第三章第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離

第三章第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離第1頁，課件共18頁，創(chuàng)作于2023年2月第三章水溶液中的離子平衡第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離第2頁，課件共18頁，創(chuàng)作于2023年2月判斷：①NaCl溶液；②干冰；③液態(tài)的醋酸；④銅；⑤BaSO4固體；⑥蔗糖；⑦酒精；⑧熔融的KNO3。（1）以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是：

；（2）以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是：

；（3）以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是：

；（4）以上物質(zhì)屬于強電解質(zhì)的是：

?！局R回顧】電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩７请娊赓|(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。注意：（1）單質(zhì)即不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)。在水溶液里或熔融狀態(tài)自身能直接電離產(chǎn)生自由移動的離子。（2）電解質(zhì)導(dǎo)電的原因：第3頁，課件共18頁，創(chuàng)作于2023年2月物質(zhì)純凈物混合物單質(zhì)化合物酸堿鹽氧化物溶液膠體濁液物質(zhì)純凈物混合物單質(zhì)化合物溶液膠體濁液電解質(zhì)非電解質(zhì)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。判斷物質(zhì)是否屬于電解質(zhì)：

一看：是不是化合物；二看：是不是導(dǎo)電；（熔化或水溶液中）三看：是不是自身電離。第4頁，課件共18頁，創(chuàng)作于2023年2月一、強弱電解質(zhì)強電解質(zhì)弱電解質(zhì)電離程度結(jié)構(gòu)特點物質(zhì)類別溶質(zhì)微粒電離方程式水溶液中完全電離，無電離平衡。水溶液中只部分電離，存在電離平衡。強酸、強堿、多數(shù)鹽、部分堿性氧化物等弱酸、弱堿、水、少數(shù)鹽等只有水合離子

溶質(zhì)分子與水合離子共存

離子化合物和具有強極性鍵的共價化合物

某些具有弱極性鍵的共價化合物電離方程式用“=”

電離方程式用“”

2、電解質(zhì)電離的條件：離子化合物：熔化、溶于水共價化合物：溶于水1、電解質(zhì)的強弱與其溶解度無關(guān)，只與電離程度有關(guān)。3、影響電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的主要因素——溶液的濃度溶質(zhì)的電離程度注意：自由離子的濃度第5頁，課件共18頁，創(chuàng)作于2023年2月第6頁，課件共18頁，創(chuàng)作于2023年2月物質(zhì)純凈物混合物單質(zhì)化合物電解質(zhì)非電解質(zhì):強電解質(zhì)弱電解質(zhì)強酸：HCl、HNO3、H2SO4、HClO4等強堿：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2多數(shù)鹽：NaNO3、NaCl、NaHCO3等弱酸：CH3COOH、H3PO4、H2CO3、HF、HClO等弱堿：NH3?H2O、Fe(OH)3等水CO2、SO2、NH3、蔗糖、酒精物質(zhì)的分類:易溶強電解質(zhì)難溶強電解質(zhì)難溶鹽部分金屬氧化物：Na2O2、CuO、Al2O3等兩性氫氧化物：Al(OH)3等第7頁，課件共18頁，創(chuàng)作于2023年2月比較同體積、同濃度的鹽酸和醋酸與等量鎂條反應(yīng)及溶液的pH值實驗探究：實驗3-1大小快慢項目0.1mol/LHCl0.1mol/LCH3COOH溶液的pH與足量鎂條反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的速度比較思考：（1）鎂條和酸的反應(yīng)的實質(zhì)是什么？影響反應(yīng)速率的因素是什么？（2）當(dāng)酸溶液的物質(zhì)的量濃度相等時，溶液中的H+濃度是否相等？怎么判斷？（3）為什么相同體積、相同濃度的鹽酸和醋酸中，H+濃度卻不同？第8頁，課件共18頁，創(chuàng)作于2023年2月練習(xí)：寫出KAl(SO4)2、

NH4HCO3、H2CO3在水中的電離方程式。1、弱電解質(zhì)的電離方程式例：CH3COOHCH3COO-+H+NH3·H2ONH4++OH-H2SH++HS-HS-H++S2-注意：多元弱酸的電離是分步進(jìn)行的，且以一級電離為主，逐級漸難。故多元弱酸溶液的酸性主要決定于一級電離。多元弱堿的電離方程式不分步寫。二、弱電解質(zhì)的電離（一）電離平衡第9頁，課件共18頁，創(chuàng)作于2023年2月變

——條件改變，平衡移動3、電離平衡的特點動——動態(tài)平衡

定

——溶液中離子濃度和分子濃度保持不變逆——離子化與分子化的過程可逆等

——v(電離)___v(結(jié)合)___0

2、電離平衡的定義：

一定條件下，弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率相等時的狀態(tài)叫電離平衡=≠P41第10頁，課件共18頁，創(chuàng)作于2023年2月（1）向溶液中加入與弱電解質(zhì)電離有相同離子的強電解質(zhì)，使電離平衡向逆方向移動。（二）影響電離平衡的因素2、濃度：（1）增大弱電解質(zhì)溶液濃度，電離平衡向電離方向移動，

溶液中電解質(zhì)分子和電離生成的離子濃度都增大。1、溫度：升高溶液溫度，電離平衡向電離方向移動。內(nèi)因：弱電解質(zhì)本身的性質(zhì)（因電離過程是破壞化學(xué)鍵的吸熱過程。）（2）通常，減小弱電解質(zhì)溶液濃度，即加水稀釋弱電解質(zhì)溶液時，電離平衡向電離方向移動，

電解質(zhì)分子和電離生成的離子濃度都減小。（勒夏特列原理也適用于電離平衡）3、加入其它電解質(zhì)：（2）加入與弱電解質(zhì)電離出的離子反應(yīng)的離子，電離平衡正向移動，電離程度增大。第11頁，課件共18頁，創(chuàng)作于2023年2月平衡體系條件的變化變化電離平衡移動方向離子數(shù)目離子濃度導(dǎo)電性升高溫度加水稀釋加少量冰醋酸加少量醋酸鈉晶體加入少量濃鹽酸加少量NaOH當(dāng)改變影響平衡的某一條件時，將體系中的變化情況填寫下表：討論：定溫下，醋酸溶液中有電離平衡CH3COOHCH3COO-+H+第12頁，課件共18頁，創(chuàng)作于2023年2月電離度(α)：弱電解質(zhì)在溶液里達(dá)到電離平衡時，溶液中已經(jīng)電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來分子總數(shù)的百分?jǐn)?shù)。了解：電離程度的定量表示方法注意：在相同條件下，電離度越大，電解質(zhì)越強。討論：常溫時，1mol/L的CH3COOH溶液和0.1mol/L的CH3COOH溶液，其c(H+)之比為（）

A.1：1

B.10：1

C.<10：1

D.>10：1C第13頁，課件共18頁，創(chuàng)作于2023年2月當(dāng)改變影響平衡的某一條件時，將體系中的變化情況填寫下表：平衡體系條件的變化變化電離平衡移動方向離子數(shù)目離子濃度導(dǎo)電性電離程度（電離度）升高溫度加水稀釋加少量冰醋酸加少量醋酸鈉晶體加入少量濃鹽酸加少量NaOH討論：定溫下，醋酸溶液中有電離平衡CH3COOHCH3COO-+H+第14頁，課件共18頁，創(chuàng)作于2023年2月討論：為何多元弱酸電離以一級電離為主，逐級漸難？電離平衡常數(shù)（1）表示方法對于AB

A++B-K電離=____________（2）特點①電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，升溫，K值____。②多元弱酸分步電離逐級減弱，酸性強弱主要決定于第一步電離，各級電離常數(shù)的大小關(guān)系為：_______________③意義：增大K越大越易電離酸(堿)性越強科學(xué)視野第15頁，課件共18頁，創(chuàng)作于2023年2月1、某一元強酸X和某一元弱酸Y的水溶液中，c(H+)均為1×10-2mol·L-1，各取這兩種溶液10mL分別與足量金屬鎂反應(yīng)。下列敘述中正確的是（）A、產(chǎn)生H2量：X>YB、反應(yīng)消耗鎂的量：X<YC、反應(yīng)起始時速率：X=YD、反應(yīng)一段時間后速率：X>Y2、把0.05molNaOH固體分別加入100ml下列液體中，溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是（）A.蒸餾水B.0.5mol·L-1的鹽酸C.0.5mol·L-1的醋酸D.0.5mol·L-1的NH4Cl溶液第16頁，課件共18頁，創(chuàng)作于2023年2月3、化合物HIn在水溶液中存在以下電離平衡，故可用于作酸堿指示劑現(xiàn)有濃度均為0.02mol/L的下列溶液：①鹽酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO4溶液⑤NaHCO3溶液⑥氨水其中能使指示劑顯紅色的是（）A、①④B、①④⑤C、②⑥D(zhuǎn)、②⑤⑥4、石灰乳懸濁液中存在下列平衡向一定量的此懸濁液中加入少量生石灰，維持溫度不變，下列說法中正確的是（）A、溶液中Ca2+數(shù)目減少B、c(Ca2+)增大C、溶液中c(OH-)不變