人教版高二年級(jí)選修四第二章第三節(jié)化學(xué)平衡導(dǎo)學(xué)案

學(xué)習(xí)必備 歡迎下載學(xué)習(xí)必備 歡迎下載第第#頁.學(xué)生分組實(shí)驗(yàn): 浸泡在冰水、熱水中，觀察顏色變化。有關(guān)方程式： o24—56.9kJ?mol分析：氣體顏色 ： ； ： 。該反應(yīng)為反應(yīng)（填放熱、吸熱）。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：常溫下的 呈，在冰水中顏色，在熱水中的顏色 ?，F(xiàn)象解釋：溫度升高，顏色 ，說明平衡向 移動(dòng)；溫度降低，顏色，說明平衡向 移動(dòng)。4.結(jié)論：溫度升高，平衡 移動(dòng)；溫度降低，平衡__移_動(dòng)。三、勒沙特列原理（化學(xué)平衡移動(dòng)原：理）如果改變影響平衡的一個(gè)條（件如濃度、壓強(qiáng)、溫度）平衡就向能夠這種改變的方向移動(dòng)。試用勒沙特列原理來解釋濃度、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響（解釋一個(gè)方面即可）：濃度溫度：。四、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響以可逆反應(yīng) 3H 為例，用勒沙特列原理來解釋壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響；增大壓強(qiáng)（使體系體積減?。?，要減弱壓強(qiáng)的增大，要想物質(zhì)的量減小的方向移動(dòng)，即向移動(dòng)；反之亦然。結(jié)論：增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積的方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，平衡向氣體體積的方向移動(dòng)。注意：1.固態(tài)、液態(tài)物質(zhì)的體積受壓強(qiáng)影響很小，壓強(qiáng)不使平衡移動(dòng)。.對(duì)于有氣體參加或有氣體生成的可逆反應(yīng)來說，壓強(qiáng)對(duì)于平衡狀態(tài)的影響是通過改變濃度來實(shí)現(xiàn)的。壓強(qiáng)改變，濃度不變時(shí)，則__不__變，平衡不發(fā)生移動(dòng)。.不特別指明的情況下，體系壓強(qiáng)改變，就是通過改變體積來實(shí)現(xiàn)的。五、催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響使用催化劑只是同等的改變正、逆反應(yīng)速率不影響化學(xué)平衡的移動(dòng)。鞏固提高I1．可確認(rèn)發(fā)生了化學(xué)平衡移動(dòng)的是（用.化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生了改變B有氣態(tài)物質(zhì)參加的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變了壓強(qiáng)c由于某一條件的改變，使平衡混合物中各組分的濃度發(fā)生了不同程度的改變D可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，使用催化劑.對(duì)于平衡C（g；4=—9.5kJm為增大二氧化碳?xì)怏w在水中的溶解度，應(yīng)采用的方法是().升溫增壓 .降溫減壓 .升溫減壓 .降溫增壓在反應(yīng)+O 建立的平衡體系里，加入催化劑，效果是正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢，使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率加快但正逆反應(yīng)速率加快的倍數(shù)不同?？梢钥s短到達(dá)平衡的時(shí)間使轉(zhuǎn)化率提高4下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A光照新制的氯水時(shí)，溶液的逐漸減小b在合成氨的工業(yè)生產(chǎn)中，溫度采用500℃,因此溫度越高越有利于提高產(chǎn)量。c往醋酸溶液中加入鹽酸， 降低D增大壓強(qiáng)，有利于與反應(yīng)生成5．下列反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，加壓或降溫都能使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是()a 2( △VO . + (g g〉0c+ (g △<0 . (g+ △〉06對(duì)于反應(yīng)：+a正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，若升高溫度則能使A反應(yīng)速率不變，的產(chǎn)量減少 .反應(yīng)速率增大，的產(chǎn)量增大C反應(yīng)速率增大，的轉(zhuǎn)化率降低 .反應(yīng)速率減小，的產(chǎn)量增大7．有三支試管，分別加入下列物質(zhì)后甲：0 00 溶液和0 00溶液乙：5水、0 00溶液5 00溶液丙：0 0 溶液和0 0溶液觀察這三支試管的顏色，其中顏色最淺的是( )A甲試管 .乙試管 .丙試管 .無法判斷對(duì)于密閉容器中的可逆反應(yīng)： +4 △<0,達(dá)化學(xué)平衡后，改變條件，下列表述不正確的是( ).增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡不一定發(fā)生移動(dòng)B通入氦氣，化學(xué)平衡不一定發(fā)生移動(dòng)c增加或的物質(zhì)的量，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)D其它條件不變，升高溫度，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)9在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)—+,反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，的濃度為原平衡的倍，下列敘述正確的是()A平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) .V+c的體積分?jǐn)?shù)變大 .的轉(zhuǎn)化率變大0在 水溶液中存在如下平衡： (藍(lán))降1(黃綠) 能使黃綠色 溶液向藍(lán)色轉(zhuǎn)化的操作是、蒸發(fā)濃縮 、加壓、加入 、加入食鹽晶體

.在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng) 2 +c2 △ 達(dá)到平衡后，改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化：1增加，平衡,c。―（2）減小密閉容器體積，保持溫度不變，則平衡 ，c（CO2） 。___3通入2保持密閉容器體積和溫度不變，則平衡,c2 保持密閉容器體積不變，升高溫度，則平衡,c.某化學(xué)反應(yīng)2Aa在四種不同條件下進(jìn)行，、起始濃度為0,反應(yīng)物的濃度（mol-L）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如下表所示。根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：（1增在實(shí)驗(yàn)1中，反應(yīng)在10—20min時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率為 mol?L1?min。2在實(shí)驗(yàn)2中，的初始濃度c2=mol?L1反應(yīng)經(jīng)20min就達(dá)到平衡，可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是 3設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為3實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為1則31填“〉”“二”或“<”），且°?1.0moi?l1（填“>”“二”或“<”）。（4比增較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測(cè)該反應(yīng)是 （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。理由是 。課時(shí)三（第三節(jié)影響化學(xué)平衡的因素導(dǎo)學(xué)案）學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.化學(xué)平衡移動(dòng)的意義。.描述濃度、壓強(qiáng)、溫度等條件對(duì)化學(xué)平衡的影響.理解勒沙特列原理的涵義學(xué)習(xí)重點(diǎn)：2.描述濃度、壓強(qiáng)、溫度等條件對(duì)化學(xué)平衡的影響.理解勒沙特列原理的涵義學(xué)習(xí)難點(diǎn)：3.理解勒沙特列原理的涵義自主學(xué)習(xí)一、 濃度對(duì)平衡的影響觀察試驗(yàn)2-：5結(jié)論是，在其他條件不變的情況下：正 > 逆?；瘜W(xué)平衡向 移正 > 逆。化學(xué)平衡 移正 > 逆。化學(xué)平衡向 移正 > 逆?；瘜W(xué)平衡 移逆 > 正?；瘜W(xué)平衡向 移減小生成物濃度，減小逆反應(yīng)速率，動(dòng)。增大生成物濃度，增大逆反應(yīng)速率，動(dòng)。減小反應(yīng)物濃度，減小正反應(yīng)速率，逆〉正?；瘜W(xué)平衡 移動(dòng)。注意：固體物質(zhì)和純液體無所謂濃度，其量改變，不影響平衡。練習(xí) 溶液呈淺綠色，其中存在著下列平衡：+2 往該溶液中滴加濃鹽酸發(fā)生的變化是（ ）平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)溶液由淺綠色變成黃色 溶液由淺綠色變?yōu)樯罹G色二、壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響等同于濃度對(duì)平衡的影響，因?yàn)閷?duì)有氣體參加或生成的反應(yīng)，增大容器的壓強(qiáng)，相當(dāng)于減小氣體的體積即增大氣體的濃度；減小容器的壓強(qiáng)，相當(dāng)于增大氣體的體積即減小氣體的濃度。⑴對(duì)反應(yīng)前后氣體總體積發(fā)生變化的化學(xué)反應(yīng)，在其他條件不變的情況下：增大壓強(qiáng)，相當(dāng)于增大反應(yīng)物、生成物的濃度，正逆反應(yīng)速率都增大，會(huì)使化學(xué)平衡向著氣體的總物質(zhì)的量減小的方向移動(dòng)。減小壓強(qiáng)，相當(dāng)于減小反應(yīng)物、生成物的濃度，正逆反應(yīng)速率都減小，會(huì)使化學(xué)平衡向著氣體總物質(zhì)的量增大的方向移動(dòng)。⑵對(duì)于有些可逆反應(yīng)里，反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)的總體積沒有發(fā)生變化，如■ 在這種情況下，增大壓強(qiáng)正、逆同等程度增大，即正逆，減小壓強(qiáng)正、逆同等程度減小，正逆。因而都不能使化學(xué)平衡移動(dòng)。⑶固態(tài)物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)的體積，受壓強(qiáng)的影響很小，可以忽略不計(jì)。因此，如果平衡混合物都是固體或液體，可以認(rèn)為改變壓強(qiáng)不能使化學(xué)平衡移動(dòng)。⑷加入惰性氣體后平衡體系是否發(fā)生移動(dòng)，取決于平衡體系所占據(jù)的體積是否發(fā)生變化。若在恒容的條件下加入惰性氣體，它并不能引起體系中其它物質(zhì)的濃度改變，速率不變所以平衡不移動(dòng)；若在恒壓情況下加入惰性氣體，必然引起平衡體系占據(jù)的體積增大，體系中其它物質(zhì)的濃度發(fā)生變化，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)平衡向氣體總物質(zhì)的量增大的方向移動(dòng)。練習(xí) 在一定的溫度和壓強(qiáng)下，合成氨反應(yīng) 該N 達(dá)到平衡時(shí)，下列操作平衡不發(fā)生移動(dòng)的是（ ）恒溫恒壓充入氨氣恒溫恒容充入氮?dú)夂銣睾闳莩淙牒夂銣睾銐撼淙牒馊?、溫度?duì)化學(xué)平衡的影響任何反應(yīng)都伴隨著能量的變化，通常表現(xiàn)為放熱或吸熱；所以溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)也有影響。大家觀察試驗(yàn)2-，7得出結(jié)論：如果升高溫度，v正、v逆都增大，平衡向 的方向移動(dòng)；如果降低溫度，v正、v逆都減小，平衡向 的方向移動(dòng)。四、催化劑能夠同等程度的改變正逆反應(yīng)的速率，v正=v逆）所以使用催化劑使平衡發(fā)生移動(dòng)，但是可以改變達(dá)到平衡所需要的 。關(guān)于圖像的幾點(diǎn)說明：①只要增大濃度、增大壓強(qiáng)、升高溫度，新平衡都在原平衡的上方，v‘正二v‘逆v正二v逆；只要減小濃度、降低壓強(qiáng)、降低溫度，新平衡都在原平衡下方，丫〃正=丫〃逆viE=v逆。②只要是濃度改變，一個(gè)速率一定是在原平衡的基礎(chǔ)上改變；兩個(gè)速率同時(shí)增大或減?。ㄖ虚g斷開）一定是壓強(qiáng)或溫度改變。③加入催化劑能同等程度地增大正、逆反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)?？赡娣磻?yīng)中舊化學(xué)平衡的破壞、新化學(xué)平衡的建立過程叫化學(xué)平衡的移動(dòng)。影響化學(xué)平衡的因素可歸納為勒沙特列原理，即可用勒沙特列原理來進(jìn)行來解釋。勒沙特列原理：條件變化速率變化移動(dòng)方向移動(dòng)結(jié)果增大反v正增大v正逆正反應(yīng)方向反、生均增大減小生v逆減小，v正逆反、生均減小減小反v正減小，v正＜v逆逆反應(yīng)方向反、生均減小增大生v逆增大v正＜v逆反、生均增大增大壓強(qiáng)v減、v增均增大，v減＞v增氣體體積減小的方向體系壓強(qiáng)減小但比原來大

減小壓強(qiáng)減）、增）均增大，堿）＜增）氣體體積增大的方向體系壓強(qiáng)增大但比原來小升高溫度吸）、放）均增大，吸）＞放）吸熱反應(yīng)方向體系溫度降低但比原來高降低溫度吸）、放）均減小，吸）〈放）放熱反應(yīng)方向體系溫度升高但比原來低充入稀有氣體體積不變時(shí)正）、逆）不變不移動(dòng)，但氣體的體積分?jǐn)?shù)減?。ㄏ∮袣怏w計(jì)入了總體積）\壓強(qiáng)不變時(shí)，正）、逆）均減小，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)氣體體積增大的方向與減小壓強(qiáng)相同加催化劑正）、逆）均加快，正）=逆）不移動(dòng)，縮短達(dá)到平衡的時(shí)間\合作探究合作探究.在已達(dá)到平衡的可逆反應(yīng)2 2（給2（gA2 收充入由 組成的氧氣一段時(shí)間后， 存在下列物質(zhì)中的（）A多余的氧氣中 B生成的三氧化硫中C氧氣和二氧化硫中 .二氧化硫、氧氣和三氧化硫中2.可逆反應(yīng)2（g正抽（司高溫、高壓、2H（,）在一定條件下于 的密閉催化劑容器中發(fā)生，若開始時(shí)加入2 、22 、H2 ,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H的濃度不可能達(dá)到的值是（）A．0.m1ol/L．0.B0m2ol/L．0.C0m5ol/L ．0.D1m5ol、可逆反應(yīng) （、可逆反應(yīng) （）+H2（g）三（4+也（在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，改變下列條件，能否引起平衡的移動(dòng) 濃度有何變化?①增大水蒸氣濃度②加入更多的碳③增加氫氣濃度、在密閉容器中，反應(yīng)2HI（g）—H2（g）+I2（g）NH= ＞）當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，欲使混合氣體顏色加深，可采取的措施有（ ）、減小容器體積、降低溫度、加入催化劑、恒容下充入HI氣體、減小容器體積、降低溫度、加入催化劑、恒容下充入HI氣體.對(duì)于反應(yīng)2氣）+氣）=氣）達(dá)到平衡時(shí)，的濃度為其它條件不變，把體積擴(kuò)大倍時(shí)，測(cè)得的濃度為 ，則的值為A．1 ．2B．3C．4D6等物質(zhì)的量的 四種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應(yīng)：當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定時(shí)間后，測(cè)的減少，減少，增加2增加，此時(shí)達(dá)到了平衡狀態(tài)。 該反應(yīng)的各系數(shù)一———————若只改變壓強(qiáng)，反應(yīng)速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動(dòng)，則 一一態(tài)，——態(tài)，——態(tài)。 若只升高溫度，反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)知四種物質(zhì)的量又達(dá)到相等，則該反應(yīng)是——反應(yīng)。7在一定條件下，可逆反應(yīng)： +nB達(dá)到平衡，若：()、