湖南省株洲市2023屆高三教學質(zhì)量統(tǒng)一檢測（一模）化學試題

湖南省株洲市2023屆高三教學質(zhì)量統(tǒng)一檢測(一)化學試題滿分100分考試用時75分鐘注意事項：1.答題前，先將自己的姓名、準考證號填寫在試卷和答題卡上，并將準考證條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡對應題目的答案標號涂黑。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3.非選擇題的作答：用黑色簽字筆直接答在答題卡上對應的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Cl-35.5K-39Mn—55Se—79一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列化學用語或圖示表達正確的是A.砷原子的價層電子的軌道表示式：B.用電子式表示H2O2的形成過程：C.順式聚異戊二烯的結(jié)構簡式：D.SO3的VSEPR模型：2.化學和生活、社會發(fā)展息息相關，下列說法正確的是A.CPU制造中使用的光刻技術其中涉及到化學變化B.醫(yī)用外科口罩使用的材料之一聚丙烯，能使酸性的高錳酸鉀溶液褪色C.北京冬奧會場館“冰絲帶”的幕墻是由玻璃拼裝而成，玻璃的成分與光纖相同D.北京冬奧會的“同心”獎牌掛帶采用桑蠶絲織造工藝，蠶絲屬于化學纖維3.雄黃(As4S4，)與雌黃(As2S3，)在古代均曾入藥，二者可發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化：NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.1mol雄黃分子中含有σ鍵的數(shù)目為10NAB.反應Ⅰ氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1∶7C.0.1mol/L的NaH2AsO3溶液中離子濃度存在如下關系：D.雌黃分子中As原子的雜化方式為sp3，S原子的雜化方式為sp24.桂皮中含有的肉桂醛()是一種食用香料，廣泛用于牙膏、洗滌劑、糖果和調(diào)味品中。工業(yè)上制備肉桂醛可采用的方法為：+CH3CHO+H2O。下列說法不正確的是A.可用溴的CCl4溶液鑒別乙醛和肉桂醛B.該反應主要經(jīng)歷了加成和取代兩個過程C.肉桂醛分子中所有原子可能共面D.1mol肉桂醛最多可以與5molH2發(fā)生加成反應5.X、Y、Z、Q、W、M為原子序數(shù)依次增大的六種短周期主族元素，Q與M同主族，且M的相對原子質(zhì)量為Q的兩倍，該六種元素構成的某化合物是大蒜主要生物活性物質(zhì)之一，具有抗菌殺毒、抗糖尿病等多種功效，結(jié)構簡式如圖，下列說法不正確的是A.W2M2Q3溶液在酸性條件下會產(chǎn)生黃色渾濁和無色氣體B.Z元素的第一電離能比同周期相鄰兩種元素的第一電離能都大C.簡單離子半徑：Q>Z>WD.X、Y、Z、Q四種元素既可以組成離子化合物也可以組成共價化合物6.一種以Fe[Fe(CN)6]為代表的新型可充電鈉離子電池，其放電工作原理如圖所示。下列說法正確的是A.放電時，Na＋通過離子交換膜從左室移向右室B.充電時，電源的正極應與Mg箔連接C.充電時，外電路中通過0.2mol電子時，陽極質(zhì)量變化2.3gD.放電時，負極反應式為：7.LiBr溶液可作為替代氟利昂的綠色制冷劑。合成LiBr工藝流程如下：下列說法不正確的是A.還原工序的BaS是為了還原混有的少量Br2B.理論上參與反應的n(Br2)∶n(BaS)∶n(H2SO4)=1∶1∶1C.除雜工序中的主要化學反應為H2SO4＋BaS=BaSO4↓＋H2SD.除雜工序中產(chǎn)生的濾渣可用熱的NaOH溶液進行組分分離8.制備異丁酸甲酯的某種反應機理如圖所示：下列說法不正確的是A.上述過程的總反應式可表示為：B.由化合物4轉(zhuǎn)化為化合物6符合“原子經(jīng)濟性”理念C.化合物8和化合物9互為同分異構體D.上述反應過程中HCo(CO)3既改變反應的，又降低了反應的活化能9.下列實驗中能夠達到實驗目的的是選項ABCD實驗目的除去乙烷中的少量雜質(zhì)乙烯驗證硫酸、碳酸、苯酚的酸性強弱制備Cu(NO3)2晶體驗證鐵的析氫腐蝕實驗裝置或儀器A.A B.B C.C D.D10.草酸(H2C2O4)為二元弱酸，其電離過程為：，。常溫下向溶液中逐滴加入溶液，混合溶液中H2C2O4、和的物質(zhì)的量分數(shù)(δ)隨pH變化關系如圖所示，下列說法正確的是A.草酸的一級電離平衡常數(shù)的數(shù)量級為B.曲線I表示的物質(zhì)的量分數(shù)C.當加入NaOH溶液的體積為20mL時，溶液中存在如下關系：D.a點對應的溶液中存在關系：11.宏觀辨識和微觀探析是化學學科核心素養(yǎng)之一，下列描述物質(zhì)制備和應用的離子方程式正確的是A.向滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴加鹽酸至紅色恰好褪去：B.實驗室常用硫酸銅溶液吸收尾氣中：C.向NaClO溶液中通入少量：D.用惰性電極電解MgCl2溶液：12.根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是甲乙丙丁A.圖甲是恒溫密閉容器中發(fā)生反應時隨反應時間變化的曲線，說明t1時刻改變的條件可能是縮小容器的體積B.圖乙是H2的起始量一定時恒溫密閉容器中發(fā)生反應，達到平衡時NH3的體積分數(shù)隨N2的起始物質(zhì)的量的變化曲線，則H2的轉(zhuǎn)化率：b>c>aC.圖丙是一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導電能力變化，則用濕潤的pH試紙測量a處溶液的pH，測量結(jié)果偏小D.圖丁表示反應不同溫度時平衡常數(shù)K隨壓強的變化關系圖，則13.化學是一門以實驗為基礎的學科，某同學為探究FeCl3溶液的性質(zhì)進行如下實驗，操作如圖所示，根據(jù)實驗現(xiàn)象，下列分析不正確的是A.①~④的變化中，有2處涉及氧化還原反應B.向②后試管加入足量稀鹽酸，沉淀部分溶解C.若將FeCl3溶液滴加到Na2S溶液中，產(chǎn)生的現(xiàn)象與圖中①、②現(xiàn)象不相同D.④中的現(xiàn)象與膠體的聚沉有關14.已知吡啶()中含有與苯類似的大π鍵，下列有關敘述正確的是A.吡啶中N原子的價層孤電子對占據(jù)sp雜化軌道B.在水中的溶解度，吡啶遠大于苯的原因只是相似相溶原理C.、、的堿性隨N原子電子云密度的增大而增強，則其中堿性最弱的是D.與互為同系物二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體{}是制備負載型活性鐵催化劑的主要原料，也是一種很好的有機反應催化劑，還是制感光紙的原料。實驗室欲制備少量三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體并開展相關檢測實驗。已知：(Mr=491)為翠綠色晶體，難溶于乙醇；0℃時在水中溶解度為4.7g，100℃時溶解度為117.7g。Ⅰ.制備三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體。步驟如圖：（1）①制備三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體，步驟1裝置中儀器a的名稱為___________，采用水浴加熱的目的是___________。②步驟2的操作名稱是___________，步驟3采用冰水冷卻的目的___________。③過濾后需要用乙醇溶液洗滌，其優(yōu)點是___________。（2）三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體具有光敏性，在強光下分解生成草酸亞鐵(FeC2O4)且產(chǎn)物中只有一種氣體，該反應的化學方程式為___________。Ⅱ.產(chǎn)品純度測定常溫下，取2.0g三草酸鐵(Ⅲ)酸鉀晶體溶于水配制成500mL溶液，用0.01mol/L的酸性高錳酸鉀溶液進行滴定來測定三草酸鐵(Ⅲ)酸鉀晶體的純度，回答下列問題：（3）酸性高錳酸鉀溶液應該裝在下圖___________滴定管中(填“A”或“B”)。（4）用0.01mol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定該溶液，滴定終點的判斷依據(jù)是：___________。（5）已知滴定25.00mL待測液消耗標準液實驗數(shù)據(jù)如下表：實驗次數(shù)滴定前讀數(shù)/mL滴定后讀數(shù)/mL10.1019.20218520.7530.0024.06則該三草酸鐵(Ⅲ)酸鉀晶體的純度為：___________(保留三位有效數(shù)字)。（6）配制0.01mol/L的高錳酸鉀標準液定容時俯視刻度線，然后用該高錳酸鉀溶液進行滴定，會導致測定結(jié)果___________(填“偏大”“偏小”或“不影響”)。16.我國科學家開發(fā)的光催化劑硒化鋅(ZnSe，不溶于水)，可實現(xiàn)人工光合作用，某科研團隊設計一種以鋅礦(主要成分是ZnS，含F(xiàn)eS2、CuS、NiS、SiO2等)為原料制備ZnSe的工藝流程如圖。已知：①“堆浸液”中含ZnSO4、FeSO4、CuSO4、NiSO4②常溫下，③pH過高時，F(xiàn)eOOH沉淀會轉(zhuǎn)化成膠體。④Zn(OH)2是兩性氫氧化物。回答下列問題：（1）下列有關“堆浸”的說法正確的是___________(填標號)。A.將鋅礦粉碎過篩，有利于加快“堆浸”的速率B.“堆浸”時溫度越高越好，溫度高有利于加快“堆浸”的速率C.“堆浸”時加入大量的硫酸D.將鋅礦空氣中充分暴露有利于“堆浸”（2）“除鐵”步驟中發(fā)生反應的離子方程式為___________?！俺F”最佳pH為3.2，如果pH過高，會導致溶液中的含量降低，其主要原因：①部分轉(zhuǎn)化成Zn(OH)2，②___________。（3）試通過計算判斷ZnS與CuSO4溶液反應能否完全轉(zhuǎn)化為CuS？___________。（4）置換鎳時，用鋅粉直接置換速率極慢，目前采用“銻鹽凈化法”，即置換時在酸性含溶液中同時加入鋅粉和Sb2O3得到金屬Ni和Sb的混合物，該混合物可表示為NiSb，形成NiSb的離子方程式為___________。（5）ZnSO4的溶解度隨溫度變化曲線如圖所示。“濃縮結(jié)晶”的具體操作步驟為：①在100℃時蒸發(fā)至溶液出現(xiàn)晶膜，停止加熱；②降溫至___________℃蒸發(fā)至溶液出現(xiàn)晶膜，停止加熱；③冷卻至室溫，過濾、洗滌、干燥。（6）“合成”ZnSe后，從反應體系中分離出ZnSe的操作依次為___________、洗滌、干燥。（7）硒化鋅(ZnSe)晶胞結(jié)構如圖甲所示，乙圖為甲圖的俯視圖，若A點坐標為(0，0，0)，B點坐標為(，1，)則D點坐標為___________。在晶胞中距離Se最近且等距離的Zn組成的空間結(jié)構為___________形。17.我國提出力爭在2030年前實現(xiàn)碳達峰、2060年前實現(xiàn)碳中和。為了實現(xiàn)這一目標，我國科技工作者加大了對二氧化碳轉(zhuǎn)化技術研究的力度。Ⅰ.中國科技研究者在催化劑作用下利用CO2人工合成甲醇，在CO2加氫合成甲醇的體系中，同時存在以下反應：ⅰ.ⅱ.（1）在特定溫度下，由穩(wěn)定態(tài)單質(zhì)生成1mol化合物的焓變叫做該物質(zhì)在此溫度下的標準摩爾生成焓。表中為幾種物質(zhì)在298K的標準生成焓物質(zhì)CO2(g)CH3OH(g)H2O(g)H2(g)標準摩爾生成焓/()-393.51-201.17-241.820①由此可求得___________kJ/mol。②反應ⅰ在___________(填“高溫”“低溫”或“任意溫度”)下可以自發(fā)進行。（2）已知甲醇選擇性，的平衡轉(zhuǎn)化率(X-CO2)、甲醇的選擇性(S-CH3OH)隨溫度、壓強變化如圖所示：①由圖可知壓強大小關系：p1___________p2(填“>”“<”或“=”，下同)，___________0。②300℃之后，隨著溫度的升高，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大，甲醇的選擇率降低，是因為：___________，（3）在恒溫恒容的容器中，充入0.5molCO2(g)和1.0molH2(g)，起始壓強為pkPa，一段時間后達到平衡測得容器中生成0.3molH2O(g)，壓強為，反應②的平衡常數(shù)___________。(分壓=物質(zhì)的量分數(shù)×總壓，用平衡分壓代替平衡濃度計算的平衡常數(shù)即為Kp)。Ⅱ.一種以甲醇和二氧化碳為原料，利用活性催化電極，電化學法制備甲酸(甲酸鹽)，其工作原理如圖所示。（4）寫出電解過程中陰極表面發(fā)生的電極反應式：___________。（5）若有1molH＋通過質(zhì)子交換膜時，該裝置內(nèi)生成和HCOOH共計___________mol。18.有機物Ⅰ是合成藥物的重要中間體，某課題組設計的合成路線如下：已知：①A中有兩個環(huán)，其中一個為苯環(huán)②同一個碳上連兩個羥基不穩(wěn)定：③R1NH2＋R2CHO→R2N=CHR2④⑤請回答：（1）Ⅰ中官能團的名稱是___________。（2）C→D、F→G的反應類型分別為___________、___________。（3）B的結(jié)構簡式是__