人教版品德與社會(huì)三年級(jí)下冊(cè)《七章應(yīng)用廣泛的酸堿鹽基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)8酸與堿的化學(xué)性質(zhì)》公開課課件1

第九章酸堿鹽復(fù)習(xí)教課設(shè)計(jì)1、教課目的（1）掌握酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)及相關(guān)的化學(xué)方程式，理解復(fù)分解反響的觀點(diǎn)及反響條件。（2）指引學(xué)生認(rèn)識(shí)物質(zhì)的個(gè)性跟共性的辨證關(guān)系，對(duì)學(xué)生進(jìn)行辨證唯物主義教育。（3）培育學(xué)生用所學(xué)的知識(shí)解決實(shí)質(zhì)生活中的一些相關(guān)問題。2、教課重點(diǎn)：酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)和復(fù)分解反響發(fā)生的條件。3、教課難點(diǎn)：判斷置換反響和復(fù)分解反響可否發(fā)生。4、教課方法：講練聯(lián)合的綜合教課方法。5、課型：復(fù)習(xí)課6、教課用品：投電影、幻燈片、課件等7、教課過程教師活動(dòng)教課內(nèi)容學(xué)生活動(dòng)導(dǎo)入前面我們學(xué)習(xí)了酸、堿、鹽的定義，分類以集中注意回想及化學(xué)性質(zhì)，這節(jié)課，我們就對(duì)這些知識(shí)加以歸納和總結(jié)。板書第九章酸堿鹽敘述并提就我們前面所學(xué)的物質(zhì)來講依據(jù)構(gòu)成物質(zhì)問的多少可分為哪兩類？純凈物中依據(jù)構(gòu)成思考元素的多少又可分為哪兩類？化合物又可進(jìn)一步分哪幾類？氧化物又可進(jìn)一步分為回答哪幾類？講述此中酸的定義是什么？（重申“所有”）聽并發(fā)問敘述

堿的定義是什么？（重申“所有”）鹽的定義是什么？（重申NH4Cl也是鹽，我們能夠把氨根離子看作金屬離子，同時(shí)注意酸堿鹽中鹽酸除外都是化合物，其溶液才是混淆物。）

記憶敘述并發(fā)問

以上我們回想了酸、堿、鹽的定義，接下來，我們談?wù)撍?、堿、鹽的制取方法。比如：H2CO3則能夠由哪兩種物質(zhì)相化合所得？此中CO2是哪種化合物？因此，我們要記清關(guān)于可溶性堿NaOHKOHCa(OH)2Ba(OH)2能夠由相應(yīng)的堿性氧化物(Na2OK2OBaOCaO)與水化合所得.這就是可溶性堿的特別的制取方法,在大多數(shù)狀況下要依據(jù)堿的化學(xué)性來制取鹽是哪兩種物質(zhì)中和的產(chǎn)物?

思慮記憶板書SiO2除外看、記Na2OK2OBaOCaO復(fù)習(xí)一、選擇題練習(xí)1、以下物質(zhì)中，必定含氫元素，但不必定含氧元素的是（）A酸B堿C鹽D氧化物2、以下物質(zhì)中含有自由挪動(dòng)的氯離子的是（）①氯化鈉晶體化氫溶液

②液態(tài)氯化氫③氯④氯化鈉溶液⑤氯酸鉀溶液A①②B②③C③⑤D③④二、填空題用H、C、O、Ca這四種元素的元素符號(hào)，書寫以下物質(zhì)的化學(xué)式（1）酸性氧化物（2）堿性氧化物（3）酸（4）堿（5）正鹽敘述并提以上我們談?wù)摿怂?、堿、鹽的定義及制取方思考問法，接下來我們總結(jié)酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)。酸有哪幾條化學(xué)性質(zhì)？回答①酸與指示劑作用：酸溶液能使紫色石蕊試液變紅，使無色酚酞不變色。②酸與部分金記憶屬反響，說明酸與金屬反響有條件限制，對(duì)于金屬有什么要求？關(guān)于酸有什么限制？請(qǐng)舉出一個(gè)切合該要求的例子，進(jìn)而說了然金屬與酸反響生成什么物質(zhì)？該反響屬于哪一種反響種類？板書H前金屬不是HNO3濃H2SO4看、記置換反響敘述并提③酸能與堿反響。請(qǐng)舉出一個(gè)相應(yīng)的例子，思考問進(jìn)而說了然酸與堿反響生成什么物質(zhì)？該回答反響屬于什么反響種類？又稱什么反響？記憶板書中和反響復(fù)分解反響鹽＋水看、記敘述并提④酸與金屬氧化物反響，請(qǐng)舉出一個(gè)相應(yīng)的思考問例子，進(jìn)而說了然酸與金屬氧化物反響生成什么物質(zhì)？回答⑤酸與部分鹽反響。請(qǐng)舉出一個(gè)相應(yīng)的例子，進(jìn)而說了然酸與鹽反響生成什么物質(zhì)？記憶該反響屬于什么反響種類？小結(jié)以上我們所總結(jié)的5條就是酸的5條化學(xué)記憶性，即敘述并提堿又有哪幾條化學(xué)性質(zhì)呢？思考問①堿與指示劑作用：堿能使紫色石蕊變藍(lán)，回答使無色酚酞變紅，注意只有可溶性堿才能使記憶指示劑變色，而不溶性堿則不可以，由于不可以電離出大批OH②酸和堿反響能生成鹽和水，也就說明堿與酸反響生成鹽和水。③堿與非金屬氧化物反響：請(qǐng)舉出一個(gè)相應(yīng)的例子，進(jìn)而說明堿與非金屬氧化物反響生成鹽和水，注意化學(xué)方程式的書寫。④堿與部分鹽反響，舉例說明。重申此反響是制取堿的常用方法。板書鹽＋水制取堿看、記敘述并提鹽又有哪幾條化學(xué)性質(zhì)呢？思考問經(jīng)過以上復(fù)習(xí)可知：①部分鹽與酸反響生成回答新酸、新鹽②部分鹽與堿反響生成新鹽和新記憶堿，除此以外，鹽還有哪幾條化學(xué)性質(zhì)？③鹽與部分金屬反響。此反響有什么條件限制？此條件限制可用幾句口訣歸納，前置換后鹽可溶，銅鐵＋2價(jià)，不用K、Ca、Na請(qǐng)舉出一個(gè)切合此條件的反響，說明金屬與鹽反響生成什么？此反響屬于什么反響類型？④鹽與部分鹽反響。請(qǐng)舉出一個(gè)切合此條件的反響，說明鹽與部分鹽反響生成什么物質(zhì)？此反響屬于什么反響種類？板書前后置換鹽可溶CuFe＋2價(jià)不用K、看、記Ca、Na發(fā)問談?wù)摪鍟?/p>

金屬與酸、金屬與鹽的反響都屬于置換反應(yīng)，什么樣的反響屬于置換反響？置換反響的發(fā)生有條件限制，依據(jù)什么判斷置換反響可否發(fā)生？金屬活動(dòng)次序表哪位同學(xué)記得？金屬活動(dòng)次序表又有哪些作用呢？酸、堿、鹽之間發(fā)生的反響都屬于什么反響種類？此反響的發(fā)生也有條件限制，即包含對(duì)反響物的限制，又包含對(duì)生成物的限制。其限制條件分別是什么？生成物中↑或↓或H2O

思慮談?wù)摽?、記發(fā)問談?wù)撚宣}和水生成的反響包含哪幾種？思考議論復(fù)習(xí)1、以下哪些復(fù)分解反響能夠發(fā)生？練習(xí)為何？能反響的寫出化學(xué)方程式①NaOH＋CuCl2②NaCl＋K2CO3③BaSO4＋HNO3④Cu（OH）2＋H2SO32、已知A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)，存在以下關(guān)系：①A＋B→C＋H2O②C＋KOH→D↓（藍(lán)色）＋E③E＋BaCl2→F↓（不溶于稀HNO3＋KCl④B＋D→