、Cl原子都只有一個(gè)未成對(duì)電子，因而只能形成H2、HCl、Cl2分子，不能形成H3、H2Cl、Cl3等分子。②共價(jià)鍵的飽和性決定了共價(jià)化合物的分子組成。(2)共價(jià)鍵的方向性：①共價(jià)鍵形成時(shí)，兩個(gè)參與成鍵的原子軌道總是盡可能沿著電子出現(xiàn)概率最大的方向重疊，而且原子軌道重疊越多，電子在兩核間出現(xiàn)概率越大，形成的共價(jià)鍵越牢固。電子所在的原子軌道都有一定的形狀，所以要取得最大重疊，共價(jià)鍵必然有方向性。②共價(jià)鍵的方向性決定了分子的立體構(gòu)型。3.共價(jià)鍵存在范圍(1)非金屬單質(zhì)分子(稀有氣體除外)。如：O2、F2、H2、C60等。(2)非金屬元素形成的化合物中。如：H2SO4、CO2、H2O2、有機(jī)物分子等。(3)某些金屬與非金屬形成的化合物中。如：BeCl2、HgCl2、AlCl3等。(4)部分離子化合物中。如：Na2O2、NaOH、Na2SO4、NH4Cl等。4.共價(jià)鍵強(qiáng)弱的判斷影響共價(jià)鍵強(qiáng)弱的主要因素是鍵能、核間距和共用電子對(duì)的多少。判斷共價(jià)鍵的強(qiáng)弱可依據(jù)下列幾條：(1)由原子半徑和共用電子對(duì)數(shù)判斷：成鍵原子的半徑越小，共用電子對(duì)數(shù)越多，則共價(jià)鍵越牢固，含有共價(jià)鍵的分子越穩(wěn)定。如原子半徑：F<Cl<Br<I，則共價(jià)鍵的牢固程度：H—F>H—Cl>H—Br>H—I，穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI。(2)由鍵能判斷：共價(jià)鍵的鍵能越大，表示破壞共價(jià)鍵消耗的能量越多，則共價(jià)鍵越牢固。(3)由鍵長(zhǎng)判斷：共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越短，破壞共價(jià)鍵消耗的能量越多，則共價(jià)鍵越牢固。【典例2】實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同物質(zhì)中O—O鍵的鍵長(zhǎng)和鍵能數(shù)據(jù)如下表。其中X、Y的鍵能數(shù)據(jù)尚未測(cè)定，但可根據(jù)規(guī)律性推導(dǎo)鍵能的大小順序?yàn)閃>Z>Y>X。解析答案(1)鍵長(zhǎng)與鍵能的關(guān)系規(guī)律是___________________________________。(2)鍵長(zhǎng)與電子總數(shù)的關(guān)系規(guī)律是_______________________________。(3)鍵能與電子總數(shù)的關(guān)系規(guī)律是_______________________________。答案(1)鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，鍵能越小(2)鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，電子總數(shù)越多(3)鍵能越大，電子總數(shù)越少(其他合理說(shuō)法也正確)5.共價(jià)鍵的鍵能與化學(xué)反應(yīng)熱化學(xué)反應(yīng)過(guò)程伴隨著能量的變化，熱能是能量變化的表現(xiàn)形式之一。在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，舊化學(xué)鍵的斷裂需要吸收熱量，新化學(xué)鍵的形成一般是放出熱量。一個(gè)反應(yīng)是吸熱還是放熱，就是比較吸收的總能量和釋放的總能量的大小。(1)放熱反應(yīng)：舊鍵斷裂吸收的總能量小于新鍵形成放出的總能量。(2)吸熱反應(yīng)：舊鍵斷裂吸收的總能量大于新鍵形成放出的總能量。(3)反應(yīng)熱(ΔH)與鍵能的關(guān)系：ΔH＝反應(yīng)物的鍵能總和－生成物的鍵能總和ΔH>0時(shí)，為吸熱反應(yīng)；ΔH<0時(shí)，為放熱反應(yīng)。6.共價(jià)鍵分子中8個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷判斷分子結(jié)構(gòu)中各原子最外層電子是否滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的簡(jiǎn)捷方法如下：(1)分子中若含有氫元素，則氫原子不能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。(2)某元素化合價(jià)絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)之和等于8，則該元素的原子最外層滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。如：①C原子最外層電子數(shù)為4，CO2中C為＋4價(jià)，二者之和為8；O原子最外層電子數(shù)為6，CO2中O為－2價(jià)(絕對(duì)值是2)，二者之和為8，則CO2分子中所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。②N原子最外層5個(gè)電子，NO2中，N為＋4價(jià)，二者之和為9，故N原子不滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。③B原子最外層3個(gè)電子，BF3中，B為＋3價(jià)，二者之和為6，故B原子不滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。【典例3】下列分子中所有原子的價(jià)電子層都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是(

)A.六氟化氙(XeF6) B.次氯酸(HClO)C.二氯化硫(S2Cl2) D.三氟化硼(BF3)解析答案返回理解感悟解析8電子(氫是2電子)是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但并不是所有分子中的所有原子的價(jià)電子層都會(huì)達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)。A項(xiàng)，XeF6中必然有6對(duì)共用電子，Xe不會(huì)是8電子結(jié)構(gòu)；B項(xiàng)，HClO的電子式為

其中Cl、O達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，而H只有2個(gè)電子；C項(xiàng)，S2Cl2的電子式為

可見(jiàn)S、Cl都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)；D項(xiàng)，BF3的電子式為

可見(jiàn)B原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)。答案C理解感悟返回(1)氫原子不可能達(dá)8電子結(jié)構(gòu)，凡含氫的化合物均不選；(2)一般這類題目要注意各原子的連接順序，如含氧酸中氫是連接在氧原子上的；(3)一般來(lái)說(shuō)，共價(jià)化合物中，原子的最外層電子數(shù)＝該原子的價(jià)電子數(shù)＋成鍵數(shù)。理解感悟二價(jià)層電子對(duì)互斥模型的應(yīng)用——判斷分子

或離子的立體構(gòu)型價(jià)層電子對(duì)互斥模型認(rèn)為，在一個(gè)共價(jià)分子中，中心原子周?chē)娮訉?duì)排布的立體構(gòu)型主要決定于中心原子的價(jià)電子層中電子對(duì)的數(shù)目。所謂價(jià)層電子對(duì)包括成鍵的σ電子對(duì)和未成鍵的孤電子對(duì)。價(jià)層電子對(duì)各自占據(jù)的位置傾向于彼此分離得盡可能地遠(yuǎn)些，這樣電子對(duì)彼此之間的排斥力最小，整個(gè)分子最為穩(wěn)定。這樣也就決定了分子的立體結(jié)構(gòu)。因此利用價(jià)層電子對(duì)互斥模型可以預(yù)測(cè)簡(jiǎn)單分子或離子的立體結(jié)構(gòu)。利用VSEPR模型推斷分子或離子的立體構(gòu)型的具體步驟如下：1.確定中心原子A價(jià)層電子對(duì)數(shù)目中心原子A的價(jià)電子數(shù)與配位體X提供共用的電子數(shù)之和的一半，就是中心原子A價(jià)層電子對(duì)的數(shù)目。例如BF3分子，B原子有3個(gè)價(jià)電子，三個(gè)F原子各提供一個(gè)電子，共6個(gè)電子，所以B原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3。如果討論的是離子，則應(yīng)加上或減去與離子電荷相應(yīng)的電子數(shù)。如PO中P原子的價(jià)層電子數(shù)應(yīng)加上3，而NH中N原子的價(jià)層電子數(shù)則應(yīng)減去1。2.確定價(jià)層電子對(duì)的立體構(gòu)型由于價(jià)層電子對(duì)之間的相互排斥作用，它們趨向于盡可能地相互遠(yuǎn)離。于是價(jià)層電子對(duì)的立體構(gòu)型與價(jià)層電子對(duì)數(shù)目的關(guān)系如下表所示：價(jià)層電子對(duì)數(shù)目?jī)r(jià)層電子對(duì)構(gòu)型2直線形3三角形4四面體形5三角雙錐形6八面體形這樣已知價(jià)層電子對(duì)的數(shù)目，就可以確定它們的立體構(gòu)型。3.確定分子的立體構(gòu)型價(jià)層電子對(duì)有成鍵電子對(duì)和孤電子對(duì)之分，價(jià)層電子對(duì)的總數(shù)減去成鍵電子對(duì)數(shù)，得孤電子對(duì)數(shù)。根據(jù)成鍵電子對(duì)數(shù)和孤電子對(duì)數(shù)，可以確定相應(yīng)的較穩(wěn)定的分子立體構(gòu)型。判斷分子立體構(gòu)型時(shí)應(yīng)注意：(1)如果在價(jià)層電子對(duì)中出現(xiàn)孤電子對(duì)時(shí)，價(jià)層電子對(duì)立體構(gòu)型還與下列斥力順序有關(guān)：孤對(duì)—孤對(duì)>孤對(duì)—鍵對(duì)>鍵對(duì)—鍵對(duì)。因此，價(jià)層電子對(duì)立體構(gòu)型為正三角形和正四面體時(shí)，孤電子對(duì)的存在會(huì)改變鍵對(duì)電子的分布空間。(2)對(duì)于分子中有雙鍵、三鍵等多重鍵時(shí)，使用價(jià)層電子對(duì)理論判斷其分子構(gòu)型時(shí)，雙鍵的兩對(duì)電子和三鍵的三對(duì)電子只能作為一對(duì)電子來(lái)處理?；蛘哒f(shuō)在確定中心原子的價(jià)電子層電子對(duì)總數(shù)時(shí)，不包括形成π鍵的電子。實(shí)例分析：判斷HCHO分子和HCN分子的立體構(gòu)型。HCHO分子中有1個(gè)

雙鍵，看作1對(duì)成鍵電子，2個(gè)C—H單鍵為2對(duì)成鍵電子，C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，且無(wú)孤電子對(duì)，所以HCHO分子的立體構(gòu)型為平面三角形。HCN分子的結(jié)構(gòu)式為H—C≡N，含有1個(gè)C≡N三鍵，看作1對(duì)成鍵電子，1個(gè)C—H單鍵為1對(duì)成鍵電子，故C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2，且無(wú)孤電子對(duì)，所以HCN分子的立體構(gòu)型為直線形。解析答案【典例4】用價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷SO3的分子構(gòu)型為(

)A.正四面體形 B.V形C.三角錐形 D.平面三角形解析SO3中的S原子的價(jià)電子全部用于形成了共價(jià)鍵，S周?chē)?個(gè)氧原子，故選D。D【典例5】?jī)r(jià)層電子對(duì)互斥理論(簡(jiǎn)稱VSEPR模型)可用于預(yù)測(cè)簡(jiǎn)單分子的立體構(gòu)型。其要點(diǎn)可以概括為Ⅰ.用AXnEm表示只含一個(gè)中心原子的分子組成，A為中心原子，X為與中心原子相結(jié)合的原子，E為中心原子最外層未參與成鍵的電子對(duì)(稱為孤電子對(duì))，(n＋m)稱為價(jià)層電子對(duì)數(shù)。分子中的價(jià)層電子對(duì)總是互相排斥，均勻地分布在中心原子周?chē)目臻g；Ⅱ.分子的立體構(gòu)型是指分子中的原子在空間的排布，不包括中心原子未成鍵的孤電子對(duì)；Ⅲ.分子中價(jià)層電子對(duì)之間的斥力主要順序?yàn)棰?孤電子對(duì)之間的斥力>孤電子對(duì)與共用電子對(duì)之間的斥力>共用電子對(duì)之間的斥力；ⅱ.雙鍵與雙鍵之間的斥力>雙鍵與單鍵之間的斥力>單鍵與單鍵之間的斥力；ⅲ.X原子得電子能力越弱，A—X形成的共用電子對(duì)之間的斥力越強(qiáng)。請(qǐng)仔細(xì)閱讀上述材料，回答下列問(wèn)題：(1)根據(jù)要點(diǎn)Ⅰ可以畫(huà)出AXnEm的VSEPR理想模型，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表：n＋m2

VSEPR理想模型

正四面體形價(jià)層電子對(duì)之間的理想鍵角

109°28′(2)請(qǐng)用VSEPR模型解釋CO2為直線形分子的原因：______________________________________________________________。(3)H2O分子的立體構(gòu)型為_(kāi)_________，請(qǐng)你預(yù)測(cè)水分子中∠H—O—H的大小范圍并解釋原因：____________________________________________________________________________________________________________。(4)SO2Cl2和SO2F2都屬AX4E0型分子，S==O之間以雙鍵結(jié)合，S—Cl、S—F之間以單鍵結(jié)合。請(qǐng)你預(yù)測(cè)SO2Cl2和SO2F2分子的立體構(gòu)型：____________，SO2Cl2分子中∠Cl—S—Cl________(填“<”、“>”或“＝”)SO2F2分子中∠F—S—F。解析答案(5)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論(VSEPR模型)判斷下列分子或離子的立體構(gòu)型：分子或離子SnCl2XeF4SF6PF2Cl3CCl4ClO立體構(gòu)型

返回解析VSEPR模型的判斷方法：在分子中當(dāng)n＋m＝2為直線形分子；當(dāng)n＋m＝3時(shí)，如果沒(méi)有孤電子對(duì)時(shí)為平面三角形，如果有孤電子對(duì)時(shí)為V形；當(dāng)n＋m＝4時(shí)，如果沒(méi)有孤電子對(duì)時(shí)為正四面體形，如果有一對(duì)孤電子對(duì)時(shí)為三角錐形，如果有兩對(duì)孤電子對(duì)時(shí)為V形。所以水分子中n＋m＝2，且有兩對(duì)孤電子對(duì)，所以是V形結(jié)構(gòu)，又由于孤電子對(duì)的作用力強(qiáng)于成鍵的共用電子對(duì)，所以使其角度小于109°28′。再如SO2Cl2和SO2F2中的硫原子是中心原子，此時(shí)n＋m＝4且沒(méi)有孤電子對(duì)，所以它應(yīng)為正四面體形，但由于原子種類不同，所以不是正四面體形，而是一般四面體。解析答案答案

(1)解析答案n＋m24VSEPR理想模型直線形正四面體形價(jià)層電子對(duì)之間的理想鍵角180°109°28′(2)CO2屬AX2E0，n＋m＝2，故為直線形(3)V形水分子屬AX2E2，n＋m＝4，VSEPR理想模型為正四面體形，價(jià)層電子對(duì)之間的夾角均為109°28′，根據(jù)Ⅲ中的ⅰ，應(yīng)有∠H—O—H<109°28′(4)四面體形>(5)分子或離子SnCl2XeF4SF6PF2Cl3CCl4ClO立體構(gòu)型V形平面正方形正八面體形三角雙錐形正四面體形正四面體形返回三配合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)介配合物是一個(gè)龐大的化合物家族，其已知配合物的品種超過(guò)數(shù)百萬(wàn)。這類物質(zhì)大多是由過(guò)渡金屬的原子或離子(價(jià)電子層的部分d軌道和p軌道是空軌道)與含有孤電子對(duì)的分子或離子通過(guò)配位鍵構(gòu)成。例如：[Ag(NH3)2]OH、[Cu(NH3)4]SO4等。1.配合物的結(jié)構(gòu)(1)配離子的立體結(jié)構(gòu)配位數(shù)配合單元的立體結(jié)構(gòu)實(shí)例2[Cu(NH3)2]2＋、[Ag(NH3)2]＋、[Ag(CN)2]－4[ZnCl4]2－、[Cd(NH3)4]2＋[Zn(NH3)4]2＋、[Cd(CN)4]2－、[CoCl4]－[PtCl4]2－、Pt(NH3)2Cl2、[Ni(CN)4]2－6[Co(NH3)6]3＋、[AlF6]3－、[SiF6]2－…(最多)注：圖中“○”代表中心原子，“

”代表配體。從表中看出，不僅配位數(shù)不同時(shí)，配離子的立體結(jié)構(gòu)不同，即使配位數(shù)相同，由于中心離子和配體的種類以及相互作用的情況不同，立體結(jié)構(gòu)也可能不同。例如[ZnCl4]2－為正四面體形，而[PtCl4]2－則為平面正方形。(2)配合物的結(jié)構(gòu)：化學(xué)組成相同的配合物可以有不同的結(jié)構(gòu)，這就是配合物的異構(gòu)現(xiàn)象。如Pt(NH3)2Cl2有順式和反式兩種異構(gòu)體：2.血紅蛋白中的配位鍵在血液中氧氣的輸送是由血紅蛋白來(lái)完成的。載氧前，血紅蛋白中的Fe2＋與血紅蛋白中的氮原子通過(guò)配位鍵相連；載氧后，氧分子通過(guò)配位鍵與Fe2＋結(jié)合而進(jìn)入血液。當(dāng)一氧化碳進(jìn)入人體后，由于一氧化碳分子也能通過(guò)配位鍵與血紅蛋白中的Fe2＋結(jié)合，并且結(jié)合能力比氧氣分子與Fe2＋的結(jié)合能力強(qiáng)得多，從而導(dǎo)致血紅蛋白失去載氧能力，所以一氧化碳能導(dǎo)致人體因缺氧而中毒。【典例6】下表中實(shí)線是元素周期表的部分邊界，其中上邊界并未用實(shí)線標(biāo)出。根據(jù)信息回答下列問(wèn)題：(1)周期表中基態(tài)Ga原子的最外層電子排布式為_(kāi)___________。解析答案(2)Fe元素位于周期表的________分區(qū)；Fe與CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中鐵的化合價(jià)為_(kāi)_______；已知：原子數(shù)目和電子總數(shù)(或價(jià)電子總數(shù))相同的微?；榈入娮芋w，等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)特征。與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為_(kāi)_______和________(填化學(xué)式)。(3)在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3雜化的分子有______________。(4)根據(jù)VSEPR理論預(yù)測(cè)ED離子的立體構(gòu)型為_(kāi)_____________________。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的分子式為_(kāi)___________________(寫(xiě)2種)。理解感悟返回理解感悟解析配合物Fe(CO)5中鐵原子是中心原子，一氧化碳是配體，鐵的化合價(jià)是0價(jià)。10個(gè)價(jià)電子的雙原子分子、離子分別是N2、CN－。CO的結(jié)構(gòu)式與N2相似。形成4個(gè)單鍵的C原子采取sp3雜化。由A、B、C、D、E在元素周期表中的位置可知，它們分別是H、C、N、O、Cl。ClO中1個(gè)Cl原子結(jié)合4個(gè)氧原子，是正四面體形。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的有CO2、NCl3、CCl4等。答案(1)4s24p1(2)d

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N2

CN－(3)CH4、CH3OH(4)正四面體形CO2、NCl3、CCl4(任寫(xiě)2種即可)注意配合物中的中心原子可以是原子或離子，配體可以是分子或離子。雙鍵中的C原子采取sp2雜化，三鍵中的C原子采取sp雜化，形成4個(gè)單鍵中的C原子采取sp3雜化。理解感悟返回四五種方法判斷分子的極性分子極性的判斷：看一個(gè)分子是否是極性分子，就要看整個(gè)分子里的電荷分布是否對(duì)稱，電荷均勻分布為非極性分子，不均勻分布為極性分子。分子是否有極性，不能僅由鍵的極性決定，也取決于分子的立體構(gòu)型。分子的極性可以從以下幾方面來(lái)判斷：1.看化學(xué)鍵類型只由非極性鍵構(gòu)成或不含共價(jià)鍵的分子(O3除外)一定是非極性分子；只含有極性鍵的分子可能是極性分子也可能是非極性分子；含有非極性鍵的分子也可能是極性分子；極性分子一定含有極性鍵，也可能含有非極性鍵等，這些說(shuō)法應(yīng)準(zhǔn)確理解。2.看鍵角以極性鍵結(jié)合的多原子分子中，有些屬于極性分子，有些屬于非極性分子，這取決于分子中各鍵的空間排列，而鍵角是決定分子立體構(gòu)型的因素之一。三原子分子CO2、CS2及四原子分子C2H2，雖然都含有極性鍵，但分子中鍵角均為180°，因電荷分布完全對(duì)稱，所以是非極性分子。而同樣是三原子分子的H2O、H2S、HCN等分子，由于電荷分布不對(duì)稱，都是極性分子。3.看分子的對(duì)稱性如CH4分子的正四面體形和BF3分子的平面正三角形都是完全對(duì)稱的立體構(gòu)型，雖然分子中有極性鍵，鍵有極性，但分子立體構(gòu)型的對(duì)稱性從整體看，鍵的極性相互抵消，分子沒(méi)有極性。而CHCl3、NH3等分子因分子立體結(jié)構(gòu)不對(duì)稱而為極性分子。4.看化合價(jià)分子內(nèi)中心原子的化合價(jià)絕對(duì)值(或可理解為共價(jià)單鍵數(shù)目，一個(gè)雙鍵看作兩個(gè)單鍵)等于其主族序數(shù)(即最外層電子數(shù))時(shí)，分子為非極性分子，如BF3、CH4、CO2、PCl5、SiCl4、SO3、BeCl2等均為非極性分子，其他的如NO2、CO