2021年浙江省溫州市十二校中考化學(xué)一模試卷

2021年浙江省溫州市十二校中考化學(xué)一模試卷

一、選擇題

1.（4分）要準(zhǔn)確量取70毫升氯化鈉溶液，最好選用以下哪種規(guī)格的量筒（）

A.100毫升B.50毫升C.200毫升D.10毫升

2.（4分）對于如圖實驗現(xiàn)象分析正確的是（）

稀硫酸-三＜一氯化鋼溶海

Zn粒7Sz

III

A.打開止水夾，試管I中產(chǎn)生氣泡，試管II中無現(xiàn)象

B.打開止水夾，液體從試管II流向試管I

c.先打開止水夾，稍后關(guān)閉，試管n中產(chǎn)生白色沉淀

D.先打開止水夾，稍后關(guān)閉，試管I中反應(yīng)立即停止

3.（4分）“塑化劑”是一種工業(yè)原料，但不法商人把它添加到飲用品當(dāng)中，對人的身體造

成嚴(yán)重危害。已知“塑化劑”的主要成分是鄰苯二甲酸二辛酯24H38。4,有關(guān)鄰苯二甲二

辛酯說法錯誤的是（）

A.它是一種有機(jī)物

B.它是由C、H、O三種元素組成

C.一個鄰苯二甲酸二辛酯分子中共有66個原子

D.鄰苯二甲酸二辛酯是由碳原子、氫原子、氧原子構(gòu)成

4.（4分）在一定質(zhì)量的NaOH溶液中逐滴加入蒸偏水，如圖中能正確表示溶液pH變化的

是（橫坐標(biāo)表示加入蒸儲水的質(zhì)量，縱坐標(biāo)表示溶液的pH）（）

5.（4分）下表是不同溫度時NaCl、KNO3的溶解度。則下列說法正確的是（）

溫度/℃020406080

NaCl35.736.036.637.338.4

溶解度/gKNO313.331.663.9110169

A.將60℃時KN03的飽和溶液降溫至20℃,溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量都會減少

B.將80℃時NaCl、KNO3兩種飽和溶液降溫至20℃,析出晶體的質(zhì)量一定是：KNO3

>NaCl

C.40℃時，將5gNaCl、5gKNO3分別加入10g水中，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不相等

D.用上表數(shù)據(jù)繪制成NaCl、KNO3的溶解度曲線，兩條曲線交點對應(yīng)的溫度范圍是0?

20℃

二、填空題（本題有8小題，每空2分，共40分）

6.（4分）通過已學(xué)習(xí)知識的對比和歸納，可以得出一些十分有趣的規(guī)律.這些規(guī)律可以幫

助我們掌握學(xué)習(xí)化學(xué)的方法.請你仔細(xì)閱讀表中內(nèi)容，并回答相應(yīng)的問題.

常見的H+N.JMg+O2NO3COg-

幾種離

子

對應(yīng)元+1+1+2-2-1-2

HNaMg0N03C03

素及原

子團(tuán)在

化合物

中的化

合價

所能形

Na2O,MgO,H2OHNO3,H2CO3MgCC)3，NaNOs

成化合

物的化

學(xué)式

（1）由前兩行內(nèi)容對照可得出的規(guī)律是：元素或原子團(tuán)的化合價數(shù)值往往與相應(yīng)離子所

帶的相等；

（2）由后兩行內(nèi)容對照可得出書寫化學(xué)式依據(jù)的原則是：.

7.（6分）上海已建成了我國第一條磁懸浮鐵路.磁懸浮的核心技術(shù)是利用超導(dǎo)體的反磁性

能.高溫超導(dǎo)物質(zhì)（丫2Ba4Cu60i3）是以YmOn、BaCC）3和CuO為原料，經(jīng)研磨燒結(jié)合

成（Yn10n+BaCO3+CuO--Y2BH4CU6O13+X,此過程中所有元素的化合價均不變）.

（1）高溫超導(dǎo)物質(zhì)由種元素組成，其中m等于.

（2）在合成該高溫超導(dǎo)物質(zhì)時生成的另一種物質(zhì)X是.

三、實驗探究題

8.（12分）如圖是實驗室制取和收集氣體的裝置，請按要求作答：

甲（鐵架臺略〉乙丙丁

（1）圖甲中a是,用甲裝置制取氣體并能隨時停止反應(yīng)，上部與下部對接應(yīng)

選（選填"b”或"c”）。

（2）裝置乙和裝置丙都可以用來收集氣體，收集一瓶較純凈的02應(yīng)選用。

（3）若采用如圖丁所示裝置制取氧氣并測定其體積，實驗前應(yīng)檢查裝置的氣密性。為了

準(zhǔn)確測定氧氣的體積，有人提出讀數(shù)時應(yīng)該注意以下事項（填序號）。

①容器中氣體必須冷卻至室溫

②水準(zhǔn)管處的長頸漏斗不能傾斜

③保持水準(zhǔn)管靜止，待水準(zhǔn)管中液面不再上升時再讀數(shù)

④讀數(shù)前應(yīng)上下移動水準(zhǔn)管，待兩管液面相平再讀數(shù)

⑤讀數(shù)視線應(yīng)與液體凹液面最低處保持水平

四、解答題

9.復(fù)方碳酸氫鈉片是一種常用的抗酸劑藥物，口服后能迅速中和胃酸，用于緩解胃酸過多

引起的胃痛等癥狀。復(fù)方碳酸氫鈉片的主要成分是碳酸氫鈉（其他成分不含氯離子，可

溶于水但不參與反應(yīng)）3+HCl=NaCl+H2O+CO2t。

某科學(xué)興趣小組為了測定藥片中碳酸氫鈉的含量做了以下實驗：先將復(fù)方碳酸氫鈉片制

成粉末，取10克分多次放入盛有100克稀鹽酸的燒杯中充分反應(yīng)。測出加入的粉末質(zhì)量

和反應(yīng)后的溶液質(zhì)量，兩者質(zhì)量關(guān)系如圖所刁，。

（1）充分反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量為?

（2）實驗后，興趣小組又往燒杯中加入少量粉末，觀察到,說明上述實驗結(jié)

束時稀鹽酸過量。

（3）計算復(fù)方碳酸氫鈉片中碳酸氫鈉的含量。

（4）計算10克粉末與稀鹽酸反應(yīng)后所得氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計算結(jié)果精確到

0.1%）

10.12克大理石（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)也不溶于水）與稀鹽酸反應(yīng)，加入稀鹽酸的質(zhì)量與生成

氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖。

（1）當(dāng)加入73克10%稀鹽酸時，稀鹽酸與碳酸鈣恰好完全反應(yīng)，求：

①反應(yīng)生成的氣體的質(zhì)量是多少？

②反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（結(jié)果保留為0.1%）

（2）當(dāng)加入120克稀鹽酸時，溶液中溶質(zhì)是

稀鹽酸/g

2021年浙江省溫州市十二校中考化學(xué)一模試卷

參考答案與試題解析

一、選擇題

1.（4分）要準(zhǔn)確量取70毫升氯化鈉溶液，最好選用以下哪種規(guī)格的量筒（）

A.100毫升B.50毫升C.200毫升D.10毫升

【解答】解：準(zhǔn)確量取70毫升液體，量筒量程選擇的依據(jù)有兩點：一是保證量取一次,

量取70毫升液體，且量程與液體的取用量最接近.故準(zhǔn)確量取70毫升液體。

故選：A?

2.（4分）對于如圖實驗現(xiàn)象分析正確的是（）

稀硫酸?：-：一氟化鋼溶液

Zn粒一明%

III

A.打開止水夾，試管I中產(chǎn)生氣泡，試管n中無現(xiàn)象

B.打開止水夾，液體從試管n流向試管I

c.先打開止水夾，稍后關(guān)閉，試管n中產(chǎn)生白色沉淀

D.先打開止水夾，稍后關(guān)閉，試管I中反應(yīng)立即停止

【解答】解：A、打開止水夾，產(chǎn)生氣泡，所以氫氣壓入到試管I［中，故A錯誤;

B、打開止水夾、試管II中都產(chǎn)生氣泡，故B錯誤；

C、硫酸和鋅反應(yīng)生成氫氣，稍后關(guān)閉會使試管I中的壓強(qiáng)增大，硫酸和氯化鋼反應(yīng)生成

硫酸鋼白色沉淀；

D、關(guān)閉止水夾，所以試管I中反應(yīng)不會停止。

故選：Co

3.（4分）“塑化劑”是一種工業(yè)原料，但不法商人把它添加到飲用品當(dāng)中，對人的身體造

成嚴(yán)重危害。已知“塑化劑”的主要成分是鄰苯二甲酸二辛酯24H3804,有關(guān)鄰苯二甲二

辛酯說法錯誤的是（）

A.它是一種有機(jī)物

B.它是由C、H、O三種元素組成

C.一個鄰苯二甲酸二辛酯分子中共有66個原子

D.鄰苯二甲酸二辛酯是由碳原子、氫原子、氧原子構(gòu)成

【解答】解：A、鄰苯二甲酸二辛酯是含碳元素的化合物，故選項說法正確。

B、鄰苯二甲酸二辛酯是由C、H,故選項說法正確。

C、1個鄰苯二甲酸二辛酯分子是由24個碳原子、4個氧原子構(gòu)成的，故選項說法正確。

D、鄰苯二甲酸二辛酯是由鄰苯二甲酸二辛酯分子構(gòu)成的、氫原子，故選項說法錯誤。

故選：D。

4.（4分）在一定質(zhì)量的NaOH溶液中逐滴加入蒸儲水，如圖中能正確表示溶液pH變化的

是（橫坐標(biāo)表示加入蒸儲水的質(zhì)量，縱坐標(biāo)表示溶液的pH）（）

【解答】解：NaOH溶液的pH值大于7,隨著蒸播水的逐滴加入，但是不是低于7,只

有選項C符合題意。

故選：Co

5.（4分）下表是不同溫度時NaCl、KNO3的溶解度。則下列說法正確的是（）

溫度/℃020406080

NaCl35.736.036.637.338.4

溶解度/gKNO313.331.663.9110169

A.將60℃時KNO3的飽和溶液降溫至20℃,溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量都會減少

B.將80℃時NaCl、KNO3兩種飽和溶液降溫至20℃,析出晶體的質(zhì)量一定是：KNO3

>NaCl

C.40℃時，將5gNaCl、5gKNO3分別加入10g水中，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不相等

D.用上表數(shù)據(jù)繪制成NaCl、KNO3的溶解度曲線，兩條曲線交點對應(yīng)的溫度范圍是0?

20℃

【解答】解：A、將60℃時的KNO3飽和溶液降溫至20℃時，有晶體析出，溶劑的質(zhì)量

不變；

B、不知道兩種飽和溶液的質(zhì)量無法比較析出晶體的質(zhì)量；

C、40℃時、KNO3的溶解度分別為36.6g和63.9g；將5gNaC18分別加入10g水中，NaCl

不能全部溶解3全部溶解，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不相等；

D、分析圖表3和NaCl的溶解度曲線在20C?40℃溫度范圍內(nèi)有相同的時候，所以兩種

物質(zhì)的溶解度曲線在此范圍內(nèi)相交；

故選：C,

二、填空題（本題有8小題，每空2分，共40分）

6.（4分）通過已學(xué)習(xí)知識的對比和歸納，可以得出一些十分有趣的規(guī)律.這些規(guī)律可以幫

助我們掌握學(xué)習(xí)化學(xué)的方法.請你仔細(xì)閱讀表中內(nèi)容，并回答相應(yīng)的問題.

常見的H+Na+Mg+O2'NO3COg-

幾種離

子

對應(yīng)元+1+1+2-2-1-2

HNaMg0N03C03

素及原

子團(tuán)在

化合物

中的化

合價

所能形

Na2O,MgO,H2OHNO3，H2CO3MgCCh，NaNO3

成化合

物的化

學(xué)式

（1）由前兩行內(nèi)容對照可得出的規(guī)律是：元素或原子團(tuán)的化合價數(shù)值往往與相應(yīng)離子所

帶的電荷數(shù)相等:

（2）由后兩行內(nèi)容對照可得出書寫化學(xué)式依據(jù)的原則是：化合物中各種元素化合價的

代數(shù)和等于零.

【解答】解：（1）對比離子符號與其化合價可知：化合價數(shù)值與離子數(shù)值相同，其符號

即正負(fù)也相同.

（2）化學(xué)式的書寫主要是利用化學(xué)式書寫的一般規(guī)律，正價在前負(fù)價在后排列.

故答案分別是：（1）電荷數(shù)；

（2）化合物中各種元素化合價的代數(shù)和等于零.

7.（6分）上海已建成了我國第一條磁懸浮鐵路.磁懸浮的核心技術(shù)是利用超導(dǎo)體的反磁性

能.高溫超導(dǎo)物質(zhì)（丫2Ba4Cu60i3）是以YmOn、BaCC）3和CuO為原料，經(jīng)研磨燒結(jié)合

成（YmOn+BaCO3+CuO--Y2Ba4Cu60i3+X,此過程中所有元素的化合價均不變）.

（1）高溫超導(dǎo)物質(zhì)由4種元素組成,其中m等于2.

（2）在合成該高溫超導(dǎo)物質(zhì)時生成的另一種物質(zhì)X是CO2.

【解答】解：（1）根據(jù)高溫超導(dǎo)物質(zhì)的化學(xué)式：丫2Ba4Cu3Oi3可知由Y,Ba,O,4種

元素組成；

根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零可計算出丫元素的化合價，xX2+（+3）X4+（+2）

X3+（-2）X13=0；

根據(jù)Y,0的化合價分別是+2,利用十字交叉法可推斷出YmOn的化學(xué)式為：丫2。3,所

以m等于5；

（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的質(zhì)量也

沒有改變，還生成了一種物質(zhì)是CO2.

故答案為：（1）4,3；

（2）C02.

三、實驗探究題

8.（12分）如圖是實驗室制取和收集氣體的裝置，請按要求作答:

水

f準(zhǔn)

量

管

氣l

管

甲（鐵架臺略）

（1）圖甲中a是長頸漏斗，用甲裝置制取氣體并能隨時停止反應(yīng)，上部與下部對

接應(yīng)選c（選填"b”或"c”）。

（2）裝置乙和裝置丙都可以用來收集氣體，收集一瓶較純凈的02應(yīng)選用丙。

（3）若采用如圖丁所示裝置制取氧氣并測定其體積，實驗前應(yīng)檢查裝置的氣密性。為了

準(zhǔn)確測定氧氣的體積，有人提出讀數(shù)時應(yīng)該注意以下事項①③⑤（填序號）。

①容器中氣體必須冷卻至室溫

②水準(zhǔn)管處的長頸漏斗不能傾斜

③保持水準(zhǔn)管靜止，待水準(zhǔn)管中液面不再上升時再讀數(shù)

④讀數(shù)前應(yīng)上下移動水準(zhǔn)管，待兩管液面相平再讀數(shù)

⑤讀數(shù)視線應(yīng)與液體凹液面最低處保持水平

【解答】解：（1）長頸漏斗方便加液體藥品，用甲裝置制取氣體并能隨時停止反應(yīng)；故

答案為：長頸漏斗；c；

（2）裝置乙和裝置丙都可以用來收集氣體，收集一瓶較純凈的02應(yīng)選用排水法；故答

案為：丙；

（3）若采用如圖丁所示裝置制取氧氣并測定其體積，實驗前應(yīng)檢查裝置的氣密性，有人

提出讀數(shù)時應(yīng)該注意以下事項；③保持水準(zhǔn)管靜止；⑤讀數(shù)視線應(yīng)與液體凹液面最低處

保持水平。

四、解答題

9.復(fù)方碳酸氫鈉片是一種常用的抗酸劑藥物，口服后能迅速中和胃酸，用于緩解胃酸過多

引起的胃痛等癥狀。復(fù)方碳酸氫鈉片的主要成分是碳酸氫鈉（其他成分不含氯離子，可

溶于水但不參與反應(yīng)）3+HC1—NaCl+H2O+CO2t。

某科學(xué)興趣小組為了測定藥片中碳酸氫鈉的含量做了以下實驗：先將復(fù)方碳酸氫鈉片制

成粉末，取10克分多次放入盛有100克稀鹽酸的燒杯中充分反應(yīng)。測出加入的粉末質(zhì)量

和反應(yīng)后的溶液質(zhì)量，兩者質(zhì)量關(guān)系如圖所示。

（1）充分反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g。

（2）實驗后，興趣小組又往燒杯中加入少量粉末，觀察到固體繼續(xù)溶解，產(chǎn)生氣泡，

說明上述實驗結(jié)束時稀鹽酸過量。

（3）計算復(fù)方碳酸氫鈉片中碳酸氫鈉的含量。

（4）計算10克粉末與稀鹽酸反應(yīng)后所得氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計算結(jié)果精確到

0.1%）

【解答】解：（1）由質(zhì)量守恒定律和圖象可知，生成二氧化碳的質(zhì)量為：10g+100g-105.6g

=4.7g；

（2）實驗后，興趣小組又往燒杯中加入少量粉末，產(chǎn)生氣泡、水和二氧化碳。

（3）設(shè)碳酸氫鈉質(zhì)量為x,生成氯化鈉質(zhì)量為y,

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO7f

8458.5

xy4.8g

空幽互解得：x=8.4g,

xy