貴州省畢節(jié)市金沙縣2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期12月月考化學(xué)試題VIP

高二化學(xué)考試本試卷滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內(nèi)容：人教版選擇性必修1第一章至第三章第一節(jié)。5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.自“雙碳”目標(biāo)提出以來，中國(guó)的碳中和進(jìn)程已從概念提出加速推進(jìn)至激發(fā)各行業(yè)變革。下列做法與低碳主題不相符的是A.減少一次性餐具使用 B.節(jié)假日大量燃放煙花爆竹C垃圾分類，節(jié)約水電氣 D.通勤出行優(yōu)先選擇公共交通2.下列反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是A.焦炭和水蒸氣在高溫下制取水煤氣 B.生石灰投入水中C.鎂條與稀硫酸反應(yīng) D.氫氣在氯氣中燃燒3.下列物質(zhì)在水中的電離方程式書寫正確的是A. B.C. D.4.對(duì)一定濃度的氨水進(jìn)行下列操作后，溶液導(dǎo)電性減弱的是A.通入適量HCl氣體 B.加入少量NaOH固體C.加入一定量的蒸餾水 D.加入適量等濃度的醋酸溶液5.隨著我國(guó)科技日益進(jìn)步，航天事業(yè)發(fā)展得如火如荼。常作火箭推進(jìn)劑，作氧化劑，二者反應(yīng)生成無污染氣體，同時(shí)放出大量的熱。已知：①②③的，其K為A. B.C. D.6.下列數(shù)據(jù)表示反應(yīng)在四種不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率，其中化學(xué)反應(yīng)速率最快的是A. B.C. D.7.為了探究強(qiáng)弱電解質(zhì)對(duì)反應(yīng)速率的影響，分別向試管1和試管2中加入等濃度、等體積的鹽酸和醋酸溶液，再同時(shí)加入相同質(zhì)量的鋅粉(不足)，下列說法正確的是(不考慮酸的揮發(fā))A.反應(yīng)剛開始時(shí)，試管2中反應(yīng)更劇烈B.反應(yīng)結(jié)束后，試管1中產(chǎn)生的氣體更多C.反應(yīng)結(jié)束后，試管2中溶液含有的濃度更小D.生成相同體積(相同條件下)的時(shí)，試管1消耗的時(shí)間更長(zhǎng)8.下列說法正確是A.由碳酸鈣在高溫下分解可知，需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B.若在一定條件下，白磷(s)黑磷kJ?mol()，則黑磷的穩(wěn)定性更好C.由kJ?mol知，的燃燒熱為kJ?molD.一定條件下，若向某密閉容器中充入1mol和1mol，充分反應(yīng)后放出bkJ熱量，則kJ·mol9.1888年提出的勒夏特列原理成為判斷化學(xué)平衡的重要理論依據(jù)，許多化學(xué)事實(shí)都與其相關(guān)，下列不能用勒夏特列原理解釋的是A.工業(yè)上合成通常要在高壓下進(jìn)行B.壓縮盛有的容器體積時(shí)，氣體顏色變深C.用飽和食鹽水除去中含有的少量HClD.向滴加了KSCN溶液的溶液中再加少量鐵粉，溶液紅色變淺10.將少量固體溶于濃鹽酸中，然后加水至溶液呈黃綠色，溶液中存在平衡：(藍(lán)色)(黃色)，下列說法正確的是A.向該溶液中加入足量固體，溶液變?yōu)樗{(lán)色，且有白色沉淀生成B.向該溶液中加入足量NaCl固體，溶液變?yōu)樗{(lán)色C.向該溶液中再加入適量蒸餾水，溶液變?yōu)辄S色D.若對(duì)該溶液適當(dāng)升高溫度，則溶液變?yōu)樗{(lán)色11.尿素是含氮量很高的氮肥，工業(yè)中利用和在一定條件下分兩步反應(yīng)合成：①kJ·mol；②kJ·mol。下列說法正確的是A.反應(yīng)①的B.合成尿素的總反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C.合成尿素的反應(yīng)歷程的能量變化如圖所示D.當(dāng)時(shí)，合成尿素的總反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)12.對(duì)于可逆反應(yīng)(？)，有關(guān)圖像表示平衡時(shí)所占的體積分?jǐn)?shù)]如圖所示，下列說法正確的是A.依據(jù)圖1可知，為液體B.圖2中時(shí)改變的條件不可能為壓縮容器體積C.圖3中曲線b表示的是該反應(yīng)的正反應(yīng)速率D.已知100℃時(shí)，平衡常數(shù)。若在此溫度下，測(cè)得某密閉容器中某時(shí)刻mol?L，mol?L，則此時(shí)13.下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.圖甲：用稀鹽酸和NaOH溶液進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定B.圖乙：探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響C.圖丙：探究鹽酸與反應(yīng)的熱效應(yīng)D.圖?。禾骄繙囟葘?duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響14.和分別在催化劑1和催化劑2作用下合成的反應(yīng)路徑如圖1、2所示(*表示物質(zhì)吸附在催化劑上)，下列說法正確的是A.上述兩種催化劑沒有改變合成氨的反應(yīng)路徑B.圖1中的決速步驟為C.圖2中有5個(gè)放出能量和5個(gè)吸收能量的過程D.使用高效催化劑可以縮短合成氨反應(yīng)到達(dá)平衡的時(shí)間15.某溫度下，向2L恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量濃度的X(g)和Y(g)，同時(shí)發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)：①，②。反應(yīng)體系中組分X(g)、W(g)的物質(zhì)的量濃度c隨時(shí)間的變化情況如圖所示{已知：Z(g)的選擇性。下列說法正確的是A.0~10min內(nèi)，Y(g)的平均反應(yīng)速率為B.相比反應(yīng)②，反應(yīng)①的Z(g)的選擇性更高C.平衡時(shí)，反應(yīng)①的平衡常數(shù)D.當(dāng)容器內(nèi)氣體的密度不變時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.重整技術(shù)對(duì)溫室氣體的減排具有重要意義，有助于我國(guó)早日實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰。催化重整反應(yīng)為kJ·mol。已知：①②kJ?mol③kJ?mol請(qǐng)回答下列問題：（1）若在25℃、101kPa時(shí)，4g燃燒放出222.5kJ熱量，則_____kJ?mol。（2）的燃燒熱為_____kJ?mol。（3）的_____kJ?mol，若6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)由和組成的混合氣體在足量氧氣中完全燃燒，恢復(fù)至室溫后，放出85.5kJ熱量，則_____。（4）反應(yīng)的與、、的關(guān)系為_____，下列能加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率的措施為_____(填標(biāo)號(hào)，下同)，有利于提高的平衡轉(zhuǎn)化率的措施為_____。A．?dāng)U大容器體積B．降低溫度C．增大的反應(yīng)濃度D．及時(shí)移除部分E．使用高效催化劑17.Ⅰ．有九種物質(zhì)：①Cu②鹽酸③HF④NaOH固體⑤⑥⑦熔融⑧固體⑨氨水。（1）上述物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是_____(填標(biāo)號(hào)，下同)，屬于弱電解質(zhì)的是_____，能導(dǎo)電的有_____。Ⅱ．已知室溫下，部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示：弱電解質(zhì)HClO電離平衡常數(shù)（2）第一級(jí)電離的平衡常數(shù)表達(dá)式_____；上述3種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開____(寫化學(xué)式)。（3）向10mL一定濃度的溶液中加入蒸餾水稀釋至100mL的過程中，醋酸的電離程度_____(填“增大”、“減小”或“不變”)。（4）向NaClO溶液中通入足量，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____。（5）室溫下，0.2mol?L的氨水中，_____mol?L。18.已知。為了探究反應(yīng)條件對(duì)該反應(yīng)影響，分別向四個(gè)密閉容器中充入一定量的反應(yīng)物，反應(yīng)條件及達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示，請(qǐng)回答下列問題：實(shí)驗(yàn)編號(hào)1234反應(yīng)物投入量1molX(g)、2molY(g)1molX(g)、3molY(g)1molX(g)、2molY(g)1molX(g)、2molY(g)反應(yīng)溫度／℃500500400500壓強(qiáng)平衡時(shí)Z(g)的體積分?jǐn)?shù)Y(g)的平衡轉(zhuǎn)化率化學(xué)平衡常數(shù)（1）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)1、3的目的是探究_____對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)_____是為了探究壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響。（2）_____(填“>”、“<”或“=”)。（3）、、由大到小的順序?yàn)開____。（4）、、、的大小關(guān)系為_____。（5）若實(shí)驗(yàn)1、2、3、4中Z(g)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖中曲線所示，實(shí)驗(yàn)1對(duì)應(yīng)曲線b，則實(shí)驗(yàn)2、3分別對(duì)應(yīng)曲線_____、_____。(填字母)19.甲醇()是一種重要的化工原料，應(yīng)用前景廣闊。請(qǐng)回答下列問題：（1）將轉(zhuǎn)化為是實(shí)現(xiàn)碳中和的有效途徑，已知部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表所示：化學(xué)鍵C=OO-HH-HC-HC-O鍵能/(kJ·mol)803464436414326則反應(yīng)_____kJ?mol，該反應(yīng)在_____(填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”)下有利于自發(fā)進(jìn)行。（2）反應(yīng)的反應(yīng)速率表達(dá)式為、，其中、為速率常數(shù)。則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與、的關(guān)系為_____(用含K、、的代數(shù)式表示)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，僅降低溫度，下列推斷合理的是_____(填標(biāo)號(hào))。A．、均增大，且增大的程度更大B．、均減小，且減小程度更小C．增大、減小，平衡正向移動(dòng)D．、均減小，且減小的程度更小（3）甲醇脫氫可制取甲醛：。溫度恒定為T℃時(shí)，向體積不等的恒容密閉容器中均加入1mol發(fā)生上述反應(yīng)，反