【解析】云南省昭通市2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)期中考試試題

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云南省昭通市2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)期中考試試題

一、單選題

1．下列有關(guān)氮及其化合物說法正確的是（）

A．轉(zhuǎn)化為NO屬于氮的固定

B．溶于水的反應(yīng)中氧化劑與還原劑質(zhì)量之比為1：1

C．可以用溶液來區(qū)分、、、NaCl四種物質(zhì)

D．利用廢銅屑與濃硝酸反應(yīng)制備硝酸銅，可以變廢為寶，既經(jīng)濟(jì)又環(huán)保

【答案】C

2．下列事實不能說明元素的金屬性或非金屬性相對強弱的是（）

選項事實結(jié)論

A與冷水反應(yīng)，Na比Mg強烈金屬性：Na>Mg

BCa(OH)2的堿性強于Mg(OH)2金屬性：Ca>Mg

CSO2與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2非金屬性：S>C

DBr2(g)+H2(g)→2HBr(g)+Q1；I2+H2(g)→2HI(g)+Q2；Q1>Q2非金屬性：Br>I

A．AB．BC．CD．D

【答案】C

3．（2023高二下·唐山月考）分子式為C4H8O2且能與NaOH溶液反應(yīng)的有機物有（）

A．2種B．4種C．5種D．6種

【答案】D

【知識點】有機物中的官能團(tuán)；同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體；乙酸的化學(xué)性質(zhì)；酯的性質(zhì)

【解析】【解答】能與氫氧化鈉反應(yīng)的可以是羧酸也可以是酯類，分子式為C4H8O2的羧酸為C3H7COOH，-C3H7有2種，即羧酸有2種；分子式為C4H8O2的酯可以是：C2H5COOCH3、CH3COOC2H5、HCOOC3H7，-C3H7有2種，則HCOOC3H7有2種，羧酸和酯共有6種，

故答案為：D。

【分析】根據(jù)可以和NaOH溶液反應(yīng)的物質(zhì)可能是酯類，也可能是羧酸來確定物質(zhì)的種類。

4．一定條件下，反應(yīng)C(s)＋CO2(g)2CO(g)在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行。下列條件的改變能明顯加快化學(xué)反應(yīng)速率的是（）

A．增加碳的量

B．保持容積不變，充入氬氣使容器內(nèi)的壓強增大

C．升高溫度

D．保持壓強不變，充入氦氣使容器的容積變大

【答案】C

5．莽草酸可用于合成藥物達(dá)菲，其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關(guān)于莽草酸的說法正確的是（）

A．莽草酸分子式為C7H10O

B．莽草酸分子中含有兩種官能團(tuán)

C．一定條件下莽草酸可發(fā)生取代、加成、氧化反應(yīng)

D．1mol莽草酸最多能和4molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)

【答案】C

6．下列說法不正確的是（）

A．能發(fā)生有效碰撞的分子屬于活化分子

B．催化劑不參加反應(yīng)，前后質(zhì)量不變

C．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大

D．活化分子的平均能量與反應(yīng)物分子的平均能量之差稱為活化能

【答案】B

7．一定條件下，在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2M(g)+N(g)2Q(g)，下列說法能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）

A．M完全轉(zhuǎn)化為QB．正反應(yīng)速率等于零

C．Q和M的濃度相等D．各物質(zhì)濃度均不再改變

【答案】D

8．用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl，利用如下反應(yīng)，可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用：4HCl（g）+O2（g）2Cl2（g）+2H2O（g）△H=﹣115.6kJ/mol

下列說法正確的是（）

A．該反應(yīng)的活化能為115.6kJ/mol

B．加入催化劑，能使該反應(yīng)的焓變增大

C．該反應(yīng)的正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大

D．?dāng)嗔袶2O(g)中1molH-O鍵比斷裂HCl(g)中1molH-Cl鍵所需能量高

【答案】D

9．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A．在常溫常壓下，11.2LN2中含有的分子數(shù)為NA

B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gH2O的體積約為22.4L

C．等物質(zhì)的量的CO2和NH3中所含的分子數(shù)均為NA

D．在同溫同壓下，相同質(zhì)量的氧氣和臭氧中含有的原子數(shù)相同

【答案】D

10．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

A．少量的SO2通入到Ca(ClO)2溶液中：Ca(ClO)2+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO

B．室溫下，測得氯化銨溶液pH”“”“Mg

BCa(OH)2的堿性強于Mg(OH)2金屬性：Ca>Mg

CSO2與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2非金屬性：S>C

DBr2(g)+H2(g)→2HBr(g)+Q1；I2+H2(g)→2HI(g)+Q2；Q1>Q2非金屬性：Br>I

A．AB．BC．CD．D

3．（2023高二下·唐山月考）分子式為C4H8O2且能與NaOH溶液反應(yīng)的有機物有（）

A．2種B．4種C．5種D．6種

4．一定條件下，反應(yīng)C(s)＋CO2(g)2CO(g)在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行。下列條件的改變能明顯加快化學(xué)反應(yīng)速率的是（）

A．增加碳的量

B．保持容積不變，充入氬氣使容器內(nèi)的壓強增大

C．升高溫度

D．保持壓強不變，充入氦氣使容器的容積變大

5．莽草酸可用于合成藥物達(dá)菲，其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關(guān)于莽草酸的說法正確的是（）

A．莽草酸分子式為C7H10O

B．莽草酸分子中含有兩種官能團(tuán)

C．一定條件下莽草酸可發(fā)生取代、加成、氧化反應(yīng)

D．1mol莽草酸最多能和4molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)

6．下列說法不正確的是（）

A．能發(fā)生有效碰撞的分子屬于活化分子

B．催化劑不參加反應(yīng)，前后質(zhì)量不變

C．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大

D．活化分子的平均能量與反應(yīng)物分子的平均能量之差稱為活化能

7．一定條件下，在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2M(g)+N(g)2Q(g)，下列說法能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）

A．M完全轉(zhuǎn)化為QB．正反應(yīng)速率等于零

C．Q和M的濃度相等D．各物質(zhì)濃度均不再改變

8．用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl，利用如下反應(yīng)，可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用：4HCl（g）+O2（g）2Cl2（g）+2H2O（g）△H=﹣115.6kJ/mol

下列說法正確的是（）

A．該反應(yīng)的活化能為115.6kJ/mol

B．加入催化劑，能使該反應(yīng)的焓變增大

C．該反應(yīng)的正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大

D．?dāng)嗔袶2O(g)中1molH-O鍵比斷裂HCl(g)中1molH-Cl鍵所需能量高

9．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A．在常溫常壓下，11.2LN2中含有的分子數(shù)為NA

B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gH2O的體積約為22.4L

C．等物質(zhì)的量的CO2和NH3中所含的分子數(shù)均為NA

D．在同溫同壓下，相同質(zhì)量的氧氣和臭氧中含有的原子數(shù)相同

10．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

A．少量的SO2通入到Ca(ClO)2溶液中：Ca(ClO)2+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO

B．室溫下，測得氯化銨溶液pH”“”“<”或“=”)。

②a、b、c、d四點所處的平衡狀態(tài)中，的轉(zhuǎn)化率最高的是(填字母)。

（5）恒溫下，向一個4L的密閉容器中充入5.2mol和2mol，反應(yīng)過程中對的濃度進(jìn)行測定，得到的數(shù)據(jù)如表所示：

時間/min51015202530

0.080.140.180.200.200.20

①此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)。

②若維持容器容積不變，溫度不變，向原平衡體系中加入、和各4mol，化學(xué)平衡將向(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動。

（6）已知：

寫出氨氣催化氧化生成NO和水蒸氣的熱化學(xué)方程式。

五、有機推斷題

18．芳香烴A的相對分子質(zhì)量為118，以A為原料合成某香料中間體G的路線如下：

（1）A的分子式為，C中官能團(tuán)的名稱是。

（2）E→F為消去反應(yīng)，該反應(yīng)的反應(yīng)條件為。I的結(jié)構(gòu)簡式為。

（3）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：

①E→H；②F→G。

（4）E有多種同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：。

①分子內(nèi)含有苯環(huán)，核磁共振氫譜有4個吸收峰；

②既能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

答案解析部分

1．【答案】C

2．【答案】C

3．【答案】D

【知識點】有機物中的官能團(tuán)；同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體；乙酸的化學(xué)性質(zhì)；酯的性質(zhì)

【解析】【解答】能與氫氧化鈉反應(yīng)的可以是羧酸也可以是酯類，分子式為C4H8O2的羧酸為C3H7COOH，-C3H7有2種，即羧酸有2種；分子式為C4H8O2的酯可以是：C2H5COOCH3、CH3COOC2H5、HCOOC3H7，-C3H7有2種，則HCOOC3H7有2種，羧酸和酯共有6種，

故答案為：D。

【分析】根據(jù)可以和NaOH溶液反應(yīng)的物質(zhì)可能是酯類，也可能是羧酸來確定物質(zhì)的種類。

4．【答案】C

5．【答案】C

6．【答案】B

7．【答案】D

8．【答案】D

9．【答案】D

10．【答案】B

11．【答案】B

12．【答案】A

13．【答案】D

14．【答案】C

15．【答案】（1）平衡氣壓，以免關(guān)閉彈簧夾后圓底燒瓶內(nèi)氣壓過大

（2）C

（3）降低花椒油在水中的溶解度，有利于分層；干燥，吸收醚層中的水分

（4）除去花椒油中的水或干燥

（5）降低蒸餾溫度，防止其在高溫下被氧化；酚酞

16．【答案】（1）礦石粉碎，加熱，適當(dāng)提高NaOH溶液濃度，攪拌等

（2）醇（合理即可）

（3）2：1；耐火材料

（4）

（5）85.5%

【知識點】物質(zhì)的分離與提純；探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量；制備實驗方案的設(shè)計

【解析】【解答】(1)加快硼精礦溶解速率的措施有：將硼精礦粉碎、攪拌、適當(dāng)增大NaOH溶液濃度、加熱等；（2）MgH2可與水反應(yīng)，因此MgH2與偏硼酸鈉反應(yīng)必須在干燥環(huán)境中進(jìn)行，則操作2是從濾液中獲取干燥的偏硼酸鈉晶體，故需將濾液蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾、洗滌，已知偏硼酸鈉(NaBO2)易溶于水，不溶于醇，故可選擇醇作洗滌劑，減少偏硼酸鈉的溶解損耗，且醇易揮發(fā)；(3)MgH2與NaBO2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)1，化學(xué)方程式為：，理論上MgH2與NaBO2的物質(zhì)的量之比為2：1。反應(yīng)1得到的副產(chǎn)物為氧化鎂，熔點高達(dá)2800℃，故可用于耐火材料；(4)NaBO2、SiO2和Na的固體混合物與氫氣在500℃和4×105Pa條件下制備NaBH4，同時生成硅酸鈉。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；(5)根據(jù)題意，消耗該標(biāo)準(zhǔn)液的物質(zhì)的量6×103mol，由反應(yīng)，碘的物質(zhì)的量為3×103mol，則與碘化鉀反應(yīng)的碘酸鉀的物質(zhì)的量為，與硼氫化鈉反應(yīng)的碘酸鉀的物質(zhì)的量為mol，則硼氫化鈉的物質(zhì)的量為1.125×103mol，樣品中NaBH4質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

【分析】由流程知，硼精礦經(jīng)氫氧化鈉溶液溶解、過濾，得到的濾液含偏硼酸鈉、偏鋁酸鈉、硅酸鈉和氯化鈉和氫氧化鐵，加入生石灰，除硅鋁，過濾后，得到主要含偏硼酸鈉的濾液，故將濾液蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾，由于偏硼