2022學年高中化學綜合測模擬試題蘇教版

專題一綜合測試題時間90分鐘，滿分100分。一、選擇題（本題包括18小題，每題只有一個選項符合題意，每小題3分，共54分）1.已知在25℃、101kPa下，1gC8H18（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出kJ的熱量。表示上述反應的熱化學方程式正確的是()(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(g)ΔH=kJ·mol-1(l)+O2(g)→8CO2(g)+9H2O(l)ΔH=-5518kJ·mol-1(l)+O2(g)→8CO2(g)+9H2OΔH=+5518kJ·mol-1(l)+O2(g)→8CO2(g)+9H2O(l)ΔH=kJ·mol-1答案：B解析：在25℃、101kPa下，1molC8H18燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出的熱量為×114g=5518kJ。在判斷熱化學方程式時應注明以下幾點：①標明各物質(zhì)的狀態(tài)，A中H2O的狀態(tài)標錯，A不正確；②標明反應是吸熱還是放熱，ΔH>0時為吸熱反應，ΔH<0時為放熱反應，C錯；③熱量數(shù)值要與化學計量數(shù)相對應，顯然D錯。2(2022·廣東卷，2)海水是一個巨大的化學資源寶庫，下列有關海水綜合利用的說法正確的是()A.海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過物理變化就可以得到鉀單質(zhì)B.海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學變化C.從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備Cl2D.利用潮汐發(fā)電是將化學能轉(zhuǎn)化為電能答案：C解析：A項中要得到鉀單質(zhì)必須通過電解其熔融的鹽，故A錯，B項中海水蒸發(fā)制海鹽利用了蒸發(fā)結(jié)晶為物理變化，故B錯，D中潮汐是自然現(xiàn)象，不是將化學能轉(zhuǎn)化為電能，故D錯。3.(2022·北京卷，5)據(jù)報道，我國擁有完全自主產(chǎn)權的氫氧燃料電池車將在北京奧運會期間為運動員提供服務。某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液，下列有關該電池的敘述不正確的是()A.正極反應式為：O2+2H2O+4e-=4OH-B.工作一段時間后，電解液中KOH的物質(zhì)的量不變C.該燃料電池的總反應方程式為：2H2+O2=2H2OD.用該電池電解CuCl2溶液，產(chǎn)生2.24LCl2（標準狀況）時，有mol電子轉(zhuǎn)移答案：D解析：燃料電池中正極反應：O2+2H2O+4e-=4OH-；負極反應：2H2-4e-+4OH-=4H2O；總反應：2H2+O2=H2O，故ABC均正確。電解CuCl2溶液時，陽極反應：2Cl-==Cl2↑+2e-，產(chǎn)生LCl2時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為mol，故D項錯。4.下圖中，表示正反應是吸熱反應的是()答案：A解析：吸熱反應中，生成物的總能量大于反應物的總能量。5.已知H—H鍵能為436kJ·mol-1，H—N鍵能為391kJ·mol-1，根據(jù)化學方程式：N2+3H22NH3ΔH=kJ·mol-1；則N≡N鍵的鍵能是()kJ·mol-1B.946kJ·mol-1kJ·mol-1kJ·mol-1答案：B解析：根據(jù)反應熱與鍵能的關系可知：=2×391×3-3×436-E(N≡N)，解得E（N≡N）=946kJ·mol-1。6.據(jù)報道，氫氧燃料電池公交汽車已經(jīng)駛上北京街頭。下列說法正確的是()A.電解水制取氫氣是理想而經(jīng)濟的制氫方法B.發(fā)展氫氧燃料電池汽車不需要安全高效的儲氫技術C.氫氧燃料電池汽車的使用可以有效減少城市空氣污染D.氫氧燃料電池把氫氣和氧氣燃燒放出的熱能轉(zhuǎn)化為電能答案：C解析：電解水會耗費大量的電能；氫氣的摩爾質(zhì)量小，所占體積大，需要安全高效的儲氫技術；燃料電池是使燃料和空氣在兩電極上發(fā)生反應。7.已知方程式2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)ΔH=kJ·mol-1，則關于方程式“2H2O(l)==2H2(g)+O2(g)ΔH”的說法中正確的是()A.方程式中化學計量數(shù)表示分子數(shù)B.該反應ΔH大于零C.該反應ΔH=kJ·mol-1D.該反應可表示36g水分解時的熱效應答案：B解析：熱化學方程式前的化學計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，而不表示分子數(shù)，所以A不正確，在書寫熱化學方程式時，若把反應物和生成物對換，則熱效應的數(shù)值不變，符號相反，則B正確，C不正確。D項沒有說明物質(zhì)的狀態(tài)。8.用惰性電極電解M(NO3)x的水溶液，當陰極上增重ag時，在陽極上同時產(chǎn)生bL（標準狀況）氧氣，從而可知M的相對原子質(zhì)量是()A.B.C.D.答案：C解析：陰、陽兩極轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目相同，有：·x=×4，解得：M=g·mol-19.下列方法不能用于金屬防腐處理的是()A.鋁熱反應B.油漆C.電鍍D.制成合金答案：A解析：鋁熱反應是用來制備某些難熔金屬，如Fe、Mn、Cr等。10.理論上不能設計為原電池的化學反應是()(g)+2O2(g)點燃CO2(g)+2H2O(l)ΔH<0(aq)+NaOH(aq)==NaNO3(aq)+H2O(aq)ΔH<0(g)+O2(g)點燃2H2O（l）ΔH<0(l)+Fe(s)==3FeCl2(l)ΔH<0答案：B解析：非氧化還原反應不能設計為原電池。11.把鋅片和鐵片放在盛有稀食鹽水和酚酞試液混合溶液的玻璃皿中（如下圖所示平面圖），經(jīng)過一段時間后，首先觀察到溶液變紅的區(qū)域是()A.Ⅰ和Ⅱ附近B.Ⅰ和Ⅳ附近C.Ⅱ和Ⅲ附近D.Ⅱ和Ⅳ附近答案：B解析：Ⅰ為電解池的陰極，H+放電，破壞水的電離平衡，使c(OH-)增大，遇到酚酞則變紅，Ⅳ為原電池的正極，O2在此極得電子生成OH-遇酚酞變紅。12.下列熱化學方程式能表示可燃物的燃燒熱的是()(g)+Cl2(g)==2HCl(g)ΔH=kJ·mol-1(g)+2O2(g)==2H2O(g)+CO2(g)ΔH=kJ·mol-1（g）+1/2O2(g)==CO2(g)ΔH=-283kJ·mol-1(g)+O2(g)==2H2O(l)ΔH=kJ·mol-1答案：C解析：燃燒熱的概念是：“1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量?！盇中無氧化物，不能表示燃燒熱；B中生成的是氣態(tài)水，不是穩(wěn)定氧化物；D中的ΔH表示2molH2完全燃燒時放出的熱量，因此只有C正確。=a的某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時間后，溶液的pH>a，則該電解質(zhì)可能是()D..Na2SO4答案：A解析：電解NaOH，H2SO4，Na2SO4的溶液，都是電解水，其結(jié)果會使溶液濃度增大，增大濃度后，NaOH的c(OH-)增大，所以其pH值增大，A對。而電解AgNO3溶液會生成Ag和HNO3，pH值減小。14.用惰性電極實現(xiàn)電解，下列說法正確的是()A.電解稀硫酸溶液，實質(zhì)上是電解水，故溶液pH不變B.電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH-，故溶液pH減小C.電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2D.電解氯化銅溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:1答案：D解析：電解稀H2SO4，實質(zhì)上是電解水，硫酸的物質(zhì)的量不變，但溶液體積減少，濃度增大，故溶液pH減小。電解稀NaOH溶液，陽極消耗OH-，陰極消耗H+，實質(zhì)也是電解水，NaOH溶液濃度增大，故溶液的pH增大。電解Na2SO4溶液時，在陽極發(fā)生反應：4OH--4e-==2H2O+O2↑，在陰極發(fā)生反應：2H++2e-==H2↑，由于兩電極通過電量相等，故放出H2和O2的物質(zhì)的量之比為2:1。電解CuCl2溶液時，陰極反應為Cu2++2e-==Cu，陽極反應為2Cl--2e-==Cl2↑，兩極通過電量相等時，Cu和Cl2的物質(zhì)的量之比為1:1。15.按下圖裝置進行實驗，若乙中橫坐標x表示流入電極的電子的物質(zhì)的量，下列敘述不正確的是()表示生成銅的物質(zhì)的量表示總反應中消耗水的物質(zhì)的量表示反應生成氧氣的物質(zhì)的量表示生成硫酸的物質(zhì)的量答案：D解析：甲裝置是電解CuSO4的實驗裝置，其電解方程式為2CuSO4+2H2O電解2Cu↓+O2↑+2H2SO4，可得2CuSO4~2H2O~2Cu~O2~2H2SO4~4e-，結(jié)合圖乙可知選項D錯誤。16.用鉑電極電解CuSO4和KNO3的混合溶液500mL，經(jīng)過一段時間后，兩極均得到標準狀況下11.2L的氣體，則原混合溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為()A.0.5mol·L-1mol·Lmol·L-1mol·L-1答案：C解析：陽極電極反應4OH--4e-==2H2O+O2↑，失去電子的物質(zhì)的量n(O2)×4=×4=2mol。陰極電極反應：首先發(fā)生的是Cu2++2e-==Cu，其次發(fā)生的是2H++2e-==H2↑，陰極還原反應，物質(zhì)得到電子的總量n(Cu2+)×2+n(H2)×2=n(Cu2+)×2+×2，兩電極物質(zhì)得與失電子數(shù)相等，即2mol=n(Cu2+)×2+×2。解得n(Cu2+)=mol；n(CuSO4)=n(Cu2+)=mol，所以其物質(zhì)的量濃度==mol·L-1。、Y、Z、W四塊金屬分別用導線兩兩相連浸入稀硫酸中，組成原電池。X、Y相連時，X為負極、Z、W相連時，電流方向是W→Z；X、Z相連時，Z極上產(chǎn)生大量氣泡；W、Y相連時，W極發(fā)生氧化反應。據(jù)此判斷四種金屬的活潑性順序是()>Z>W>Y>X>Y>W>X>Y>Z>W>Z>X答案：A解析：在原電池中，活潑金屬作為電池的負極，失去電子，發(fā)生氧化反應；不活潑的金屬作為電池的正極，得到電子，發(fā)生還原反應。電子由負極經(jīng)導線流向正極，與電流的方向相反（物理學中規(guī)定正電荷移動的方向為電流的方向）。因此，X、Y相連時，X為負極，則活潑性X>Y;Z、W相連時，電流方向是W→Z，則活潑性Z>W；X、Z相連時，Z極上產(chǎn)生大量氣泡，則活潑性X>Z;W、Y相連時，W極發(fā)生氧化反應，則活潑性W>Y。綜上，可以得出金屬的活潑性順序是X>Z>W>Y。18.實驗室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取Cl2（提示：2NaCl+2H2O電解2NaOH+H2↑+Cl2↑），已知鉛蓄電池放電時發(fā)生如下反應：負極：Pb+SO2-4-2e-==PbSO正極：PbO2+4H++SO2-4+2e-==PbSO4+2H2O今若制得，這時電池內(nèi)所消耗H2SO4的物質(zhì)的量至少是()A.0.25molmolmolmol答案：C解析：本題主要考查了電解池的有關計算。欲求H2SO4的量，需找出鉛蓄電池的總反應，將電極反應式合并，得Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2O，而制Cl2時，每生成1molCl2，電子轉(zhuǎn)移2mol，現(xiàn)需電子×2=,由鉛蓄電池反應可知，每轉(zhuǎn)移電子，將消耗H2SO4mol。二、非選擇題（共46分）19.(6分)（1）5.7g汽油［主要成分是辛烷（C8H18），相對分子質(zhì)量為114］完全燃燒，生成液態(tài)水和CO2，放出kJ的熱量，汽油的燃燒熱為。（2）由于石油資源有限，且汽油燃燒會產(chǎn)生嚴重污染，氫氣作為一種清潔的能源日益受到各國的重視。許多汽車廠商正努力研究用氫氣作為燃料來取代汽油，生產(chǎn)21世紀的環(huán)保汽車。已知：2H2（g）+O2(g)==2H2O(g)ΔH=kJ·mol-1H2O（l）==H2O(g)ΔH=+44kJ·mol-1①寫出氫氣和氧氣反應生成液態(tài)水的熱化學方程式：。②在通常狀況下，若要得到kJ的熱量，需氫氣的質(zhì)量為，這些氫氣在標準狀況下的體積為。答案：（1）5518kJ·mol-1（2）①2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)ΔH=kJ·mol-1②6g；L解析：（1）n(C8H18)==mol，1molC8H18燃燒放熱：=5518kJ·mol-1，故汽油的燃燒熱為5518kJ·mol-1。（2）①2H2（g）+O2(g)2H2O(g)2H2O(l)故該反應生成2molH2O(l)共放熱：kJ+44kJ×2=kJ，熱化學方程式為：2H2（g）+O2(g)==2H2O(l)ΔH=kJ·mol-1。②由上式求得的熱化學方程式知：2molH2完全燃燒生成H2O(l)（通常狀況）放熱kJ，故放出kJ的熱量，需氫氣n(H2)=×2mol=3mol，m(H2)=3mol×2g·mol-1=6g，V(H2)=3mol×L·mol-1=L。20.（8分）下圖是一個簡易測量物質(zhì)反應是吸熱還是放熱的實驗裝置，利用此裝置可以很方便地測得某反應是放熱反應還是吸熱反應。請根據(jù)裝置回答下列問題：（1）將鋁片加入小試管內(nèi)，然后注入足量的鹽酸，有關反應的離子方程式是，試管中看到的現(xiàn)象是。（2）S形導管中液面A（填“上升”或“下降”），原因是；說明此反應是（填“放熱”或“吸熱”）反應。答案：（1）2Al+6H+==2Al3++3H2↑有無色氣體放出，鋁片逐漸溶解（2）下降鋁片與鹽酸反應放熱，使錐形瓶內(nèi)氣體體積增大，造成S形導管液面A下降放熱21.(6分)從NO-3、SO2-4、H+、Cu2+、Ba2+、Ag+、Cl-等離子中選出適當?shù)碾x子組成電解質(zhì)，采用惰性電極對其溶液進行電解。（1）兩極分別放出H2和O2時，電解質(zhì)的化學式可能是；（2）若陰極析出金屬，陽極放出O2，電解質(zhì)的化學式可能是；（3）兩極分別放出氣體，且體積比為1:1，電解質(zhì)的化學式可能是。答案：（1）H2SO4、HNO3、Ba(NO3)2、Ba(OH)2（2）AgNO3、Cu(NO3)2、CuSO4（3）HCl、BaCl222.(10分)鉛蓄電池是典型的可充電電池，它的正負極隔板是惰性材料，電池總反應式為：Pb+PbO2+4H++2SO2-42PbSO4+2H2O請回答下列問題（不考慮氫、氧的氧化還原）：（1）放電時，正極的電極反應式是；電解液中H2SO4的濃度將變；當外電路通過1mol電子時，理論上負極板的質(zhì)量增加g。（2）在完全放電耗盡PbO2和Pb時，若按上圖連接，電解一段時間后，則在A電極上生成、B電極上生成，此時鉛蓄電池的正負極的極性將。答案：（1）PbO2+2e-+4H++SO2-4==PbSO4+2H2O小48（2）PbPbO2對換解析：原電池里正極上得電子、負極上失電子。根據(jù)電池總反應式，正極反應式為：PbO2+2e+4H++SO2-4==PbSO4+2H2O。負極反應為：Pb-2e-+SO2-4==PbSO4質(zhì)量增加2mol96g1molΔm求得Δm=48g電解池里與電源正極相連的電極（陽極）上失電子、與電源負極相連的電極（陰極）上得電子。則陽極反應為PbSO4-2e-+2H2O==PbO2+4H++SO2-4；陰極反應為PbSO4+2e-==Pb+SO2-4。根據(jù)圖示，電解一段時間后，原PbO2極（陰極）變成Pb，原Pb極（陽極）變成PbO2，即正負極對換。23.(8分)鋁和氫氧化鉀都是重要的工業(yè)產(chǎn)品。請回答：（1）工業(yè)冶煉鋁的化學方程式是。（2）鋁與氫氧化鉀溶液反應的離子方程式是。（3）工業(yè)品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸根雜質(zhì)，可用離子交換膜法電解提純。電解槽內(nèi)裝有陽離子交換膜（只允許陽離子通過），其工作原理如圖所示。①該電解槽