原子結(jié)構(gòu)電子云泡利原理和洪特規(guī)則完整教學設(shè)計

第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

課題3

電子云泡利原理和紅特規(guī)則原子核外電子是如何運動的呢？玻爾原子模型（1913年）玻爾借助誕生不久的量子理論改進了盧瑟福的模型。玻爾原子模型（又稱分層模型）：當原子只有一個電子時，電子沿特定球形軌道運轉(zhuǎn)；當原子有多個電子時，它們將分布在多個球殼中繞核運動。不同的電子運轉(zhuǎn)軌道是具有一定級差的穩(wěn)定軌道。丹麥物理學家玻爾（N.Bohr,1885~1962)玻爾原子模型玻爾原子模型點子云模型電子云模型

（現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)學說）現(xiàn)代科學家們在實驗中發(fā)現(xiàn)，電子在原子核周圍有的區(qū)域出現(xiàn)的次數(shù)多，有的區(qū)域出現(xiàn)的次數(shù)少。電子在核外空間的概率分布圖就像“云霧”籠罩在原子核周圍。因而提出了“電子云模型”。電子云密度大的地方，表明電子在核外單位體積內(nèi)出現(xiàn)的機會多，反之，出現(xiàn)的機會少。如：氫原子的電子云。電子云現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)學說小黑點的疏密表示電子在核外空間單位體積內(nèi)出現(xiàn)的概率的大小。一、電子云與原子軌道（1）電子云電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布圖。電子云是核外電子運動狀態(tài)的形象化描述。概率分布圖(電子云)原子軌道：（2）原子軌道電子云的輪廓圖稱為原子軌道電子云輪廓圖的制作過程ns能級的各有1個軌道,呈球形s能級的原子軌道圖s電子原子軌道半徑隨著n增大而增大（2）原子軌道s能級的原子軌道圖ns能級的各有1個軌道,呈球形（2）原子軌道p能級的原子軌道圖np能級的各有3個相互垂直的軌道,呈紡錘形P電子原子軌道半徑同樣隨著n增大而增大（2）原子軌道np能級的各有3個軌道,呈紡錘形，3個軌道相互垂直。p能級的原子軌道圖（2）原子軌道d能級的原子軌道圖（2）原子軌道f能級的原子軌道圖（2）原子軌道原子核外電子排布規(guī)律③最外層最多只能容納8個電子（氦原子是2個）；④次外層最多只能容納18個電子；⑤倒數(shù)第三層最多只能容納32個電子；②

每個能層最多只能容納2n2電子。①

核外電子總是盡量先排布在能量較低的能層，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的能層。復習回憶電子在空間的運動跟哪些因素有關(guān)？

所處的能層（n）所處的能級（l）所處的原子軌道（空間運動狀態(tài)）電子自旋注：在同一個原子里，不存在四個方面的運動狀態(tài)完全相同的電子（1）能量最低原理（2）泡利不相容原理在同一個原子里，不存在四個方面的運動狀態(tài)完全相同的電子電子優(yōu)先占據(jù)能量較低的軌道1個原子軌道里最多只能容納2個電子，且自旋方向相反原子核外電子排布規(guī)律（1）能量最低原理（2）泡利不相容原理（3）洪特規(guī)則當電子排布在同一能級的不同軌道時，總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道，而且自旋方向相同當同一能級的電子排布為全充滿、半充滿狀態(tài)時具有較低的能量和較大的穩(wěn)定性原子核外電子排布規(guī)律

從元素周期表中查出銅、銀、金的外圍電子層排布。

元素電子層排布CuAgAu元素周期表構(gòu)造原理結(jié)論

3d104s14d105s15d106s1

3d94s24d95s25d96s2

有少數(shù)元素的基態(tài)原子的電子排布對于構(gòu)造原理有一個電子的偏差，如Cu、Ag、Au等。

寫出銅、銀、金的電子層排布式。以下是表示鐵原子和鐵離子的3種不同化學用語。結(jié)構(gòu)示意圖電子排布式電子排布圖（軌