鹽溶液的酸堿性及原因

鹽溶液的酸堿性及原因【教學(xué)目標(biāo)】知識與技能掌握鹽類水解的概念；以CHCOONa、NHCl為例理解鹽類水解的原理。34理解鹽類水解的特點和規(guī)律。過程和方法通過實驗探究、分組討論，進(jìn)一步讓學(xué)生掌握“提出問題-分析問題-理論解釋-解決問題”的科學(xué)方法。通過問題探索，培養(yǎng)學(xué)生解決實際問題的能力。情感、態(tài)度和價值觀通過“鹽溶液不一定顯中性”的教學(xué)，讓學(xué)生知道全面看事物的辯證思想。培養(yǎng)學(xué)生實事求是、科學(xué)探索的精神?！窘虒W(xué)重點】鹽類水解的概念、原理和規(guī)律【教學(xué)難點】理解鹽類水解的原理教學(xué)過程：【引入】生活中常用的添加劑除了食鹽(NaCl)外，還有味精(CHNONa),蘇打584(NaCO)，小蘇打(NaHCO)等，這些都屬于化學(xué)中的鹽類。這節(jié)課我們來學(xué)習(xí)有33關(guān)鹽類的一些知識——鹽類的水解?！局R回顧】根據(jù)形成鹽的酸、堿的強弱來分，鹽可以分成哪幾類？酸+堿=鹽+水(中和反應(yīng))K強酸強堿鹽NK4K2SO4強酸弱堿鹽FeCbNH4a生成的鹽彳強堿弱酸鹽CH^COONavK2CO57.弱戰(zhàn)弱喊鹽CH3COONH4.(NH4)2CO3思考】酸溶液呈酸性，堿溶液呈堿性，那么鹽溶液呈什么性呢？過渡】那么鹽溶液的酸堿性有什么規(guī)律呢？板書】第三節(jié)鹽類的水解一、探究鹽溶液的酸堿性尋找規(guī)律】探究鹽溶液的酸堿性

鹽溶液酸堿性NaCl中性NaSO24中性NaHCO3堿性NaCO23堿性CHCOONa3堿性NHCl4酸性(NH)SO4 2 4酸性從以上的實驗中，我們發(fā)現(xiàn)有的鹽溶液呈中性，有的鹽溶液呈酸性，有的鹽溶液呈堿性?！舅伎肌吭囉脷w納法找出鹽的組成（分類）與鹽溶液酸堿性的關(guān)系。鹽的類型與鹽溶液酸堿性的關(guān)系：鹽溶液組成分類酸堿性NaCl強酸強堿鹽中性NaSO24NaHCO3強堿弱酸鹽堿性NaCO23CHCOONa3NHCl4強酸弱堿鹽酸性(NH)SO4 2 4小結(jié)】強酸強堿鹽呈中性，強酸弱堿鹽呈酸性，強堿弱酸鹽呈堿性?！舅伎肌繛槭裁贷}溶液會呈現(xiàn)不同的酸堿性？這節(jié)課我們就來研究這個問題。【板書】二、鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因【探究原因】鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因純水中，當(dāng)分別加入CHCOONa、NHCl、NaCl形成溶液后，請思考：34CHCOONa、NHCl、NaCl是什么類型的電解質(zhì)?34它們在水中各以什么形式存在？其水溶液中各存在哪些微粒？這些微粒能相互反應(yīng)嗎？若反應(yīng)，結(jié)果怎么樣？【講】以CHCOONa溶液為例分析強堿弱酸鹽溶液呈堿性的原因。我們把CHCOONa33溶于水之后，溶液中存在以下兩個電離平衡：【投影】HOc^H++OH- （1）2CHCOONa—CHCOO-+Na+ （2）33【講】我們知道,CHCOOH是一種弱酸，在溶液中部分電離，溶液中既然存在CHCOO-33和H+，那么就一定有CHCOOH生成，消耗了水中的H+，促進(jìn)了水的電離，溶液中3的Cvc(，溶液呈堿性。(H+)OH-)【投影】1、弱酸強堿鹽，水解顯堿性CHCOONa=CHCOO-+Na+33+HO=H++OH-2CHCOOH3水解方程式：CHCOONa+HO—^CHCOOH+NaOH23離子方程式：CHCOO-+HO~~CHCOOH+OH-323【講】從離子方程式可知，醋酸鈉與水反應(yīng)的實質(zhì)是：醋酸鈉電離出的醋酸根離子和水電離出的氫離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)醋酸的過程?！舅伎寂c交流】NHCl溶液中存在那些電離？溶液中那些離子間相互作用使溶液4呈酸性？【投影】2、強酸弱堿鹽水解NHCl=NH++Cl-4+HO~~-OH-+H+2NH?HO32水解方程式：NHCl+HO NH?HO+HCl4 2 3 2離子方程式：NH++HO~~-NH?HO+H+4 2 3 2【問】由上可知，強堿弱酸鹽水解使溶液顯堿性，強酸弱堿鹽水解使溶液顯酸性。那么強酸強堿鹽會發(fā)生水解嗎？【講】說得好！是不會。因為強酸強堿鹽所電離出來的離子都不會和水電離出來的H+或OH-發(fā)生反應(yīng)，比如NaCl，電離出來的Na+和Cl-都不會與水電離出來的H+或OH-反應(yīng)，對水的電離平衡沒有影響，C=C(，溶液呈中性。(H+)OH-)【投影】3、強酸強堿鹽：不水解【講】根據(jù)剛才我們一起分析的各種鹽在水溶液在的情況，大家思考：什么是鹽的水解？【板書】1、鹽類水解：在溶液中鹽電離出來的弱離子跟水所電離出來的H+或0H-結(jié)合生成弱酸、弱堿的反應(yīng)，叫做鹽類的水解?！局v】在溶液中鹽電離出來的弱離子跟水所電離出來的H+或OH-結(jié)合生成弱酸弱堿的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。這就是鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因。【思考】結(jié)合鹽類水解的定義及鹽的組成、鹽溶液的酸堿性分析鹽類水解的條件、實質(zhì)是什么？有什么規(guī)律？【板書】2.水解的條件：易溶于水、在水溶液中電離出弱酸陰離子或弱堿陽離子。鹽類水解的實質(zhì)：破壞了水的電離平衡，促進(jìn)了水的電離。鹽類水解的規(guī)律：有弱才水解，無弱不水解，越弱越水解，都弱都水解；誰強顯誰性，同強顯中性。【小結(jié)】本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了鹽類溶液呈酸堿性的原因及鹽類水解的概念、條件及水解的規(guī)律。板書設(shè)計第三節(jié)鹽類的水解一、探究鹽溶液的酸堿性強酸強堿鹽呈中性，強酸弱堿鹽呈酸性，強堿弱酸鹽呈堿性。二、鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因1?鹽類水解：在溶液中，由于鹽的離子與水電離出來的H+或OH-結(jié)合