人教版高中化學(xué)必修二所有課后習(xí)題整理

5/125/12入下列存組材料中，不能用成原電池的是AC口兩極材料Zn片，羽墨Cu片，Ag1[Zn片，CuJrFu片、Cu片植入溶液稀疏酸硝酸銀搟液蔗糖溶液稀林酸.黑氧燃料電池己用F航天飛機(jī)，以單笈KCH溶液為電解班藩派的這和電油在使用時(shí)E向電極反應(yīng)如jZHi+OOHlUIHQQi+ZHQMgMUHT據(jù)此作出判配下列說法中錯(cuò)誤的是A,供電時(shí)的總反應(yīng)是；2曰+0—2HqB、產(chǎn)物為無口染!的水，斶于W境在好電池C,燃料電池的能量轉(zhuǎn)北率可達(dá)100%D、比在京極發(fā)生真化反應(yīng).工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是55在皿500七下的催優(yōu)氧化工2SO1+O:=2SQ3,這是一個(gè)正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)，如粕反而在密閉客解中進(jìn)行,下述育友說法中鉆誤的是A.使用催化劑是為了皿快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率日、缶k述條件「，SO?不4能100隔轉(zhuǎn)化為S5u為了提高￡5的拓讓率,應(yīng)活當(dāng)提高a的波度D.達(dá)到平地時(shí),SO：的儂度555的濃度相筲,氯氣是口世紀(jì)報(bào)書1前途的新型能源，是行舊可究的熱點(diǎn)之7.氫能開發(fā)的首要問題是硼究如何以水為原料制取制氣，以下冊(cè)宛方I打中你認(rèn)為可行的是A＞丈量建設(shè)水電站，用電力分撕水制取氫氣心設(shè)法將太陽能聚營(yíng)，產(chǎn)生高溫，使水分解產(chǎn)生氧氣C.尋找里旁的化石燃料.利用其燃燒放熱.使水分棉產(chǎn)生氫”D、尋找特殊化學(xué)物腹，用于開發(fā)廉價(jià)能源，以分解水制取氫氣.美干鋅銅一稀硫酸原電池的敘述?帝誤的是*、氧離子在銅表而植還原，產(chǎn)生氣泡E,W箍從梓片經(jīng)導(dǎo)線流向銅算U電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)翳麓向銅片 D.鋅是黃相，其質(zhì)量逐漸減小.：■,填空摩I，下列反感中.屬于放熱反觀的是t J屬于吸熱反應(yīng)的是t J①塘燒石灰石制生石灰②燃燒木炭取啜③炸藥甥炸田修械中和反鹿⑤生一石蕨與水作用制熟山裁⑥食物岡氧化而腐敗，現(xiàn)有hB,C、D四種金屬J"①把A,B用耳線連接后同時(shí)浸入稀堿酸溶液中rA」一有氣泡產(chǎn)生；②把C.口用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀疏酸溶液中，D發(fā)生還原反應(yīng)；③杷小C用導(dǎo)線連接后同時(shí)融入稀硫酸溶液中，電子流動(dòng)方向?yàn)锳-子線fQ根絕」.述情況，|“1答下列問題(1)在①中，金屬片發(fā)生氧化反應(yīng)(2)在②中.金質(zhì)片作負(fù)極(3)如果把B、I)用導(dǎo)戲連接后同時(shí)浸入稀硫酸溶液，則金屬片上有氣泡產(chǎn)生G)上述四種金屬的活動(dòng)順疔是3、根據(jù)己有知識(shí)和經(jīng)驗(yàn)，填寫下表影響反應(yīng)速率的條件如何影響實(shí)例溫度濃度固體表面積催化劑一、選擇題I、通常用來衡量?個(gè)國(guó)家石油化學(xué)工業(yè)發(fā)展水平的標(biāo)忐是A、合成纖維的產(chǎn)制B、硫酸的年產(chǎn)抗C、乙烯的年產(chǎn)抗D、石油的年常呆2、下列過程屬于物理變化的是A、石油的分儲(chǔ)B、石油的裂化C、煤的干飽D、乙烯聚合3、石油裂化的目的是A、除去石油中的雜質(zhì) B、提高汽油的產(chǎn)能和質(zhì)信C、使長(zhǎng)鏈燒分子斷裂為短些煌分子D、使直鏈性轉(zhuǎn)化為芳香位4、酸雨的形成主要是由于A、含疏化石燃料的大拉燃燒 B、大氣中一氧化碳的含域增大C、汽車排出大量尾氣 D、森林遭到亂砍濫伐.破壞了生態(tài)環(huán)境5、我因許多城市己經(jīng)推廣使用清潔燃料,如壓縮天然氣類和液化石油氣類。這兩類燃料的主要成分是A、醉類B、一氧化碳C、燒類D、氧氣6、為攻觀消除碘缺乏癥的政府目標(biāo)「艮生部門規(guī)定食鹽必須加碘，其中旗以碘酸怦形式存在。已知在溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)；］Of+5I+6H^M2+3H>O,根據(jù)上述反應(yīng)，可用試紙和一些生活中常見的物質(zhì)進(jìn)行實(shí)崎，證明食鹽中存在I。八可供選用的物頗有①自來水②藍(lán)色日法試維③碘化鉀淀粉試延④淀粉⑤食犍⑥食酬⑦白酒，進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用的物項(xiàng)是八、<D@氏@@二、填空題I、鎂及共合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。主要步驟如下：（1）為了使MgS（h轉(zhuǎn)化為Mg9Hb，試劑1可以選用；要使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為沉淀，加入試劑I的量應(yīng).<2）加入試劑1后,能夠分離得到Mg（QH"沉淀的方法是（3）試劑2可以選用（4）無水氯化鎂在熔融狀態(tài)下，通電后會(huì)產(chǎn)生Mg和Cb，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_2,工業(yè)上以鋁土礦（主要成分AbO3?3H2。）為原料生產(chǎn)鋁，主要包括下列過程：（1）將粉碎、篩選后的鋁十礦溶解在氫氧化油溶液中（2）通入過量:二氧化碳使Q）所得溶液中析出氫氧化鋁固體（3）使氫氧化鋁脫水生成氧化鋁（4）電解熔融氧化鋁生成鋁請(qǐng)寫由上述各步反應(yīng)的化學(xué)方程式，并推測(cè)第一步轉(zhuǎn)化過程消耗的能量最多。（1） ⑵ （3） ⑷3、孔雀石的主要成分為CuCO「Cu（OH）?。某同學(xué)設(shè)計(jì)從孔雀石中冶煉金屬銅的方案如T（I）將孔雀石粉碎后加過用的稀斑酸（2）將反應(yīng)后的混合物過渡（3）向?yàn)V液中加入--種金屬粉末.根據(jù)卜.述實(shí)驗(yàn)方案，試回答：①第（1）步反應(yīng)中的現(xiàn)象為 ②第（3）步加入的金屬粉末是,理由③設(shè)計(jì)從濾液中獲得銅的另外一種方