化學(xué)反應(yīng)原理綜合應(yīng)用(二)-2021年高考化學(xué)復(fù)習(xí)專項訓(xùn)練含解析答案

#CHNH+H+32CHNH的平衡常數(shù)K=K=9.25x10733Kw(1)A(1)AH3kJ-mol-i°9?探究chOH合成反應(yīng)化學(xué)平衡的影響因素，有利于提高3率。以CO、H22為原料合成CHOH3涉及的主要反應(yīng)如下：I?CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)AH=—49.5kJ?mol-11II?CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)AH=-90.4kJ?mol-12皿?CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)AH3回答下列問題：CHOH的產(chǎn)3(2)定條件下，向體積為VL的恒容密閉容器中通入imolCO和3molH22發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時，容器中cHOH(g)為amol，C。為bmol，此時HO時HO(g)的濃度為mol-L-1(用含a、b、V的代數(shù)式表示，下同)，反應(yīng)皿的平衡常數(shù)為(3)不同壓強(qiáng)下，按照(CO)?n(H)=1：3投料，實驗測定CO的平衡轉(zhuǎn)222初始初始CH3OH的平衡產(chǎn)率=加平衡"00%2初始其中縱坐標(biāo)表示CO平衡轉(zhuǎn)化率的是圖(填“甲”或“乙)；2壓強(qiáng)p、p由大到小的順序為；圖乙中t溫度時，三條曲線幾乎交于一點的原因是。(4)為同時提高CO平衡轉(zhuǎn)化率和CHOH的平衡產(chǎn)率，，應(yīng)選擇的反23應(yīng)條件為(填標(biāo)號)。A.低溫、高壓B.高溫、低壓C.低溫、低壓D.高溫、高壓答案：(1)+40.9a+b；b(a+b)V(1一a-b)(3-3a-b)乙；卩、卩、p；t時以反應(yīng)HI為主，反應(yīng)皿前后氣體分子數(shù)相等，壓強(qiáng)改變對平衡沒有影響TOC\o"1-5"\h\zA解析：(1)分析三個熱化學(xué)方程式，可應(yīng)用蓋斯定律計算，AH=-AH一AH-=-49.5kJ?—+(—90.4kJ?mol-i)=+40.9kJ-mol-i。312mol(2)由題述三個反應(yīng)可知，平衡時HO(g)的濃度等于CHOH(g)和CO23(g)的濃度之和卩HO(g)的濃度為mol-L-io平衡時CHOH(g)、CO2V3(g)、HO(g)的濃度分別為-mol-L-i、-mol-L-i、mol-L-i，則開2VVV始至平衡，消耗CO(g)的濃度為［蘭+2］mol.L-i=旦mol?L-i,消耗HO(g)的2IVV丿V2濃度為［丸+糾mol.L-i=丸拄mol?L-i,即平衡時CO(g)、HO(g)的濃度分別IVV丿V22為mol.L-i、上Smol?L-i,則反應(yīng)皿的平衡常數(shù)為VVba+bc(CO).、c(HO?vXv=b(a+b)c(CO)?c(H)i-a-b3-3a-b(i-a一b)(3一3a一b)22—X—(3)反應(yīng)I為放熱反應(yīng)，故低溫階段，溫度越高，co的平衡轉(zhuǎn)化率越高，即圖乙的縱坐標(biāo)表示的是CO的平衡轉(zhuǎn)化率。反應(yīng)I為氣體2分子數(shù)減少的反應(yīng)，反應(yīng)皿為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，因此壓強(qiáng)越大，CO的平衡轉(zhuǎn)化率越高，故壓強(qiáng)由大到小的順序是p、p、p。反應(yīng)2123皿為吸熱反應(yīng)，溫度較高時，主要發(fā)生反應(yīng)III,且反應(yīng)III前后氣體分子數(shù)相等，故CO的平衡轉(zhuǎn)化率幾乎不再受壓強(qiáng)影響。2(4)由上述分析知，圖甲、