蘇教化學(xué)必修一-課件1.3：物質(zhì)的分散系

物質(zhì)的分散系(一)----膠體ks5u精品課件溶液：懸濁液：乳濁液：想一想：它們有什么共同特點(diǎn)？鹽水、糖水、雙氧水、硫酸銅溶液等泥水、石灰漿、硫酸鋇與水混合油水混合、苯與水混合ks5u精品課件1、概念分散系：把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種物質(zhì)中所形成的混合物。分散質(zhì)：被分散成微粒的物質(zhì)。分散劑：起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)。①分散系:混合物②相對(duì)多少:分散劑>分散質(zhì)一、分散系及其分類ks5u精品課件油水泥水NaCl溶液分散劑分散質(zhì)分散系水小油滴水小土粒水Na+和Cl-ks5u精品課件液液固固氣氣分散質(zhì)分散劑九種分散系分散質(zhì)分散劑實(shí)例氣

氣液

氣固

氣氣

液液

液固

液氣

固液

固固

固空氣云/霧灰塵泡沫酒泥水海綿珍珠合金2、分類（1）按照分散質(zhì)或分散劑所處的狀態(tài)分ks5u精品課件分散系濁液溶液膠體（2）按分散質(zhì)微粒大小的不同來(lái)分思考：溶質(zhì)＝分散質(zhì)？溶劑＝分散劑？ks5u精品課件分散系濁液溶液膠體（2）按分散質(zhì)微粒大小的不同來(lái)分說(shuō)明：溶質(zhì)、溶劑概念只適用于溶液，而不能用于其它分散系。ks5u精品課件分散質(zhì)粒子的直徑d：﹤10-9m10-9～10-7m10-9m=1nm(納米)(<1nm1～100nm>100nm)

溶液膠體濁液﹥10-7m按分散質(zhì)粒子的直徑大小分ks5u精品課件膠體分散質(zhì)微粒的直徑大小在1nm-100nm(10-9m~10-7m)之間的分散系.常見(jiàn)的膠體：Fe(OH)3膠體、Al(OH)3膠體、硅酸膠體、淀粉膠體、蛋白質(zhì)、血液、豆?jié){、墨水、涂料。

ks5u精品課件

膠體的分類：按照分散劑的狀態(tài)不同可分為:氣溶膠分散劑為氣體(如煙,云,霧等)液溶膠分散劑為液體(如Fe(OH)3膠體)

固溶膠分散劑為固體(如有色玻璃)

ks5u精品課件膠體與溶液的區(qū)別：ＣuSO4溶液Fe(OH)3膠體丁達(dá)爾效應(yīng)：光束通過(guò)膠體時(shí)出現(xiàn)一條明亮的光路的現(xiàn)象。（用來(lái)鑒別溶液和膠體的物理方法）ks5u精品課件自然界的丁達(dá)爾現(xiàn)象ks5u精品課件早晨的陽(yáng)光射入森林的美麗景象(自然界的丁達(dá)爾現(xiàn)象)ks5u精品課件將Fe(OH)3膠體和泥水分別進(jìn)行過(guò)濾，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

沒(méi)得到濾渣，濾液還是紅褐色。在濾紙上得到泥沙，濾液澄清、透明。

過(guò)濾后的現(xiàn)象Fe(OH)3膠體泥水膠體與濁液的區(qū)別：ks5u精品課件在兩只燒杯中分別加入相同質(zhì)量的含有懸浮顆粒物的渾濁污水，再向其中一只燒杯中加入10mL氫氧化鐵膠體，攪拌后靜置片刻，比較兩只燒杯中液體的澄清程度。ks5u精品課件實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)1、溶液、膠體被光照射實(shí)驗(yàn)2、膠體與懸浮顆粒作用盛氫氧化鐵膠體的燒杯中有一條光亮的通路，硫酸銅溶液中沒(méi)有膠體具有

丁達(dá)爾效應(yīng)（區(qū)別溶液與膠體）實(shí)驗(yàn)報(bào)告單活動(dòng)與探索加入氫氧化鐵膠體的燒杯中，溶液變得澄清而透明氫氧化鐵膠體具有吸附性（常用于凈水）ks5u精品課件膠體的凈化（滲析）滲析：利用半透膜把膠體中混有的離子或分子從膠體溶液里分離出來(lái)。半透膜：指一類可以讓小分子物質(zhì)（離子)透過(guò)而大分子物質(zhì)不能通過(guò)的多孔性薄膜。由雞蛋殼膜或羊皮紙、膠棉薄膜、玻璃紙、動(dòng)物腸衣膜等制成。其原理為：膠體微粒不能透過(guò)半透膜，而溶液中的分子和離子能透過(guò)半透膜。

濾紙可將膠體和沉淀分離，膠體微粒可通過(guò)濾紙，不能通過(guò)半透膜。ks5u精品課件分散系溶液懸（乳）濁液膠體分散系粒子的直徑分散質(zhì)粒子的組成外觀、穩(wěn)定性能否透過(guò)濾紙能否透過(guò)半透膜實(shí)例小結(jié)：不同分散系的比較<1nm>100nm1nm～100nm小分子、離子很多分子集合體分子集合體或大分子均一、透明、穩(wěn)定不均一、不透明、不穩(wěn)定均一、透明較穩(wěn)定能不能能能不能不能食鹽水、糖水淀粉膠體、Fe(OH)3膠體泥漿水、牛奶ks5u精品課件膠體的作用？？？膠體能夠使水中的懸浮的固體顆粒凝聚而沉降下來(lái)，具有凝聚作用，因此，氫氧化鐵膠體可以用來(lái)凈水。日常生活中我們常用來(lái)凈水的是KAl(SO4)2·12H2O(十二水硫酸鋁鉀)，俗稱明礬，溶于水可形成Al(OH)3膠體，Al(OH)3具有很好的凝聚作用，是一種良好的凈水劑。所有可溶性鋁鹽都可以作凈水劑。ks5u精品課件隨堂檢測(cè)１)．用特殊方法把固體物質(zhì)加工到納米級(jí)(1nm~100nm)的超細(xì)粉末粒子，然后制得納米材料．下列分散系中的分散質(zhì)粒子的大小和這種納米粒子大小具有相同的數(shù)量級(jí)的是()Ａ．溶液Ｂ．懸濁液Ｃ．膠體Ｄ．乳濁液２)．下列分散系屬于膠體的是()Ａ．淀粉溶液Ｂ．食鹽水Ｃ．牛奶Ｄ．碘酒CAks5u精品課件３)．根據(jù)中央電視臺(tái)報(bào)道，近年來(lái)，我國(guó)的一些沿江或沿海城市多次出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關(guān)閉，航班停飛，霧屬于下列分散系中的()Ａ.溶液Ｂ.懸濁液Ｃ.乳濁液Ｄ.膠體４)．區(qū)別溶液和膠體的最簡(jiǎn)單的方法是(

)Ａ.觀察外觀Ｂ.丁達(dá)爾效應(yīng)Ｃ.加熱５)．膠體的最本質(zhì)的特征是(

)Ａ.丁達(dá)爾效應(yīng)Ｂ.可以通過(guò)濾紙Ｃ.分散質(zhì)粒子的直徑在1nm~100nm之間DBCks5u精品課件6)．下列關(guān)于膠體的說(shuō)法正確的是（）A．膠體外觀不均勻B．膠體做不停的、無(wú)秩序的運(yùn)動(dòng)C．膠體不能通過(guò)濾紙D．膠體不穩(wěn)定，靜置后容易產(chǎn)生沉淀Bks5u精品課件膠體的重要性質(zhì)

1、丁達(dá)爾現(xiàn)象

原因：膠體粒子較大(1--100nm)，對(duì)光具有散射作用，光在膠體的通路中出現(xiàn)一條明亮的光帶。

2、布朗運(yùn)動(dòng)

原因：膠體微粒受分散劑分子不停的、無(wú)規(guī)則的撞擊，形成不停的、無(wú)秩序的運(yùn)動(dòng)。ks5u精品課件3、膠體的電泳

原因：帶電的膠體微粒在電場(chǎng)作用下發(fā)生了定向移動(dòng)。4、膠體的凝聚原因：當(dāng)破壞膠體微粒原來(lái)帶有相同電荷的特點(diǎn)時(shí)，就會(huì)使它從不容易凝聚的狀態(tài)變成聚集狀態(tài)而沉淀

膠體凝聚的方法：

⑴加熱⑵加電解質(zhì)溶液⑶加帶相反電荷的膠體ks5u精品課件第2節(jié)電解質(zhì)ks5u精品課件喝電解質(zhì)飲料補(bǔ)充運(yùn)動(dòng)后流失的電解質(zhì)喝湯補(bǔ)充電解質(zhì)ks5u精品課件溶液：NaOH、HCl、NaCl酒精、蔗糖演示實(shí)驗(yàn)一、電解質(zhì)的電離實(shí)驗(yàn)3熔化狀態(tài)下的KNO3實(shí)驗(yàn)1ks5u精品課件【問(wèn)題討論】

在五只小燒杯中分別加入NaCl溶液、NaOH溶液、稀鹽酸、酒精溶液和蔗糖溶液，分別按圖1-10所示裝置組裝儀器，接通電源，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。ks5u精品課件熔化狀態(tài)下的KNO3的導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)3ks5u精品課件為什么有些物質(zhì)可以導(dǎo)電而有些物質(zhì)不能導(dǎo)電呢?實(shí)驗(yàn)小結(jié)導(dǎo)電的外在條件：水溶液熔化或化合物導(dǎo)電：不導(dǎo)電：酸、堿、鹽蔗糖、酒精ks5u精品課件NaCl溶于發(fā)生電離過(guò)程動(dòng)畫演示探究微觀過(guò)程ks5u精品課件動(dòng)動(dòng)腦筋1、上述物質(zhì)為什么有的能導(dǎo)電而有的不能呢？2、酸堿鹽的導(dǎo)電原理與金屬有什么不同嗎？[分組討論][學(xué)生歸納]自由移動(dòng)導(dǎo)電離子電子酸、堿、鹽形成自由離子過(guò)程就是電離過(guò)程外電場(chǎng)定向移動(dòng)金屬內(nèi)部存在存在酸、堿、鹽溶液中熔化狀態(tài)下的鹽堿ks5u精品課件電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮缢?、堿、鹽、部分金屬氧化物等。(1)、電解質(zhì)和非電解質(zhì)注意化合物①前提條件：非電解質(zhì)：

在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，如蔗糖、酒精、非金屬氧化物等。

②研究對(duì)象水溶液熔融狀態(tài)或ks5u精品課件動(dòng)動(dòng)腦能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)嗎？電解質(zhì)本身一定能導(dǎo)電嗎？能導(dǎo)電的單質(zhì)和混合物屬于哪一類？ks5u精品課件(1)電離：

物質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí)，離解成能夠自由移動(dòng)的離子的過(guò)程，稱為電離。(2)酸、堿、鹽在一定條件下能發(fā)生電離如何表示電離的過(guò)程？

一、電解質(zhì)的電離ks5u精品課件①Na2SO4②(NH4)2SO4③NaHSO4

鞏固練習(xí)NaHSO4=Na++H++SO42-

2、電離方程式的配平書寫電離方程式應(yīng)注意1、陰陽(yáng)離子的正確書寫3、陰、陽(yáng)離子所帶電荷總數(shù)是相等的Na2SO4=2Na++SO42-(NH4)2SO4=2NH4++SO42-注意：NaHCO3=Na++HCO3-

ks5u精品課件練一練(3)書寫電離方程式：

①HNO3

②

H2SO4

③KOH

④Ba(OH)2HNO3=H++NO3-H2SO4=2H++SO42-

Ba(OH)2=Ba2++2OH-

KOH=K++OH-ks5u精品課件4、從電離角度看：酸是堿是鹽是電離產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部是H+的化合物電離產(chǎn)生的陰離子全部是OH-的化合物電離產(chǎn)生金屬陽(yáng)離子（或銨根離子）和酸根陰離子的化合物ks5u精品課件①記?。核?、堿定義中使用了“全部”如：NaHSO4=Na++H++SO42-強(qiáng)調(diào)

鹽1如果將酸、堿定義中的“全部”二字去掉類別變嗎？②鹽的定義中陽(yáng)離子包括NH4+更為準(zhǔn)確2如果在鹽的定義中只提金屬陽(yáng)離子全面嗎？問(wèn)題：ks5u精品課件化合物氧化物酸堿鹽性質(zhì)分物質(zhì)分類法電解質(zhì)非電解質(zhì)導(dǎo)電性知識(shí)回顧ks5u精品課件１：下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是Ａ．HClOB.Cl2C.NH4HCO3D.蔗糖2.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是A.NaCl固體B.NaCl溶液C.酒精D.K課堂練習(xí)化合物在水溶液中能導(dǎo)電就一定是電解質(zhì)嗎?ks5u精品課件SO3溶于水能導(dǎo)電，H2SO4溶于水也導(dǎo)電它們是電解質(zhì)嗎？電離是本質(zhì)，導(dǎo)電是現(xiàn)象？自身電離Na2O、NaOH溶于水均能導(dǎo)電，Na2O是電解質(zhì)嗎？SO3是非電解質(zhì)，而H2SO4是電解質(zhì)注意：氧化物較活潑金屬氧化物→是非金屬氧化物（水除外）→否電解質(zhì)Na2O=2Na++O2-熔化ks5u精品課件3、下列物質(zhì)中：①Cu②KCl固體③K2SO4溶液④CO2⑤蔗糖⑥氯水屬于電解質(zhì)的是

，屬于非電解質(zhì)的是

，既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)

。②④⑤

①③⑥4：