【課件】氨氣及氨水++課件高一下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第二冊

課前檢查1、用化學(xué)方程式表示N2、NO、NO2的化學(xué)性質(zhì)N2+3MgMg3N2點(diǎn)燃N2+3H22NH3高溫、高壓催化劑N2+O22NO高溫或放電2NO+O2=

2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO4NO+3O2+2H2O=4HNO34NO2+O2+2H2O=4HNO32、在NO2與水的反應(yīng)中，下列判斷正確的是(

)A．氮元素的化合價不發(fā)生變化

B．氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為2∶1C．NO2只是還原劑

D．3molNO2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子D課前檢查將混合氣體通入盛有水的洗氣瓶，然后重新收集氣體。3、如何除去NO氣體中混有的少量NO2氣體雜質(zhì)？4、NO2、NO均是污染性氣體，如何尾氣處理？①堿液吸收法2NO2＋2NaOH

NaNO3＋NaNO2＋H2ONO2＋NO＋2NaOH

2NaNO2＋H2O②催化轉(zhuǎn)化法2NOx+2XCON2+2XCO2催化劑

?課前檢查天使：他是第一個從空氣中制造出氨的科學(xué)家。使人類從此擺脫了依靠天然氮肥的被動局面，加速了世界農(nóng)業(yè)的發(fā)展。魔鬼：由于在第一次世界大戰(zhàn)事中，哈伯擔(dān)任化學(xué)兵工廠廠長時負(fù)責(zé)研制、生產(chǎn)氯氣、芥子氣等毒氣，并使用于戰(zhàn)爭之中，造成近百萬人傷亡。天使和魔鬼的化身——德國化學(xué)家哈伯新課導(dǎo)入第五章

化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素第二節(jié)氮及其化合物第2課時

氨氣與氨水教學(xué)目標(biāo)

1.知道氨氣的主要性質(zhì)。2.記住噴泉實(shí)驗(yàn)的原理。一、氨的物理性質(zhì)顏色、狀態(tài)氣味密度特性溶解性氣體

氣味空氣

溶于水,1體積水能溶解體積的氨氣無色刺激性小于易液化（-33.5℃）極易7001、收集氨氣用什么方法？【思考】2、若用水吸收氨氣應(yīng)該注意什么？3、液氨可以用于制冷劑，為什么？向下排空氣法液氨汽化時要吸收大量的熱，使周圍溫度急劇降低防倒吸（若液體與氣體反應(yīng)速率太快，則需要防倒吸）【實(shí)驗(yàn)5-6】氨氣的噴泉實(shí)驗(yàn)思考：怎樣證明氨極易溶于水？①擠壓膠頭滴管，滴管里少量的水進(jìn)入燒瓶，氨極易溶于水，使燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)急劇減小，燒瓶內(nèi)外形成較大壓強(qiáng)差；大氣壓將水壓入燒瓶，形成噴泉。②由于NH3溶于水的溶液呈堿性，導(dǎo)致酚酞溶液顯紅色。1.燒瓶內(nèi)為什么會形成噴泉？溶液為什么變成紅色？

2.某同學(xué)做該實(shí)驗(yàn)時，打開止水夾后將膠頭滴管內(nèi)的水?dāng)D入燒瓶內(nèi)，可并未產(chǎn)生噴泉，試分析實(shí)驗(yàn)失敗可能的原因是什么？

①裝置氣密性不好

②收集的NH3純度較低③燒瓶不干燥等NH3+H2O

NH3·H2O

NH4++OH-思維啟迪1.產(chǎn)生噴泉的條件容器內(nèi)外產(chǎn)生較大的壓強(qiáng)差，在壓強(qiáng)差作用下，液體迅速流動，通過帶尖嘴的導(dǎo)管噴出，形成噴泉。

2.常見噴泉實(shí)驗(yàn)裝置擠壓滴管，氣體溶解，P內(nèi)<P外熱捂燒瓶，氣體逸出溶解，松手后，P內(nèi)<P外錐形瓶發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)生氣體，P下>P上拓展氣體液體原理NH3水或酸NH3、HCl均屬于極易溶于水的氣體，常溫下,NH3的溶解度為1∶700,HCl的溶解度為1∶500HCl水或堿CO2NaOH溶液均能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2OSO2Cl2NO23.常見能形成噴泉實(shí)驗(yàn)的試劑組合1.如圖所示：燒瓶中充滿干燥氣體a，將膠頭滴管中的液體b擠入燒瓶內(nèi)，輕輕震蕩燒瓶，然后打開彈簧夾，燒杯中的液體呈噴泉狀噴出，則a、b不可能是()A．a(chǎn)為HCl氣體，b為H2OB．a(chǎn)為CO2氣體，b為濃NaOH溶液C．a(chǎn)為Cl2氣體，b為飽和NaCl溶液D．a(chǎn)為Cl2氣體，b為濃NaOH溶液C課堂練習(xí)2.下圖是課外活動小組的同學(xué)設(shè)計(jì)的4個噴泉實(shí)驗(yàn)方案，下列有關(guān)操作不可能引發(fā)噴泉的是(

)A.擠壓裝置①的膠頭滴管使CCl4全部進(jìn)入燒瓶，片刻后打開止水夾B.擠壓裝置②的膠頭滴管使飽和NaHCO3溶液全部進(jìn)入燒瓶，然后

打開止水夾C.用鼓氣裝置從裝置③的a處不斷鼓入空氣并打開止水夾D.在裝置④的水槽中加入適量生石灰并打開止水夾B部分電離：NH3·H2O

NH4++OH-NH3+H2ONH3·H2O（一水合氨）

①NH3·H2O為可溶性一元弱堿，能使紅色石蕊試紙變藍(lán)。②NH3·H2O不穩(wěn)定，易分解。NH3·H2O=NH3↑+H2O△實(shí)驗(yàn)室用過量氨水與可溶性鋁鹽(如AlCl3溶液)反應(yīng)來制備Al(OH)3。二、氨氣的化學(xué)性質(zhì)1.與水反應(yīng)熱量可以由酒精燈燃燒提供，也可用溶解放熱提供根據(jù)圖示裝置回答下列問題。（1）用圖1裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，上部燒瓶已裝滿干燥的氨氣，引發(fā)水向上噴的操作是________________________________，該實(shí)驗(yàn)的原理是____________________________________________。

打開止水夾，擠出膠頭

氨極易溶于水，致使外界大氣壓大于燒瓶內(nèi)氣壓（2）如果只提供如圖2所示的裝置，請說明引發(fā)噴泉的方法：____________________________________。

打開止水夾，用手或熱毛巾將燒瓶捂熱課前檢查滴管中的水氨的水溶液（俗稱氨水）顯弱堿性，能使酚酞溶液變紅或使紅色石蕊試紙變藍(lán)。

液氨一水合氨（NH3·H2O）氨水物質(zhì)類別粒子種類主要性質(zhì)純凈物氫化物非電解質(zhì)純凈物一元弱堿電解質(zhì)混合物NH3“三分子”：NH3·H2O、NH3、H2O；“三離子”、OH－、H＋、NH4+NH3·H2O汽化時吸熱，常做制冷劑受熱易分解：NH3·H2O=NH3↑+H2O△呈弱堿性，制備氫氧化鋁、銀氨溶液【思考】氨水的主要成份有哪些？氨水與液氨有何區(qū)別？2.與酸反應(yīng)思考：濃氨水遇濃硝酸、濃硫酸也都會產(chǎn)生白煙嗎？可用于檢驗(yàn)氨氣的存在常用硫酸作氨氣的吸收劑不能用濃硫酸干燥NH3

NH3+HCl

NH4Cl

(白煙）現(xiàn)象：原因：氨與氯化氫相遇迅速反應(yīng)生成固體小顆粒有大量白煙產(chǎn)生揮發(fā)性酸（HCl、HNO3等）遇氨氣均有白煙生成；難揮發(fā)性酸H2SO4、H3PO4無此現(xiàn)象。NH3＋HNO3=NH4NO3（白煙）2NH3＋H2SO4=(NH4)2SO4（無白煙）NH3+HCl

NH4Cl

(白煙）NH3中氮元素的化合價是多少？NH3具有什么性質(zhì)？

3.氨氣的還原性（工業(yè)制硝酸的第一步）還原性-3思維啟迪催化劑

?①氨氣的催化氧化2NH3+3CuO

N2+3Cu+3H2O?（可用于實(shí)驗(yàn)室制備氮?dú)猓舅伎肌繗怏w還原氧化銅操作順序是什么？氣體早出晚歸，酒精燈遲到早退前者顛倒要氧化，后者顛倒要爆炸②氨氣還原氧化銅

管道工人用濃氨水檢驗(yàn)氯氣管道是否漏氣，如果管道某處漏氣，會產(chǎn)生白煙，原理是什么？2NH3（少量）+3Cl2=N2+6HCl③氨氣檢驗(yàn)液氯管道是否漏氣8NH3（過量）+3Cl2=N2+6NH4ClNH3+HCl=NH4Cl制硝酸制純堿制炸藥做制冷劑NH3根據(jù)氨氣的性質(zhì)思考如何檢驗(yàn)氨氣？方法1：用濕潤的紅色石蕊試紙于試管口，試紙變藍(lán)。方法2：蘸有濃鹽酸的玻璃棒于試管口，有白煙產(chǎn)生。思考三、氨氣的用途制肥料3.無色的混合氣體甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、O2、N2中的幾種，將100mL甲氣體經(jīng)過如圖實(shí)驗(yàn)的處理，結(jié)果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，則甲氣體的組成為()A.NH3、NO、