2022-2023學(xué)年安徽省六安二中、霍邱一中、金寨一中化學(xué)高二下期末聯(lián)考模擬試題含解析

2023年高二下化學(xué)期末模擬試卷注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述不正確的是A．葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)現(xiàn)象，不屬于膠體B．煤的干餾和石油的分餾均屬化學(xué)變化C．14C可用于文物年代的鑒定，14C與D．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果釋放的乙烯，可達(dá)到水果保鮮的目的2、下列分子和離子中中心原子價層電子對幾何構(gòu)型為四面體且分子或離子空間的構(gòu)型為V形的是（）A．NH4＋ B．PH3 C．H3O＋ D．OF23、我國自主研發(fā)對二甲苯的綠色合成路線取得新進(jìn)展，其合成示意圖如下：下列說法不正確的是A．過程i發(fā)生了加成反應(yīng)B．利用相同原理以及相同原料，也能合成間二甲苯C．中間產(chǎn)物M的結(jié)構(gòu)簡式為D．該合成路線理論上碳原子100％利用，且最終得到的產(chǎn)物可用蒸餾方法分離得到對二甲苯粗產(chǎn)品4、某高聚物含有如下結(jié)構(gòu)片斷：對此結(jié)構(gòu)的分析中正確的是()A．它是縮聚反應(yīng)的產(chǎn)物B．其單體是CH2＝CH2和HCOOCH3C．其鏈節(jié)是CH3CH2COOCH3D．其單體是CH2＝CHCOOCH35、向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)滴加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色透明溶液。下列對此現(xiàn)象說法正確的是A．反應(yīng)前后c(Cu2+)不變B．[Cu(NH3)4]SO4是離子化合物，易溶于水和乙醇C．[Cu(NH3)4]2+中Cu2+提供空軌道D．用硝酸銅代替硫酸銅實驗，不能觀察到同樣的現(xiàn)象6、下列檢驗方法不合理的是（）選項實驗檢驗方法A向沸水中滴加5～6滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，得Fe（OH）3膠體用激光筆照射燒杯中的液體B證明溶液中存在NH4+滴加濃NaOH溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變藍(lán)C區(qū)分AgNO3溶液和Al2（SO4）3溶液分別取少量溶液，滴加BaCl2溶液D證明氯水中起漂白作用的不是Cl2用CCl4充分萃取，將紅紙條分別浸入分層后的溶液中A．A B．B C．C D．D7、化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是A．高純硅廣泛應(yīng)用于太陽能電池、計算機(jī)芯片，是一種重要的半導(dǎo)體材料B．氟利昂和NOx都能破壞臭氧層，從而導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”C．中國是目前全球最大的稀土生產(chǎn)國和出口國，對稀土元素及其化合物的研究是獲得優(yōu)良催化劑的一種重要途徑D．華為發(fā)布的首款5G折疊屏手機(jī)，用鎂鋁合金制成的手機(jī)外殼具有輕便抗壓的特點8、某溶液中含有大量的K+、Cl-及X與Y兩種離子，現(xiàn)向該溶液中加入W試劑，根據(jù)實驗現(xiàn)象得到的關(guān)于X、Y的推斷能成立的是W試劑實驗現(xiàn)象X、Y的推斷A．KI-淀粉溶液溶液變藍(lán)Fe3+、B．用pH試紙檢測pH=7(常溫)CH3COO-、Na+C．硝酸酸化的AgNO3溶液白色沉淀、D．過量NaOH溶液無明顯現(xiàn)象Al3+、Mg2+A．A B．B C．C D．D9、對此聚合物分析正確的是()A．其單體是CH2=CH2和HCOOC2H5B．它是縮聚反應(yīng)產(chǎn)物C．其單體是CH2=CH－COOC2H5D．其鏈節(jié)是CH3CH2－COOC2H510、下列關(guān)于誤差分析的判斷正確的是（）A．用濃硫酸配制稀硫酸時，量筒量取濃硫酸仰視會使所配溶液濃度偏高B．用托盤天平稱取藥品時藥品和砝碼位置顛倒藥品質(zhì)量一定偏小C．配制1mol·L-1的NaOH溶液時未恢復(fù)至室溫就轉(zhuǎn)移并定容會使所得溶液濃度偏小D．用潤濕的pH試紙測醋酸的pH會使測定結(jié)果偏小11、下列各組中的反應(yīng)，屬于同一反應(yīng)類型的是A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯與水反應(yīng)制丙醇B．由甲苯硝化制對硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C．由氯代環(huán)己烷消去制環(huán)己烯；由丙烯加溴制二溴丙烷D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇12、科學(xué)家用20Ca轟擊97Bk合成了117Ts。下列說法錯誤的是A．117Ts處于第7周期B．117Ts是通過化合反應(yīng)合成的C．117Ts的同位素具有相同的電子數(shù)D．117Ts可能屬于金屬元素13、實驗室用溴和苯反應(yīng)制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸餾；②水洗；③用干燥劑干燥；④10%NaOH溶液洗；⑤水洗。正確的操作順序是A．①②③④⑤ B．②④⑤③①C．④②③①⑤ D．②④①⑤③14、下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的一組是①液氨、液氯、干冰、碘化銀均為化合物②Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均為鈉鹽③明礬、小蘇打、冰醋酸、次氯酸均為電解質(zhì)④氫氟酸、鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物A．①和③B．②和③C．③和④D．②和④15、下列各組有機(jī)化合物中，肯定屬于同系物的組合是A．C2H6與C5H12 B．C3H6與C4H8C．甲醇與乙二醇 D．與16、某同學(xué)在研究前18號元素時發(fā)現(xiàn)，可以將它們排成如圖所示的“蝸牛”形狀，圖中每個“·”代表一種元素，其中O點代表氫元素。下列說法中錯誤的是()A．原子半徑大小順序：r(B)＞r(C)＞r(A)B．B、C最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以相互反應(yīng)C．虛線相連的元素處于同一族，A、C元素都位于元素周期表ⅥA族D．A分別與B、C形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：（1）乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為___________。（2）C中官能團(tuán)的名稱：__________D中官能團(tuán)的名稱：__________。（3）物質(zhì)B可以被直接氧化為D，需要加入的試劑是_____。（4）②的反應(yīng)類型__________。（5）寫出①的化學(xué)方程式_________。寫出②的化學(xué)方程式________。18、氰基丙烯酸酯在堿性條件下能快速聚合為，從而具有膠黏性，某種氰基丙烯酸酯（G）的合成路線如下：已知：①A的相對分子量為58，氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.276，核磁共振氫譜顯示為單峰回答下列問題：（1）A的化學(xué)名稱為_______。（2）B的結(jié)構(gòu)簡式為______，其核磁共振氫譜顯示為______組峰，峰面積比為______。（3）由C生成D的反應(yīng)類型為________。（4）由D生成E的化學(xué)方程式為___________。（5）G中的官能團(tuán)有___、____、_____。（填官能團(tuán)名稱）（6）G的同分異構(gòu)體中，與G具有相同官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有_____種。（不含立體異構(gòu)）19、實驗室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：4NH4++6HCHO=3H++6H2O+(CH2)6N4H+[滴定時，1mol(CH2)6N4H+與1molH+相當(dāng)]，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸．某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實驗：步驟I：稱取樣品1.500g。步驟Ⅱ：將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻。步驟Ⅲ：移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點．按上述操作方法再重復(fù)2次。(1)根據(jù)步驟Ⅲ填空：①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積______（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察______。A．滴定管內(nèi)液面的變化B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化④滴定達(dá)到終點時，酚酞指示劑由______色變成______色。(2)滴定結(jié)果如下表所示：滴定次數(shù)待測溶液的體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010mol?L-1，則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。20、利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下：①用量筒量取50mL0.50mol/L鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度；②用另一量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻，測得混合液最高溫度?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（已知生成lmol液態(tài)水的反應(yīng)熱為－57.3kJ/mol）______________________。(2)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L1mol/L鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為?H1、?H2、?H3，則?H1、?H2、?H3的大小關(guān)系為________________________。(3)假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm3，又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g·℃)，為了計算中和熱，某學(xué)生實驗記錄數(shù)據(jù)如表：實驗序號起始溫度終止溫度鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.223.2220.220.423.4320.420.623.6420.120.326.9依據(jù)該學(xué)生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱?H_____(結(jié)果保留一位小數(shù))。(4)如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量__________(填“相等、不相等”)，所求中和熱__________(填“相等、不相等”)。(5)利用簡易量熱計測量室溫下鹽酸與氫氧化鈉溶液中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，下列措施不能提高實驗精度的是（_______）A．利用移液管(精確至0.01mL)代替量筒(精確至0.1mL)量取反應(yīng)液B．快速將兩溶液混合，勻速攪拌并記錄最高溫度C．在內(nèi)、外筒之間填充隔熱物質(zhì)，防止熱量損失D．用量程為500℃的溫度計代替量程為100℃的溫度21、（1）在①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金剛石，⑦（NH4）2SO4，⑧乙醇中，由極性鍵形成的非極性分子有_______（填序號，以下同），含有金屬離子的物質(zhì)是__，分子間可形成氫鍵的物質(zhì)是________，屬于離子晶體的是__，屬于原子晶體的是__，①～⑤五種物質(zhì)的熔點由高到低的順序是__。（2）A，B，C，D為四種晶體，性質(zhì)如下：A．固態(tài)時能導(dǎo)電，能溶于鹽酸B．能溶于CS2，不溶于水C．固態(tài)時不導(dǎo)電，液態(tài)時能導(dǎo)電，可溶于水D．固態(tài)、液態(tài)時均不導(dǎo)電，熔點為3500℃試推斷它們的晶體類型：A．__；B．__；C．__；D．__。（3）下圖中A～D是中學(xué)化學(xué)教科書上常見的幾種晶體結(jié)構(gòu)模型，請?zhí)顚懴鄳?yīng)物質(zhì)的名稱：A．__；B．__；C．__D．____。．

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】A、葡萄糖注射液是葡萄糖的水溶液，不是膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)現(xiàn)象，故A正確；B、B、煤的干餾有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化，石油分餾沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故B錯誤；C、14C可用于文物年代的鑒定，14C與12C是質(zhì)子數(shù)相等，中子數(shù)不同的核素，互為同位素，故C正確；D．乙烯具有催熟作用，高錳酸鉀能氧化乙烯，則用浸泡過的高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果釋放的乙烯，可達(dá)到水果保鮮的目的，故D正確；故選B。2、D【解析】

根據(jù)價層電子對數(shù)可以確定分子或離子的VSEPR模型，根據(jù)孤電子對的數(shù)目可以確定分子或離子的空間構(gòu)型。價層電子對=σ鍵電子對+孤電子對。孤電子對=0.5(a-xb)，a為中心原子的價電子數(shù)，b為與中心原子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù)，x為與中心原子結(jié)合的原子數(shù)?！驹斀狻緼.NH4＋的中心原子的價層電子對個數(shù)為4，無孤電子對，價層電子對幾何構(gòu)型（即VSEPR模型）和離子的空間構(gòu)型均為正四面體形，故A錯誤；B.PH3的中心原子價層電子對個數(shù)為4，VSEPR模型為正四面體，孤電子對數(shù)為1，分子空間構(gòu)型為三角錐形，故B錯誤；C.H3O＋價層電子對為4，所以其VSEPR模型為正四面體，孤電子對數(shù)為1，所以其空間構(gòu)型為三角錐型，故C錯誤；D.OF2分子中價層電子對為4，所以其VSEPR模型為正四面體，孤電子對數(shù)為2，所以其空間構(gòu)型為V形，故D正確。故選D。3、D【解析】

根據(jù)圖示，M為，結(jié)合物質(zhì)的變化和有機(jī)反應(yīng)類型分析解答?！驹斀狻緼．反應(yīng)中C=C鍵生成C-C鍵，為加成反應(yīng)，故A正確；B．異戊二烯與丙烯醛發(fā)生加成反應(yīng)，有兩種加成方式，可能生成間二甲苯和對二甲苯，但不可能生成鄰二甲苯，故B正確；C．由球棍模型可知M含有C=C鍵，且含有醛基和甲基，結(jié)構(gòu)簡式為，故C正確；D．過程i為加成反應(yīng)，過程ii生成了對二甲苯和水，碳原子全部利用，轉(zhuǎn)化為最終產(chǎn)物，則碳原子100%利用，對二甲苯不溶于水，可用分液的方法分離得到含有的對二甲苯粗產(chǎn)品，故D錯誤；答案選D。【點睛】本題的易錯點為B，要注意異戊二烯與丙烯醛發(fā)生加成反應(yīng)，有兩種加成方式，分別得到或。4、D【解析】

由結(jié)構(gòu)片斷，不難看出，它是加聚產(chǎn)物，因主鏈上沒有可以縮聚的官能團(tuán)，只有碳碳鏈重復(fù)部分，很容易觀察出鏈節(jié)為，單體為CH2＝CHCOOCH3。答案選D。5、C【解析】向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成氫氧化銅沉淀,繼續(xù)滴加氨水，難溶物溶解得到[Cu(NH3)4]SO4溶液；反應(yīng)后c(Cu2+)減小，故A錯誤；[Cu(NH3)4]SO4是離子化合物，難溶于乙醇，故B錯誤；絡(luò)合離子[Cu(NH3)4]2+中Cu2+提供空軌道、NH3提供孤對電子，故C正確；用硝酸銅代替硫酸銅實驗，能觀察到同樣的現(xiàn)象，故D錯誤。6、C【解析】A．向沸水中滴加5~6滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，得Fe(OH)3

膠體，膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，用激光筆照射燒杯中的液體可以檢驗制備的膠體，故A正確；B．銨根離子和NaOH反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨在加熱條件下分解生成氨氣，氨氣能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)色，所以該實驗?zāi)茏C明溶液中含有銨根離子，故B正確；C．滴加BaCl2溶液后

BaCl2分別和AgNO3

和Al2(SO4)3反應(yīng)生成氯化銀和硫酸鋇沉淀，現(xiàn)象基本相同，不能鑒別，故C錯誤；D．經(jīng)四氯化碳萃取后的氯氣不能使干燥的紅紙條褪色，說明氯氣沒有漂白性，水溶液中含有次氯酸能夠使紅紙條褪色，說明起漂白作用的是次氯酸，故D正確；故選C。點睛：本題考查了化學(xué)實驗方案的設(shè)計與評價，掌握反應(yīng)的原理是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點為D，要能夠根據(jù)課本知識進(jìn)行遷移，四氯化碳能夠?qū)⒙人械穆葰廨腿〕鰜?，水層中含有次氯酸?、B【解析】

A．高純硅是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，廣泛應(yīng)用于太陽能電池、計算機(jī)芯片，故A正確；B．氟利昂能破壞臭氧層，NOx導(dǎo)致酸雨的形成，二氧化碳的排放可導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”，故B錯誤；C．稀土是我國的重要礦產(chǎn)資源，是全球最大的稀土生產(chǎn)國和出口國，對稀土元素及其化合物的研究是獲得優(yōu)良催化劑的一種重要途徑，故C正確；D．合金的硬度比各成份金屬的硬度大，所以鎂鋁合金制成的手機(jī)外殼具有輕便抗壓的特點，故D正確；故選B。8、A【解析】

A．Fe3+能夠氧化碘離子使KI-淀粉溶液變藍(lán)，且與K+、Cl-、SO42-能夠共存，故A推斷成立；B．K+、Cl-、Na+能夠共存且不水解，醋酸根離子水解，導(dǎo)致溶液顯酸性，pH不可能等于7，故B推斷不成立；C．原溶液中含有K+、Cl-離子，加入硝酸銀能夠生成白色沉淀，不能確定是否含有其他離子，故C推斷不成立；D．加入過量的NaOH溶液無明顯現(xiàn)象，說明原溶液中沒有鎂離子，故D推斷不成立。故選A?！军c睛】本題是有條件的離子共存與離子檢驗問題，首先要注意到原溶液中的Cl-與X、Y離子是共存的，再根據(jù)添加W試劑后的實驗現(xiàn)象，判斷可能存在的反應(yīng)，推測存在的離子微粒，涉及離子的水解如選項B，溶液是中性的，如果存在CH3COO-溶液因水解顯堿性，易錯點是選項A，不能因為Fe3+的溶液是棕黃色而排除A選項，因為題設(shè)中沒有強調(diào)是無色溶液。9、C【解析】

切斷高分子主要看分子的鏈節(jié)，從而判斷是加聚、還是縮聚而成的。由高分子化合物結(jié)構(gòu)簡式可知，含有酯基結(jié)構(gòu)及烯加聚結(jié)構(gòu)，據(jù)此判斷。【詳解】A．結(jié)構(gòu)簡式為，因此屬于加聚產(chǎn)物，則該高聚物單體是CH2=CHCOOC2H5，A錯誤；B．鏈節(jié)中主鏈上只有碳原子，為加聚反應(yīng)生成的高聚物，B錯誤；C．凡鏈節(jié)的主鏈上只有兩個碳原子（無其它原子）的高聚物，其合成單體必為一種，將兩半鏈閉合即可，所以該高聚物單體是CH2=CHCOOC2H5，C正確；D．鏈節(jié)為單體轉(zhuǎn)變?yōu)樵诨瘜W(xué)組成上能夠重復(fù)的最小單位，該高聚物鏈節(jié)是，D錯誤；答案選C?！军c睛】本題考查高聚物單體的判斷，注意把握有機(jī)物官能團(tuán)的性質(zhì)，根據(jù)鏈節(jié)判斷高聚物是加聚、還是縮聚而成是關(guān)鍵，題目難度不大。注意加聚產(chǎn)物單體的推斷方法：凡鏈節(jié)的主鏈上只有兩個碳原子（無其它原子）的高聚物，其合成單體必為一種，將兩半鏈閉合即可；凡鏈節(jié)主鏈上只有四個碳原子（無其它原子）且鏈節(jié)無雙鍵的高聚物，其單體必為兩種，在正中間畫線斷開，然后將四個半鍵閉合即可；凡鏈節(jié)主鏈上只有碳原子并存在碳碳雙鍵結(jié)構(gòu)的高聚物，其規(guī)律是“見雙鍵，四個碳，無雙鍵，兩個碳”畫線斷開，然后將半鍵閉合，即將單雙鍵互換。10、A【解析】

A.用濃硫酸配制稀硫酸時，量筒量取濃硫酸仰視，量取的濃硫酸的體積偏大，會使所配溶液濃度偏高，A正確；B.用托盤天平稱取藥品時藥品和砝碼位置顛倒，藥品質(zhì)量可能偏小，可能不變，B錯誤；C.配制1mol·L-1的NaOH溶液時未恢復(fù)至室溫就轉(zhuǎn)移并定容，會導(dǎo)致溶液的體積偏小，所得溶液濃度偏大，C錯誤；D.用潤濕的pH試紙測醋酸的pH，相當(dāng)于將醋酸稀釋，溶液的酸性減弱，測定結(jié)果偏大，D錯誤；故選A。11、D【解析】

有機(jī)物分子中雙鍵或三鍵兩端的碳原子與其它原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)是加成反應(yīng)，有機(jī)物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)所替代的反應(yīng)叫取代反應(yīng)，有機(jī)化合物在一定條件下，從1個分子中脫去1個或幾個小分子，而生成不飽和鍵化合物的反應(yīng)，叫做消去反應(yīng)。有機(jī)物分子中失去氫原子或加入氧原子的反應(yīng)叫做氧化反應(yīng)，有機(jī)物分子中加入氫原子或失去氧原子的反應(yīng)叫做還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答。【詳解】A.溴丙烷水解制丙醇，-Br被-OH取代，為取代反應(yīng)；丙烯與水反應(yīng)制丙醇，雙鍵轉(zhuǎn)化為單鍵，引入-OH，為加成反應(yīng)，類型不同，故A不選；B.甲苯硝化制對硝基甲苯，苯環(huán)上的H被硝基取代，為取代反應(yīng)；甲苯氧化制苯甲酸，甲基轉(zhuǎn)化為-COOH，為氧化反應(yīng)，類型不同，故B不選；C.由氯代環(huán)己烷消去制環(huán)己烯，-Cl轉(zhuǎn)化為雙鍵，為消去反應(yīng)；由丙烯與溴反應(yīng)制1,2二溴丙烷，雙鍵轉(zhuǎn)化為單鍵，引入-Br，為加成反應(yīng)，類型不同，故C不選；D.乙酸和乙醇制乙酸乙酯，發(fā)生酯化反應(yīng)；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇，發(fā)生水解反應(yīng)，則酯化反應(yīng)、水解反應(yīng)均屬于取代反應(yīng)，類型相同，故D選。答案選D。12、B【解析】

A.117Ts處于元素周期表第7周期第VIIA，A正確；B.在用20Ca轟擊97Bk合成了117Ts變化過程中，產(chǎn)生了新的元素，而化學(xué)反應(yīng)過程中元素的種類不變，所以117Ts是通過核反應(yīng)產(chǎn)生的，B錯誤；C.同位素原子的質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同，由于原子核外電子數(shù)等于原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，所以117Ts的同位素具有相同的電子數(shù)，C正確；D.117Ts是第7周期第VIIA的元素，上一周期同一主族的砹處于金屬與非金屬交界處，由于同一主族元素隨著原子核外電子電子層數(shù)的增加，元素的金屬性逐漸增強，所以117Ts可能屬于金屬元素，D正確；故合理選項是B。13、B【解析】

粗溴苯中含有苯、溴苯、溴化鐵和溴，提純時，為減少NaOH的用量，可先用水洗，可除去溴化鐵和少量溴，然后加入10%的NaOH溶液洗滌，可除去溴，再用水洗除去堿液，經(jīng)干燥后進(jìn)行蒸餾可得溴苯，所以正確的操作順序為：②④⑤③①，故合理選項是B。14、C【解析】本題考查物質(zhì)的分類。詳解：①液氯為單質(zhì)，錯誤；②Na2O2屬于氧化物，不是鈉鹽，錯誤；③明礬、小蘇打、醋酸、次氯酸溶于水均為電離出離子，均為電解質(zhì)，正確；④氫氟酸（HF的水溶液）、鹽酸（HCl的水溶液）、水玻璃（硅酸鈉的水溶液）、氨水（氨氣的水溶液）均為混合物，正確。答案選C。故選C。點睛：熟悉混合物、化合物、單質(zhì)、化合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)等概念的分析即可判斷，掌握物質(zhì)的組成是解題關(guān)鍵。15、A【解析】

A．C2H6與C5H12，二者都是飽和烴，結(jié)構(gòu)相似，分子間相差3個CH2原子團(tuán)，所以二者一定互為同系物，故符合題意；B．C3H6與C4H8，二者可能為烯烴或者環(huán)烷烴，由于結(jié)構(gòu)不能確定，所以不一定互為同系物，故不符合題意；C．甲醇與乙二醇，二者的氧原子數(shù)不一樣，分子組成不符合要求，不是同系物，故不符合題意；D．苯酚和苯甲醇的結(jié)構(gòu)不同、化學(xué)性質(zhì)不同、分子式通式不同，不是同系物，故不符合題意。故選A．【點睛】結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物；互為同系物的物質(zhì)滿足以下特點：結(jié)構(gòu)相似、化學(xué)性質(zhì)相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性質(zhì)不同，研究對象是有機(jī)物。16、D【解析】

根據(jù)O點代表氫元素，每個“·”代表一種元素，可知A是氧，B、C分別是鋁、硫?！驹斀狻緼.鋁和硫在同一周期，同一周期的元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的遞增逐漸減小，所以鋁的原子半徑大于硫，硫和氧是同一主族元素，硫在第三周期，氧在第二周期，故硫的原子半徑大于氧，所以原子半徑大小順序：r(B)＞r(C)＞r(A)，故A不選；B.鋁的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是氫氧化鋁，是兩性氫氧化物，硫的最高價氧化物的水化物是硫酸，是強酸，可以和氫氧化鋁反應(yīng)，故B不選；C.從分析可知，A、C元素是同一主族元素，都位于元素周期表ⅥA族，故C不選；D.氧和鋁形成的化合物為Al2O3，是離子化合物，含離子鍵，氧和硫形成的化合物為SO2和SO3，是共價化合物，含共價鍵，故D選。故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH2=CH2醛基羧基酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2OCH3CH2COOH+CH3CH2OHCH3CH2COOC2H5+H2O【解析】

乙烯在催化劑作用下與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B為乙醇，乙醇在銅的催化下與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成C為乙醛，乙醇與乙酸在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，故D為乙酸，據(jù)此分析解答?！驹斀狻恳蚁┰诖呋瘎┳饔孟屡c水發(fā)生加成反應(yīng)生成B為乙醇，乙醇在銅的催化下與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成C為乙醛，乙醇與乙酸在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，故D為乙酸。（1）乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2；（2）C為乙醛，官能團(tuán)的名稱為醛基；D為乙酸，官能團(tuán)的名稱為羧基；（3）物質(zhì)B乙醇可以被直接被酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液氧化為D乙酸，故需要加入的試劑是KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液；（4）②是乙醇和乙酸在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)生成乙酸乙酯，反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）；（5）反應(yīng)①是乙醇在銅的催化下與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙醛和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；反應(yīng)②是乙醇與乙酸在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2COOH+CH3CH2OHCH3CH2COOC2H5+H2O。18、丙酮26：1取代反應(yīng)碳碳雙鍵酯基氰基8【解析】

A的相對分子質(zhì)量為58，氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.276，則A分子中氧原子數(shù)目為=1，分子中C、H原子總相對原子質(zhì)量為58-16=42，則分子中最大碳原子數(shù)目為=3…6，故A的分子式為C3H6O，其核磁共振氫譜顯示為單峰，且發(fā)生信息中加成反應(yīng)生成B，故A為，B為；B發(fā)生消去反應(yīng)生成C為；C與氯氣光照反應(yīng)生成D，D發(fā)生水解反應(yīng)生成E，結(jié)合E的分子式可知，C與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成D，則D為；E發(fā)生氧化反應(yīng)生成F，F(xiàn)與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成G，則E為，F(xiàn)為，G為。【詳解】（1）由上述分析可知，A為，化學(xué)名稱為丙酮。故答案為丙酮；（2）由上述分析可知，B的結(jié)構(gòu)簡式為其核磁共振氫譜顯示為2組峰，峰面積比為1：6。故答案為；1：6；（3）由C生成D的反應(yīng)類型為：取代反應(yīng)。故答案為取代反應(yīng)；（4）由D生成E的化學(xué)方程式為+NaOH+NaCl。故答案為+NaOH+NaCl；（5）G為，G中的官能團(tuán)有酯基、碳碳雙鍵、氰基。故答案為酯基、碳碳雙鍵、氰基；（6）G（）的同分異構(gòu)體中，與G具有相同官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，含有甲酸形成的酯基：HCOOCH2CH=CH2、HCOOCH=CHCH3、HCOOC（CH3）=CH2，當(dāng)為HCOOCH2CH=CH2時，-CN的取代位置有3種，當(dāng)為HCOOCH=CHCH3時，-CN的取代位置有3種，當(dāng)為HCOOC（CH3）=CH2時，-CN的取代位置有2種，共有8種。故答案為8?！军c睛】根據(jù)題給信息確定某種有機(jī)物的分子式往往是解決問題的突破口，現(xiàn)將有機(jī)物分子式的確定方法簡單歸納為：一、“單位物質(zhì)的量”法根據(jù)有機(jī)物的摩爾質(zhì)量（分子量）和有機(jī)物中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，推算出1mol有機(jī)物中各元素原子的物質(zhì)的量，從而確定分子中各原子個數(shù)，最后確定有機(jī)物分子式。二、最簡式法根據(jù)有機(jī)物各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求出分子組成中各元素的原子個數(shù)之比（最簡式），然后結(jié)合該有機(jī)物的摩爾質(zhì)量（或分子量）求有機(jī)物的分子式。三、燃燒通式法根據(jù)有機(jī)物完全燃燒反應(yīng)的通式及反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量或物質(zhì)的量或體積關(guān)系求解，計算過程中要注意“守恒”思想的運用。四、平均值法根據(jù)有機(jī)混合物中的平均碳原子數(shù)或氫原子數(shù)確定混合物的組成。平均值的特征為：C小≤C≤C大，H小≤H≤H大。19、偏高無影響B(tài)無色淺紅18.85%【解析】

(1)①滴定管需要要NaOH溶液潤洗，否則會導(dǎo)致溶液濃度偏低，體積偏大；②錐形瓶內(nèi)是否有水，對實驗結(jié)果無影響，可從物質(zhì)的物質(zhì)的量的角度分析；③滴定時眼睛應(yīng)注意注意觀察顏色變化，以確定終點；④根據(jù)酚酞的變色范圍確定滴定終點時顏色變化；(2)標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積應(yīng)取三次實驗的平均值，計算出溶液中H+的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式可知(CH2)6N4H+的物質(zhì)的量，進(jìn)而確定樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！驹斀狻?1)①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后需要再用NaOH溶液潤洗，否則相當(dāng)于NaOH溶液被稀釋，滴定消耗氫氧化鈉溶液的體積會偏高，測得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也將偏高；②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，雖然水未倒盡，但待測液中的H+的物質(zhì)的量不變，則滴定時所需NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液中的氫氧化鈉的物質(zhì)的量就不變，對配制溶液的濃度無影響；③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)注視錐形瓶中溶液顏色變化，確定滴定終點，故合理選項是B；④待測液為酸性，酚酞應(yīng)為無色，當(dāng)溶液轉(zhuǎn)為堿性時，溶液顏色由無色變?yōu)榉奂t或淺紅色；(2)標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積應(yīng)取三次實驗的平均值，首先確定滴定時所用的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液為mL=20.00mL，根據(jù)題意中性甲醛溶液一定是過量的，而且1.500g銨鹽經(jīng)溶解后，取了其中進(jìn)行滴定，即取了樣品質(zhì)量是0.15g，滴定結(jié)果，溶液中含有H+[含(CH2)6N4H+]的物質(zhì)的量為n(H+)=0.02L×0.1010mol/L=0.00202mol，根據(jù)4NH4++6HCHO=3H++6H2O+(CH2)6N4H+可知：每生成4molH+[含(CH2)6N4H+]，會消耗NH4+的物質(zhì)的量為4mol，因此一共消耗NH4+的物質(zhì)的量為0.00202mol，則其中含氮元素的質(zhì)量m(N)=0.00202mol×14g/mol=0.02828g，故氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=18.85%?！军c睛】本題考查了滴定方法在物質(zhì)的含量的測定的應(yīng)用，涉及化學(xué)實驗基本操作、誤差分析、實驗數(shù)據(jù)的處理等，更好的體現(xiàn)了化學(xué)是實驗性學(xué)科的特點，讓學(xué)生從思想上重視實驗，通過實驗提高學(xué)生學(xué)生實驗?zāi)芰?、動手能力和分析能力和計算能力?0、HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol△H1=△H2＜△H3-51.8kJ/mol不相等相等D【解析】

（1）稀強酸、稀強堿反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時放出57.3kJ的熱量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol；(2)NaOH、Ca（OH）2都屬于強堿，一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液和1L1mol?L-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)放熱57.3kJ；一水合氨是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，電離過程是吸熱的，稀氨水和1L1mol?L-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)放熱小于57.3kJ，放熱反應(yīng)的?H<0，所以△H1=△H2＜△H3；(3)第1次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.1℃，反應(yīng)后溫度為：23.2℃，反應(yīng)前后溫度差為：3.1℃；第2次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.3℃，反應(yīng)后溫度為：23.4℃，反應(yīng)前后溫度差為：3.1℃；第3次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.5℃，反應(yīng)后溫度為：23.6℃，反應(yīng)前后溫度差為：3.1℃；第4次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.2℃，反應(yīng)后溫度為：26.9℃，反應(yīng)前后溫度差為：6.7℃，誤差太大，舍去；則實驗中平均溫度差為3.1℃，50mL的0.50mol/L鹽酸與50mL的0.55mol/L氫氧化鈉溶液的質(zhì)量和為m=100mL×1g/cm3=100g，c=4.18J/(g?℃)，代入公式Q=cm△t得生成0.025mol的水放出熱量Q=4.18J/(g?℃)×100g×3.1℃=12958J=1.2958kJ，即生成0.025mol的水放出熱量為：1.2958kJ，所以生成1mol的水放出熱量為1.2958kJ×=51.8kJ，即該實驗測得的中和熱△H=-51.8kJ/mol；（4）如果