江蘇省鎮(zhèn)江市丹陽(yáng)市2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試題

高二期初質(zhì)量檢測(cè)試卷·化學(xué)注意事項(xiàng)：1.本試卷分為選擇題和非選擇題兩部分，共100分，考試時(shí)間75分鐘。2.請(qǐng)把選擇題和非選擇題的答案均填寫在答題卷的指定欄目?jī)?nèi)。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32Cl35.5K39Mn55Fe56一、單項(xiàng)選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1.指南針是中國(guó)古代四大發(fā)明之一，它由天然磁石制成的，其主要成分是（）A.Fe B.FeO C.Fe3O4 D.Fe2O32.反應(yīng)可用于氯氣管道的檢漏。下列說法正確的是（）A.中子數(shù)為9的氮原子： B.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：C.N2分子的電子式為： D.NH4Cl屬于離子化合物3.實(shí)驗(yàn)室關(guān)于制取NH3并驗(yàn)證其性質(zhì)，下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┘滓冶.用裝置甲制取NH3 B.用裝置乙干燥NH3C.用裝置丙收集NH3 D.用裝置丁驗(yàn)證NH3極易溶于水4.當(dāng)汽車遭受一定碰撞力量以后，安全氣囊中的物質(zhì)會(huì)發(fā)生劇烈的反應(yīng)：（未配平）。下列說法正確的是（）A.離子半徑： B.電負(fù)性：C.第一電離能： D.堿性：KOH<NaOH閱讀下列材料，完成5~7題：硫元素有多種化合價(jià)，硫單質(zhì)及其化合物在一定條件下能發(fā)生相互轉(zhuǎn)化。FeS2或S可用于生產(chǎn)硫酸。SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反應(yīng)為。SO2可通過鈣基固硫或氨水法吸收減輕污染?？諝庵幸妆谎趸癁?。5.下列關(guān)于H2S、S、、的說法正確的是（）A.H2S的沸點(diǎn)高于H2O B.S單質(zhì)屬于共價(jià)晶體C.中S原子的雜化軌道類型為 D.和的鍵角相等6.在有、無(wú)催化劑條件下SO2氧化成SO3過程中能量的變化如題6圖所示。450℃、V2O5催化時(shí)，該反應(yīng)機(jī)理為：反應(yīng)①反應(yīng)②下列說法正確的是（）A.B.V2O5催化時(shí)，反應(yīng)②的速率大于反應(yīng)①C.保持其它條件不變，升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)不變D.反應(yīng)中每消耗22.4LO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目約等于4×6.02×10237.下列關(guān)于反應(yīng)的說法正確的是（）A.該反應(yīng)ΔS>0B.該反應(yīng)達(dá)到平衡后，n(SO2)與n(SO3)之比不變C.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為D.該反應(yīng)中斷裂舊共價(jià)鍵的鍵能之和比反應(yīng)中形成新共價(jià)鍵的鍵能之和大8.下列說法正確的是（）A.已知：ΔH<0，則該條件下石墨比金剛石穩(wěn)定B.已知：反應(yīng)在室溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH>0，ΔS>0C.已知中和熱為57.3kJ·mol-1，則稀氨水與鹽酸反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量大于57.3kJD.已知，則燃燒熱為3200.8kJ·mol-19.液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優(yōu)點(diǎn)。一種以液態(tài)肼（N2H4）為燃料的電池裝置如題9圖所示，該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液。下列關(guān)于該電池的敘述正確的是（）A.N2H4的結(jié)構(gòu)式為：B.a極的反應(yīng)式：C.b極發(fā)生氧化反應(yīng)D.放電時(shí)，電流從a極經(jīng)過負(fù)載流向b極10.下列裝置能達(dá)到設(shè)計(jì)目的的是（）①②③④A.裝置①用于深埋在潮濕的中性土壤中鋼管的防腐B.裝置②用于深浸在海水中的鋼閘門的防腐C.裝置③用于模擬鐵制品表面鍍銅D.裝置④用于構(gòu)成鋅銅原電池11.工業(yè)上可采用惰性電極電解K2MnO4溶液得KMnO4，裝置如題11圖所示。下列說法不正確的是（）A.離子交換膜應(yīng)采用陽(yáng)離子交換膜B.電解過程中陰極附近溶液pH逐漸減小C.電解總反應(yīng)為：D.電解法優(yōu)點(diǎn)為產(chǎn)率高，產(chǎn)品易分離，缺點(diǎn)為耗能高12.鈣鈦礦是以俄羅斯礦物學(xué)家Perovski的名字命名的，最初單指鈦酸鈣這種礦物（如題12圖-1所示），此后，把結(jié)構(gòu)與之類似的晶體（化學(xué)式與鈦酸鈣相似）統(tǒng)稱為鈣鈦礦物質(zhì)。某鈣鈦礦型太陽(yáng)能光伏電池的有機(jī)半導(dǎo)體材料的結(jié)構(gòu)如題12圖-2所示，其中A為，另兩種離子為I-和Pb2+。圖-1 圖-2下列說法不正確的是（）A.晶胞中與每個(gè)Ca2+緊鄰的O2-有6個(gè) B.題12圖-2中，X為I-C.中含有配位鍵 D.鈦酸鈣的化學(xué)式為CaTiO313.CO的催化氧化在消除環(huán)境污染、凈化空氣等方面有重要價(jià)值。最新研究發(fā)現(xiàn)：常溫下CO在Au/BN表面很難被O2氧化，但在H2O的參與下反應(yīng)很容易發(fā)生，轉(zhuǎn)化示意圖如下所示：下列說法不正確的是（）A.過程①中有π鍵的斷裂B.CO2和H2O均只含極性共價(jià)鍵C.在H2O和Au/BN的共同作用下，CO易被O2氧化D.催化劑可以改變反應(yīng)的路徑，但不會(huì)改變反應(yīng)速率和限度二、非選擇題：共4題，共61分。14.（15分）短周期元素T、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中元素T、X基態(tài)原子均有2個(gè)未成對(duì)電子，元素Y基態(tài)原子s能級(jí)的電子總數(shù)與p能級(jí)的電子總數(shù)相等，元素Z的價(jià)電子數(shù)等于電子層數(shù)。元素W位于第四周期，其基態(tài)原子所含未成對(duì)電子數(shù)在該周期中最多。（1）元素W在周期表中具體位置________，元素Y在周期表________區(qū)。（2）T原子核外有________種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，其基態(tài)原子的價(jià)層電子的軌道表示式為________。（3）的空間構(gòu)型為________（用文字描述）。（4）有同學(xué)推測(cè)，Z2X3的熔點(diǎn)比YX高，其原因是________。（5）右圖是由元素W、Z兩種元素所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖。①元素W基態(tài)原子的核外電子排布式為________。②該合金中W與Z的原子個(gè)數(shù)比為________。15.（15分）銅的化合物豐富多彩。（1）Cu2+與雙縮脲在堿性溶液中作用形成紫紅色絡(luò)合物。①雙縮脲分子中氮原子采用的雜化方式為________。②紫紅色絡(luò)合物的配離子中不存在的作用力有________（填字母）。a.離子鍵 b.共價(jià)鍵 c.配位鍵（2）Cu與N兩種元素組成的化合物具有良好光學(xué)性能。其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示。①該晶體中1個(gè)Cu周圍距離最近的N數(shù)目為________。②該晶胞有較大的空隙，在這些空隙中插入金屬原子可使獲得的物質(zhì)成為導(dǎo)體。若在上述晶胞體心插入一個(gè)Cu原子，則所得物質(zhì)的化學(xué)式為________。（3）向CuSO4溶液中加入過量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2+配離子。①1mol[Cu(NH3)4]2+含有σ鍵的數(shù)目為________。②[Cu(NH3)4]2+結(jié)構(gòu)為________。（必須將配位鍵表示出來）③NF3與NH3均為三角錐形分子，NF3分子中的氮原子不易與Cu2+形成配離子，請(qǐng)從電負(fù)性角度分析其原因是________。16.（15分）鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)上有重要的應(yīng)用。（1）常用的白鐵皮是在薄鋼板表面鍍上一層鋅，罐裝食品用的馬口鐵是在薄鋼板表面鍍上一層錫。若上述兩種鋼鐵制品的表面出現(xiàn)破損，________（填“白鐵皮”或“馬口鐵”）腐蝕速率更快。（2）鐵元素的常見價(jià)態(tài)有+2、+3價(jià)，F(xiàn)e2+比Fe3+的穩(wěn)定性弱的原因是________。（3）依地酸鐵鈉是一種強(qiáng)化補(bǔ)鐵劑。某實(shí)驗(yàn)小組采用如下實(shí)驗(yàn)探究該補(bǔ)鐵劑中鐵元素的化合價(jià)。（已知：依地酸根是常見的配體，鄰二氮菲可與Fe2+形成橙紅色配合物）下列說法正確的是________（填字母）。a.依據(jù)現(xiàn)象②和③推測(cè)，依地酸鐵鈉中不含F(xiàn)e（Ⅲ）b.依據(jù)現(xiàn)象②和⑤推測(cè)，依地酸鐵鈉中含F(xiàn)e（Ⅱ）c.依據(jù)現(xiàn)象①、②和③推測(cè)，SCN-與Fe3+形成配合物的穩(wěn)定性強(qiáng)于依地酸鐵鈉d.依據(jù)現(xiàn)象①、④和⑤推測(cè)，與依地酸根相比，鄰二氮菲與Fe2+形成的配合物更穩(wěn)定（4）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型水處理劑，用高鐵酸鈉處理水時(shí)被還原為Fe3+。某興趣小組欲以硫鐵礦（主要成分為FeS2，有少量SiO2等雜質(zhì)）為原料制備高鐵酸鈉的工藝流程如下：回答下列問題：①焙燒前硫鐵礦需粉碎，其目的是________。②焙燒后得到的固體主要成分為Fe2O3，寫出焙燒過程主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。③還原反應(yīng)的離子方程式為________。（5）高鐵酸鈉（Na2FeO4）易溶于水，微溶于濃KOH溶液；具有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，在0℃~5℃、強(qiáng)堿性溶液中較穩(wěn)定。將NaClO（含NaOH）飽和溶液與FeCl3飽和溶液（顯酸性）混合也可濕法制取高鐵酸鈉。具體做法是：邊攪拌，邊將________緩慢滴加到________中得Na2FeO4，寫出該反應(yīng)的離子方程式________。17.（16分）研究煙氣脫硝是環(huán)境保護(hù)、促進(jìn)社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的重要課題。（1）一種隔膜電化學(xué)法可處理燃煤煙氣中的NO，裝置如題17圖-1所示。①陰極區(qū)的電極反應(yīng)式為________。②若電路中轉(zhuǎn)移了1mol電子，則理論上吸收池中可處理NO________L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。（2）臭氧是一種理想的煙氣脫硝劑。O3氧化NO并通過水洗而發(fā)生化合反應(yīng)生成HNO3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。（3）O3脫硝還可發(fā)生反應(yīng)。T℃時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入2.0molNO2和1.0molO3，反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：t/s0361224n(O2)/mol00.360.600.800.80①反應(yīng)在0～3s內(nèi)的平均速率v(NO2)=________。②下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是________。（填字母）a.混合氣體密度不再變化b.單位時(shí)間內(nèi)消耗2molNO2的同時(shí)生成1molO2c.v(NO2)正=2v(N2O5)逆d.混合氣體壓強(qiáng)不再變化③T℃時(shí)，上述脫硝反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)等于________。（4）將模擬煙氣（一定比例NOx、NH3、O2和N2）以一定流速通過裝有Fe/Zr催化劑的反應(yīng)管，測(cè)得NOx轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如題17圖-2所示。①溫度低于350℃時(shí)，NOx轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，其可能原因是________。②溫度高于450℃時(shí)，NOx轉(zhuǎn)化率已降低為負(fù)值，其可能原因是________。2023~2024學(xué)年度第一學(xué)期高二期初質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)參考答案題號(hào)1234567答案CDDBCAB題號(hào)8910111213答案ABCBAD14．（1）第4周期VIB族（2分），S區(qū)（1分）（2）6（2分）（2分）（3）平面三角形（2分）（4）該同學(xué)推測(cè)的理由是：兩者均為離子晶體，由于Al3+帶的電荷高于Mg2+，且半徑小于Mg2+，所以Al2O3的晶格能大（2分）（5）①1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1（2分）②2∶1（2分）15．（15分）（1）①sp3（2分）②a（2分）（2）①2（2分）②Cu4N（2分）（3）①16mol或16×6.02×1023（2分）②（2分）③F的電負(fù)性比N大，N-F成鍵電子對(duì)向F偏移，導(dǎo)致NF3中N原子核對(duì)其孤電子對(duì)的吸引能力增強(qiáng)，難以形成配位鍵，故NF3不易與Cu2+形成配離子（3分）16．（15分）（1）馬口鐵（1分）（2）Fe3+的3d能級(jí)為半充滿結(jié)構(gòu)，較穩(wěn)定（2分）（3）d（2分）（4）①增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高原料的利用率（2分）②（2