化學(xué)必修一教材內(nèi)容分析與教學(xué)建議課件

化學(xué)必修一教材內(nèi)容分析與教學(xué)建議ppt課件1高中化學(xué)必修教材

內(nèi)容分析與教學(xué)建議華東師范大學(xué)化學(xué)系張新宇2高中化學(xué)必修教材

內(nèi)容分析與教學(xué)建議華東師范大學(xué)化學(xué)系22《化學(xué)1》教材內(nèi)容分析與教學(xué)建議3《化學(xué)1》33專題1化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界4單元標(biāo)題主要內(nèi)容豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)

物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化、物質(zhì)的量、物質(zhì)的聚集狀態(tài)、物質(zhì)的分散系研究物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法

物質(zhì)的分離和提純、常見物質(zhì)的檢驗(yàn)、溶液的配制及分析人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)

原子結(jié)構(gòu)模型的演變、認(rèn)識(shí)原子核專題1化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界4單元標(biāo)題主要內(nèi)容物質(zhì)4特點(diǎn)：以研究物質(zhì)需要為主線整合科學(xué)方法5研究物質(zhì)世界分類方法物質(zhì)的分類模型方法物質(zhì)的分離和提純?cè)咏Y(jié)構(gòu)模型常見物質(zhì)的檢驗(yàn)溶液的配制及分析實(shí)驗(yàn)方法物質(zhì)轉(zhuǎn)化的分類物質(zhì)的量氣體摩爾體積物質(zhì)的量濃度特點(diǎn)：以研究物質(zhì)需要為主線整合科學(xué)方法5研究物質(zhì)世界分類方法5第一單元豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)6物質(zhì)反應(yīng)分類根據(jù)組成溶液純凈物導(dǎo)電性根據(jù)狀態(tài)根據(jù)導(dǎo)電混合物膠體固、液、氣體積研究分類四種基本反應(yīng)類型氧化還原反應(yīng)從化合價(jià)角度判斷第一單元豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)6物質(zhì)反應(yīng)分類根據(jù)組成溶液純凈6物質(zhì)的分類物質(zhì)的轉(zhuǎn)化物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化根據(jù)狀態(tài)根據(jù)組成根據(jù)性質(zhì)基本反應(yīng)類型氧化還原反應(yīng)酸性氧化物與堿性氧化物反應(yīng)條件特點(diǎn)1：舊中引新，降低難度特點(diǎn)2：歸納總結(jié)，適當(dāng)提升特點(diǎn)3：注重開放，發(fā)散思維物質(zhì)的分類物質(zhì)的轉(zhuǎn)化物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化根據(jù)狀態(tài)根據(jù)組成根據(jù)性質(zhì)7氧化還原反應(yīng)（P5）8從化合價(jià)角度判斷得失電子、線橋法、氧化劑和還原劑配平專題1專題2專題4是否介紹從得失氧的角度判斷？是否可分析化合價(jià)變化產(chǎn)生的原因？是否介紹氧化還原反應(yīng)的配平？是否分析氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型之間的關(guān)系？強(qiáng)弱比較化學(xué)2內(nèi)容安排由淺入深，突出知識(shí)的應(yīng)用價(jià)值氧化還原反應(yīng)（P5）8從化合價(jià)角度判斷得失電子、線橋法、氧化8“氣體摩爾體積”（P10）9計(jì)算事實(shí)原因探析結(jié)論“氣體摩爾體積”（P10）9計(jì)算事實(shí)原因探析結(jié)論9氣體摩爾體積教學(xué)建議除了要求學(xué)生進(jìn)行標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)物質(zhì)體積的計(jì)算外，還可以提供273K、1.01×106Pa以及546K、1.01×105Pa時(shí)氫氣、氮?dú)饧岸趸嫉捏w積。10計(jì)算結(jié)果：273K、1.01×105Pa氣體體積均為22.4L，273K、1.01×106Pa氣體體積均為2.24L，546K、1.01×105Pa時(shí)均為44.8L。優(yōu)點(diǎn)：（1）從定量角度說明問題；（2）掌握比較的科學(xué)方法；（3）能說明氣體體積與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系；（4）易得出阿氏定律；（5）易說明22.4L/mol只是一個(gè)特例。氣體摩爾體積教學(xué)建議除了要求學(xué)生進(jìn)行標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)物質(zhì)體積的計(jì)算外10電解質(zhì)的知識(shí)（13）11電解質(zhì)、非電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)化學(xué)平衡專題1專題2化學(xué)反應(yīng)原理引入電解質(zhì)概念的主要目的是什么？有無必要一步到位？應(yīng)要求到什么程度？為什么沒設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)？電解質(zhì)的知識(shí)（13）11電解質(zhì)、非電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)弱11膠體（P14）12內(nèi)容現(xiàn)教材（化學(xué)1）原教材（第3冊(cè)）制法提供，但不要求作要求介穩(wěn)體系知道，不要求解釋不要求滲透不作要求不透過半透膜丁達(dá)爾現(xiàn)象要求要求沉降要求要求電泳不要求要求內(nèi)容選擇的主要目的是什么？教學(xué)過程中如何處理？膠體（P14）12內(nèi)容現(xiàn)教材（化學(xué)1）原教材（第3冊(cè)）制法提12第二單元研究物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法13研究方法分離與提純固-液溶液的配制及分析常見質(zhì)的檢驗(yàn)液液離子的檢驗(yàn)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制不混溶混溶混溶不混溶過濾蒸發(fā)蒸餾萃取分液第二單元研究物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法13研究方法分離與提純固-液溶13物質(zhì)提純的兩種途徑（P18）14學(xué)生問題解決的難點(diǎn)在哪兒？教學(xué)過程中需要注意什么問題？為什么選擇這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)？（1）從硝酸鉀和氯化鈉混合物中提取硝酸鉀；（2）從含有少量氯化鎂及泥沙的粗鹽中提取氯化鈉。物質(zhì)提純的兩種途徑（P18）14學(xué)生問題解決的難點(diǎn)在哪兒？教14常見離子的檢驗(yàn)（P21）（1）主要涉及Na+、K+、NH4+等陽離子及Cl-、

SO42-、CO32-等陰離子的檢驗(yàn)方法。（2）既是對(duì)初中內(nèi)容的復(fù)習(xí)（

NH4+、CO32-），同時(shí)又是提升（

Na+、K+、Cl-、

SO42-

）。（3）可以提供缺乏標(biāo)簽的溶液，由學(xué)生自行設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行檢驗(yàn)，在此基礎(chǔ)上總結(jié)離子的檢驗(yàn)方法。（4）關(guān)于硫酸根離子的檢驗(yàn)方法，一般是先加稀鹽酸，再加氯化鋇溶液，但由于學(xué)生在初學(xué)階段，只要求掌握用酸性氯化鋇溶液檢驗(yàn)即可。15常見離子的檢驗(yàn)（P21）（1）主要涉及Na+、K+、NH415本部分化學(xué)計(jì)算的要求（P25）16物質(zhì)的量化學(xué)方程式的計(jì)算微粒數(shù)氣體體積質(zhì)量物質(zhì)的量濃度為什么引入物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算？在教學(xué)過程中如何降低教學(xué)的難度？本部分化學(xué)計(jì)算的要求（P25）16物質(zhì)的量化學(xué)方程式的計(jì)算微16第三單元人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)17原子結(jié)構(gòu)原子核質(zhì)子核外電子中子核外電子與元素性質(zhì)的有關(guān)系第三單元人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)17原子結(jié)構(gòu)原子核質(zhì)子核外17原子結(jié)構(gòu)模型的演變（P27）18古典原子論道爾頓湯姆生盧瑟福物質(zhì)由微粒構(gòu)成原子實(shí)心球模型葡萄干面包模型行星模型玻爾分層排布模型量子力學(xué)s、p、d、f關(guān)注科學(xué)的模型方法關(guān)注模型得出的探究過程原子結(jié)構(gòu)模型的演變（P27）18古典原子論道爾頓湯姆生盧瑟福18專題2從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)19單元標(biāo)題主要內(nèi)容氯、溴、碘及其化合物

氯氣的生產(chǎn)原理、氯氣的性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)、溴、碘的提取鈉、鎂及其化合物

金屬鈉的性質(zhì)與應(yīng)用、碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用、離子反應(yīng)、鎂的提取與應(yīng)用專題2從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)19單元標(biāo)題主要內(nèi)容19本專題知識(shí)體系20海水中的化學(xué)物質(zhì)食鹽電解水溶液溴離子、碘離子溴和碘電解熔融鹽鎂氯化鎂氫氧化鈉氫氣氯氣鈉氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)本專題知識(shí)體系20海水中的化學(xué)物質(zhì)食鹽電解水溶液溴離子、碘離20氯氣的制法（P40-41）21（1）為什么引入電解飽和食鹽水，而適當(dāng)弱化氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法？（2）在講解電解飽和食鹽水的過程中遇到的實(shí)際困難是什么？（3）在教學(xué)過程中應(yīng)處理到什么程度？氯氣的制法（P40-41）21（1）為什么引入電解飽和食鹽水21活動(dòng)與探究（P43）22實(shí)驗(yàn)1：布條褪色實(shí)驗(yàn)2：pH測(cè)定提出假設(shè)驗(yàn)證設(shè)想實(shí)驗(yàn)3：與硝酸銀溶液驗(yàn)證設(shè)想與氫氧化鈉溶液遷移應(yīng)用通過合理設(shè)置實(shí)驗(yàn)，啟示科學(xué)探究的一般思路活動(dòng)與探究（P43）22實(shí)驗(yàn)1：布條褪色實(shí)驗(yàn)2：pH測(cè)定提出22氯水性質(zhì)的探究（P43）23明確問題提出假設(shè)設(shè)計(jì)方案實(shí)施方案分析證據(jù)得出結(jié)論氯氣是一種常用的漂白劑，潮濕的氯氣可以漂白，但干燥的氯氣卻不可以（將兩片干燥有色布條分別投入干燥氯氣和潮濕氯氣中），這是什么原因？可能生成了其他物質(zhì)，有可能有鹽酸？同時(shí)有其他物質(zhì)。（1）用石蕊驗(yàn)證有沒有氫離子；（2）用硝酸銀驗(yàn)證有沒有氯離子；（3）驗(yàn)證鹽酸有沒有漂白性（用有色布條）溶液中有鹽酸，此外還應(yīng)含有另外一種的漂白性的物質(zhì)。查閱資料氯氣與水反應(yīng)，生成鹽酸和次氯酸。氯水性質(zhì)的探究（P43）23明確問題提出假設(shè)設(shè)計(jì)方案實(shí)施方案23氧化還原反應(yīng)（P44）

（1）是否引入單線橋法的分析？24（2）是否進(jìn)行氧化性、還原性的強(qiáng)弱比較？實(shí)際上單線橋法和雙線橋法的表示方法并無本質(zhì)區(qū)別，因而使用一種表示方式即可?？梢?，因?yàn)楦欣诤竺鎸W(xué)習(xí)元素的知識(shí)。但在教學(xué)過程中應(yīng)注意階段性，例如目前可以根據(jù)和同一物質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)能力強(qiáng)弱判斷；也可根據(jù)化學(xué)方程式，能力強(qiáng)的制能力弱的判斷。不可引入根據(jù)原子結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)判斷，更不宜引入根據(jù)周期表進(jìn)行判斷。具體來說，可以在介紹溴、碘提取的過程中進(jìn)行氧化性強(qiáng)弱的判斷。氧化還原反應(yīng)（P44）（1）是否引入單線橋法的分析？24（24鈉的知識(shí)要求的變化（P50）25堿金屬堿金屬元素，鈉、氧化鈉、過氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉鈉、氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉（增加碳酸鈉與碳酸氫鈉的堿性）原教材現(xiàn)教材過氧化鈉置于“資料卡”欄目之中，供有余力的學(xué)生學(xué)習(xí)。鈉的知識(shí)要求的變化（P50）25堿金屬堿金屬元素，鈉、氧化鈉25關(guān)于碳酸鈉的堿性（P51）26引入意義實(shí)際困難解決方案生產(chǎn)生活中用碳酸鈉去油污十分常見，學(xué)生有了解的必要。學(xué)生認(rèn)為鹽應(yīng)呈中性；碳酸鈉呈堿性因?yàn)樗?，學(xué)生知識(shí)無法達(dá)到。只提及現(xiàn)象，不作過多解釋；不宜提及熱的純堿溶液堿性增強(qiáng)；不宜圍繞此現(xiàn)象設(shè)置過多習(xí)題。關(guān)于碳酸鈉的堿性（P51）26引入意義實(shí)際困難解決方案生產(chǎn)生26離子方程式的書寫（P54）27現(xiàn)象分析原因找出本質(zhì)氯化鈣和澄清石灰水分別與碳酸鈉溶液反應(yīng)，均生成碳酸鈣。為什么不同物質(zhì)反應(yīng)而現(xiàn)象相同呢。需要分析在溶液中存在的形態(tài)。原來它們都是鈣離子和碳酸根離子間的反應(yīng)。表示方式離子方程式的書寫步驟及書寫注意點(diǎn)。離子方程式的書寫（P54）27現(xiàn)象分析原因找出本質(zhì)氯化鈣和澄27鎂的提取與應(yīng)用—資源綜合利用（P55）28問題1：是使用氫氧化鈉還是使用氫氧化鈣？問題2：在海邊氫氧化鈣可以從何而來？問題3：氫氧化鈣及鹽酸是否應(yīng)過量？問題4：電解過程中產(chǎn)生了氯氣，能否直接排放至空氣中？如何處理？不宜提如何獲取無水氯化鎂及能否電解氯化鎂水溶液？鎂的提取與應(yīng)用—資源綜合利用（P55）28問題1：是使用氫氧28專題3從礦物到基礎(chǔ)材料29單元標(biāo)題主要內(nèi)容從鋁土礦到鋁合金

從鋁土礦中提取鋁、鋁的氧化物和氫氧化物、鋁的性質(zhì)鐵、銅的獲取及應(yīng)用

從自然界中獲取鐵和銅、鐵、銅及其化合物的應(yīng)用含硅礦物與信息材料

硅酸鹽礦物與硅酸鹽產(chǎn)品、二氧化硅與信息材料專題3從礦物到基礎(chǔ)材料29單元標(biāo)題主要內(nèi)容從鋁土29專題知識(shí)體系30礦物鋁土礦鐵礦石含硅礦物偏鋁酸鈉銅礦石氫氧化鋁氧化鋁鋁鐵亞鐵離子鐵離子銅二氧化硅硅酸鹽硅本專題按照“生產(chǎn)—性質(zhì)—應(yīng)用”的可持續(xù)發(fā)展的基本思路構(gòu)建知識(shí)體系，突出了知識(shí)的社會(huì)情境性。專題知識(shí)體系30礦物鋁土礦鐵礦石含硅礦物偏鋁酸鈉銅礦石氫氧化30第1單元從鋁土礦到鋁合金（P64）31鋁土礦偏鋁酸鈉溶液氫氧化鋁氧化鋁與強(qiáng)堿溶液的反應(yīng)，說明氧化鋁的兩性氧化鋁二氧化碳與偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)，說明氫氧化鋁的弱酸性（兩性）鋁鋁的應(yīng)用鋁的物理性質(zhì)及化學(xué)性質(zhì)第1單元從鋁土礦到鋁合金（P64）31鋁土礦偏鋁酸鈉溶液氫31關(guān)于鋁離子、氫氧化鋁及偏鋁酸根的轉(zhuǎn)化（P65）32Al3+Al(OH)3AlO22-Al3+Al(OH)3AlO22-(1)造成學(xué)生理解的困難(2)定量認(rèn)識(shí)的困難(3)討論型計(jì)算的困難(1)降低理解難度(2)避免定量認(rèn)識(shí)(3)回避討論型計(jì)算關(guān)于鋁離子、氫氧化鋁及偏鋁酸根的轉(zhuǎn)化（P65）32Al3+A32鐵的知識(shí)要求的變化（P71）33鐵的化學(xué)性質(zhì)原要求現(xiàn)要求和氧氣、硫、氯氣、水蒸氣、酸、鹽反應(yīng)和氧氣、氯氣、酸、鹽反應(yīng)鐵的氧化物和氫氧化物氧化亞鐵、氧化鐵、四氧化三鐵、氫氧化亞鐵、氫氧化鐵不作要求鐵三角FeFe2+Fe3+Fe2+Fe3+鐵的知識(shí)要求的變化（P71）33鐵的化學(xué)性質(zhì)原要求現(xiàn)要求和氧33教學(xué)注意點(diǎn)：（1）關(guān)注學(xué)生已有知識(shí)的作用；鐵、銅的物理性質(zhì)，鐵、銅的化學(xué)性質(zhì)，鐵、銅的冶煉。（3）注意通過比較的方法學(xué)習(xí)

比較鐵、銅冶煉方法的差異，比較鐵與不同物質(zhì)反應(yīng)所表現(xiàn)出的性質(zhì)差異。34教學(xué)注意點(diǎn)：（1）關(guān)注學(xué)生已有知識(shí)的作用；3434含硅礦物與信息材料（P78）35二氧化硅硅酸鹽硅水泥、陶瓷、玻璃光導(dǎo)纖維半導(dǎo)體表示方法化學(xué)性質(zhì)制法含硅礦物與信息材料（P78）35二氧化硅硅酸鹽硅水泥、陶瓷、35專題4硫氮和可持續(xù)發(fā)展36單元標(biāo)題主要內(nèi)容含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用

二氧化硫的性質(zhì)和作用、硫酸的制備和性質(zhì)、硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化生產(chǎn)生活中的含氮化合物

氮氧化物的產(chǎn)生及轉(zhuǎn)化、氮肥的生產(chǎn)和使用、硝酸的性質(zhì)專題4硫氮和可持續(xù)發(fā)展36單元標(biāo)題主要內(nèi)容二氧化36本專題知識(shí)體系37硫氮與可持續(xù)發(fā)展含硫物質(zhì)硫酸二氧化硫含氮物質(zhì)氮氧化物氨氣銨鹽硝酸化工原料大氣污染物化工原料大氣污染物化學(xué)肥料化學(xué)肥料本專題知識(shí)體系37硫氮與可持續(xù)發(fā)展含硫物質(zhì)硫酸二氧化硫含氮物37含硫物質(zhì)教學(xué)要求的變化（P88）38原要求現(xiàn)要求氧族元素硫酸硫化氫二氧化硫硫二氧化硫三氧化硫硫酸1.不過分強(qiáng)調(diào)知識(shí)的全面性、系統(tǒng)性2.關(guān)注知識(shí)的應(yīng)用價(jià)值含硫物質(zhì)教學(xué)要求的變化（P88）38原要求現(xiàn)要求氧族元素硫酸38硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化（P93）39硫及其化合物的知識(shí)體系剛學(xué)的知識(shí)二氧化硫濃硫酸硫稀硫酸已有的知識(shí)硫和汞反應(yīng)制二氧化硫重要的知識(shí)1.在學(xué)生已有知識(shí)基礎(chǔ)上的一定程度的系統(tǒng)化2.避免補(bǔ)充其他的有關(guān)硫元素的知識(shí)硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化（P93）39硫及其化合物的知識(shí)體系39氮氧化物的產(chǎn)生和轉(zhuǎn)化（P96）40一氧化氮二氧化氮1.引導(dǎo)學(xué)生用辯證的觀點(diǎn)看問題2.不宜進(jìn)行一氧化氮、二氧化氮、氧氣溶于水的計(jì)算氮?dú)庋鯕馄囄矚庾鞣柿衔矚馓幚碜匀唤缰械霓D(zhuǎn)化生產(chǎn)生活中的轉(zhuǎn)化氮氧化物的產(chǎn)生和轉(zhuǎn)化（P96）40一氧化氮1.引導(dǎo)學(xué)生用辯證40合成氨使用氨有何問題化肥的變遷雷電發(fā)莊稼氨的性質(zhì)銨鹽的性質(zhì)使用注意點(diǎn)氮肥的生產(chǎn)和使用（P98）41將知識(shí)的學(xué)習(xí)融于科學(xué)發(fā)展之中合成氨使用氨有何問題化肥的變遷雷電發(fā)莊稼氨的性質(zhì)銨鹽的性質(zhì)使41

4、教學(xué)必須從學(xué)習(xí)者已有的經(jīng)驗(yàn)開始。——杜威

5、構(gòu)成我們學(xué)習(xí)最大障礙的是已知的東西，而不是未知的東西?！悹柤{

6、學(xué)習(xí)要注意到細(xì)處，不是粗枝大葉的，這樣可以逐步學(xué)習(xí)摸索，找到客觀規(guī)律?！焯亓?/p>

7、學(xué)習(xí)文學(xué)而懶于記誦是不成的，特別是詩。一個(gè)高中文科的學(xué)生，與其囫圇吞棗或走馬觀花地讀十部詩集，不如仔仔細(xì)細(xì)地背誦三百首詩?！熳郧?/p>

8、一般青年的任務(wù)，尤其是共產(chǎn)主義青年團(tuán)及其他一切組織的任務(wù)，可以用一句話來表示，就是要學(xué)習(xí)。——列寧

9、學(xué)習(xí)和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企圖一腳跨上四五步，平地登天，那就必須會(huì)摔跤了?！A羅庚

10、兒童的心靈是敏感的，它是為著接受一切好的東西而敞開的。如果教師誘導(dǎo)兒童學(xué)習(xí)好榜樣，鼓勵(lì)仿效一切好的行為，那末，兒童身上的所有缺點(diǎn)就會(huì)沒有痛苦和創(chuàng)傷地不覺得難受地逐漸消失。——蘇霍姆林斯基

11、學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)的人，是非常幸福的人。——米南德

12、你們要學(xué)習(xí)思考，然后再來寫作?！纪吡_14、許多年輕人在學(xué)習(xí)音樂時(shí)學(xué)會(huì)了愛?！R杰

15、學(xué)習(xí)是勞動(dòng)，是充滿思想的勞動(dòng)?！獮跎晁够?/p>

16、我們一定要給自己提出這樣的任務(wù)：第一，學(xué)習(xí)，第二是學(xué)習(xí)，第三還是學(xué)習(xí)?！袑?/p>

17、學(xué)習(xí)的敵人是自己的滿足，要認(rèn)真學(xué)習(xí)一點(diǎn)東西，必須從不自滿開始。對(duì)自己，“學(xué)而不厭”，對(duì)人家，“誨人不倦”，我們應(yīng)取這種態(tài)度?！珴蓶|

18、只要愿意學(xué)習(xí)，就一定能夠?qū)W會(huì)?！袑?/p>

19、如果學(xué)生在學(xué)校里學(xué)習(xí)的結(jié)果是使自己什么也不會(huì)創(chuàng)造，那他的一生永遠(yuǎn)是模仿和抄襲?！蟹颉ね袪査固?/p>

20、對(duì)所學(xué)知識(shí)內(nèi)容的興趣可能成為學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)?！澘品?/p>

21、游手好閑地學(xué)習(xí)，并不比學(xué)習(xí)游手好閑好?！s翰·貝勒斯

22、讀史使人明智，讀詩使人靈秀，數(shù)學(xué)使人周密，自然哲學(xué)使人精邃，倫理學(xué)使人莊重，邏輯學(xué)使人善辯?！喔?/p>

23、我們?cè)谖覀兊膭趧?dòng)過程中學(xué)習(xí)思考，勞動(dòng)的結(jié)果，我們認(rèn)識(shí)了世界的奧妙，于是我們就真正來改變生活了?！郀柣?/p>

24、我們要振作精神，下苦功學(xué)習(xí)。下苦功，三個(gè)字，一個(gè)叫下，一個(gè)叫苦，一個(gè)叫功，一定要振作精神，下苦功?！珴蓶|

25、我學(xué)習(xí)了一生，現(xiàn)在我還在學(xué)習(xí)，而將來，只要我還有精力，我還要學(xué)習(xí)下去。——?jiǎng)e林斯基

13、在尋求真理的長(zhǎng)河中，唯有學(xué)習(xí)，不斷地學(xué)習(xí)，勤奮地學(xué)習(xí)，有創(chuàng)造性地學(xué)習(xí)，才能越重山跨峻嶺。——華羅庚52、若不給自己設(shè)限，則人生中就沒有限制你發(fā)揮的藩籬。53、希望是厄運(yùn)的忠實(shí)的姐妹。54、辛勤的蜜蜂永沒有時(shí)間悲哀。55、領(lǐng)導(dǎo)的速度決定團(tuán)隊(duì)的效率。56、成功與不成功之間有時(shí)距離很短只要后者再向前幾步。57、任何的限制，都是從自己的內(nèi)心開始的。58、偉人所達(dá)到并保持著的高處，并不是一飛就到的，而是他們?cè)谕樽u(yù)就很難挽回。59、不要說你不會(huì)做！你是個(gè)人你就會(huì)做！60、