2022屆高三化學一輪復習45分鐘滾動基礎訓練卷魯科版

45分鐘單元基礎訓練卷(三)[考查范圍：第三單元分值：100分]一、選擇題(本題包括7小題，每小題6分，共42分。每小題只有一個正確答案)圖D3－11．2022年諾貝爾物理學獎用于表彰首次剝離出單層石墨的科學家。單層石墨稱為石墨烯，這種“只有一層碳原子厚的碳薄片”的石墨烯，被公認為目前世界上已知的最薄、最堅硬、傳導電子速度最快的新型材料，應用前景十分廣闊！下列關(guān)于石墨烯的敘述正確的是()A．石墨烯是碳單質(zhì)B．石墨烯是一種有機物C．石墨烯中碳原子的化合價為＋3D．石墨烯可導電，說明它是電解質(zhì)2．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)或應用的說法正確的是()A．二氧化錳具有強氧化性，能將雙氧水氧化為氧氣B．濃硫酸具有較強酸性，常用作淀粉水解的催化劑C．炭具有強還原性，高溫下能將二氧化硅還原為硅D．二氧化硫具有漂白性，與氯水混合使用效果更好3．下列實驗操作及現(xiàn)象與結(jié)論對應關(guān)系正確的是()實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論A適量二氧化碳通入氯化鋇溶液中產(chǎn)生沉淀碳酸的酸性比鹽酸弱B二氧化硫通入溴水中溶液褪色二氧化硫有漂白性C取少量某無色溶液，先滴加氯水，再加入少量四氯化碳。振蕩、靜置溶液分層，下層呈橙紅色原無色溶液中一定有溴離子D將銅片放入濃硝酸中產(chǎn)生大量無色氣體，溶液變?yōu)樗{綠色只體現(xiàn)濃硝酸的強氧化性4.下列做法符合“綠色化學”的是()圖D3－2①實驗室收集氨氣采用圖(a)所示裝置②實驗室中做氯氣與鈉的反應實驗時采用圖(b)所示裝置③實驗室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸反應生成銨鹽的實驗④實驗室中采用圖(c)所示裝置進行銅與稀硝酸的反應A．②③④B．①②③C．①②④D．①③④5．NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(見圖D3－3)。下列說法正確的是()A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B．石灰乳與Cl2的反應中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑C．常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應D．圖D3－3所示轉(zhuǎn)化反應都是氧化還原反應圖D3－36．有下列兩種轉(zhuǎn)化途徑，某些反應條件和產(chǎn)物已省略，下列有關(guān)說法不正確的是()途徑①Seq\o(→,\s\up7(濃HNO3))H2SO4途徑②Seq\o(→,\s\up7(O2))SO2eq\o(→,\s\up7(O2))SO3eq\o(→,\s\up7(H2O))H2SO4A．途徑①反應中體現(xiàn)了濃HNO3的強氧化性和酸性B．途徑②的第二步反應在實際生產(chǎn)中可以通過增大O2濃度來降低成本C．由途徑①和②分別制取1molH2SO4，理論上各消耗1molS，各轉(zhuǎn)移6mole－D．途徑②與途徑①相比更能體現(xiàn)“綠色化學”的理念是因為途徑②比途徑①污染相對小且原子利用率高7．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6g。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖D3－4所示(已知硝酸只能被還原為NO氣體)。下列分析錯誤的是()圖D3－4A．原混合酸中NOeq\o\al(－,3)物質(zhì)的量為molB．OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應為Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，BC段產(chǎn)生氫氣C．第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4D．H2SO4的濃度為mol·L－1二、非選擇題(本題包括4個小題，共58分)8．(14分)某同學用如圖D3－5甲所示的裝置來探究CO2、SO2與澄清石灰水的反應，結(jié)果通入CO2可以看到先渾濁后澄清的現(xiàn)象，但通入SO2沒有看到渾濁現(xiàn)象。經(jīng)過思考分析，該同學改用圖乙的裝置，將氣體收集在注射器中，緩慢地將氣體一個氣泡一個氣泡地通入澄清石灰水中，結(jié)果都能看到石灰水先變渾濁再澄清的現(xiàn)象，且通入SO2產(chǎn)生的現(xiàn)象明顯比通入CO2快。圖D3－5(1)若錐形瓶內(nèi)裝的是亞硫酸鈉，寫出錐形瓶內(nèi)反應的化學方程式：________________________________________________________________________。(2)對比分析兩組實驗，你認為用圖甲裝置實驗時，通入SO2不能出現(xiàn)渾濁的原因可能是______________________。寫出此時試管內(nèi)發(fā)生反應的總化學方程式：________________________________________________________________________。(3)用圖乙裝置實驗時，以相同速率通入CO2或SO2，SO2產(chǎn)生渾濁再變澄清的現(xiàn)象比CO2快，其原因是________________________________________________________________________。(4)用圖甲進行SO2與石灰水反應的實驗時，為防止SO2污染空氣，應用盛有過量濃燒堿溶液的容器吸收SO2，寫出容器內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。9．(16分)某無色溶液，其中可能存在的離子：Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、[Al(OH)4]－、S2－、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)。現(xiàn)取該溶液進行有關(guān)實驗，有如下結(jié)果，試回答有關(guān)問題：圖D3－6(1)沉淀甲是________(寫化學式，下同)，生成沉淀甲的離子方程式為________________________________________________________________________。(2)沉淀乙是__________，生成沉淀乙的離子方程式為________________________。(3)沉淀丙是__________，如何用一化學實驗來確定其成分________________________________________________________________________。(4)綜合上述信息，溶液中肯定存在的離子有____________________________。10．(15分)A、B、C、D、E、F、G、H和I是中學化學中常見的氣體，它們均由短周期元素組成，具有如下性質(zhì)：①A、B、E、F、G能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，I能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，C、D、H不能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兩?。②A和I相遇產(chǎn)生白煙；③B和E都能使品紅溶液褪色；④將紅熱的銅絲放入裝有B的瓶中，瓶內(nèi)充滿棕黃色的煙；⑤將點燃的鎂條放入裝有F的瓶中，鎂條劇烈燃燒，生成白色粉末，瓶內(nèi)壁附著黑色顆粒；⑥C和D相遇生成紅棕色氣體；⑦G在D中燃燒可以產(chǎn)生E和H2O；⑧將B和H在瓶中混合后于亮處放置幾分鐘，瓶內(nèi)壁出現(xiàn)油狀液滴并產(chǎn)生A?；卮鹣铝袉栴}：(1)A的化學式是__________，②中煙的化學式是________；(2)④中發(fā)生反應的化學方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________；(3)⑤中發(fā)生反應的化學方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________；(4)C的化學式是________，D的化學式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________；(5)⑦中發(fā)生反應的化學方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________；(6)H的化學式是________。11．(13分)X、Y、Z是三種短周期元素，X和Z的質(zhì)子數(shù)之和與Y的質(zhì)子數(shù)相等，Z的電子層數(shù)是X的電子層數(shù)的2倍。A、B、C、D、E、F是中學化學中的常見物質(zhì)，它們由上述三種元素中的一種、兩種或三種組成，其中A是能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，D、E是兩種酸，F(xiàn)是一種單質(zhì)，反應③④均在微生物作用下進行，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖D3－7所示。圖D3－7回答下列問題：(1)Z元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。(2)A的電子式為________，E的化學式為________。(3)寫出下列反應的化學方程式：①________________________________________________________________________，③________________________________________________________________________。(4)A和E化合生成G，Z2Y是一種氣態(tài)麻醉劑，由G在210℃分解生成，該分解反應的化學方程式為____________________________。45分鐘單元基礎訓練卷(三)1．A[解析]由于石墨烯只由碳元素組成，是一種單質(zhì)，A正確；有機物是化合物，B錯誤；碳和碳之間的共用電子對不發(fā)生偏移，所以碳的化合價為0價，C錯誤；電解質(zhì)是化合物，D錯誤。2．C[解析]二氧化錳雖有氧化性，但加入雙氧水中只作為其分解的催化劑；濃硫酸有酸性，但作為淀粉水解催化劑的是稀硫酸；碳單質(zhì)能在高溫下將二氧化硅還原為硅，這是工業(yè)上冶煉硅的反應原理；二氧化硫與氯水雖然都具有漂白性，但混合使用時由于相互反應使漂白能力下降。3．C[解析]二氧化碳與氯化鋇不反應，A現(xiàn)象、結(jié)論均錯誤；二氧化硫使溴水褪色，是因為二氧化硫的還原性，B結(jié)論錯誤；銅與濃硝酸反應生成紅棕色氣體，濃硝酸既表現(xiàn)酸性，又表現(xiàn)強氧化性，D現(xiàn)象、結(jié)論均錯誤。4．C[解析]實驗室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸反應生成銨鹽的實驗時有大量氯化氫和氨氣揮發(fā)引起大氣污染。5．B[解析]25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的要??；石灰乳與Cl2的反應中氯氣發(fā)生歧化反應，Cl2既是氧化劑，又是還原劑；常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存僅代表常溫Cl2不與鐵反應，加熱、高溫時可以反應；在侯氏制堿法中不涉及氧化還原反應。6．A[解析]途徑①反應的化學方程式可表示為S＋6HNO3(濃)=H2SO4＋6NO2↑＋2H2O，屬于濃硝酸和非金屬單質(zhì)的反應，產(chǎn)物中無鹽生成，因此濃硝酸只表現(xiàn)氧化性而不表現(xiàn)酸性，A錯。7．A[解析]由AB段氣體數(shù)量不變可知，此階段是Fe3＋與單質(zhì)鐵之間的反應，BC階段發(fā)生的是H＋與單質(zhì)Fe的反應，B對；OA段消耗molFe且此階段反應結(jié)束時，溶液中還剩余H＋，說明此時溶液中NOeq\o\al(－,3)全部反應完了，故由4H＋＋NOeq\o\al(－,3)＋Fe=2H2O＋NO↑＋Fe3＋，求得n(NOeq\o\al(－,3))＝mol，A錯；根據(jù)電子得失守恒，第二份中NOeq\o\al(－,3)應為eq\fg×3,56g·mol－1×3)，即mol，此時反應的鐵的質(zhì)量為14g，即mol，根據(jù)SOeq\o\al(2－,4)和Fe2＋的守恒，原混合酸中H2SO4的濃度為eq\fmol,L)＝mol·L－1。8．(1)Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋SO2↑(2)反應時直接生成了酸式鹽而看不到沉淀Ca(OH)2＋2SO2=Ca(HSO3)2(3)SO2溶解度大，且對應的亞硫酸酸性比碳酸強，通入的SO2與石灰水反應快(4)SO2＋2OH－=SOeq\o\al(2－,3)＋H2O[解析]CO2跟石灰水反應生成白色沉淀CaCO3，SO2跟石灰水反應生成白色沉淀CaSO3，當氣體過量時白色沉淀又溶解，所以，一般認為不能用石灰水來區(qū)別CO2和SO2。然而本題給出的結(jié)論是：通入SO2沒有看到渾濁現(xiàn)象。這要從CO2和SO2性質(zhì)的區(qū)別上來分析原因，二者在水中的溶解度及對應酸的酸性不同。防止SO2污染空氣，要增加尾氣吸收裝置，燒堿過量時生成的鹽為Na2SO3。9．(1)S2S2－＋SOeq\o\al(2－,3)＋6H＋=3S↓＋3H2O(2)Al(OH)3Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)=Al(OH)3↓＋3CO2↑(3)BaCO3、BaSO4或BaCO3和BaSO4的混合物向該沉淀中加過量的稀HNO3(或HCl)，若沉淀全溶，說明只有BaCO3，若不溶，則說明只有BaSO4，若部分溶解，說明是二者的混合物(4)S2－、SOeq\o\al(2－,3)、[Al(OH)4]－、Na＋[解析]確定沉淀甲是該題的關(guān)鍵：沉淀甲可能是AgBr或S，若是AgBr，S2－、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)都不會大量存在，就不會有氣體放出，所以只能是S，即S2－與SOeq\o\al(2－,3)反應而成。10．(1)HClNH4Cl(2)Cu＋Cl2點燃,CuCl2(3)2Mg＋CO2點燃,2MgO＋C(4)NOO2(5)2H2S＋3O2點燃,2H2O＋2SO2(6)CH4(其他合理答案也給分)[解析]I氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，說明其呈堿性，故I為NH3。A與I(NH3)反應生成白煙，說明A為HCl；B和E都能使品紅溶液褪色，說明其為SO2和Cl2，B與銅絲反應生成棕黃色的煙，說明B為Cl2，E為SO2；C和D相遇生成紅棕色氣體，說明其為NO和O2，F(xiàn)能與鎂條反應生成氧化鎂和碳，故F為CO2。G在D中燃燒生成SO2和水，故G為H2S，D為O2。②中的煙是NH4Cl，④中的反應是Cl2與銅絲反應生成CuCl2。由Cl2在H中有HCl及油狀物