鹽的水解學案

高三化學導學案第二節(jié)弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解【學習目標】1、了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念2、掌握弱電解質(zhì)的電離中存在電離平衡。3、 能利用勒夏特列原理分析外界條件對電離平衡的影響4、 明確鹽類水解的定義、實質(zhì)和表示方法；掌握強酸弱堿鹽和強堿弱酸鹽水解的規(guī)律5、 掌握影響鹽類水解的因素；了解鹽類水解的應用6、 會比較鹽溶液中離子濃度大小【學習重、難點】強酸弱堿鹽和強堿弱酸鹽水解的規(guī)律；鹽類水解的應用；比較鹽溶液中離子濃度大小【課前延伸】一、 弱電解質(zhì)的電離1、在一定條件下，弱電解質(zhì)的電離達到平衡時，溶液中電離生成的各種離子 跟溶TOC\o"1-5"\h\z液中未電離分子濃度的比值是一個 ，叫做電離平衡常數(shù)，簡稱 。2、弱電解質(zhì)在水中達到電離平衡時電離程度的大小，主要是由 決定的，同時受到外界條件的影響。電離 反應，升高溫度，電離程；同一弱電解質(zhì)，增大弱電解質(zhì)濃度，電離平衡 ，電離程度 。稀釋時，電離平衡 ，電離程度 。無論電離平衡如何移動，只要 不變，弱電解質(zhì)電離常數(shù)不變。【例題1】將0?1mol?L-1醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是 ( )A.溶液中C(H+)和心(0H-)都減小B?溶液中C(H+)增大C.醋酸的電離平衡向左移動D?溶液的pH增大二、 鹽類的水解1、 鹽類的水解定義：在溶液中鹽電離出來的 與水電離出來的 或 結(jié)合生成 的反應，叫做鹽類的水解。鹽類的水解反應可看 的逆反應2、鹽類的水解實質(zhì)：在溶液中鹽電離出來的弱酸離子或弱堿離子與水電離出來的___或 結(jié)合生成弱電解質(zhì)，從而破壞了水的電離平衡，了水的電離度。大多數(shù)鹽的水解使得溶液中 濃度和 離子不相等，從而使溶液顯示出不同程度的酸堿性。TOC\o"1-5"\h\z例如：醋酸鈉電離產(chǎn)生的 可以與水電離產(chǎn)生的 結(jié)合成 ，消耗溶液中的 ，使水的電離平衡向 的方向移動，最終導致溶液中大于，因而CH3COONa溶液顯性。氯化銨電離產(chǎn)生的 可以與水電離產(chǎn)生的OH-結(jié)合成 ，消耗溶液中的 ，使水的電離平衡向 向移動，最終導致溶液中 大于 ，因而NH4CI溶液性。3、鹽類的水解條件：可溶性鹽中必須有 或4、鹽類的水解特點：① 應的逆反應，屬于 反應，存在 平衡。TOC\o"1-5"\h\z鹽類的水解是一個吸熱的可逆反應，水解程度一般比 。5、 鹽類水解方程式的書寫通常用“二”因為水解是中和反應的逆反應，反應程度 。通常不標 或 。因為水解是微弱的，無氣體和沉淀生成。劇烈的、相互促進的水解用 ，標 、 。多元弱酸根陰離子 水解，應 書寫，不能合成一步。多元弱堿陽離子水解復雜，書寫其水解反應的離子方程式時，可看成—。【例題2】請分別寫出Na2CO3、AI2(SO4)3、NH4CI溶液水解的離子方程式?！纠}3】下列反應不屬于水解反應或水解方程式不正確的是( )HCI+H2O==JH3O++CI-ZnCI2+2H2O===Zn(OH)2+2HCI?Na2C°3+2H2O H2CO3+2NaOH④AI2(SO4)3+6H2O=2AI(OH)3l+3H2CO3A?①② B.③④ C.①②④ D.全部6、 影響鹽類水解的主要因素：內(nèi)因：鹽本身的性質(zhì)TOC\o"1-5"\h\z弱堿越弱，其金屬離子的水解程度就 ，溶液的酸性越 。弱酸越弱，其酸根離子的水解程度就 ，溶液的堿性越 。外因：升高溫度，水解平衡向 方向移動，水解程度 。增大濃度，水解平衡向 方向移動，水解程度 。加水稀釋，水解平衡向 方向移動，水解程度 。增大C(H+)可促進 水解，抑制 水解。增大C(OH-)可促 解，抑制 水解。加入與水解有關(guān)的其他物質(zhì)，符合化學平衡移動原理。7、 鹽類水解的類型TOC\o"1-5"\h\z強酸與弱堿生成的鹽水解，溶液 性，pH 7,如 等。強堿與弱酸生成的鹽水解，溶液 性,pH 7,如 等。(3)弱酸弱堿鹽水解程度較大(水解相互促進)酸強于堿 性堿強于酸 性酸堿相當顯中性，如 （4）弱酸酸式鹽水解，取決于酸根離子的 和 相對大小。TOC\o"1-5"\h\z若電離程度 水解程度，溶液顯酸性，如 、 等。若電離程度 水解程度，溶液顯堿性，如 、 等。（5） 水解相互促進的特例——雙水解常見的能發(fā)生雙水解反應的離子有： ?！纠}4】已知物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽溶液：NaX、NaY、NaZ,它們的pH依次為：8、9、10，則這三種鹽相對應的酸的酸性遞減的順序正確的是（）A．HX>HY>HZ B．HZ>HY>HXC．HY>HX>HZ D．HY>HZ>HX三、關(guān)于鹽溶液蒸干問題TOC\o"1-5"\h\z1、金屬陽離子易水解的揮發(fā)性強酸鹽得到氫氧化物，繼續(xù)加熱得到氧化物，如 、 等2、金屬陽離子易水解的難揮發(fā)強酸鹽蒸干得到原溶液，如 等。3、酸根陰離子易水解的強堿鹽蒸干后可得到原溶質(zhì)，如 等。4、陰陽離子均易水解，其水解產(chǎn)物易揮發(fā)的鹽蒸發(fā)后得不到任何物質(zhì)，如 等。5、 不穩(wěn)定的化合物水溶液，加熱時在溶液中就能分解，也得不到原溶質(zhì)，如 、 等6、易被氧化的物質(zhì)，蒸干后得不到原溶質(zhì)，得到其氧化產(chǎn)物，如 等?！纠}5】下列物質(zhì)的溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒，最后得到該物質(zhì)固體的是（ ）A?氯化鋁 B?碳酸氫鈉 C?硫酸鋁 D?高錳酸鉀【課內(nèi)探究】【考點一】弱電解質(zhì)的電離平衡【例1】下列條件改變時，對0?1mol?L-i醋酸電離平衡及溶液性質(zhì)有哪些影響（填“增大”“減小”或“不變”）平衡移動方向C(H+)H+數(shù)目導電能力加水稀釋升高溫度加NaOH固體加ch3cooh固體【互動訓練1】用水稀釋0?1mol?L-i氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是（ ）A?[OH-]/[NH3?H2O] B?[NH3?H2O]/[OH-]C.[H+]?[OH-] D.OH-的物質(zhì)的量【互動訓練2】在H2S溶液中，在釆取措施使pH增大的同時，C（S2-）的變化情況是 （ ）2A.增大 B.減小 C.不變 D.可能增大也可能減小【互動訓練3】甲酸和乙酸都是弱酸，當它們的濃度均為0?1mol?L-i時，甲酸中的C（H+）約為乙酸中C（H+）的3倍?，F(xiàn)有兩種濃度不等的甲酸溶液a和b，以及0?1mol?L-i的乙酸，經(jīng)測定它們的pH從大到小依次

)B.a的濃度必大于乙酸的濃度D.b的濃度必大于乙酸的濃度為a、)B.a的濃度必大于乙酸的濃度D.b的濃度必大于乙酸的濃度A.a的濃度必小于乙酸的濃度C.b的濃度必小于乙酸的濃度【考點二】鹽類的水解及應用【例2】物質(zhì)的量濃度相同時，下列既能跟NaOH溶液反應,又能跟鹽酸反應的溶液中,pH最大的是( )A.Na2CO3溶液 B.NH4HCO3溶液 C.NaHCO3溶液 D.NaHSO4溶液【互動訓練3】物質(zhì)的量濃度相同下列溶液中，符合按pH由小到大順序排列的是()A．Na2CO3NaHCO3NaClNH4ClB．Na2CO3NaHCO3NH4ClNaClC．(NH4)2SO4NH4ClNaNO3Na2SD．NH4Cl(NH4)2SO4Na2SNaNO3【互動訓練4】關(guān)于FeCI3水解的說法錯誤的是 ( )水解達到平衡時無論加FeCl3的飽和溶液還是加水稀釋，平衡均向正反應方向移動濃度為5mol?L-1和0.5mol?L-啲兩種FeCI3溶液，其他條件相同時，F(xiàn)e3+水解程度前者比后者小C?有50°C和20C的同濃度的FeCl3溶液，其他條件相同時，F(xiàn)e3+水解程度前者比后者小D?為抑制Fe3+水解，較好的保存FeCI3溶液，應加入少量的鹽酸【考點三】溶液中離子濃度大小比較一、電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系1)電荷守恒：電解質(zhì)溶液中所有陽離子所帶的正電荷數(shù)與所有的陰離子所帶的負電荷數(shù)相等。如NaCO溶液中： TOC\o"1-5"\h\z2 3物料守恒：電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素，離子會發(fā)生變化變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會改變的。如NaCO溶液中n(Na)：n(C)=2：1,推出： 2 3質(zhì)子守恒：電解質(zhì)溶液中不管發(fā)生什么變化水電離的[H+]與[OH-]相等。(質(zhì)子守恒也可由電荷守恒與物料守恒處理而得.)如NaCO溶液： 2 3另外，還要注意守恒關(guān)系的綜合運用，如CH3C00Na溶液中，[Na+]+[OH-]=[H+]+[CH3C00-]+2[CH3C00H]的關(guān)系可由 守恒和 守恒得到?！纠?】在0.1mol/L的NaHC03溶液中，下列關(guān)系式正確的是 （ ）A.[Na+]>[HCO-]>[H+]>[OH-] B.[Na+]+[H+]=[HCO-]+[OH-]+2[CO2-]3 3