離子濃度大小公開(kāi)課

離子濃度大小公開(kāi)課第1頁(yè)，課件共15頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月自我更正一、選擇題1-5:BCDCB6-10：DDDDD11-16：CBABAA二、填空題17、能自發(fā)18、10-13

、1:10、10:119、③②④①、④①②③、②①③、④②③①20、A、B、C21、23.8、減小、減小、減小22、64、b23、④①②③24、CuO、2.6*10-9第2頁(yè)，課件共15頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月主要存在問(wèn)題1、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷2、離子濃度大小比較3、沉淀溶解平衡的應(yīng)用第3頁(yè)，課件共15頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月一、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷1、錯(cuò)題重做：選擇題4題2、規(guī)律總結(jié)：①V正=V逆

②各組分濃度濃度不再變化③“變”與“不變”常見(jiàn)的有：ρ、M、T、△H第4頁(yè)，課件共15頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月即時(shí)鞏固一定T的定容容器中，當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變時(shí)，表明反應(yīng)A（g、紅）+2B(g)C(g)+D(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

①混合氣體的壓強(qiáng)②混合氣體的密度③B的物質(zhì)的量濃度④混合氣體總物質(zhì)的量⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量⑥體系的溫度⑦混合氣體總質(zhì)量⑧混合氣體顏色⑨反應(yīng)的△H

答案.①③④⑤⑥⑧D改為固體答案.①②③④⑤⑥⑦⑧第5頁(yè)，課件共15頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月二、溶液的稀釋、離子濃度大小比較1、錯(cuò)題重做：選擇題6題2、規(guī)律總結(jié)（1）：溶液的稀釋①?gòu)?qiáng)酸pH＝a，加水稀釋10n倍，則pH＝a＋n②弱酸pH＝a，加水稀釋10n倍，則pH＜a＋n③強(qiáng)堿pH＝b，加水稀釋10n倍，則pH＝b－n④弱堿pH＝b，加水稀釋10n倍，則pH＞b－n酸堿溶液無(wú)限稀釋時(shí)，pH只能趨近于7，酸不能大于7，堿不能小于7。第6頁(yè)，課件共15頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月規(guī)律總結(jié)（2）：混合溶液①、單一溶液恰好反應(yīng)②、pH＝7電荷守恒

[H+]=[OH-]

③、等濃度混合電離與水解的程度

A.CH3COOH和CH3COONa、NH3·H2O和NH4Cl

B.HClO和NaClO、HCN和NaCN④、pH1+pH2=14一強(qiáng)、一弱等體積混合后

弱的過(guò)量第7頁(yè)，課件共15頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月自我評(píng)估第8頁(yè)，課件共15頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月⑤、弱酸酸式鹽溶液例.已知某溫度下0.1mol/L的某鹽NaHB溶液中[H+]>[OH-]則下列有關(guān)說(shuō)法或關(guān)系一定正確的是①HB-的水解程度小于HB－的電離程度；②[Na+]=0.1mol/L≥[B2-];③溶液的pH=1;④[Na+]=[HB-]+[B2-]+[OH-]A.②B.②③C.②④D.①②③(A)第9頁(yè)，課件共15頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月規(guī)律點(diǎn)撥A.

水解為主：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4，溶液呈堿性。B.

電離為主：NaHSO3、NaH2PO4溶液呈酸性。C.

隱含條件：[H+]、[OH-]

[B2-]的[H2B]相對(duì)大小第10頁(yè)，課件共15頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月即時(shí)鞏固1、0.1mol/L的某鹽NaHA溶液中：[A2-]＜[H2A]，溶液中微粒數(shù)目大小關(guān)系為？[Na+]>[HA-]>[OH-]>[H2A]>[H+]>[A2-]第11頁(yè)，課件共15頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月鞏固提升室溫下，有下列四種溶液：①0.1mol/L氨水

②0.1mol/LNH4Cl溶液

③0.2mol/L鹽酸與0.2mol/LNH4Cl溶液等體積混合

④0.2mol/LNaOH溶液與0.2mol/L氨水等體積混合；四種溶液中c（NH4+

）由大到小排列_______。

③②①④第12頁(yè)，課件共15頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月三、沉淀溶解平衡的應(yīng)用

1、錯(cuò)題重做：相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見(jiàn)下表：(1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，為得到純凈的CuCl2晶體，加入________，調(diào)至pH＝4，使溶液中的Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，并用沉淀溶解平衡的原理解釋：________此時(shí)溶液中的c(Fe3＋)＝________。(2)在空氣中直接加熱CuCl2溶液得不到純的無(wú)水CuCl2，原因是________(用化學(xué)方程式表示)。由CuCl2溶液得到純的無(wú)水CuCl2的合理方法是________。

物質(zhì)Cu(OH)2Fe(OH)3CuClCuIKsp2.2×10－202.6×10－391.7×10－71.3×10－12第13頁(yè)，課件共15頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月規(guī)律點(diǎn)撥四步法：化學(xué)平衡移動(dòng)簡(jiǎn)答題①寫：寫出反應(yīng)的平衡方程式

②找：找出影響平衡移動(dòng)的條件③判