第三章第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離第一課時(shí)

第三章第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離第一課時(shí)第1頁(yè)，課件共21頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1．知識(shí)與技能：了解電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念，學(xué)會(huì)區(qū)分強(qiáng)弱電解質(zhì)。2．過(guò)程與方法：實(shí)驗(yàn)探究、討論分析、總結(jié)歸納3．情感態(tài)度與價(jià)值觀：體會(huì)矛盾雙方的對(duì)立統(tǒng)一關(guān)系。第2頁(yè)，課件共21頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月【學(xué)習(xí)重、難點(diǎn)】

強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念第3頁(yè)，課件共21頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月【舊知回顧】電解質(zhì)與非電解質(zhì)

1、電解質(zhì)：在

中或

時(shí)能夠?qū)щ姷?/p>

。（包括酸、

、

、水、大多數(shù)金屬氧化物）如：NaCl、HCl、CH3COOH、MgO水熔融狀態(tài)下化合物堿鹽2、非電解質(zhì)：在

中和

時(shí)都不能導(dǎo)電的

。（包括多數(shù)

、某些非金屬氧化物）

水熔融狀態(tài)下化合物有機(jī)物如：CCl4、CH3CH2OH、CO2、SO2

等第4頁(yè)，課件共21頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月【討論分析】請(qǐng)大家根據(jù)電解質(zhì)的概念，討論以下幾種說(shuō)法是否正確，并說(shuō)明原因。①.石墨能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)。②.由于BaSO4不溶于水，所以不是電解質(zhì)。③.鹽酸能導(dǎo)電，所以鹽酸是電解質(zhì)。④.SO2、NH3、Na2O溶于水可導(dǎo)電，所以均為電解質(zhì)。第5頁(yè)，課件共21頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月【課堂練習(xí)1】下列物質(zhì)中①Cu、②NaCl固體、③NaOH固體、④K2SO4溶液、⑤CO2、⑥蔗糖、⑦NaCl溶液、⑧H2O、⑨酒精

________是電解質(zhì)，__________是非電解質(zhì)，___________既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。②③⑧⑤⑥⑨①④⑦第6頁(yè)，課件共21頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月【新課導(dǎo)學(xué)】

一、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)

P40實(shí)驗(yàn)3—1，并把實(shí)驗(yàn)結(jié)果填到教材上1mol/LHCl1mol/LCH3COOH與鎂條反應(yīng)的現(xiàn)象溶液的PHC(H+)電離程度速度快速度慢0＞01mol/L＜1mol/L完全電離部分電離第7頁(yè)，課件共21頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月【自主學(xué)習(xí)】

閱讀教材P41第一自然段，回答：1、強(qiáng)電解質(zhì)：能

電離的電解質(zhì)。如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽。如HCl=H++Cl-，Na2SO4=2Na++SO42-2、弱電解質(zhì)：能

電離的電解質(zhì)。如弱酸、弱堿、水。如CH3COOH=CH3COO-+H+

完全部分第8頁(yè)，課件共21頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月【討論總結(jié)】1、常見(jiàn)的強(qiáng)電解質(zhì)有哪些（1）強(qiáng)酸:（2）強(qiáng)堿:（3）大部分鹽:

如NaCl等,包括部分難溶的鹽。如：CaCO3、BaSO4、AgCl等如HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等第9頁(yè)，課件共21頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月【討論總結(jié)】2、常見(jiàn)的弱電解質(zhì)有哪些（1）弱酸：如CH3COOH、H2CO3、H2SiO3、H3PO4、HNO2、H2S、H2SO3、HF、HClO等（2）弱堿:如NH3.H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等（3）兩性氫氧化物：Al(OH)3（4）水第10頁(yè)，課件共21頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月【課堂練習(xí)2】

下列電解質(zhì)中：①NaCl、②NaOH，③NH3·H2O、④CH3COOH，⑤BaSO4、⑥AgCl、⑦Na2O、⑧K2O，⑨H2O哪些是強(qiáng)電解質(zhì)，那些是弱電解質(zhì)?強(qiáng)電解質(zhì):

；弱電解質(zhì):

。①②⑤⑥⑦⑧③④⑨第11頁(yè)，課件共21頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月【課堂練習(xí)3】現(xiàn)有如下各化合物：①酒精，②氯化銨，③氫氧化鋇，④氨水，⑤蔗糖，⑥高氯酸，⑦氫硫酸，⑧硫酸氫鉀，⑨磷酸，⑩硫酸。請(qǐng)用物質(zhì)的序號(hào)填寫下列空白。Ⅰ、屬于電解質(zhì)的有：

;Ⅱ、屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有：

；Ⅲ、屬于弱電解質(zhì)的有：

。②③⑥⑦⑧⑨⑩

②③⑥⑧⑩

⑦⑨

第12頁(yè)，課件共21頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月【課堂練習(xí)4】

下列說(shuō)法是否正確？為什么？（1）雖然氯氣溶于水后，溶液可以導(dǎo)電，但氯氣不是電解質(zhì)，而是非電解質(zhì)。（2）強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)于弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力。不正確。導(dǎo)電能力和溶液中離子濃度有關(guān)，而強(qiáng)弱電解質(zhì)是指電離能力的不正確。氯氣是單質(zhì)，不是非電解質(zhì)。第13頁(yè)，課件共21頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月【新課導(dǎo)學(xué)】

二、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱與電解質(zhì)強(qiáng)弱【討論分析】影響溶液導(dǎo)電能力的因素:

①自由移動(dòng)離子濃度的大小.(主要決定因素)溫度一定,離子濃度越

,導(dǎo)電能力越

.②溫度:溫度越

,導(dǎo)電能力越

.(與金屬導(dǎo)電相反)③離子電荷數(shù):電荷數(shù)越

,導(dǎo)電能力越

.大強(qiáng)高強(qiáng)多強(qiáng)第14頁(yè)，課件共21頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)強(qiáng).如1.0mol·L－1醋酸的導(dǎo)電能力可比1.0mol·L－1HCl溶液

.CaCO3雖為強(qiáng)電解質(zhì)，但溶于水所得溶液極稀，導(dǎo)電能力極

.弱弱第15頁(yè)，課件共21頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月【課堂練習(xí)5】

下列各種溶液中通入或加入少量物質(zhì),對(duì)溶液導(dǎo)電能力有何影響(1)、鹽酸中通入少量NH3

(2)、氨水中通入少量HCl(3)、醋酸中通入少量NH3

(4)、鹽酸中加入少量AgNO3第16頁(yè)，課件共21頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月【課堂練習(xí)5】

下列各種溶液中通入或加入少量物質(zhì),對(duì)溶液導(dǎo)電能力有何影響(1)、鹽酸中通入少量NH3

(2)、氨水中通入少量HClCl－不變,NH4+代替了H＋,離子濃度幾乎不變，故導(dǎo)電能力基本不變.

因原來(lái)的氨水是弱電解質(zhì)溶液,離子濃度較小,導(dǎo)電能力較弱;當(dāng)轉(zhuǎn)變成NH4Cl時(shí)，因NH4Cl完全電離，離子濃度明顯增大，故導(dǎo)電能力增強(qiáng).第17頁(yè)，課件共21頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月☆電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力與離子濃度的大小，以及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)。第18頁(yè)，課件共21頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月☆電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力與離子濃度的大小，以及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)。第19頁(yè)，課件共21頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月【課堂練習(xí)5】

下列各種溶液中通入或加入少量物質(zhì),對(duì)溶液導(dǎo)電能力有何影響(3)、醋酸中通入少量NH3

(4)、鹽酸中加入少量AgNO3醋酸是