2024高考實(shí)用化學(xué)實(shí)驗(yàn)專題全考點(diǎn)

2024高考實(shí)用化學(xué)實(shí)驗(yàn)專題全考點(diǎn)一、高中有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)部分1.需水浴加熱的反應(yīng)有：(1)、銀鏡反應(yīng)(2)、乙酸乙酯的水解(3)、苯的硝化(4)、糖的水解(5)、酚醛樹脂的制取(6)、固體溶解度的測定凡是在不高于100℃的條件下反應(yīng)，均可用水浴加熱，優(yōu)點(diǎn)：溫度變化平穩(wěn)，不會(huì)大起大落，有利于反應(yīng)的進(jìn)行。2.需用溫度計(jì)的實(shí)驗(yàn)有：(1)、實(shí)驗(yàn)室制乙烯(170℃)(2)、蒸餾(3)、固體溶解度的測定(4)、乙酸乙酯的水解(70-80℃)(5)、中和熱的測定(6)、制硝基苯(50-60℃)說明：(1).凡需要準(zhǔn)確控制溫度者均需用溫度計(jì)。(2).注意溫度計(jì)水銀球的位置。3.

能與Na反應(yīng)的有機(jī)物有：醇、酚、羧酸等——凡含羥基的化合物。4.

能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖凡含醛基的物質(zhì)。5.能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質(zhì)有：(1).含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物(2).含有羥基的化合物如醇和酚類物質(zhì)(3).含有醛基的化合物(4).具有還原性的無機(jī)物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等)6.能使溴水褪色的物質(zhì)有：(1).含有碳碳雙鍵和碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物(加成)(2).苯酚等酚類物質(zhì)(取代)(3).含醛基物質(zhì)(氧化)(4).堿性物質(zhì)(如NaOH、Na2CO3)(氧化還原――歧化反應(yīng))(5)較強(qiáng)的無機(jī)還原劑(如SO2、KI、FeSO4等)(6)有機(jī)溶劑(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，屬于萃取。)7.密度比水大的液體有機(jī)物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。8.密度比水小的液體有機(jī)物有：烴、大多數(shù)酯、一氯烷烴。9.能發(fā)生水解反應(yīng)的物質(zhì)有：鹵代烴、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白質(zhì)(肽)、鹽。10.不溶于水的有機(jī)物有：烴、鹵代烴、酯、淀粉、纖維素11.常溫下為氣體的有機(jī)物有：分子中含有碳原子數(shù)小于或等于4的烴、一氯甲烷、甲醛。12.濃硫酸、加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)有：苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應(yīng)、酯化反應(yīng)、纖維素的水解13.能被氧化的物質(zhì)有：含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵的不飽和化合物、苯的同系物、醇、醛、酚能被強(qiáng)氧化劑氧化（如酸性KMnO4溶液）。大多數(shù)有機(jī)物都可以燃燒，燃燒都是被氧氣氧化。14.顯酸性的有機(jī)物有：含有酚羥基和羧基的化合物。15.能使蛋白質(zhì)變性的物質(zhì)有：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、重金屬鹽、甲醛、苯酚、強(qiáng)氧化劑、濃的酒精、雙氧水、碘酒、三氯乙酸等。16.既能與酸又能與堿反應(yīng)的有機(jī)物：具有酸、堿雙官能團(tuán)的有機(jī)物(氨基酸、蛋白質(zhì)等)17.能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的有機(jī)物：(1)酚：(2)羧酸：(3)鹵代烴(水溶液：水解;醇溶液：消去)(4)酯：(水解，不加熱反應(yīng)慢，加熱反應(yīng)快)(5)蛋白質(zhì)(水解)18.有明顯顏色變化的有機(jī)反應(yīng)：(1)苯酚與三氯化鐵溶液反應(yīng)呈紫色;(2)KMnO4酸性溶液的褪色;(3)溴水的褪色(4)淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)色。(5)蛋白質(zhì)遇濃硝酸呈黃色(顏色反應(yīng))二、常見物質(zhì)分離提純的9種方法1.結(jié)晶和重結(jié)晶：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。固體有機(jī)物中有雜質(zhì)一般用重結(jié)晶法分離，高考中常用。2.蒸餾法：在沸點(diǎn)上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。液態(tài)有機(jī)物的分離一般用蒸餾法分離，高考中常用。3.過濾法：固體和溶液的分離。4.升華法：混合物中一種不能升華，另一種能升華的物質(zhì)的分離，如NaCl(Ⅰ2)。5.萃取法：利用混合物中各成分在兩種不相溶的容劑中分配系數(shù)的不同達(dá)到分離目的。如用CCl4來萃取Br2水中的Br2。6.溶解法：利用一種物質(zhì)能溶解，另一種物質(zhì)不溶解來分離混合物。如Fe粉(A1粉)：溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。7.增加法：把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì)：CO2(CO)：通過熱的CuO；CO2(SO2)：通過NaHCO3溶液。8.吸收法：用做除去混合氣體中的氣體雜質(zhì)，氣體雜質(zhì)必須被藥品吸收：N2(O2)：將混合氣體通過銅網(wǎng)吸收O2。9.轉(zhuǎn)化法：兩種物質(zhì)難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：Al(OH)3，F(xiàn)e(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，過濾，除去Fe(OH)3，再加酸讓NaAlO2轉(zhuǎn)化成A1(OH)3。常用的去除雜質(zhì)的方法9種1.雜質(zhì)轉(zhuǎn)化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉(zhuǎn)化為酚鈉，利用酚鈉易溶于水，使之與苯分開。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。2.吸收洗滌法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過濃硫酸。3.沉淀過濾法:欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應(yīng)后，過濾除去不溶物，達(dá)到目的。4.加熱升華法:欲除去碘中的沙子，可采用此法。5.溶劑萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。6.溶液結(jié)晶法(結(jié)晶和重結(jié)晶):欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結(jié)晶析出，得到硝酸鈉純晶。7.分餾蒸餾法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法8.分液法:欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離。9.滲析法:欲除去膠體中的離子，可采用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。三、高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)簡答題專項(xiàng)總結(jié)1、檢驗(yàn)離子是否已經(jīng)沉淀完全的方法規(guī)范解答：取上層清液少許于試管中，滴加沉淀劑xxx，若不再產(chǎn)生沉淀，則xx離子已經(jīng)沉淀完全，若產(chǎn)生沉淀，則xx離子未完全沉淀。2、過濾時(shí)洗滌沉淀的方法規(guī)范解答：向過濾器中加蒸餾水至沒過沉淀，待水自然流下后，重復(fù)操作2~3次。3、檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法規(guī)范解答：以FeCl3溶液與NaOH溶液制得Fe(OH)3沉淀后過濾為例，取最后一次的洗滌液少許置于試管中，加入用硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，則沉淀未洗滌干凈，若無白色沉淀，則沉淀已經(jīng)洗滌干凈。4、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)定容的操作方法規(guī)范解答：向容量瓶中加水至離刻度線1~2cm處，改用膠頭滴管滴加，眼睛平視刻度線，滴加水至凹液面的最低點(diǎn)與刻度線相切。5、讀取量氣裝置中的氣體體積的方法規(guī)范解答：待裝置冷卻至室溫后，先上下移動(dòng)量筒（或量氣管有刻度的一側(cè)）使量筒內(nèi)外（或量氣管的兩側(cè)）液面相平，然后使視線與凹液面的最低點(diǎn)相平讀取數(shù)據(jù)。6、用pH試紙測定溶液的pH的方法規(guī)范解答：取一小片pH試紙放在潔凈干燥的玻璃片或表面皿上，用干燥潔凈的玻璃棒蘸取待測液點(diǎn)在試紙的中部，待pH試紙顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比色。7、酸堿中和滴定判斷滴定終點(diǎn)的方法規(guī)范解答：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蝬x溶液時(shí)，錐形瓶中的溶液由xx色變?yōu)閤x色，且半分鐘內(nèi)不再恢復(fù)原色，說明已經(jīng)達(dá)到滴定終點(diǎn)。8、分液的操作方法規(guī)范解答：將萃取后的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈上靜置，待液體分層后打開分液漏斗上口的玻璃塞，小心地旋轉(zhuǎn)分液漏斗的活塞，使下層液體沿?zé)瓋?nèi)壁流入燒杯中，待下層液體流出后及時(shí)關(guān)閉活塞，將上層液體從分液漏斗的上口倒出。9、實(shí)驗(yàn)室用燒瓶漏斗式氣體發(fā)生裝置制備氣體時(shí)，向圓底燒瓶中滴加液體的操作方法規(guī)范解答：打開分液漏斗上口的玻璃塞，旋轉(zhuǎn)分液漏斗的活塞緩慢滴加液體。10、引發(fā)鋁熱反應(yīng)的操作方法規(guī)范解答：在鋁粉與氧化鐵的混合物上加少量的氯酸鉀，并插入一根鎂條，用燃著的木條引燃鎂條。11、結(jié)晶的操作方法（1）用FeCl3溶液制取FeCl3·6H2O晶體的操作方法規(guī)范解答：向FeCl3溶液中加入過量的濃鹽酸置于蒸發(fā)皿中，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌、干燥。（2）蒸發(fā)結(jié)晶的操作方法規(guī)范解答：以蒸發(fā)NaCl溶液得到氯化鈉晶體為例，將氯化鈉溶液置于蒸發(fā)皿中，溶液體積不能超過蒸發(fā)皿體積的2/3，用酒精燈加熱，邊加熱邊用玻璃棒攪拌溶液，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量晶體時(shí)停止加熱。注意：若是純凈的氯化鈉溶液可以利用余熱蒸干得到氯化鈉晶體；若是氯化鈉溶液中含有硝酸鉀等雜質(zhì)，則要趁熱過濾得到氯化鈉晶體。12、檢驗(yàn)如圖的裝置氣密性的操作方法（裝置：分液漏斗+錐形瓶+導(dǎo)氣管）規(guī)范表達(dá)：(1)空氣熱脹冷縮法：關(guān)閉分液漏斗的活塞，將導(dǎo)管口a處用橡皮管連接一段導(dǎo)管放入燒杯中的水中，雙手握住圓底燒瓶（或用酒精燈微熱），若有氣泡從導(dǎo)管口逸出，放開手后（或移開酒精燈后），有少量水進(jìn)入導(dǎo)管形成一段穩(wěn)定的水注，說明裝置氣密性良好。(2)液面差法：將導(dǎo)管口a處連接一段橡皮管并用止水夾夾緊，打開分液漏斗的活塞，從分液漏斗口注水至漏斗中的水與容器中的水形成液面差，靜置觀察，一段時(shí)間后若液面差保持不變，表明裝置氣密性良好。注意：若要檢驗(yàn)整個(gè)一套連續(xù)的實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性時(shí)，只能用空氣熱脹冷縮法，而且必須用酒精燈加熱圓底燒瓶。13、檢驗(yàn)容量瓶是否漏水的方法規(guī)范解答：向容量瓶中注入少量水，塞緊瓶塞，倒轉(zhuǎn)過來觀察瓶塞周圍是否漏水，若不漏水，則正放容量瓶，將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°，再倒轉(zhuǎn)過來觀察是否漏水，都不漏水則說明容量瓶不漏水。注意：在使用容量瓶、滴定管和分液漏斗之前必須檢驗(yàn)它們是否漏水。14、配制FeCl3溶液時(shí)溶解的操作方法規(guī)范解答：將稱量好的氯化鐵晶體置于燒杯中，加入過量的濃鹽酸，用玻璃棒攪拌，再加入適量蒸餾水加以稀釋。15、如何進(jìn)行結(jié)晶蒸發(fā)操作？答：將溶液轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿中加熱，并