高中化學人教版（2019）必修1 第二章第一節(jié)鈉及其化合物 第二課時學案（含答案）

第二章第一節(jié)鈉及其化合物第二課時【學習目標】1.掌握鈉及其化合物的性質及用途。2.理解Na2O2與H2O、CO2的反應原理，以及反應前后氣體體積差和質量差在計算中的應用。3.能說明碳酸鈉、碳酸氫鈉之間的相互轉化。【學習重點】Na2O2與H2O、CO2的反應原理，以及反應前后氣體體積差和質量差在計算中的應用。碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質比較?！灸繕艘弧垦趸{和過氧化鈉1．預測氧化鈉和過氧化鈉的性質【思考與討論】⑴回憶前面做過的實驗，描述氧化鈉和過氧化鈉的顏色、狀態(tài)。⑵氧化鈉與水的反應和氧化鈣與水的反應類似，請寫出氧化鈉與水反應的化學方程式。從物質分類的角度來看，氧化鈉和過氧化鈉都屬于氧化物。氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉，過氧化鈉與水反應生成什么物質呢？【實驗2-3】將1～2mL水滴入1～2g過氧化鈉固體的試管中，立即把帶火星的木條伸入試管中檢驗生成的氣體。用手輕輕觸摸試管外壁，有什么感覺？用pH試紙檢驗溶液的酸堿性。【注】由于反應比較劇烈，故過氧化鈉的用量不宜過多。將帶火星的木條伸入到氧氣濃度較大的試管中部，觀察現(xiàn)象。實驗現(xiàn)象：。2.氧化鈉和過氧化鈉的比較名稱氧化鈉（Na2O）過氧化鈉（Na2O2）顏色狀態(tài)所屬類別陰陽離子個數(shù)比氧元素化合價生成條件與水反應與二氧化碳反應與H+反應轉化用途【思考】金屬鈉著火應該用什么撲滅？3.過氧化鈉與水、二氧化碳反應的定量關系【導思】寫出Na2O2與H2O、CO2反應的化學方程式，并用雙線橋法標出電子轉移情況。⑴2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2Δm(固體)2×782×442×10656即發(fā)生反應時，固體增加的質量等于與CO2等分子數(shù)的CO的質量。⑵2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑Δm(固體)2×782×184×404即發(fā)生反應時，固體增加的質量等于與H2O等分子數(shù)的H2的質量。【導練1】mgH2在O2中完全燃燒，燃燒所得的氣體被足量的Na2O2吸收，則固體增加的質量為mgCO在O2中完全燃燒，燃燒所得的氣體被足量的Na2O2吸收，則固體增加的質量為【目標二】碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較碳酸氫鈉與碳酸鈉的制備方法：⑴制取NaHCO3的方法：①減壓低溫蒸干NaHCO3溶液。NaHCO3遇熱易分解，其水溶液加熱也易分解，所以不能采用常壓蒸發(fā)溶劑的方法制得NaHCO3晶體。②往飽和Na2CO3溶液中通入足量的CO2，過濾得NaHCO3晶體。Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3↓離子方程式為：析出晶體的原因：abc⑵制取Na2CO3的方法：往飽和食鹽水中依次通入足量的NH3、CO2，利用NaHCO3比NH4HCO3的溶解度小，使NaHCO3從溶液中析出：（工業(yè)制法——侯氏制堿法）NH3+H2O+CO2=NH4HCO3NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑觀察實驗現(xiàn)象，總結二者性質異同【實驗2-4】在兩支試管中分別加入少量的Na2CO3和NaHCO3（各約1g），完成下列實驗，并將實驗現(xiàn)象和相應的結論填入下表。實驗步驟Na2CO3NaHCO3①觀察兩支試管中碳酸鈉、碳酸氫鈉的形態(tài)白色粉末細小的白色晶體②加幾滴水并將溫度計伸入其中加水后____________，溫度計示數(shù)________加水后_____溶解，溫度計示數(shù)__③加5mL水振蕩一段時間后可溶解固體量減少④加1～2滴酚酞溶液_____，溶液堿性較強溶液變淺紅，溶液堿性較弱初步結論碳酸鈉、碳酸氫鈉均___溶于水，在水中的溶解度：_____＞________，Na2CO3溶于水____熱，NaHCO3溶于水____熱，水溶液均顯______性，堿性：_____＞________【實驗2-5】分別加熱Na2CO3與NaHCO3，觀察現(xiàn)象，比較Na2CO3與NaHCO3的熱穩(wěn)定性。實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論澄清石灰水__________Na2CO3__________，受熱____________發(fā)生分解澄清石灰水_________NaHCO3__________，受熱_________發(fā)生分解；化學方程式：____________________Na2CO3與NaHCO3的比較碳酸鈉碳酸氫鈉俗名蘇打、純堿、塊堿小蘇打色、態(tài)白色粉末白色細小晶體溶解性易溶（20℃、S＝21.5g）可溶（20℃、S＝9.6g）與等濃度鹽酸反應Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑（慢）NaHCO3+HCl=（快）與NaOH反應與Ca(OH)2反應與CaCl2反應與CO2反應熱穩(wěn)定性穩(wěn)定，不易分解不穩(wěn)定，易分解2NaHCO3相互轉化溶液：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3固體NaHCO3或NaHCO3+NaOH=用途制玻璃、肥皂、紙、及洗滌劑發(fā)酵粉、醫(yī)藥等【說明】⑴通常用加熱的方法來鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉。⑵純堿存在：堿性土壤、某些鹽湖、內蒙古鹽湖盛產(chǎn)天然堿。⑶除CO2中的HCl、SO2等雜質，用飽和NaHCO3溶液?！緦Ь?】你有幾種方法可以鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉？【目標三】焰色試驗1．定義：某些金屬及其化合物灼燒時火焰呈現(xiàn)出特征________，根據(jù)呈現(xiàn)的________，判斷試樣所含的______________，化學上把這樣的定性分析操作稱為焰色試驗?！緦嶒?-6】實驗步驟：①將熔嵌在玻璃棒上的鉑絲(或用光潔無銹的鐵絲)放在酒精燈(最好用煤氣燈)外焰上灼燒，至與原來的火焰顏色相同時為止。②用鉑絲(或鐵絲)蘸取Na2CO3溶液，在外焰上灼燒，觀察火焰的顏色。③將鉑絲(或鐵絲)用鹽酸洗凈后，在外焰上灼燒至與原來的火焰顏色相同時，再蘸取K2CO3溶液做同樣的實驗，此時要透過藍色鈷玻璃觀察火焰的顏色?！緦嶒灲Y論】鈉元素的焰色反應呈_________，鉀元素的焰色反應為__________(透過藍色鈷玻璃觀察）?！咀⒁馐马棥竣僮鲅嫔磻?，要先將金屬絲用鹽酸洗凈，而不能用硫酸。②在觀察鉀的焰色反應時，必須透過藍色鈷玻璃觀察，否則觀察到黃色火焰。③焰色反應用來鑒別物質，這種鑒別方法屬于物理變化，不屬于化學變化。2．焰色試驗的一般操作步驟3．幾種常見金屬元素的焰色金屬元素鋰鈉鉀銣鈣鍶鋇銅焰色【思考】焰色反應表現(xiàn)的是離子的化學性質嗎？作焰色反應的載體為什么用鉑絲？能用別的材料代替鉑絲嗎？【練習2】下列關于Na2O2的敘述中正確的是（）。A．Na2O2是淡黃色固體，久置于空氣中變成Na2OB．Na2O2與水的反應中，Na2O2只做氧化劑C．Na2O2屬于堿性氧化物D．Na2O2與CO2或H2O反應后，固體質量都將增大【練習3】近來網(wǎng)絡上流傳“小蘇打能餓死癌細胞”。下列關于小蘇打的敘述正確的是（）。A．化學式為Na2CO3B．受熱不分解C．屬于鹽D．與鹽酸不反應【練習4】關