初中化學知識點歸納：第六單元碳和碳的氧化物

第六單元《碳和碳的氧化物》第一節(jié)金剛石、石墨和C60一、“碳”和“炭”的區(qū)分：“碳”指碳元素，不是具體指某種物質(zhì)；而“炭”指具體的、由碳元素組成的單質(zhì)。二、金剛石、石墨、C是由碳元素組成的三種不同的單質(zhì)。60化學式顏色外形硬度導電性導熱性潤滑性熔點用途化學式顏色外形硬度導電性導熱性潤滑性熔點用途劃玻璃、切割金屬、金剛石無色透亮正八面體最硬無無無C高深灰色有金屬 最軟石墨 細鱗片狀 優(yōu)良 良好 良好 電極鉛筆芯潤滑光澤、不透亮 之一金剛石是自然存在的最硬的物質(zhì)。顏色、狀態(tài)制法顏色、狀態(tài)制法用途木炭灰黑色的多孔性固體木材隔絕空氣加強熱燃料、黑火藥、制活性炭、冶煉金屬活性炭灰黑色多孔顆粒狀固體木炭在高溫下用水蒸氣處理凈化多種氣體和液體、作防毒面具焦炭淺灰色多孔性固體煙煤隔絕空氣加強熱冶煉金屬墨、油墨、油漆、鞋油、燃料等，作炭黑 極細的黑色粉末 含碳物質(zhì)不完全燃燒橡膠制品的填料木炭、活性炭具有吸附性〔物理性質(zhì)?；钚蕴康奈叫愿鼜?。四、C分子6060五、金剛石、石墨、C性質(zhì)不同的緣由：碳原子的排列方式不同。60六、碳的化學性質(zhì)單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異，而各種單質(zhì)碳的化學性質(zhì)卻完全一樣在常溫下，碳的化學性質(zhì)不活潑。碳具有可燃性：C+O2 CO2〔充分燃燒〕 2C+O2 2CO〔不充分燃燒〕的氣體。+氧化銅+氧化銅澄清的石灰水C+2CuO

2Cu+CO↑22FeO+3C23

4Fe+3CO↑2單質(zhì)碳的復原性可用于冶金工業(yè)。七、木炭復原氧化銅的試驗〔見右圖〕【試驗操作】①把剛烘干的木炭粉末和氧化銅粉末混合均勻，留神地鋪放進試管；②將試管固定在鐵架臺上。試管口裝有通入澄清石灰水的導管；③集中加熱；④過幾分鐘后，先撤出導氣管，待試管冷卻后再把試管里的粉末倒在紙上。觀看現(xiàn)象并分析?！驹囼灛F(xiàn)象】澄清的石灰水變渾濁；黑色固體漸漸變成紅色?！净瘜W方程式】C+2CuO 2Cu+CO↑2反響開頭的標志：澄清的石灰水變渾濁。在酒精燈上加網(wǎng)罩的目的：使火焰集中并提高溫度。配制混合物時木炭粉應稍過量的目的：防止已經(jīng)復原的銅被氧氣重氧化。試驗完畢后先熄滅酒精燈的后果：石灰水倒吸入熱的試管中使試管炸裂。八、復原反響：含氧化合物里的氧被奪去的反響，叫做復原反響。C+2CuO復原劑。其次節(jié)二氧化碳制取的爭論一、試驗室制取二氧化碳

2Cu+CO2原料：大理石或石灰石、稀鹽酸。不用稀硫酸代替稀鹽酸的緣由：稀硫酸與大理石反響生成微溶于水的硫酸鈣，阻礙反響的連續(xù)進展。氫氣體而不純。太快，不簡潔掌握和收集，且本錢較高。反響原理：CaCO+2HCl=CaCl+HO+CO3 2 2 2發(fā)生裝置：同分解過氧化氫溶液制取氧氣的發(fā)生裝置〔常溫下反響生成氣體〕〔緣由：二氧化碳能溶于水，且密度比空氣密度大〕氣。驗滿：把燃著的木條放在集氣瓶口〔不要伸入瓶內(nèi)，假設火焰熄滅，證明二氧化碳已經(jīng)收集滿了。檢驗：是二氧化碳。有碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶〔除去氯化氫，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶〔氣并進展枯燥。留意事項見其次單元。二、二氧化碳和氧化鈣的工業(yè)制法：CaCO3

CaO+CO↑2CO2CO2〔1〕2無色無味，常溫常壓下為氣體。一般狀況下，二氧化碳的密度比空氣的密度大?！驹囼灢僮鳌咳缬覉D，將CO氣體漸漸倒入杯中。2【試驗現(xiàn)象】蠟燭自下而上依次熄滅?！驹囼灧治觥慷趸細怏w沿燒杯內(nèi)壁流下，先聚攏在底部，然后漸漸上升，把杯內(nèi)的空氣自下而上排出?！?〕【試驗結(jié)論】①一般狀況下，二氧化碳既不能燃燒，也不能支持燃燒；②一般狀況下，二氧化碳的密度比空氣的密度大。二氧化碳能溶于水?！驹囼灢僮鳌咳缬疑蠄D〔2〕向一個收集滿二氧化碳氣體的質(zhì)地較軟的塑料瓶中參加1/3【試驗現(xiàn)象】瓶體變癟?！驹囼灧治觥慷趸既苡谒畷r，使瓶內(nèi)的氣體體積減小，因而壓強減小氣壓把瓶子壓癟了?！驹囼灲Y(jié)論】二氧化碳能溶于水。二、二氧化碳的化學性質(zhì)一般狀況下，二氧化碳既不能燃燒，也不能支持燃燒。二氧化碳不能供給呼吸〔留意：二氧化碳沒有毒性〕二氧化碳能與水反響生成碳酸。【試驗操作】取四朵用石蕊溶液染成紫色的枯燥的紙花。第一朵紙花噴上稀醋酸，四朵紙花取出，留神烘烤，觀看現(xiàn)象。④第四朵小花變紅；⑤第四朵小花被烘烤后由紅色變成紫色。【試驗分析】①醋酸能使紫色小花變紅，說明酸〔溶液〕可以使紫色石蕊變紅；②水不能使紫色石蕊變紅；③二氧化碳不能使紫色石蕊變紅；④二氧化碳與水【化學方程式】CO+HO=HCOHCO=HO+CO2 2 2 3 2 3 2 2【留意事項】①其次朵、第三朵紙花可以說明：水不能使紫色石蕊變紅，二氧化碳不能使紫色石蕊變紅，二氧化碳與水反響生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊變紅。②紙花必需是枯燥的。假設紙花不是枯燥的，那么在把第三朵紙花放入水中時，CO會與紙花里的水分反響生成碳酸使紙花變紅，這樣就起不到比照的作用。2③二氧化碳不能使紫色石蕊變紅，但二氧化碳能使紫色石蕊溶液變紅。二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁：CO+Ca(OH)=CaCO↓+HO2 2 3 2二氧化碳能與灼熱的碳反響生成一氧化碳：CO+C 2CO2該反響是吸熱反響。該反響既是化合反響，又是氧化復原反響〔CO是氧化劑，C2是復原劑。該反響是二氧化碳變?yōu)橐谎趸嫉囊环N方法。三、二氧化碳的用途滅火〔既利用了二氧化碳的物理性質(zhì)，又利用了二氧化碳的化學性質(zhì)〕能支持燃燒。滅火器原理：NaCO+2HCl=2NaCl+HO+CO2 3 2 2干冰〔固體二氧化碳劑。光合作用：作氣體肥料，可以提高農(nóng)作物的產(chǎn)量。四、二氧化碳對環(huán)境的影響：造成溫室效應【能導致溫室效應的氣體】二氧化碳、臭氧〔O、甲烷〔CH、氟氯代烷等。3 4五、一氧化碳的物理性質(zhì)：無色、無味的氣體，難溶于水，密度比空氣略小。一氧化碳只能用排水法收集，不能用向下排空氣法收集。六、一氧化碳的化學性質(zhì)一氧化碳具有可燃性：2CO+O2

2CO2體。煤爐從上至下常發(fā)生的三個反響：2CO+O 2COCO+C 2COC+O CO一氧化碳具有毒性。

2 2 2 2 2生命。正常的血液呈深紅色，當通入一氧化碳后，血液由深紅色變成淺紅色。一氧化碳具有復原性。七、一氧化碳的用途：可燃性：作氣體燃料〔2CO+O2

2CO。2復原性：冶煉金屬〔3CO+FeO 2Fe+3CO、CO+CuO Cu+CO。23 2 2八、一氧化碳的復原性一氧化碳復原氧化銅的試驗：①⑤⑥②③④⑦①⑤⑥②③④⑦1-稀鹽酸2-大理石3-碳酸氫鈉溶液4-濃硫酸5-木炭6-氧化銅7-氫氧化鈣溶液【試驗操作】①先通入一氧化碳，在加熱前必需先檢驗一氧化碳的純度；②點燃酒精燈給玻璃管內(nèi)的物質(zhì)加熱；③試驗完畢，先熄滅酒精燈；④再通入一會兒一氧化碳直到試管冷卻?！驹囼灛F(xiàn)象】黑色粉末變成紅色，生成的氣體使澄清的石灰水變渾濁。【試驗結(jié)論】一氧化碳能使氧化銅復原成銅，同時生成二氧化碳。【化學方程式】CO+CuO【留意事項】

Cu+CO2①檢驗一氧化碳純度的目的：防止加熱空氣和一氧化碳的混合氣體引起爆炸。②一氧化碳“早來晚走”，酒精燈“遲到早退”。③一氧化碳“早來”，酒精燈“遲到”的目的：排凈裝置內(nèi)的空氣，防止加熱空氣和一氧化碳的混合氣體引起爆炸。④一氧化碳“晚走”，酒精燈“早退”的目的：防止灼熱的銅重被空氣中的氧氣氧化〔2Cu+O 2Cu。2⑤由于一氧化碳有劇毒，隨便排放會造成空氣污染，所以必需進展尾氣處理。⑥7②除去裝置內(nèi)的二氧化碳。一氧化碳復原氧化鐵【試驗裝置和試驗操作】與上面的試驗類似〔⑥下的酒精燈要換成酒精噴燈〕【實現(xiàn)現(xiàn)象】紅色粉末漸漸變黑，生成的氣體使澄清的石灰水變渾濁?！净瘜W方程式】3CO+FeO 2Fe+3CO23 2【留意事項】鐵塊是銀白色的，但鐵粉是黑色的。水煤氣〔一氧化碳和氫氣的混合氣體：C+HO CO+H2 2在我們學過的復原劑復原金屬氧化物的反響中，只有兩個反響的條件是“加熱”，其他的都是“高溫”：H+CuO Cu+HO和CO+CuO Cu+CO2 2 2九、一氧化碳和二氧化碳的性質(zhì)比較一氧化碳一氧化碳二氧化碳物理性質(zhì)①二氧化碳能和水反響生成碳酸②二氧化碳可以和四大強堿反響生成鹽和水化學性質(zhì)可燃性、復原性、毒性③二