自測(cè)01 硫及其化合物（人教版2019）(原卷版)

自測(cè)01硫及其化合物目錄：測(cè)試知識(shí)點(diǎn)目錄：測(cè)試知識(shí)點(diǎn)測(cè)試題練后小結(jié)練后易錯(cuò)歸納測(cè)試知識(shí)點(diǎn)：硫、硫化氫、硫的氧化物、硫的含氧酸、硫酸鹽可能用到相對(duì)原子質(zhì)量：H1O16S32Fe56Ba137一、選擇題（只有一個(gè)正確選項(xiàng)，10×6分）1．（2023春·浙江杭州·高一杭師大附中?？计谥校┫铝杏嘘P(guān)說法正確的是A．常溫下濃硫酸不能與鐵、鋁發(fā)生反應(yīng)而使鐵、鋁等金屬鈍化B．用濃硫酸能在白紙上寫出黑色文字，這體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性C．濃硫酸中硫酸主要以分子形式存在D．稀硫酸和濃硫酸因?yàn)榫辛蛩?，所以其性質(zhì)相同2．（2023春·浙江杭州·高一杭師大附中?？计谥校┧嵊晷纬傻氖疽鈭D如圖所示。下列說法中不正確的是

A．汽車尾氣是導(dǎo)致酸雨的原因之一B．酸雨會(huì)使土壤、湖泊酸化C．酸雨形成過程中不涉及氧化還原反應(yīng)D．燃煤中加入生石灰是防治酸雨的方法之一3．（2023春·山西臨汾·高一統(tǒng)考期中）硫黃是一種黃色晶體，下列有關(guān)敘述正確的是A．自然界中不存在硫黃B．氯氣的氧化性比硫黃強(qiáng)C．硫黃與非金屬單質(zhì)反應(yīng)時(shí)均作還原劑D．利用酒精可以提取黑火藥(主要成分為硝酸鉀、木炭、硫黃)中的硫黃4．（2023春·四川成都·高一校聯(lián)考期中）下列說法正確的是A．在海底無氧環(huán)境下，硫元素以硫酸鹽的形式存在B．SO2可用于殺菌消毒，故不能作食品添加劑C．正常雨水的pH約為7，而酸雨的pH小于5.6D．可用CS2清洗試管中殘留的硫粉5．（2023春·廣東深圳·高一深圳市羅湖高級(jí)中學(xué)?？计谥校┫铝鞋F(xiàn)象或用途與濃硫酸的吸水性和脫水性無關(guān)的是A．濃硫酸可作氯氣的干燥劑B．濃硫酸在加熱條件下可與銅等不活潑金屬反應(yīng)C．濃硫酸滴加到膽礬上，藍(lán)色晶體變成白色粉末D．濃硫酸滴加到蔗糖中，蔗糖變黑6．（2023春·廣東廣州·高一廣州市真光中學(xué)校考期中）下列“類比”合理的是A．常溫下，Zn和濃硫酸反應(yīng)可以得到SO2，則常溫下Al和濃硫酸反應(yīng)也可以得到SO2B．Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，則Na2O2與SO2應(yīng)可生成Na2SO3和O2C．SO2使酸性高錳酸鉀褪色，則CO2也能使酸性高錳酸鉀褪色D．加熱條件下，F(xiàn)e和S能直接化合生成FeS，則加熱條件下Cu和S也能直接化合生成Cu2S7．（2023春·安徽滁州·高一滁州市第二中學(xué)校聯(lián)考期中）由和制備(熔點(diǎn)16.8℃，沸點(diǎn)44.8℃)的模擬裝置如下圖所示(加熱和夾持裝置省略)：下列說法錯(cuò)誤的是A．裝置①中的試劑為濃硫酸，作干燥劑B．裝置③反應(yīng)管中的鉑石棉用作反應(yīng)的催化劑C．實(shí)驗(yàn)室可用銅與濃硫酸在加熱條件下制取D．從裝置⑤逸出的氣體有和8．（2023春·安徽合肥·高一校聯(lián)考期中）若將銅絲插入熱濃硫酸中進(jìn)行如圖(a~b均為浸有相應(yīng)試液的棉花)所示的探究實(shí)驗(yàn)，下列分析正確的是

A．Cu與濃硫酸反應(yīng)，只體現(xiàn)的酸性 B．a(chǎn)處變紅，說明是酸性氧化物C．b處褪色，說明具有漂白性 D．試管底部出現(xiàn)白色固體，說明反應(yīng)中無生成9．（2022秋·江蘇連云港·高一統(tǒng)考期中）聚合硫酸鐵[Fex(OH)y(SO4)z]m(鐵元素化合價(jià)為+3)是一種高效的混凝劑，常用于凈水，它的組成可以通過以下實(shí)驗(yàn)測(cè)定：①稱取一定質(zhì)量的聚合硫酸鐵，配成100.00mL的溶液。②準(zhǔn)確量取25.00mL溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體4.66g。③準(zhǔn)確量取25.00mL溶液，加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥、灼燒，得到紅棕色固體1.28g。該聚合硫酸鐵組成中x∶y∶z的值為A．6∶3∶5 B．3∶1∶2 C．3∶2∶1 D．4∶2∶510．（2023春·江蘇南京·高一南京師大附中?？计谥校?shí)驗(yàn)室中利用潔凈的銅片和濃硫酸進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，經(jīng)檢測(cè)所得固體中含有Cu2S和白色物質(zhì)X，下列說法不正確的是

A．Y為氧化產(chǎn)物B．NO和Y的物質(zhì)的量之和可能為2molC．Cu與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：5Cu+4H2SO4Cu2S+3CuSO4+4H2OD．若稀硫酸足量，在溶解的環(huán)節(jié)中至少需要0.8mol的稀硝酸二、非選擇題（3小題，共40分）11．（12分）（2023春·甘肅天水·高一秦安縣第一中學(xué)校考期中）濃硫酸具有：①酸性；②強(qiáng)氧化性；③吸水性；④脫水性。下列各項(xiàng)分別表現(xiàn)了濃硫酸的什么性質(zhì)，請(qǐng)將序號(hào)填于空白處：(1)濃硫酸與銅共熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________，濃硫酸表現(xiàn)的性質(zhì)是______。(2)濃硫酸與紅熱木炭反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________，濃硫酸表現(xiàn)的性質(zhì)是______。(3)可用濃硫酸干燥H2、CO2、HCl等氣體，濃硫酸表現(xiàn)的性質(zhì)是______。(4)向蔗糖中倒入濃硫酸，蔗糖變黑，體積膨脹，且有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，濃硫酸表現(xiàn)的性質(zhì)是______。12．（14分）（2023春·廣東廣州·高一廣州市真光中學(xué)校考期中）利用“價(jià)一類”二維圖是研究、推測(cè)元素的單質(zhì)、化合物化學(xué)性質(zhì)的重要學(xué)習(xí)手段。如下圖是硫元素的“價(jià)-類”二維圖，請(qǐng)回答下列問題：(1)從硫元素化合價(jià)變化的角度分析，圖中既有氧化性又有還原性的化合物有___________(填化學(xué)式)。(2)將X的溶液與Y混合反應(yīng)，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。(3)Z的濃溶液與S單質(zhì)在加熱條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成Y，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。(4)Na2S2O3是重要的化工原料。從氧化還原反應(yīng)的角度分析，下列制備Na2S2O3的方案理論上可行的是___________(填字母)。A．Na2S+S B．Na2SO3+S C．SO2+Na2SO4 D．Na2SO3+Na2SO4(5)Z的濃溶液具有強(qiáng)的氧化性、吸水性和脫水性，常可作干燥劑，則下列氣體可用乙干燥的是___________A．X B．Y C．氨氣 D．HI(6)已知Na2SO3能被K2X2O7氧化為Na2SO4，則24mL0.05mol·L-1的Na2SO3溶液與20mL0.02mol·L-1的K2X2O7溶液恰好反應(yīng)時(shí)，X元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為___________。13．（14分）（2022秋·山東棗莊·高一滕州市第一中學(xué)新校校考期中）中藥常采用硫磺熏蒸法以達(dá)到防霉防蟲等目的。我國規(guī)定黨參等中藥SO2殘留量不得超過400mg·kg-1。某小組欲檢測(cè)某藥廠所售黨參是否合格，查閱資料后得知：①SO2殘留量是指殘留硫的總量，以SO2計(jì)；②中藥中殘留的SO2已大部分轉(zhuǎn)化為。(1)將200g所售黨參研碎，用500mL0.01mol·L-1NaOH溶液充分浸泡，得無色浸泡液X，將X分成兩等份。①配制500mL0.01mol·L-1NaOH溶液需要的儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、試劑瓶、___________；②用NaOH溶液浸泡的目的是___________(用化學(xué)方程式表示)。(2)甲同學(xué)取一份X溶液采用如下方案測(cè)定黨參中SO2殘留量：判斷BaCl2溶液已過量的操作為___________；判斷沉淀是否洗凈所選用的試劑為___________；黨參中SO2殘留量的表達(dá)式為___________mg·kg-1(用含m的式子表示)。(3)乙同學(xué)取另一份X溶液采用如下方案進(jìn)行測(cè)定(整個(gè)過程無氣體放出)，列式計(jì)算并判斷該黨參是否符合國家標(biāo)準(zhǔn)___________。【練后小結(jié)】【練后易錯(cuò)歸納】(1)單質(zhì)硫燃燒時(shí),產(chǎn)物只能是SO2,無論O2的量是否充足,均不會(huì)生成SO3。(2)汞蒸氣有毒,實(shí)驗(yàn)室里不慎灑落一些汞,可撒上硫粉進(jìn)行處理(Hg+S=HgS)。(3)實(shí)驗(yàn)室中,殘留在試管內(nèi)壁上的硫可用CS2溶解除去,也可用熱的NaOH溶液除去。因?yàn)榱騿钨|(zhì)易溶于CS2也可以與熱的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)：3S＋6NaOHeq\o(=,\s\up10(△))2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。(4)注意SO2的漂白性和還原性的區(qū)別SO2使品紅溶液褪色表現(xiàn)的是SO2的漂白性，加熱后溶液顏色復(fù)原；SO2使酸性高錳酸鉀溶液、溴水、氯水、碘水褪色表現(xiàn)的是SO2的還原性，加熱后溶液顏色不復(fù)原。(5)注意SO2的氧化性的表現(xiàn)SO2通入氫硫酸、硫化鈉溶液中都會(huì)出現(xiàn)淺黃色沉淀，表現(xiàn)了SO2的氧化性。(6)SO2不能漂白酸堿指示劑,SO2只能使紫色石蕊溶液變紅,但不能使之退色。(7)吸水性：濃硫酸具有吸收水(如氣體中、液體中的水分子,以及固體中的結(jié)晶水等)的性能,吸水性是濃硫酸的物理性質(zhì)。因此濃硫酸可作為吸水劑或干燥劑。①濃硫酸能干燥三類氣體:中性氣體,如H2、O2、N2、CO、NO、CH4等;某些酸性氣體,如SO2、CO2、HCl、HF等;某些氧化性氣體,如F2、Cl2等。②濃硫酸不能干燥兩類氣體:堿性氣體,如氨氣(NH3);還原性氣體,如HBr、HI、H2S等。③濃硫酸使藍(lán)礬(CuSO4·5H2O)變成白色粉末，體現(xiàn)了濃H2SO4的吸水性。(8)脫水性：濃硫酸可將許多有機(jī)化合物中的氫、氧元素按水的組成比脫去。脫水性是濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)。如:C12H22O1112C+11H2OHCOOHCO↑+H2O。(9)濃H2SO4與金