【化學】電解質(zhì)的電離課件 2023-2024學年高一化學人教版（2019）必修第1冊

第二節(jié)離子反應第一章物質(zhì)及其變化第1課時電解質(zhì)的電離通過物質(zhì)的導電性實驗，了解電解質(zhì)的概念。

通過電解質(zhì)導電的原因分析，理解電離過程的本質(zhì)。

通過電解質(zhì)的電離掌握電離方程式的書寫方法。從電離角度認識酸、堿、鹽的本質(zhì)。1234學習目標素養(yǎng)發(fā)展目標通過實驗操作，觀察現(xiàn)象以及討論總結，認識酸、堿、鹽等電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能發(fā)生電離，知道化學變化需要一定條件，并遵循一定規(guī)律，能從多角度、動態(tài)地分析化學變化，培養(yǎng)變化觀念和科學探究與創(chuàng)新意識的學科核心素養(yǎng)。通過歸納總結，學會用電離方程式表示某些酸、堿、鹽的電離，培養(yǎng)證據(jù)推理與模型認知的學科核心素養(yǎng)。新聞鏈接——觸電身亡實驗探究：物質(zhì)的導電性1.固體NaCl、KNO3、NaOH不導電；酒精、酒精水溶液、蔗糖固體、蔗糖水溶液、蒸餾水不能導電。

2.NaCl、KNO3、NaOH、H3PO4溶液能導電。實驗結論將NaCl、KNO3、NaOH等固體分別加熱至熔化，也會導電。一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锢纾篕NO3、NaOH、H2SO4、HCl對象：化合物（所有單質(zhì)和混合物都不是電解質(zhì)）條件：能導電（“或”表示符合其中一個條件就可以）1非電解質(zhì)對象：化合物（單質(zhì)和混合物不是非電解質(zhì)）條件：都不導電（“和”表示兩個條件都要達到）常見的非電解質(zhì)：大部分有機物:蔗糖、酒精非金屬氧化物:COCO2SO2

2在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物。

像SO2、SO3、CO2、NH3等，溶于水能導電，它們是否是電解質(zhì)？感悟電解質(zhì)的電離必須是電解質(zhì)自身的電離。像AgCl、CaCO3

這些難溶鹽，它們幾乎不溶于水，它們是電解質(zhì)嗎？是！它們是鹽，熔融狀態(tài)下可以導電！與溶解度無關！不是！思考交流12(1)金屬能導電，它是電解質(zhì)。

(2)NaCl溶液能導電，NaCl溶液是電解質(zhì)。1.判斷下列說法是否正確并說明原因：電解質(zhì)必須是化合物，而金屬是單質(zhì)NaCl溶液是混合物不是電解質(zhì)應用實踐(3)固態(tài)NaCl不導電，所以NaCl不是電解質(zhì)。電解質(zhì)導電是需要條件的，NaCl溶液或熔融NaCl能導電(4)SO3溶于水后所得溶液能導電，故SO3是電解質(zhì)。SO3溶于水導電是因為生成H2SO4，應該理解為H2SO4是電解質(zhì)2.判斷下列物質(zhì)是不是電解質(zhì)①銅

②鹽酸

③HCl

④固體NaCl

⑤BaSO4⑥Na2O

⑦H2O

⑧酒精⑨CO2

⑩H2SO4常見的電解質(zhì)有酸、堿、鹽，活潑金屬氧化物（Na2O、CaO）和水。SO2、CO2、SO3、NH3的水溶液可以導電，但它們不是電解質(zhì)，因為它們自身不發(fā)生電離，而是它們與水反應生成的物質(zhì)電離。電解質(zhì)的判斷方法歸納總結123先看“是否屬于化合物”；再看“水溶液導電、熔融狀態(tài)下導電，兩條件具備其一即可”；最后看“是否是自身發(fā)生電離”。

【導引】為什么氯化鈉固體不能導電,而在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電呢？二、電離思考交流NaCl在水中的溶解和電離的示意圖NaCl在水分子的作用下形成自由移動的水合鈉離子和水合氯離子，這些自由離子定向移動形成電流。電解溶液導電的原因電解質(zhì)

溶于水電離

產(chǎn)生

外接電源自由移動的離子定向移動形成電流1溶液的導電性強弱與什么有關系？離子濃度越大，離子所帶電荷越多，溶液導電性越好。電離電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生能夠自由移動的離子的過程2思考交流（1）式子左邊書寫化學式，表示電解質(zhì)還未電離時的狀態(tài)；右邊書寫離子符號，表示電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子。(2)構成物質(zhì)的原子或原子團的個數(shù)在書寫成離子時為系數(shù)。

例如：Al2(SO4)3

===

Al3++SO42-（3）電離方程式左右兩邊質(zhì)量守恒、電荷守恒。（4）陰陽離子拆開寫，但原子團不能拆；

例如：NO3-、CO32-、HCO3-、SO42-、OH-、NH4+等不能拆。23電離方程式3NaClNa++Cl-寫出下列電解質(zhì)在水溶液中的電離方程式：①H2SO4Ba(OH)2NaCl②HNO3KOHFe2(SO4)3③HClNaOHKNO3酸、堿、鹽的認識（電離角度）4HCl

、HNO3、H2SO4NaHSO4可以電離出H+，它是酸嗎？

酸的電離方程式H2SO4

2H++SO42-HCl

H++Cl-HNO3

H++NO3-▲酸：電離時生成的陽離子

的化合物。全部是H+NaOH,KOH,Ba(OH)2

堿的電離方程式NaOH

Na++OH-▲堿：電離時生成的陰離子

的化合物。Ba(OH)2

Ba2++2OH-KOH

K++OH-全部是OH-

鹽的電離方程式NaCl

Na+

+

Cl-

KNO3

K+

+

NO3-Fe2(SO4)3