離子鍵分子間作用力

離子鍵分子間作用力第1頁，課件共42頁，創(chuàng)作于2023年2月思考題判斷下列作用屬于化學(xué)鍵的是：(1).水分子中，O原子與H原子之間的作用(2).水分子中，H原子與H原子之間的作用(3).冰中，水分子與水分子之間的作用(4).NaCl中,鈉離子與氯離子之間的作用第2頁，課件共42頁，創(chuàng)作于2023年2月一、離子鍵氯化鈉的形成

Na+11812

Cl+17872Na+

Cl-+1182+1788

2Na+Cl-第3頁，課件共42頁，創(chuàng)作于2023年2月一、離子鍵：1、定義：使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用叫做離子鍵靜電作用靜電引力（核與電子之間）靜電斥力（核與核，電子與電子之間）第4頁，課件共42頁，創(chuàng)作于2023年2月4、哪些原子之間可能形成離子鍵？1、離子鍵形成的原因是什么？3、離子鍵是一種什么性質(zhì)的相互作用？2、形成離子鍵的微粒是什么？電子得失形成陰、陽離子。離子間的吸引,排斥達(dá)到平衡.成鍵后體系能量降低陰、陽離子。靜電作用。活潑金屬(ⅠA,ⅡA)與活潑非金屬。(ⅥA,ⅦA)第5頁，課件共42頁，創(chuàng)作于2023年2月2、離子化合物——陰陽離子通過靜電作用形成的化合物。注意：離子化合物中只存在陰陽離子，沒有分子。第6頁，課件共42頁，創(chuàng)作于2023年2月思考

哪些化合物是離子化合物？

1）、活潑的金屬元素（IA，IIA）和活潑的非金屬元素（VIA，VIIA）形成的化合物，如NaCl、Na2O、Na2O2等。2）、活潑的金屬元素和酸根離子形成的鹽。如Na2CO3、MgSO4

3）、銨鹽。如NH4Cl

4）、強(qiáng)堿。如NaOH第7頁，課件共42頁，創(chuàng)作于2023年2月（1）所有金屬和非金屬化合都能形成離子鍵嗎？舉例說明。銨鹽中就只有非金屬元素，但它們是離子化合物。如NH4Cl、NH4NO3等。思考AlCl3

、AlBr3、AlI3等化合物中，鋁原子與鹵素原子之間所形成的并非離子鍵，均不是離子化合物。（2）所有非金屬化合都不能形成離子鍵嗎？舉例說明。第8頁，課件共42頁，創(chuàng)作于2023年2月思考：下列物質(zhì)中含有離子鍵的是()1、H2O 2、CaCl23、NaOH 4、H2SO45、Na2O 6、CO27、Na2O2 8、NH4Cl9、NH3 10、CH4

2、3、5、7、8第9頁，課件共42頁，創(chuàng)作于2023年2月判斷：1.離子鍵就是陰，陽離子通過靜電吸引形成的化學(xué)鍵2.離子鍵只存在金屬陽離子和非金屬陰離子之間，非金屬原子之間不能形成3.所有陽離子的最外層電子均已達(dá)到８個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)4.離子化合物中一定只有離子鍵5.金屬元素與非金屬元素一定形成離子鍵6.任何離子鍵的形成過程必須有電子的得失第10頁，課件共42頁，創(chuàng)作于2023年2月⑴、原子的電子式：HOClMgNa二、電子式1、概念：在元素符號周圍用小黑點(diǎn)“.”或小叉“×”來表示原子的最外層電子的式子。

第11頁，課件共42頁，創(chuàng)作于2023年2月如Mg2ClO2-Na①陰離子的電子式簡單陰離子:復(fù)雜的陰離子:OH-⑵、離子的電子式：②陽離子的電子式簡單的陽離子:復(fù)雜的陽離子:即離子符號如NH4+:NH+HHH．一般用表示

Rn-使每一個(gè)原子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)要注明最外層電子數(shù)及電荷數(shù)

H+S2-第12頁，課件共42頁，創(chuàng)作于2023年2月⑶、離子化合物的電子式：

由陽離子的電子式和陰離子的電子式組合而成.注意:相同的離子不能合并寫（每個(gè)離子都要單獨(dú)寫）,一般對稱排列.如：Mg2Cl2×ClNaNaO2-NaMg2ClClNa2×O2-第13頁，課件共42頁，創(chuàng)作于2023年2月Mg2BrBrBrMgBrS2-

K

KSK

K例：⑷、用電子式表示離子化合物的形成過程左側(cè)寫原子的電子式，右側(cè)寫離子化合物的電子式，中間用連接.注意:用弧形箭頭表示電子轉(zhuǎn)移的方向.第14頁，課件共42頁，創(chuàng)作于2023年2月(1)原子的電子式：常把其最外層電子數(shù)用小黑點(diǎn)“.”或小叉“×”來表示。(2)簡單陽離子的電子式：用離子符號來表示。(3)陰離子的電子式:不但要畫出最外層電子數(shù)，而且還應(yīng)用括號“[]”括起來，并在右上角標(biāo)出“n-”電荷字樣。[歸納與整理]

(4)離子化合物的電子式：由陰、陽離子的電子式組成，但對相同離子不能合并（即每個(gè)離子都要單獨(dú)書寫）。第15頁，課件共42頁，創(chuàng)作于2023年2月AB型AB2型A2B型（5）離子鍵的形成過程：左邊寫出形成物質(zhì)的所有原子的電子式，右邊寫出離子化合物的電子式，左右用箭頭連接。

只用“→”表示形成過程，而不用“=”。第16頁，課件共42頁，創(chuàng)作于2023年2月Cl][HCl

H練習(xí)1.下列用電子式表示化合物的形成過程正確的是：

K

O

KO][K2K]Mg

F

F

Mg

F2[2[]Ba[]Cl[]Cl2BaClClABCD課堂練習(xí)(A)2.用電子式表示下列離子化合物的形成過程：

(1)Na2O(2)MgBr2（1）與上面A相似（2）第17頁，課件共42頁，創(chuàng)作于2023年2月‥‥‥‥3.下列電子式有誤的是（）A．氯原子?Cl∶B.硫離子∶S∶C．溴離子[∶Br∶]D.鈣離子Ca2+‥‥BC第18頁，課件共42頁，創(chuàng)作于2023年2月‥‥‥‥‥‥‥‥4．下列化合物電子式書寫正確的是（）

A.Ca2+[∶Cl∶]-2B.Na+[∶S∶]2-Na+

C.[Mg2+][∶O∶]2-D.Na+[∶F∶]-BD第19頁，課件共42頁，創(chuàng)作于2023年2月（1）活潑的金屬元素和活潑非金屬元素化合時(shí)形成離子鍵。請思考，試分析氫和氯的原子結(jié)構(gòu)，你認(rèn)為H2

、Cl2

、HCl的形成和NaCl一樣嗎？非金屬元素之間化合時(shí)，能形成離子鍵嗎？為什么？不能，因非金屬元素的原子均有獲得電子的傾向。

非金屬元素的原子間可通過共用電子對的方法使雙方最外電子層均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。討論（2）以HCl的形成為例，說明非金屬元素會以什么形式結(jié)合？第20頁，課件共42頁，創(chuàng)作于2023年2月共價(jià)鍵原子之間通過共用電子對所形成的相互作用，叫做共價(jià)鍵。第21頁，課件共42頁，創(chuàng)作于2023年2月二、共價(jià)鍵1、概念：原子之間通過共用電子對形成的化學(xué)鍵2、共價(jià)化合物：分子中直接相鄰的原子間均以共價(jià)鍵結(jié)合的化合物。第22頁，課件共42頁，創(chuàng)作于2023年2月3、形成共價(jià)鍵的條件非金屬元素的原子之間或非金屬元素的原子與不活潑的某些金屬元素原子之間形成共價(jià)鍵。實(shí)例：Cl2、CCl4、H2O、HF、HNO3、CO2AlCl3說明：多數(shù)非金屬單質(zhì)，氣態(tài)氫化物，酸分子，酸酐分子，大多數(shù)有機(jī)物里都有共價(jià)鍵。第23頁，課件共42頁，創(chuàng)作于2023年2月含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵共價(jià)化合物中一定不含離子鍵含有離子鍵的化合物一定是離子化合物。離子化合物中一定含有離子鍵離子化合物中可能是含有共價(jià)鍵4、注意第24頁，課件共42頁，創(chuàng)作于2023年2月再如氫分子的形成：

H·又如氯化氫分子的形成：

··

·Cl

··

：·H＋→H·＋→

Cl

··

··

H

··

··HH

··

原子之間通過共用電子對所形成的相互作用，叫做共價(jià)鍵。共用電子對不偏移，成鍵原子不顯電性共用電子對偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子一邊（氯原子），氯原子帶部分負(fù)電荷，氫原子帶部分正電荷。特點(diǎn)：特點(diǎn)：非極性共價(jià)鍵極性共價(jià)鍵第25頁，課件共42頁，創(chuàng)作于2023年2月離子化合物與共價(jià)化合物的比較

離子化合物共價(jià)化合物概念粒子間的作用力熔沸點(diǎn)硬度溶解性導(dǎo)電性熔化時(shí)破壞的作用力實(shí)例含離子鍵的化合物只含共價(jià)鍵的化合物離子鍵分子內(nèi)是共價(jià)鍵，分子間是分子間作用力強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽、活潑金屬的氧化物酸、非金屬氧化物、非金屬的氫化物較高一般較低，個(gè)別很大較大一般較小，個(gè)別很大一般易溶于水部分溶于水熔融或水溶液導(dǎo)電熔融時(shí)不導(dǎo)電、水溶液部分導(dǎo)電一般破壞離子鍵，可能破壞共價(jià)鍵一般只破壞分子間作用力第26頁，課件共42頁，創(chuàng)作于2023年2月化學(xué)鍵之回顧練習(xí)書寫下列物質(zhì)的電子式，分析其中的化學(xué)鍵：A、HCl

B、N2

C、NaCl

D、NaOH

E、Na2O2

F、NH4ClHClNNNaCl+［］－Na

OH［］＋—NaOONa［］2-++NHHHHCl[]-[]+極性共價(jià)鍵非極性共價(jià)鍵離子鍵配位鍵第27頁，課件共42頁，創(chuàng)作于2023年2月四、分子間作用力和氫鍵1.分子間作用力

定義：把分子聚集在一起的作用力叫做分子間作用力（也叫范德華力）。（1）分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，是一種微弱的相互作用，它主要影響物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)等物理性質(zhì)，而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。（2）分子間作用力主要存在于由分子構(gòu)成的物質(zhì)中，如：多數(shù)非金屬單質(zhì)、稀有氣體、非金屬氧化物、酸、氫化物、有機(jī)物等。

（3）分子間作用力的范圍很?。ㄒ话闶?00－500pm）,只有分子間的距離很小時(shí)才有。第28頁，課件共42頁，創(chuàng)作于2023年2月

（4）一般來說，對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高。如鹵素單質(zhì)：F2Cl2Br2I2F2Cl2Br2I2沸點(diǎn)熔點(diǎn)相對分子質(zhì)量0-50-100-150-200-2505010015020025050100150200250溫度/℃鹵素單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)與相對分子質(zhì)量的關(guān)系第29頁，課件共42頁，創(chuàng)作于2023年2月

為什么HF、H2O和NH3的沸點(diǎn)會反常呢？討論：一些氫化物的沸點(diǎn)第30頁，課件共42頁，創(chuàng)作于2023年2月結(jié)果1：氫鍵的形成會使含有氫鍵的物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)大大升高。如：水的沸點(diǎn)高、氨易液化等。這是因?yàn)楣腆w熔化或液體汽化時(shí)，必須破壞分子間作用力和氫鍵結(jié)果2：氫鍵的形成對物質(zhì)的溶解性也有影響，如：NH3極易溶于水。2、氫鍵作用：使物質(zhì)有較高的熔沸點(diǎn)(H2O、HF、NH3)使物質(zhì)易溶于水(C2H5OH，CH3COOH)解釋一些反?，F(xiàn)象

第31頁，課件共42頁，創(chuàng)作于2023年2月1.下列物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的離子化合物是A.Ba(OH)2B.CaCl2C.H2OD.H2A2.在下列分子結(jié)構(gòu)中，原子的最外層電子不能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是A.CO2B.PCl3C.CCl4D.NO2D第32頁，課件共42頁，創(chuàng)作于2023年2月3.下列各分子中，化學(xué)鍵類型有差異的是A.H2O、CO2

B.MgF2、H2O2C.NaOH、Ba(OH)2

D.NaCl、KCl4.下列每種粒子中，所含化學(xué)鍵完全相同的是A.Na2O2 B.H2O2

C.H2O D.NH4ClBC第33頁，課件共42頁，創(chuàng)作于2023年2月5.下列過程中，共價(jià)鍵被破壞的是()A.碘升華 B.溴蒸氣被木炭吸附C.蔗糖溶于水 D.氯化氫氣體溶于水6.最近，科學(xué)研制得一種新的分子，它具有空心的類似足球狀結(jié)構(gòu)，化學(xué)式為C60，下列說法正確的是A.C60的熔沸點(diǎn)高B.C60和金剛石都是碳單質(zhì)C.C60中含離子鍵 D.C60中只有共價(jià)鍵DBD第34頁，課件共42頁，創(chuàng)作于2023年2月‥‥HH‥‥‥‥7.下列既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的化合物是（）

A．HIB.NaOHC.Br2D.NaCl8.下列電子式書寫正確的是（）

A.∶N∶∶∶N∶B.H∶N∶HC.H+[∶O∶]2-H+D.Na+[∶Cl∶]-

BD第35頁，課件共42頁，創(chuàng)作于2023年2月9.下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù),其所表示的各原子組中能以離子鍵相互結(jié)合成穩(wěn)定化合物的是：（）

A.10與12B.8與17C.11與17D.6與1410.下列說法正確的是：（）A.離子鍵就是使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電引力B.所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離子鍵C.在化合物CaCl2中，兩個(gè)氯離子之間也存在離子鍵D.鈉原子與氯原子結(jié)合成氯化鈉后體系能量降低CD第36頁，課件共42頁，創(chuàng)作于2023年2月11.下列說法中正確的是()A.含有離子鍵的化合物必是離子化合物B.具有共價(jià)鍵的化合物就是共價(jià)化合物C.共價(jià)化合物可能含離子鍵D.離子化合物中可能含有共價(jià)鍵12.下列物質(zhì)中有氧離子存在的是（）A.H2O B.CaOC.KClO D.KOH13.下列關(guān)于離子化合物的敘述正確的是（）A.離子化合物中都含有離子鍵B.離子化合物中的陽離子只能是金屬離子C.離子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以導(dǎo)電D.溶于水可以導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物ADBAC第37頁，課件共42頁，創(chuàng)作于2023年2月14：下列物質(zhì)中，1．含離子鍵的物質(zhì)是（

）；2．含非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)是（

）；3．含極性共價(jià)鍵的物質(zhì)是（）。A、KFB、H2O C、N2 D、F2E、CS2 F、CaCl2、 G、CH4 H、CCl4 I、Br2 J、PH3

15.下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是（）A.可溶于水 B.具有較高的熔點(diǎn) C.水溶液能導(dǎo)電 D.熔融狀態(tài)能導(dǎo)電A、F、B、E、G、H、J、C、D、I、D第38頁，課件共42頁，創(chuàng)作于2023年2月16.下列每組中各物質(zhì)內(nèi)既有離子鍵又有共價(jià)鍵的一組是A.NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4

B.MgO、Na2