2021年高三化學(xué)試卷

高三化學(xué)試卷

考生注意：

1、考試時(shí)間60分鐘，試卷滿(mǎn)分100分。.

2、答題前，務(wù)必在答題卡上填寫(xiě)座位號(hào)、學(xué)校和姓名。.

3、本考試設(shè)試卷和答題紙兩部分，所有答題必須做在答題紙上，做在試卷上一律不得

分。.

4、注意試題號(hào)與答題紙編號(hào)一一對(duì)應(yīng)，不能錯(cuò)位。.

相對(duì)原子質(zhì)量：H-lN-140-16C-12Na-23S-32C1-35.5Fe-56Br-80

一、選擇題（本題共40分，每小題2分,每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)。.）

1.一定含有離子的物質(zhì)是

A.I2B.CH3cH20HC.HC1D.KC1

2.有關(guān)氯化鈉敘述錯(cuò)誤的是

A.是強(qiáng)電解質(zhì)B.固體能導(dǎo)電

一n

C?1>d

C.電子式為：麗+區(qū)：：!^

*?jD.25℃時(shí)，溶液的pH=7

」

3.重水（2H2O）是重要的核工業(yè)原料,關(guān)于笊原子（舒）說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.笊原子核外有1個(gè)電子B.笊原子質(zhì)量數(shù)為2

C.一個(gè)笊原子中含有2個(gè)中子D.與乳原子互為同位素

4.Na+的濃度不是1mol/L的溶液是

A.0.5mol/L的NaClB.0.5mol/L的Na2s

C.Imol/L的NaOHD.0.5mol/L的Na2cCh

5.在含有H\Cl',Na+的溶液中，還可以大量共存的離子是

22+

A.CO3-B.A1O2-C.CaD.Ag+

6.可以進(jìn)行烘干操作的儀器是

A.量筒B.錐形瓶C.容量瓶D.滴定管

7.有機(jī)物命名正確的是

A.CH2BrCH2Br二澳乙烷B.CH3OOCCH3甲酸乙酯

CHCOOCHCH

1735-2I3

DC--CH

C.CI7H35COO-CH硬脂酸甘油脂II

CHOH

C|7H35coO-CH,3

8.將表面有氧化膜的鋁片伸入足量的NaOH溶液中，有關(guān)離子方程式正確的是

A.AI2O3+0H'—AlOf+H2OB.2AP++6OH'-2Al(OHM

+

C.2A1+20H+2H2O-2AIO1+3H2TD.2A1+6H2O-2AP+6OH-

+3H2T

9.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述錯(cuò)誤的是

A.碘單質(zhì)受熱升華：紫色蒸氣B.硫磺在氧氣中燃燒：藍(lán)紫色的火

焰

C.鐵絲在氯氣中燃燒：棕褐色的煙D.氫氣在氯氣中燃燒：淡藍(lán)色火焰

10.可測(cè)出某84消毒液的pH為10.2是

A.pH試紙B.紅色石蕊試紙

C.數(shù)字pH計(jì)D.以酚醐為指示劑進(jìn)行酸堿中和滴定

11.乙二醇和丙三醇的有關(guān)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表。.則分離乙二醇和丙三醇混合液的最佳方法是

物質(zhì)分子式熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度/g，cm"溶解性

乙二醇C2H4。2-11.51981.11易溶于水和乙醇

丙三醇C3H8。317.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶

A.分液B.蒸儲(chǔ)C.冷卻至0℃后過(guò)濾D.加水萃取

12.某次硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，相對(duì)誤差為-2.7%,原因可能是

A.實(shí)驗(yàn)時(shí)堵堪未完全干燥B.加熱后固體顏色有少量變黑

C.加熱過(guò)程中晶體有少量濺失D.加熱后固體未放入干燥器中冷卻

13.除去物質(zhì)中含少量雜質(zhì)的方法錯(cuò)誤是

選項(xiàng)物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）實(shí)驗(yàn)方法

AK2s04(K2CO3)加入稀硫酸使溶液呈中性

BNaCl(KNO3)樣品配制成熱飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過(guò)

濾

CCO2(HC1)通過(guò)NaHCO3飽和溶液，干燥

D溟苯（溪）加入足量NaOH溶液，充分振蕩，分液

14.只用組內(nèi)溶液相互混合就能鑒別的組別是

A.Na2SO4>BaCk、KNCh、NaClB.NaCl、AgNCh、NaNCh、HC1

C.NaOH,Na2so4、FeCb、MgCl2D.Na2so4、NaNCh、CaCb、NaCl

15.能用鍵能大小解釋的事實(shí)是

A.稀有氣體化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定B.硝酸易揮發(fā)，而硫酸難揮發(fā)

C.氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定D.常溫常壓下，漠呈液態(tài)，碘呈固

點(diǎn)燃

16.室溫下，2H2（g）+O2（g）-2H2。⑴+566kJ。.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.H2tH+H的過(guò)程需要吸收熱量

B.若生成2moi水蒸氣，則放出的能量大于566kJ

C.2g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所釋放的能量為283kJ

D.2mol氫氣與Imol氧氣的能量之和大于2moi液態(tài)水的能量

17.鋼鐵在海水中的銹蝕過(guò)程示意見(jiàn)右圖，有關(guān)說(shuō)法F硒的旦

A.電子從碳轉(zhuǎn)移給鐵

B.在鋼鐵上連接鉛塊，可起到防護(hù)作用

C.正極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-40H-

D.該金屬腐蝕過(guò)程為析氫腐蝕

18.橙花醇可作為香料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右:

H,C.

關(guān)于橙花醇敘述錯(cuò)誤的是

,C=CHCH,CH2

HJC,C=C.?H

A.可使酸性KMnCU溶液褪色X

H,CCHJCH,CCH=CH-,

B.橙花醇中含有2種官能團(tuán)

c.在濃硫酸催化下加熱脫水，生成的產(chǎn)物不止一種

D.Imol橙花醇在室溫下與澳的四氯化碳溶液反應(yīng)，最多消耗240g浪

19.右圖是部分短周期元素化合價(jià)隨原子序數(shù)的變化關(guān)系，則說(shuō)法正確的是

A.原子半徑：Z>Y>X

B.氣態(tài)氫化物的還原性：R>W

C.WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物

D.丫和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

20.將8.985g含少量氯化鈉的碳酸氫鈉固體加熱一段時(shí)間，再加入足量鹽酸完全反應(yīng)。.

有關(guān)敘述正確的是

A.固體分解越完全，消耗鹽酸的量越少

B.共生成0.Imol二氧化碳，固體中氯化鈉為5.85g

C.固體中碳酸氫鈉含量越多，鈉元素的含量也越多

D.溶液中的鈉離子為0.llmol,原固體中的碳酸氫鈉為8.4g

二、（本題共14分）

NaCl是一種基礎(chǔ)化工原料，通過(guò)電解飽和食鹽水可以制得NaOH、H2、CI2。.

完成下列填空：

21.寫(xiě)出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式__________________________________________

22.氯原子的最外層電子排布式為,氯離子核外有種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。.

23.氯氣壓縮成為液氯屬于變化（選填“物理”“化學(xué)”）。.常用濃氨水來(lái)檢查輸

氯管道是否泄漏，泄漏處會(huì)觀察到大量的白煙（NH4C1）,還生成一種無(wú)色無(wú)味的單質(zhì)氣

體，寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)

目。.

24.氯氣可用來(lái)標(biāo)定碘水中碘單質(zhì)的含量：5。2+12+61^0—1011。+211103。.測(cè)定時(shí)

可用氣體流量計(jì)準(zhǔn)確控制氯氣的體積，以淀粉做指示劑來(lái)指示反應(yīng)終點(diǎn)，反應(yīng)終點(diǎn)時(shí)的

現(xiàn)象是。

用氯氣標(biāo)定一定體積碘水中碘單質(zhì)的濃度,進(jìn)行三次平行實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)記錄見(jiàn)下表:

則上述碘水中碘單質(zhì)的濃度為mol/L,碘水的體積（mL）標(biāo)況下氯氣的體積（mL）

假定碘水的實(shí)際濃度為1.02xIO-mol/L,50056

則實(shí)驗(yàn)的相對(duì)誤差為（保留兩位小50055

數(shù)）…50057

三、（本題共19分）

實(shí)驗(yàn)室常用氯化鎂與氫氧化鈣的固體混合加熱制取氮?dú)?，?shí)驗(yàn)室提供的有關(guān)裝置見(jiàn)下表:

①

完成下列填空：

25.從上圖中選擇實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的發(fā)生裝置（選填編號(hào)）、收集裝置—（選填編

號(hào)）。.

26.用注射器收集50mL純凈的氨氣，然后再抽取10mL滴有酚獻(xiàn)試液的蒸儲(chǔ)水，并用

橡皮塞封閉針頭。.充分振蕩后注射器內(nèi)（選填“有”“無(wú)”）氣體剩余，液體呈—

色，用化學(xué)方程式解釋液體顏色變化的原因

27.工業(yè)合成氨的簡(jiǎn)易流程如下：

液氨

z2—____________.

——T壓,機(jī)I―，熱交換器］―?2黑黑一T冷*器|

H?—_____________________________________

循環(huán)I

通過(guò)循環(huán)I可利用的氣態(tài)物質(zhì)是

a.催化劑b.只有N2c.只有H2d.N2和H2

28.將CCh通入到氨化的飽和食鹽水中制備N(xiāo)aHCCh固體，反應(yīng)的化學(xué)方程

式o.

29.N%、PH3、AsEh三種氫化物熱穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是,理由

是o.

30.工業(yè)上用氨水吸收SO2尾氣，最終得到化肥（NH4）2SO40.（NH4）2SC>4溶液呈_____性,

用離子方程式解釋原因__________________________________________________;該溶液中

存在多種守恒，用離子濃度表示其中一種守恒關(guān)

系--.

四、（本題共12分）

接觸法制硫酸的三個(gè)階段：燃燒、氧化、吸收。.燃燒黃鐵礦的化學(xué)方程式為：

4FeS2+1Q蟀2Fe2Ch+8so2。.

完成下列填空：

31.煨燒黃鐵礦在_________（填設(shè)備名稱(chēng)）中進(jìn)行，此反應(yīng)中被氧化的元素

催化劑

是?.

32.S02的催化氧化：2so2（g）埠津2so3（g），該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為

K=；反應(yīng)達(dá)到平衡，及時(shí)分離出SCh,則平衡向方向移動(dòng)（選填“正

反應(yīng)”“逆反應(yīng)”）。.其他條件不變，降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為

反應(yīng)（選填“吸熱”“放熱”.

33.右圖為二氧化硫與氧氣反應(yīng)的速率（v）與時(shí)間（力的關(guān)系，判斷在八時(shí)刻曲線發(fā)生

變化的原因是（選填編號(hào)）。.

a.增大O2的濃度

b.擴(kuò)大容器體積

c.加入催化劑

d.升高溫度

改變條件后，平衡混合物中SCh的百分含量_______（選填“增大”“減小”“不變”）

34.S03的吸收：SO3+H20-H2so4。.假定制備硫酸的整個(gè)過(guò)程中S元素共損失10%,

則含1000kgFeS?的黃鐵礦可以制得98%的濃硫酸kg。.

五、（本題共15分）

煤和石油不僅是重要的礦物能源，更可以通過(guò)綜合利用得到多種有機(jī)